新疆乌鲁木齐市第四十中学2024届高三上学期11月月考化学

乌鲁木齐市第四十中学2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共15小题，每题3分共45分）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti2．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机物的组成和结构。下列说法正确的是A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同C．利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃D．X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．氧化铝用于电解冶炼铝 B．氢化植物油用于生产代可可脂C．亚硝酸钠用作食品添加剂 D．聚氯乙烯用于制造食品包装材料4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-5．化学是你，化学是我，化学带来美好生活，下列说法不正确的是A．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元B．蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质C．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分D．棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定含钾离子 D．该物质一定是金属钠7．下列说法不正确的是A．和一定是同系物 B．与互为同位素C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．金刚石和C60互为同素异形体8．下列说法正确的是A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵增加过程C．由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形＋的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是()A．1个Ca2＋周围距离最近且等距离的数目为6B．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1molC．该晶体中只有离子键D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+。C．向反应后得到的深蓝色溶液加入乙醇，溶液中会析出深蓝色晶体，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇发生了化学反应生成了另一种深蓝色沉淀。D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。11．通常情况下，是一种油状液体，其分子空间构型与的相似，下列有关和的叙述正确的是（

）A．分子中键的键长与分子中键的键长相等B．分子是非极性分子C．的熔沸点比的低D．在氨水中，大部分与以氢键结合形成，则的结构式为12．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFH＋＋F－，达到电离平衡的标志是（

）A．c(H＋)=c(F－) B．v(电离)=v(形成分子)C．溶液显酸性 D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等13．已知三种有机物存在如图转化关系：下列叙述错误的是A．三种有机物中都存在2种官能团B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol乳酸最多能与2molNa发生反应D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物14．电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如图所示，下列说法错误的是A．该电解池的阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO+4H+B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3D．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行15．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+

Ka1；HC2O4－C2O42－+H+

Ka2。则下列说法正确的是A．当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C．常温下，Ka2=10－5.3D．常下随着pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]的值先增大后减小二、综合题（本题共4小题，共55分。请根据答题卡题号及分值在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。）16．I．请回答下列问题：(1)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：__________________。(2)比较酸性的相对强弱：H2SO4__HClO4(填“＞”“=”或“＜”)，已知能发生反应：H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由_______________。Ⅱ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。(1)氮化铝的制备①实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接：c→_____________。(根据实验需要，上述装置可使用多次)②D装置内氯化钯溶液的作用可能是_________________。(2)AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100nm的AlN粉末水解时溶液pH的变化如下图所示。①AlN粉末水解的化学方程式是________________________。②相同条件下，请在图中画出粒径为40nm的AlN粉末水解的变化曲线__________。17．化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)的反应类型是___________。(2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。(3)化合物C的结构简式为___________。(4)的过程中，被还原的官能团是___________，被氧化的官能团是___________。(5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有___________种。(6)已知、和的产率分别为70%、82%和80%，则的总产率为___________。(7)配合物可催化转化中键断裂，也能催化反应①：反应①：为探究有机小分子催化反应①的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子(结构如下图所示)。在合成的过程中，甲组使用了催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应①。根据上述信息，甲、乙两组合成的产品催化性能出现差异的原因是___________。18．钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：(1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式___________________________________。氧化产物是________________。(2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数(φ)。则x＝________。(3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是___________________。(4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为______________________。(5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.20mol⋅L−1,c(SO42-)=0.01mol⋅L−1。“结晶”前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始沉淀时,此时SO42-的浓度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10−10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10−8〕19．对的合理利用是缓解温室效应的有效途径，也是能源领域的重要发展方向，综合利用对环境保护及能源开发的意义重大。(1)、、MgO均能吸收。如果要寻找吸收的其他物质，下列建议合理的是(填字母)_____。a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找(2)与经催化重整可制得合成气：。已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：化学键C—HH—H键能/()4137454361075则该反应的_____。(3)超干重整技术可得到富含CO的化工原料(原理如图1所示)。①Ni是过程Ⅰ的催化剂，它对过程Ⅰ反应的的影响是___________(填“降低”、“增大”或“无影响”)。②过程Ⅱ总反应的化学方程式为_____。(4)以惰性材料作电极，在酸性电解质溶液中，将转化为丙烯的原理如图2所示。电源的a极是___________极，生成丙烯的电极反应式是___________。 答案：1．A【详解】A.常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸，故物质性质与用途具有对应关系；B.明矾溶于水能形成胶体，可用于除去自来水的悬浮物，故物质性质与用途不具有对应关系；C.不能用浓硫酸干燥氨气，故物质性质与用途不具有对应关系；D.金属钠具有强还原性，可与TiCl4熔融液反应制取金属Ti，故物质性质与用途不具有对应关系。故选A。2．C【详解】A．李比希元素分析仪检测元素种类，故A错误；B．质谱仪检测相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的质量不完全相同，质谱图不完全相同，故B错误；C．红外光谱仪检测化学键、官能团的结构特征，丁烯和环丁烷的官能团不同，利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃，故C正确；D．X射线衍射图经过计算可获得键长和键角等数据，不能得到键能，故D错误；答案选C。3．D【详解】A．氧化铝电解生成铝和氧气，可用于电解冶炼铝，A正确；B．液态油脂能和氢气加成，使油脂由液态变为固态，故氢化植物油用于生产代可可脂，B正确；C．亚硝酸钠能防腐，在国家规定的用量内，可以用作食品添加剂，C正确；D．聚氯乙烯中含有氯元素，有毒，不能用于制造食品包装材料，D错误；故选D。4．C【分析】A.含有Cu2+的溶液显蓝色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超过4；C.pH=12的溶液显碱性；D.使甲基橙变红的溶液显酸性。【详解】A.无色透明的溶液中不可能存在呈蓝色的Cu2+，A错误；B.Fe3+完全沉淀的pH不超过4，在中性溶液中不存在Fe3+，B错误；C.pH=12的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之间均能大量共存，C正确；D.使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，NO3-能够氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选C。5．B【详解】A.蛋白质水解最终生成氨基酸，故氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，A正确；B.蚕丝、阿胶的主要成分均为蛋白质，而棉花的主要成分为纤维素，B错误；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，C正确；D.纤维素的结构简式可以写成［(C6H7O2)(OH)3］n棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高，D正确；故答案为：B。6．B【详解】A．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质中一定含钠元素，但不一定只含钠元素，故A错误；B．焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C．灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，由于黄色的光对紫色的光有干扰，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，不能确定该物质中是否含钾元素，故C错误；D．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误。答案选B。7．C【详解】A．和均满足CnH2n+2，二者均是烷烃，结构相似，相差8个CH2，一定互为同系物，A正确；B．与是质子数相同，中子数不同的核素，二者互为同位素，B正确；C．淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；D．金刚石和C60均是由C元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；答案选C。8．A【详解】A.反应物的热效应与是否使用催化剂无关，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，A正确；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵减少的过程，B错误；C.由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，说明石墨的总能量小于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D.反应速率快慢与反应现象是否明显无关，D错误；答案选A。9．B【详解】A．由晶胞示意图可以看出，晶胞是非正方体结构，再由图可知每个Ca2+周围距离最近且相等的有4个，A选项错误；B．6.4gCaC2为0.1mol，CaC2晶体中的阴离子为，则含有0.1mol阴离子，B选项正确；C．CaC2晶体中C原子和C原子之间还形成共价键，C选项错误；D．每个Ca2+周围距离最近且相等的Ca2+有4个，D选项错误；答案选B。10．B【详解】A．铜离子和氨水先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜再和氨水能反应生成配合离子[Cu(NH3)4]2+，所以反应前后Cu2+的浓度改变，故A错误；B．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正确；C．向反应后得到的深蓝色溶液加入乙醇，溶液中会析出深蓝色晶体，是因为[Cu(NH3)4]2+难溶于乙醇析出深蓝色沉淀，故C错误；D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子，故D错误；故选B。11．D【详解】A.N的原子半径小于C的原子半径，则键的键长小于键的键长，故A错误；B.为三角锥形，和的空间构型相似，则的空间构型也为三角锥形，属于极性分子，故B错误；C.和的结构相似，的相对分子质量小于，因此的熔沸点低于的熔沸点，故C错误；D.与之间能形成分子间氢键，是氨气分子中的氮原子与水分子中的氢原子之间能够形成氢键，故D正确；综上所述，答案为D。12．B【详解】A．由于溶液呈电中性，任何条件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-)，氢氟酸溶液中不可能出现c(H+)=c(F-)，故A错误；B．v(电离)=v(形成分子)，表明达到电离平衡，故B正确；C．氢氟酸在非平衡状态下也显示酸性，无法判断是否达到电离平衡，故C错误；D．单位时间内，电离的HF分子数与生成的F-数相等，在非平衡状态下也一定成立，都不是电离平衡的标志，故D错误；故答案为B。13．D【详解】A．丙酮酸中含有羰基和羧基，乳酸中含有羟基和羧基，丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，A正确；B．乳酸中含羟基，丙烯酸中有碳碳双键，都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，B正确；C．乳酸中的羟基和羧基都能与Na反应，1mol乳酸最多能与2molNa发生反应，C正确；D．丙烯酸能发生加成聚合生成高分子化合物，乳酸能发生缩聚反应生成高分子化合物，丙酮酸不能发生聚合反应生成高分子化合物，D错误；答案选D。14．C【详解】A．在阳极上NO将氧化为NO，电极反应为NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故A正确；B．多孔石墨具有吸附性，可以吸附更多的NO，以此来提高NO的利用率和加快反应速率，故B正确；C．电解的总反应为：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，产物中HNO3要想转化为NH4NO3需补充物质A为氨气，故C错误；D．水是极弱电解质，导电性很微弱，加入NH4NO3可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行，故D正确；所以答案为C。15．C【分析】pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，所以C的物质的量浓度越大，pC越小，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)减小，pC(H2C2O4)越大，为曲线Ⅱ，同时c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，为曲线Ⅲ，那么曲线Ⅰ则表示pC(HC2O4－)。【详解】A.pC越小对应浓度越大，所以当pH=3时，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A项错误；B.pH=3时溶质主要是NaHC2O4，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B项错误；C.b点时，HC2O4-和C2O42-的浓度相同，Ka2=[H+]=10-5.3，C项正确；D.温度不变时，c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]==，显然不随pH的增大而变化，D项错误。故答案选C。16．

3

硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大

＜

H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸

a→b→d→e→g→f

吸收CO，防止污染空气

AlN+3H2OAl(OH)3+NH3

【详解】I．(1)1个H3BO3周围形成6个氢键，每个氢键为1个H3BO3贡献率为，1个H3BO3单独占有氢键的数目为6×=3，则1molH3BO3晶体中含有3mol氢键；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大，故答案为3；硼酸分子之间形成氢键，使硼酸谛合成层状大分子，在冷水中溶解度小，而加热时硼酸分子之间形成的氢键被破坏，硼酸分子与水分子之间形成大量的氢键而使加热时硼酸的溶解度增大。(2)同周期主族非金属元素，随着核电荷数的增大，非金属性越来越强，S＜Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性H2SO4＜HClO4；反应H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，能够发生是因为H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸，故答案为＜；H2SO4的沸点高于HClO4，高沸点酸制取低沸点酸。Ⅱ．(1)①A装置用来除去酸性气体和水蒸气，B装置用来制取N2，C装置用来制取AlN，D装置用来吸收CO，防止污染空气，按照氮气流方向各仪器接口连接顺序：c→a→b→d→e→g→f；②D装置内氯化钯溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空气，故答案为吸收CO，防止污染空气。(2)①AlN粉末会发生水解，生成Al(OH)3和NH3，水解的化学方程式为AlN+3H2OAl(OH)3+NH3，故答案为AlN+3H2OAl(OH)3+NH3。②相同条件下，由于粒径为40nm的AlN粉末和水的接触面积更大，其水解速率大于粒径为100nm的AlN粉末水解时的速率，由于固体不影响平衡，所以最终溶液的pH是相同的，粒径为40nm的AlN粉末水解的变化曲线为。17．(1)取代反应(或酯化反应)(2)5(3)(4)

酯基

碳碳双键(5)5(6)45.92%(7)甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①【分析】A→B条件为甲醇和浓硫酸，该反应为酯化反应，B→C，条件为CH3I和有机强碱，结合C的分子式以及D的结构简式可分析得出C的结构简式为，C与CH2=CHCH2Br发生取代反应生成D，由E的结构可分析出，D中酯基被还原成醇羟基，碳碳双键被氧化成羧基，然后发生酯化反应生成E，E与Pd配合物在碱的催化下反应生成F。【详解】（1）A→B条件为甲醇和浓硫酸，根据A和B的结构简式可分析出，该反应为酯化反应，属于取代反应，故答案为：取代反应(或酯化反应)；（2）核磁共振氢谱的吸收峰数目等于有机物中氢元素的种类，即有多少种化学环境不同的氢原子，由B的结构简式可知，B中有5种H，所以核磁共振氢谱有五组吸收峰，故答案为5；（3）B与CH3I反应生成C，结合D的结构简式可推测出C的结构简式为，故答案为；（4）E结构中存在环状酯结构，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羟基，再结合两种官能团的位置及支链中碳原子的个数，可推得D中碳碳双键被氧化，酯基被还原，故答案为酯基；碳碳双键；（5）只考虑氟的位置异构，F中氟原子没取代之前只有6种类型氢原子，如图：，取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分异构体，故F有5种同分异构体；（6）的过程中，分成三步进行，且三步反应、和的产率分别为70%、82%和80%，则的产率=70%82%80%=45.92%，故答案为45.92%；（7）甲乙两组合成的小分子催化剂结构相同，但只有使用了催化剂的甲组才能催化反应①，而乙组不能催化反应①，说明有机小分子S-1不是反应①的催化剂，根据已知条件，配合物也能催化反应①，可推测，金属Pd在催化甲组合成S-1后，并没有完全除尽，有残留，所以最终其催化作用的依然为金属Pd，故答案为：甲组使用的Pd催化剂未完全除尽，继续催化反应①。18．

粉碎固体

2MoS2+7O22MoO3+4SO2

MoO3、SO2

64

坩埚

MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

0.001mol/L【分析】根据流程：钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)通入空气焙烧，MoS2转化为MoO3，反应为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，同时2PbS+3O22PbS+2SO2，加入碳酸钠碱浸，反应为：MoO3+N