2024-2025下学期高二化学苏教版期中必刷题之微粒间作用力与物质的性质

第11页（共11页）2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之微粒间作用力与物质的性质一．选择题（共15小题）1．（2024秋•连云港期末）2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于（）A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体2．（2024•江苏学业考试）下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．O2 B．HCl C．CaCl2 D．NH4Cl3．（2023秋•徐州期末）下列说法正确的是（）A．水与过氧化氢互为同分异构体 B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，其性质完全相同 C．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力 D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物4．（2023秋•阜宁县期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl25．（2023•盐城学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O26．（2023秋•大丰区期末）下列有关离子晶体的说法中正确的是（）A．不可能含有共价键 B．可能含有分子 C．一定含有阴、阳离子 D．离子晶体在固态时能导电7．（2023秋•东台市期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2O28．（2024•江苏学业考试）下列物质属于共价化合物的是（）A．O2 B．KOH C．HCl D．Na2O29．（2024秋•无锡月考）侯德榜制碱法的重要反应NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．键角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共价键的极性：H—O＞H—N10．（2023秋•梁溪区校级期末）下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C11．（2023秋•阜宁县校级期末）下列化学用语的表达错误的是（）A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图（轨道表示式）为 C．用电子云轮廓图表示H—H的s﹣sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价12．（2024•南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体13．（2023秋•海州区校级月考）下列物质中存在共价键的是（）A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S14．（2025•浙江开学）下列物质属于含有非极性键电解质的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO215．（2024秋•慈溪市期末）下列各组比较中，正确的是（）A．键长：C＝C＞C—C B．键角：NH3＜H2O C．Ka（常温）：CF3COOH＞CH3COOH D．键能：Si—Si＞Si—C

2024-2025下学期高二化学苏教版（2019）期中必刷题之微粒间作用力与物质的性质参考答案与试题解析题号1234567891011答案DCCCDCDCDAD题号12131415答案DAAC一．选择题（共15小题）1．（2024秋•连云港期末）2024年12月26日，我国第六代战机首飞成功。战机中常使用高强度、耐高温的钛合金材料，钛合金材料属于（）A．分子晶体 B．离子晶体 C．金属晶体 D．共价晶体【答案】D【分析】根据钛合金的性质判断材料的晶体类型，以此分析解答。【解答】解：钛合金材料具有高强度、耐高温的性质，说明钛合金材料属于共价晶体，故D正确，故选：D。【点评】本题考查晶体类型的判断，属于基础知识的考查，题目难度较小。2．（2024•江苏学业考试）下列物质中，只含有离子键的化合物是（）A．O2 B．HCl C．CaCl2 D．NH4Cl【答案】C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。【解答】解：A．O2中只含有共价键，属于单质，故A错误；B．HCl分子中H—Cl之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N—H之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重于概念的综合理解和运用的考查，把握化学键的形成及判断、常见物质中的化学键为解答的关键，题目难度不大。3．（2023秋•徐州期末）下列说法正确的是（）A．水与过氧化氢互为同分异构体 B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，其性质完全相同 C．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力 D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物【答案】C【分析】A．水和过氧化氢分子式不同；B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质；C．碘晶体受热转变成碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力；D．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣。【解答】解：A．水和过氧化氢分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B．石墨和石墨烯都是碳元素形成的单质，化学性质相似，物理性质不同，故B错误；C．碘晶体受热转变成碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于破坏碘分子之间的作用力，故C正确；D．氯化氢为共价化合物，故D错误；故选：C。【点评】本题考查物质的组成、性质及变化，属于基础知识的考查，题目比较简单。4．（2023秋•阜宁县期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．ClO2 B．CS2 C．Na2O2 D．MgCl2【答案】C【分析】一般非金属原子键构成共价键，非金属与金属键构成离子键，据此进行解答。【解答】解：A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误；B．CS2分子中只存在共价键，故B错误；C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O—O非极性共价键，故C正确；D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。5．（2023•盐城学业考试）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．CH3COOH C．NO2 D．Na2O2【答案】D【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，据此进行解答。【解答】解：A．MgCl2只含有离子键，故A错误；B．CH3COOH只含有共价键，故B错误；C．NO2只含有共价键，故C错误；D．Na2O2既含有离子键又含有共价键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学键的相关知识，注意掌握离子键和共价键的相关知识，题目比较简单。6．（2023秋•大丰区期末）下列有关离子晶体的说法中正确的是（）A．不可能含有共价键 B．可能含有分子 C．一定含有阴、阳离子 D．离子晶体在固态时能导电【答案】C【分析】A．离子晶体中可能含有共价键；B．离子晶体中不含分子；C．离子晶体是由阴、阳离子构成的晶体；D．固态时，晶体中离子不能自由移动。【解答】解：A．NaOH是离子晶体但含有共价键，故A错误；B．离子晶体中不含分子，故B错误；C．离子晶体是由阴、阳离子构成的晶体，一定含有阴、阳离子，故C正确；D．固态时，晶体中离子不能自由移动，所以不能导电，故D错误；故选：C。【点评】本题考查内容较多，涉及化学键、离子晶体的相关知识，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握。7．（2023秋•东台市期末）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．MgCl2 B．H2SO4 C．CO2 D．Na2O2【答案】D【分析】原子之间通过共用电子对形成共价键，阴阳离子之间通过静电作用形成离子键，据此判断。【解答】解：A．氯化镁只含离子键，故A错误；B．硫酸为共价化合物，只含共价键，故B错误；C．二氧化碳为共价化合物，只含共价键，故C错误；D．过氧化钠中过氧根内部两个氧原子之间存在共价键，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了化学键类型判断，明确共价键、离子键形成条件是解题关键，题目难度不大。8．（2024•江苏学业考试）下列物质属于共价化合物的是（）A．O2 B．KOH C．HCl D．Na2O2【答案】C【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键，还原离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此进行解答。【解答】解：A．O2是单质，不属于共价化合物，故A正确；B．KOH是由K+和OH﹣通过离子键形成的离子化合物，不属于共价化合物，故B错误；C．HCl是由H原子和Cl原子通过共用电子对形成的化合物，属于共价化合物，故C正确；D．Na2O2是由Na+和O22-通过离子键形成的化合物，属于离子化合物，故故选：C。【点评】本题考查化合物类型的判断，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力、离子化合物和共价键化合物的区别是解本题关键，注意题干中限制性条件，题目难度不大。9．（2024秋•无锡月考）侯德榜制碱法的重要反应NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（）A．离子半径：r（N3﹣）＜r（Na+）＜r（Cl﹣） B．沸点：H2S＞H2O＞NH3 C．键角：NF3＞NCl3＞NBr3 D．共价键的极性：H—O＞H—N【答案】D【分析】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越多，离子半径越大；B．相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，形成分子间氢键，沸点升高；C．中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小；D．元素的电负性差值越大，共价键的极性越大。【解答】解：A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则r（N3﹣）＞r（Na+）；电子层数越多，离子半径越大，则r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故离子半径：r（Na+）＜r（N3﹣）＜r（Cl﹣），故A错误；B．相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，氨分子可形成分子间氢键，沸点最高，故：NH3＞H2S＞H2O，故B错误；C．中心原子相同，周围原子电负性越大键角越小，电负性F＞Cl＞Br，则键角：NF3＜NCl3＜NBr3，故C错误；D．元素的电负性差值越大，共价键的极性越大，电负性：N＜O，故共价键的极性：H—O＞H—N，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素周期律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度中等。10．（2023秋•梁溪区校级期末）下列化学键中，键的极性最强的是（）A．C﹣F B．C﹣O C．C﹣N D．C﹣C【答案】A【分析】形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强，选项中都是碳原子分别与F、O、N、C原子形成的极性键，可以根据F、O、N、C的非金属性判断键的极性最强．【解答】解：由于形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，形成的共价键的极性越强；四个选项中，都含有碳原子，其它元素的非金属性大小关系为：F＞O＞N＞C，所以极性键的极性大小关系为：C﹣F＞C﹣O＞C﹣N＞C﹣C，故选：A。【点评】本题考查了键的极性强弱判断，题目难度不大，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，注意形成共用电子对的两元素的非金属性强弱相差越大，共价键的极性越强．11．（2023秋•阜宁县校级期末）下列化学用语的表达错误的是（）A．用电子式表示K2S的形成： B．基态硫原子价电子排布图（轨道表示式）为 C．用电子云轮廓图表示H—H的s﹣sσ键形成的示意图： D．化合物中铁的化合价为+2价【答案】D【分析】A．S、K通过得失电子形成离子化合物K2S；B．基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，结合洪特规则、泡利原理写出其排布图（轨道表示式）；C．H原子核外的1s能级上的电子经过“头碰头”方式形成s﹣sσ键；D．根据分摊法可知，该化合物的化学式为K2Fe2S4。【解答】解：A．S、K通过得失电子形成离子化合物K2S，用电子式表示K2S的形成过程为，故A正确；B．基态硫原子的价电子排布式为3s23p4，则基态硫原子的价电子价电子排布图（轨道表示式）为，故B正确；C．H的s能级为球形，两个H原子的1s能级的电子经过“头碰头”方式结合形成s﹣sσ键，即为，故C正确；D．根据分摊法可知，该化合物的化学式为K2Fe2S4，其中K为+1价、S为﹣2价，则Fe的化合价为+3，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了化学用语的正误判断，把握电子式、轨道表示式、σ键的形成过程是解题关键，侧重辨析能力和规范答题能力考查，题目难度中等。12．（2024•南京二模）2024年1月，我国自主研制的AG60E电动飞机成功首飞。AG60E采用了SiC电控系统，SiC晶体属于（）A．分子晶体 B．金属晶体 C．离子晶体 D．共价晶体【答案】D【分析】SiC是由Si—C键组成的共价化合物，是共价晶体，据此进行解答。【解答】解：SiC是由Si—C键组成的共价化合物，是共价晶体，故D正确，故选：D。【点评】本题考查了晶体的结构和性质，侧重于基础知识的考查，题目难度不大。13．（2023秋•海州区校级月考）下列物质中存在共价键的是（）A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S【答案】A【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。【解答】解：A．分子中只存在N﹣H共价键，故A正确；B．钠离子和氧离子之间只存在离子键，故B错误；C．镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．钾离子和硫离子之间只存在离子键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意C中两个氯离子之间不存在化学键。14．（2025•浙江开学）下列物质属于含有非极性键电解质的是（）A．CaO2 B．MgCl2 C．O2 D．SO2【答案】A【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，以此来解答。【解答】解：A．CaO2中含有过氧键，含非极性键，是电解质，故A正确；B．M