2024年中考化学真题分类汇编（全国）：专题22 化学计算题（第03期）（学生版）

专题22化学计算

考点01化学式计算

考点02选择题型

考点03纯文字叙述型

考点04坐标曲线类型

考点05表格类型

考点06流程图类型

考点07标签类型

考点01化学式计算

1．（2024·江苏无锡·中考真题）维生素C（C6H8O6）可以调节人体的新陈代谢。下列叙述正确的是（）

A．维生素C属于有机高分子化合物

B．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成

C．维生素C由20个原子构成

D．维生素C中氢元素的质量分数最高

2．（2024·江苏无锡·中考真题）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在

密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。

物质R氧气二氧化碳水一氧化碳

反应前质量

m1m2000

/g

反应后质量

00m3m4m5

/g

下列叙述错误的是（）

A．m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素

B．m1m2m3时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素

C．m3:m411:9时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

884

D．mmmm时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素

11394752

3．（2024·江苏常州·中考真题）《本草纲目》记载食肉桂能“面生光华”。肉桂酸(C9H8O2)是肉桂的主要有效

成分，下列说法正确的是（）

A．肉桂酸由碳、氢、氧三种原子构成B．肉桂酸中碳与氢元素质量比为9∶8

C．肉桂酸中氧元素的质量分数为21.6%D．一个肉桂酸分子中含有一个氧分子

4．（2024·山东临沂·中考真题）“临沂炒鸡”是临沂一张靓丽的美食名片，其特色是麻辣鲜香。“麻”的灵魂源

于花椒中的花椒酰胺（C16H25NO），下列有关花椒酰胺的说法中错误的是（）

A．1个花椒酰胺分子由43个原子构成

B．花椒酰胺的相对分子质量为247

C．花椒酰胺中碳、氧元素的质量比为16∶1

D．247g花椒酰胺中含氮元素的质量为14g

5．（2024·四川南充·中考真题）辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10

说法正确的是（）

A．辅酶Q10中氢元素的质量分数最小B．辅酶Q10的相对分子质量是862g

C．辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成D．辅酶Q10由153个原子构成

6．（2024·山东济宁·中考真题）菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[化学式为C6H12O2，结

构简式为发出的芳香气味。请回答：

CH3CH22COOC2H5

（1）丁酸乙酯分子中，C、H、O三种原子的个数比为.

（2）丁酸乙酯中，C、H、O三种元素的质量比为。

7．（2024·天津·中考真题）蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算：

（1）甘氨酸由种元素组成(写数值)。

（2）一个甘氨酸分子中含有个原子。

（3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。

8．（2024·四川南充·中考真题）北京时间2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八

运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。该火箭的推进剂是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）。

（1）偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为（填最简整数比）。

（2）g偏二甲肼中含氮元素的质量是42g。

考点02选择题型

1．（2024·江苏盐城·中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO

和CuO粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱

和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（）

A．32%B．60%

C．68%D．80%

2．（2024·江苏镇江·中考真题）已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，将16.8gNaHCO3固体加热一段时间

后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是（）

A．原固体加热生成3.1gCO2

B．加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C．剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53

D．将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCl

3．（2024·广西·中考真题）已知1g氮元素大致相当于6.25g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计

算出蛋白质的含量部分测定过程如下：①样品+H2SO4→(NH4)2SO4+CO2↑+SO2↑+H2O；

②(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O。

某品牌奶粉部分营养成分表如表：

营养成分蛋白质碳水化合物脂肪Ca

每100g奶粉含量17.5g61.2g16.2g0.55g

取100g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是

A．蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收

B．该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a：44b

C．若a=8.8g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8%

D．若b=3.4g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致

4．（2024·四川德阳·中考真题）向mg溶质质量分数为w1%的BaCl2溶液中逐滴加入溶质质量分数为w2%

的H2SO4溶液，至恰好完全沉淀。将沉淀滤出，所得溶液的质量刚好为mg。下列结论正确的是（）

A．生成沉淀233gB．可以确定m的值

C．w1%=20.8%D．w2%≈42.06%

5．（2024·四川广元·中考真题）乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器

内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量

分数为70%，则参加反应的氧气质量为（）

A．6.4gB．8.0g

C．8.8gD．9.6g

6．（2024·四川广安·中考真题）向含有9.5gMgCl2和3.65gHCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH

溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

B．a-b段与b-c段加入NaOH溶液的质量之比为1：1

C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65g

（）

D．b-c段的反应为：MgCl2+2NaOH=MgOH2+2NaCl

7．（2024·四川达州·中考真题）实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰

好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（）

A．7.8gB．7.2g

C．6.0gD．2.4g

8．（2024·河南·中考真题）镁与某金属的混合物共mg，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共2mg。

则该金属(括号内为生成的氧化物)可能是（）

A．Be(BeO)B．Cu(CuO)

C．Al(Al2O3)D．Fe(Fe3O4)

9．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，

烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是（）

A．Cu、Zn合金B．Fe、C合金

C．Mg、Al合金D．Mg、Cu、Al合金

10．（2023·山东济南·中考真题）化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，

实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（）

A．该混合物样品的质量为5.6g

B．该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5：2

C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g

D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g

11．（2024·天津·中考真题）2023年亚运会的主火炬采用废碳再生的“绿色零碳甲醇”作为燃料，生成甲醇的

一定温度

化学方程式为CO+3HCHOH+HO。实验小组将一定质量的甲醇与5.6g氧气混合于密闭容器内，

22催化剂32

在一定条件下反应物完全耗尽，生成一氧化碳和二氧化碳混合气5.1g，同时生成水。下列说法正确的是

A．生成8t甲醇，理论上可以吸收二氧化碳的质量为11t

B．密闭容器中生成一氧化碳的质量为1.4g

C．密闭容器中参加反应的甲醇与生成的二氧化碳质量比为10：11

D．密闭容器中一氧化碳全部转化为二氧化碳，还需要0.2g氧气

12．（2024·黑龙江绥化·中考真题）（多选）密闭容器中，将32.1g的Fe（OH）3与一定质量的CO加强热一

段时间后，得到FexOy和Fe的混合物共19.2g。向此混合物中加入一定质量分数的稀硫酸100g恰好完全反

应生成0.3g的H2（已知：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O）。则下列说法正确的是

A．FexOy为Fe2O3B．该稀硫酸中溶质的质量分数为29.4%

C．加强热后生成H2O的质量为8.1gD．混合物中含有11.2g铁元素

13．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）现有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾、硫酸铜、

氯化钠中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学取10.6g该白色粉末于烧杯中，加入100g稀盐酸，

恰好完全反应，产生4.4g气体，并得到无色溶液。下列说法正确的是

A．该白色粉末中一定不含硫酸铜

B．所用稀盐酸中溶质的质量分数不小于7.3%

C．该白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠和碳酸钾组成

D．若该白色粉末中只含两种物质，则该白色粉末的组成最多有两种情况

14．（2024·山东潍坊·中考真题）取一定质量的碳酸钙样品高温煅烧，15分钟时称取15g固体于A烧杯中，

30分钟时再称取15g固体于B烧杯中，各加入150mL足量水充分搅拌，分别逐滴滴加溶质质量分数相同的

稀盐酸，烧杯内物质的总质量变化关系如图所示（忽略HCl与H2O的挥发）。下列说法正确的是

A．曲线abde表示B烧杯内物质的反应

B．ab段表示碳酸钙与稀盐酸反应

C．c点和e点CaCl2质量相等

D．当加入稀盐酸的质量为n1g时，A烧杯比B烧杯产生的CO2多

．（山东济南中考真题）常温下，向由、、组成的固体混合物中加入

152024··24gMgOMgOH2MgCO3200g

稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，

将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是

A．生成CO2的质量为4.4g

B．原固体混合物中镁元素的质量为9.6g

．原固体混合物中的质量为

CMgOH28.7g

D．原固体混合物中氧元素的质量为12.8g

16．（2024·云南·中考真题）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一

定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所

示。下列说法正确的是（）

A．d点后，溶液的pH保持不变

B．b点对应的溶液中有三种溶质

C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少

D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4

考点03纯文字叙述型

1．（2024·海南·中考真题）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料。工业上可采用高纯度硅与氮气在

1300℃

1300℃反应制备，反应原理为3Si+2N2Si3N4。现需要制备70t的氮化硅，理论上至少需要硅的质量是

多少?

2．（2024·北京·中考真题）氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）生产TiH2的反应为

一定条件

TiH2TiH2。若制得100kgTiH2，计算参加反应的H2的质量（写出计算过程及结果）。

3．（2024·江苏南通·中考真题）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。

催化剂

（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。

①该反应（填“属于”或“不属于”）置换反应。

②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。

反应消耗的CO2质量

（CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）

反应前CO2的总质量

（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。

4．（2024·安徽·中考真题）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓

高温

鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为C+SnO2Sn+CO2↑。

（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。

（2）现有151kg含SnO220%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？

5．（2024·福建·中考真题）生产乙醇（C2H6O）的两个反应如下：

一定条件催化剂

①C2H4+H2OC2H6O②C6H12O62C2H6O+2CO2

（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?

目标产物中所有原子的总质量

（）原子经济性100%，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经

2反应物中所有原子的总质量

济性更好的是反应（填“①”或“②”）。

Δ

6．（2024·重庆·中考真题）Na2SO3曾作为照相中的显影剂，可由2NaHSO3Na2CO32Na2SO3CO2H2O

制得。取100gNaHSO3溶液，加入5.3gNa2CO3固体，两者恰好完全反应。(不考虑水的挥发)试计算：

(可能用到的部分相对分子质量：NaHSO3104Na2SO3126)

（1）Na2SO3中钠元素与氧元素的质量比为。

（2）NaHSO3溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。

（3）所得溶液中溶质的质量分数。

一定条件

．（重庆中考真题）某工业生产铜的过程中，可发生反应：。

72024··2FeSO4+CuSO4Cu+Fe2SO43

实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固

体。试计算：

可能用到的部分相对分子质量：

[Fe2SO43400]

（1）CuSO4中质量分数最小的元素是。

（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

7．（2024·山东淄博·中考真题）硅化镁Mg2Si在能源器件、激光和半导体制造等领域具有重要应用价值，

可通过石英砂（主要成分为SiO2，杂质不含硅元素）和金属镁反应制得，反应的化学方程式为

高温

SiO2+4MgMg2Si+2X。

（1）上述化学方程式中X为（填化学式）。

（2）用12.5kg石英砂与足量镁充分反应得到15.2kg硅化镁，计算石英砂中SiO2的质量分数（写出计算过程）。

8．（2024·山东枣庄·中考真题）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘(I2)的实验，主要反应为

H2O2+2NaI+H2SO4Na2SO4+I2+2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g，需稀释成

5%的溶液。

（1）稀释需要加水的质量为g。

（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？

9．（2024·山东东营·中考真题）小亮的爷爷用洁厕灵和84消毒液对马桶清理消毒时，被产生的一种刺激性

气体呛得咳嗽不止。请根据有关信息回答下列问题：

（1）查阅资料得知：84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO），洁厕灵的有效成分是HCl，两

者混合后产生有毒气体，主要反应如下：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+X，则X的化学式

为，因此两者不可同时使用。

（2）卫生洁具清洗剂国家标准要求洁厕灵中HCl的质量分数不得超过12%。为验证某合格品牌洁厕灵中

HCl的含量，小亮同学取50．0g该产品倒入锥形瓶中，他至少需要加入多少克碳酸钙，才能保证洁厕灵中HCl

完全反应？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。

（3）当出现现象时，证明洁厕灵中的HCl已完全反应。

10．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测

定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，

测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假

设其他成分不与酸反应)。

11．（2024·天津·中考真题）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，

向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：

（1）原固体粉末中金属铜的质量。

（2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。

（3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多

少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。

考点04坐标曲线类型

．（山东济南中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用

12024··BaOH2

数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说

pHBaOH2

法中，合理的是

A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2

B．在ab段，溶液中H数量逐渐增多

C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和Cl

D．该反应的实质是H和OH结合生成H2O

2．（2024·四川广元·中考真题）小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓

缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下

列问题：

（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质

量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（2）图乙中a点溶液含有的溶质是。

（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。

3．（2024·江苏宿迁·中考真题）化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀

盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，

测定结果如图所示。

（1）该实验是将滴入另一溶液中。

（2）b点所对应溶液中的溶质有（填化学式）。

（3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

4．（2024·山东菏泽·中考真题）超市卖的纯碱产品中，往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过

实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12g纯碱样品放入烧杯中，加水完全溶解，逐滴加入

一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。

（1）完全反应后，生成沉淀的质量为g。

（2）计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)

5．（2024·山东滨州·中考真题）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机

器零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀

硫酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

试计算：

（1）黄铜样品中铜的质量为g；

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

6．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行

如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：

（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为g。

（2）10片钙片中含碳酸钙质量为g。

（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

7．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成

铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152．8g

硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。

（1）b点固体的成分是（用化学式表示）。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

考点05表格类型

1．（2024·山东潍坊·中考真题）“金粉”（CuZn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小

组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分5次加入，记录

每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。

加入次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀硫酸的质量/g2020202020

反应后锥形瓶内物质总质量/g44.9464.8884.82a124.8

回答下列问题。

（1）a的数值为；第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为（用化学式表示）。

（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。

（3）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

2．（2024·山东烟台·中考真题）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入

质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量

与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。

（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）

加入稀盐酸的总质量/g0102535

锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g60.0069.1282.8092.36

回答下列问题：

（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是g，产生二氧化碳的总质

量是g。

（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）这种测定方法产生误差的原因可能是（写1条）。

3．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损

的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分

3次加入，充分反应后得到实验数据如下：

第一次第二次第三次

稀盐酸的质量/g252525

剩余固体的质量/g30.50.5

请计算：

（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

4．（2024·甘肃白银·中考真题）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含

碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，

把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：

实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g

第1次10038.8

第2次10027.6

第3次100m

第4次1005.2

第5次1001.5

（1）上表中m的数值是。

（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

（3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。

考点06流程图类型

1．（2024·山东济宁·中考真题）走进实验室，小明同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，

进行了相关实验并绘制图像如下：

根据实验过程和图像提供的信息，请回答：

（1）完全反应后生成气体的质量为g；

（2）a点溶液中的溶质是（写化学式）；

（3）通过计算：稀盐酸的质量分数x%中的x数值为，样品中氢氧化钙的质量分数为（不要

求计算过程，计算结果精确到0.1%）。

2．（2024·黑龙江绥化·中考真题）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取

10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。

（1）加入无色酚酞溶液的作用是。

（2）该样品中碳酸钠的纯度是（精确到0.1%）。

（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到

0.1%）。

3．（2024·陕西·中考真题）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶

液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。

（1）20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是g。

（2）20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比（填“相等”或“不相等”）。

（4）x的值等于。

（5）由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为。

4．（2024·四川达州·中考真题）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现

有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它

成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。

请完成下列问题：

（1）生成二氧化碳的质量为g。

（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

5．（2024·湖北武汉·中考真题）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数

为106．23g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示

数稳定为106．28g