2025届湖北省部分高中协作体高三下学期一模联考化学试题及答案

2025届湖北省部分高中协作体高三年级三月联考一模考试高三化学试题本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。22B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1．下图是NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的微观图示：仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是(ꢀꢀ)→→A．该过程通常表示为＋＋Cl－B．因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质C．Na和Cl均与水分子中的氧原子结合形成水合离子＋－D．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(ꢀꢀ)3.铁元素的“价—类”二维图如下图所示。下列有关说法正确的是(ꢀꢀ)A．向d的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现d→g的转化B．在空气中加热c，可实现c→b的转化C．高温下a与水蒸气反应可得到eD．在水中g易水解，在水处理过程中常加入g的硫酸盐杀菌消毒4NH和NHClHO氧化CoCl23422溶液来制备化工产品[Co(NH)]Cl，下列表述正确的是(ꢀꢀ)363A．中子数为32、质子数为27的钴原子：327CoB．HO的电子式：H[]2H＋－＋22C．NH和NHCl的化学键类型相同34D．[Co(NH)]Cl中Co元素的化合价是＋33635．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是(ꢀꢀ)①SiO＋SiO＋HO2232高温②SiO＋＋2CO↑2③SiO＋↑＋2HO242高温④NaCO＋SiOSiO＋CO↑232232高温⑤SiO＋＋2CO↑2a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的原理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．aceꢀꢀꢀꢀC．cdeꢀꢀꢀꢀB．bdeꢀꢀꢀꢀD．ab6．标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)能量/(kJ·mol－1)OHHOHOOH2O2H2O2H2O249218391000－136－242可根据HO(g)＋O(g)计算出HO中氧氧单键的键能为2142222kJ·mol－1。下列说法不正确的是(ꢀꢀ)A．H的键能为436kJ·mol1－2B．O的键能大于HO中氧氧单键的键能的两倍222C．解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D．HO(g)＋O(g)ꢀΔH＝－143kJ·mol1－2227．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催化合成2，5-呋喃二甲酸。下列说法错误的是(ꢀꢀ)A．催化电极b连接电源的负极B．阴极区溶液中c(HSO)不变24D．每消耗1mol对硝基苯酚同时生成1mol2，5-呋喃二甲酸8以表面覆盖CuAlOCO和CH直接转化22424错误的是(ꢀꢀ)A．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大B250～300效率降低C．250℃时，催化剂的活性最高D．300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高9(假设容器体积不)NHCOONH(s)ꢀꢀ2NH(g)＋243CO2(g)。该条件下的平衡数据如下表，下列说法正确的是(ꢀꢀ)温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa平衡气体总浓度/(×103mol·L1)5.78.312.017.124.02.43.44.86.89.4－－A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B(ΔS)大于0(ΔH)大于0C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加D．根据表中数据，计算15.0℃时的NH平衡浓度为1.6mol·L1－3100.1mol·L1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L1HB－－pH随加入NaOH是(ꢀꢀ)A．K(HB)的数量级为104－aB．b点时，NaOH与HB恰好完全反应C．V1＝10D．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂11．AgI可用于人工降雨。AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg＝－lgc(Ag)，pI＝－lgc(I)。下列说法正确的是(ꢀꢀ)＋－A．图像中，T<20℃B．AgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e<fC．20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，c(Ag)＝1×10bmol·L1＋－－D．在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点12判断不正确的是(ꢀꢀ)A．SO、CS、BeCl都是直线形的分子222B．BF键角为120°，NF键角小于109°28′33C．CHO、SO都是平面三角形的分子23D．NH、PCl都是三角锥形的分子3313属的性质，其中正确的是(ꢀꢀ)A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属中各原子层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑剂的作用，使金属不会断裂D所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小14．在EY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是(ꢀꢀ)A．M和N互为同系物B．M分子中最多有12个碳原子共平面C．萘的二溴代物有9种D．N的一溴代物有5种15(ꢀꢀ)②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的ꢀ③重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒ꢀ⑤蛋白质溶液里的蛋白质分子能透过半透膜ꢀ⑥灼烧可以用来检验蛋白质类反应A．①④B．①④⑤D．⑤⑥⑦C．①⑤⑦二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）实验室以铁碳化合物(Fe9C)FeCl316骤如下：步骤Ⅰ：称取5.6g铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。X与过量3mol·L1HO－22溶液。步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、____________、9____________，若FeC充分反应，则X的质量＝________________g。16(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用12mol·L－1的盐酸和蒸馏水配制210mL3mol·L－1盐酸。①配制时需要用量筒量取____________mL12mol·L－1的盐酸。②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是____________(填标号)。a．定容时俯视刻度线b．转移溶液时有液体溅出c．配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水d．量取12mol·L－1的盐酸时仰视读数(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl2、____________60mL1mol·L1FeCl溶液中的Fe2氧化成Fe3－＋＋2子的物质的量为______________mol。(4)用步骤Ⅲ所制得的FeCl溶液制备Fe(OH)胶体的具体操作为33____________________________________________。17（14分）白炭黑(SiO·HO)广泛应用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇22纹石[主要成分为Mg(SiO)(OH)]来制取，其主要工艺流程如图所示：64108(1)蛇纹石用氧化物形式可表示为_______________________。(2)碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法：①______________；②______________(任举两种)。(3)过滤1得到的滤液的主要成分是____________________。(4)滤液与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18（14分）以某废钒渣(主要成分为VO，含有少量AlO、CaO)为原料生产2323VO的工艺流程如图：25(HVO)是强酸，NHVO5价钒在溶液中的主要存3443在形式与溶液pH的关系如下表pH4～6VO26～88～1010～12主要离子＋VO3VO4－VO4－27(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将VO转化为Ca(VO)的化学方程式为2332__________________。(2)已知Ca(VO3)2“酸浸时溶液的pH＝4Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为________________________。(3)已知加入石灰乳后生成Ca(VO)沉淀，则加入石灰乳的作用是342________________________。(4)反应Ca(VO)(s)＋3CO2－(aq)ꢀꢀ2VO4－(aq)＋3CaCO3(s)的平衡常数为3423________________________(用含m、n的代数式表示)，已知：K(CaCO)＝m，sp3K[Ca(VO)]＝n。sp342(5)沉钒2pH＝7.5pH>8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_______________________________________。19（14分）氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)混合①中使用冰水的目的是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_______________________适用于分离_______________(填字母)混合物。a．固体和液体ꢀꢀꢀꢀb．固体和固体d．互溶的液体c．互不相溶的液体ꢀꢀꢀꢀ(4)混合②中加入NaSO的目的是__________________________________23_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)Fe3＋证明该假设所用的试剂为________________，若假设成立，可观察到的现象为________________________________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。高三化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1．解析：AꢀA．NaCl为强电解质，在水中完全电离，该过程通常表示为＋Cl，A正确；B.NaCl在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但＋－是得到的氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；C.从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；D.NaCl溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。2BꢀA“左物右码“左码右物BCD方，不能伸入瓶口，错误。4.解析：Aꢀ根据图中信息，a为Fe，b为FeO，e为FeO，c为Fe(OH)，232f为Fe(OH)3dghFe与水蒸气反应不能得到FeOCFe(OH)Fe(OH)会被O氧化为Fe(OH)232223－终生成FeO，不能得到FeO，B项错误；Fe2、NO、H＋会发生氧化还原反应：3＋233Fe2＋＋NO3－＋4H3＋NO↑＋2HO，可实现Fe2→Fe3的转化，A项正2＋＋＋＋确；Fe3水解，Fe3＋3HOꢀꢀFe(OH)＋3H，生成Fe(OH)胶粒可吸附杂质净＋＋＋233水，不能杀菌消毒，D项错误。4DꢀA322727＋32＝59，表示为59Co，错误；B项，HO为共价化合物，电子式为HH，2722CNHNHCl34化学键类型不同，错误；D项，[Co(NH)]Cl中，NH整体为0价，Cl元素为3633－1价，所以Co元素的化合价为＋3，正确。5．解析：Bꢀ通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，反应①中SiO2表现出酸性氧化物的通性，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中b④d⑤中碳的化合价由0价变为－4价和＋2价，硅和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断正确。6Cꢀ由气态时HHH的键能为218kJ·mol－1×222＝436kJ·mol1，A项正确；由表格中数据可知O的键能为249kJ·mol1×2＝－－2498kJ·mol1HO中氧氧单键的键能为214kJ·mol1214kJ·mol1×2<498－－－22kJ·mol1B项正确；HOO中解离氧氧单键所需能量为249kJ·mol1＋39kJ·mol－－－1－10kJ·mol1＝278kJ·mol1，HO中解离氧氧单键所需能量为214kJ·mol1，－－－22C项错误；ΔH＝－136kJ·mol1－(－242kJ·mol1)－249kJ·mol1＝－143kJ·mol－－－－1，D项正确。7Bꢀ催化电极bA项正确；阴极的电极反应为＋6e＋6H－＋＋2HO，生成水，c(HSO)减小，B项错误；阳极区发生反应6Ni2－6e＋＋－22412H＋18H、6NiO(OH)＋＋12H＋＋2＋10HO＋6Ni2，总反应为－6e－＋＋22H2＋6H＋，C项正确；由电极反应及各电极上转移电耗1mol对硝基苯酚同时生成1mol2，5-呋喃二甲酸，D项正确。8Aꢀ图中250℃时催化剂的催化效率最大，催化剂活性最高，故C正确；催化剂可加快反应速率，温度太高使催化剂失去活性，则250～300℃B正确；300～400℃时，乙酸生成速率与催化效率变化不同，催化剂的催化效率A300～400低，则乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，故D正确。9Cꢀ根据化学方程式NHCOONH(s)ꢀꢀ2NH(g)＋CO(g)2432成的气体的物质的量之比始终是2∶1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，AH>0，反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS>0ΔG＝ΔH－TΔS可知反BC度之比为2∶1，总浓度为2.4×103mol·L1，所以氨的浓度为1.6×10－－－3mol·L－1，D项错误。10．解析：Dꢀ根据电离方程式，电离出的c(Hc（H）·c（B）10－2×10－2)＝c(B)，即Ka(HB)＝＋－＋－＝≈1.1×103，K(HB)的数量级为103，A错误；a－－c（HB）0.1－0.01恰好完全反应时得到NaB溶液，溶液显碱性，故可采用酚酞作为指示剂，D正确；b点时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C、B错误。11．解析：Bꢀ碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I)a>bT>20AK－spAgI的溶度积Ksp(AgI)：c＝d＝e<f，B正确；20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中，c(Ag)<1×10bmol·L1Cd点饱和AgI＋－－溶液中加AgNO3粉末，d点沿de曲线向e点移动，D错误。6－2×212AꢀSO2中S的价层电子对数＝2＋＝31个孤电2子对，所以SO为V形结构，而CS、BeCl则为直线形结构，A错误；BF中22233－3×1中心原子价层电子对数＝3＋＝3，所以为平面三角形结构，键角为5－3×12120°；NF3中中心原子价层电子对数＝3＋＝4，且含有1个孤电子对，2所以NF3子对之间的排斥力，所以NF的键角小于109°28′，B正确；CHO中C原子形32成3个σ键，C原子为sp2杂化，故为平面三角形结构；SO3中的中心原子价层6－3×2电子对数＝3＋＝3，无孤电子对，故形成的都是平面三角形的分子，C25－3×1正确；NH、PCl中中心原子价层电子对数＝3＋＝4，且含有1个孤电332子对，所以NH、PCl为三角锥形结构，D正确。3313．解析：Cꢀ金属能导电是因为自由电子在外加电场作用下定向移动，ABC况下合金的延展性比纯金属弱，硬度比纯金属大，D错误。14DM和N均属于二异丙基萘，两者分子式相同，但是结构不同，故两者互为同分异构体，A不正确；萘分子中的10个碳原2个碳原子与萘环共面，因此，M分子中最多有14个碳原子共平面，B不正确；N分子中有5种不同化学环境的H原子，因此其一溴代物有5种，D正确；萘分子中有8个H原H原子(分别用αβ分别有4个)，根据“定一移一”法可知，若先取代1个α位置的H，则取代另一个H的位置有7个；若先取代1个β位置的H，然后再取代其他β位置的H，有3种，因此，萘的二溴代物有10种，C不正确。15．答案：C二、非选择题：本题共4小题，共55分。16（13分）解析：(1)步骤Ⅰ灼烧铁碳化合物用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、坩5.6g43.5g·mol5.643.55.6g铁碳化合物物质的量为－1＝molFe守恒，5.643.591铁碳化合物充分反应后所得磁性固体X(FeO)的质量为mol×××23216334g·mol－1＝5.6g；(2)①配制210mL溶液需要使用250mL容量瓶，根据稀释前后HCl物质的量不变，配制时需要量取的12mol·L－1盐酸的体积为3mol·L－1×250mL＝62.5mL；②a.定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，12mol·L－1所配溶液的浓度偏高；b.HCl物质的量偏小，c.配制过程中需要向容量瓶中加水，配制溶液时容量瓶中液的浓度无影响；d.量取12mol·L－1盐酸时仰视读数，所量取的溶液中HCl物质的量偏大，所配溶液的浓度偏高。(3)X为FeO，FeO与过量盐酸反应生成3434FeClFeCl和HOFeClFeCl60mL232231mol·L1FeCl中含FeCl物质的量为1mol·L1×0.06L＝0.06mol－－22的物质的量为0.06mol。(4)用FeCl溶液制备Fe(OH)胶体的具体操作为将反应33亮的通路，说明成功制得胶体。答案：(1)泥三角ꢀ坩埚ꢀ5.6ꢀ(2)①62.5ꢀ②adꢀ(3)FeCl3ꢀ0.06ꢀ(4)将反应后的溶液滴入沸水中，继续加热煮沸至溶液呈红褐色ꢀ用一束可见光照射该液体，若从侧面观察到光亮的通路，说明成功制得胶体17（14分）解析：(1)用氧化物形式表示复杂硅酸盐的化学式时，应按金属性强弱顺序书写氧化物，中间用“·”隔开，再写非金属氧化物，H2O放在最后，因此Mg(SiO)(OH)用氧化物形式表示为6MgO·4SiO·4HO；(2)为提高其中硅酸6410822盐的浸取率，还可