北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题

北京市丰台区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试

题汇编-选择题

一、单选题

1.（2022•北京朝阳•统考一模）下列变化属于物理变化的是

A.液氨汽化B.火炬中的H2燃烧

C.煤转化为汽油D.聚乳酸塑料袋降解为CO?和HQ

2.（2022•北京朝阳•统考一模）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用NaHCOs固体制备纯碱

B.用Na?。?作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源

C.用AU（SOJ净化含少量泥土的浑浊水

D.用Na2cO3除去粗盐中的钙离子

3.（2022•北京朝阳•统考一模）下列化学用语或图示表达不正确的是

AC「的结构示意图：

/）

B.2—甲基丁烷的结构模型:

'I•I'I'I'I'I'I■I•I'I

1086420

C.乙醇的核磁共振氢谱：8

••

D.NaCl的电子式：Nd*[:C1：]

4.（2022•北京朝阳•统考一模）干冰（固态二氧化碳）在-78℃时可直接升华为气体，其晶

胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

5.(2022•北京朝阳•统考一模)下列性质的比较，不正确的是

A.酸性：H2SO4>H3PO4B.电负性：S<C1

C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能：S<O

6.(2022.北京朝阳.统考一模)下列方程式与所给事实不相符的是

A.SO2通入氯水中，溶液褪色：SCh+C12+2H2O=2HCl+H2so4

B.酚献滴入NaHCCh溶液中变为浅红色：HCO；kCO；+H+

C.冷凝NCh气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4⑴AH<0

D.制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7.(2022•北京朝阳•统考一模)某同学进行如下实验：

实验操作和现象

I向澳水中滴加少量CC14，振荡，CC14层显橙色

II向碘水中滴加少量CC14，振荡，CC14层显紫色

向KBr、KI的混合液中加入CC14。滴加氯水，振荡后CC14层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色

III

褪去；继续滴加氯水，振荡后CC14层变为橙色

下列分析不正确的是A.I中CCL层显橙色，说明CCL层含Br2

B.II中的现象说明b在CCL中的溶解性大于在水中的溶解性

试卷第2页，共28页

C.HI中CC14层显紫色，说明C12的氧化性强于12

D.III中CC14层变为橙色时，水层中仍含有大量r

8.（2022•北京朝阳・统考一模）2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。

有关物质的转化过程示意如下：

A.反应①中分解Hz。制备需从外界吸收能量

B.反应②中CO?—>CH3OH,碳原子的杂化方式发生了变化

C.核磁共振、X射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致

D.C6T淀粉的过程中只涉及O-H键的断裂和形成

9.（2022.北京朝阳.统考一模）下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是

防止铁管道被腐蚀检验产生的S°2制备并收集N&精炼粗铜

l的怖1HNH.C18

IIFI

1

品打

・溶沼

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10.（2022•北京朝阳•统考一模）测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下:

i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和02

ii.再利用。3与NO反应，产生激发态的NO2（用NC）2^示），当NO2®到基态NCh时，

产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比

下列说法不正砸的是

A.基态NCh与NO2*具有的能量不同

B.NCh在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

C.O3与NO发生反应：NO+O3=NO2*+O2

D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

11.(2022•北京朝阳•统考一模)聚碳酸酯(L)是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强

度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。

OO

已知:2R'OH+AA+2R"OHoL可由两

R"OOR"ROOR

种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是

A.制备L的反应是缩聚反应

B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环

C.L中的官能团是酯基和酸键

D.通过蒸储出苯酚可促进L的合成

12.(2022•北京朝阳•统考一模)在T℃,HC1气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：

Fe(s)+2HCl(g).FeCl2(s)+H2(g)AH(K=0.33),下列分析不正确的是

A.降低反应温度，可减缓反应X的速率

B.在HC1气体中加入一定量H?能起到防护铁管的作用

C.反应X的A//可通过如下反应获得：Fe(s)+Cl2(g)FeCl2(s)AH,,

H2(g)+Cl2(g)-2HCl(g)AH2

D.T℃时，若气体混合物中。3。)=°(珥)=0.511101.匚1,铁管被腐蚀

13.(2022•北京朝阳•统考一模)探究Na2s溶液的性质，进行如下实验。(已知：H?S的

%=1.3x10-7)

试卷第4页，共28页

实验装置气体a现象

气体a—►=£=—►尾气处理

IS02溶液立即变黄，产生乳白色沉淀

II0一段时间后，溶液略显浑浊

2Na2s溶液2

£二3

2

下列分析或解释正确的是A.Na2s溶液呈碱性：S+2H2O20H+H2S

B.实验I、II的现象说明，SO2的氧化性强于0?

C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低

D.实验I中，Na2s溶液能促进SO?气体的溶解

14.（2022.北京朝阳.统考一模）FeKSO,l溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入

少量浓HC1黄色加深（b）。已知：Fe3++4Cr,[FeClJ（黄色）；浓度较小时

[Fe（HQ）6「（用Fe3+表示）几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A.测溶液a的pH71.3,证明Fe3+发生了水解

B.加入浓HCLH+与C1对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的

C.向b中加入AgNOs后,黄色褪去,说明H+能抑制Fe3+水解

D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe，+水解

15.（2019•北京朝阳・北京四中校考一模）下列中国制造的产品主体用料不星金属材料的

是

世界最大射电望中国第一艘国产隹界最长的港珠澳大

中国大飞机C919

远镜航母桥

A.钢索B.钢材C.车吕合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

16.（2019•北京朝阳・北京四中校考一模）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

22

A.饱和Na2cCh溶液与CaSO4固体反应：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4

B.酸化NalCh和Nai的混合溶液：「+K）3-+6H+=l2+3H2。

2+

C.KC1O碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

通电

D.电解饱和食盐水：2cr+2H+=^C12f+H2T

17.（2019・北京朝阳・北京四中校考一模）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如

图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）

化合物X

A.分子中两个苯环一定处于同一平面

B.不能与饱和Na2c溶液反应

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.Imol化合物X最多能与2moiNaOH反应

18.（2019•北京朝阳・北京四中校考一模）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操

作未涉及的是

乙解、

浓硫酸

冰敏酸

19.（2019.北京朝阳・北京四中校考一模）我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转

试卷第6页，共28页

化装置，其示意图如下。下列说法不正确的是()

A.b为电源的正极

B.①②中，捕获C02时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2c20；一一4-=4CCM+O2T

电解

D.上述装置存在的电解总反应式为：C02=C+02

20.(2019•北京朝阳・北京四中校考一模)室温下，将0.10mol-L-1盐酸逐滴滴入20.00mL

0.10mol-L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=

-lgc(OH)»下列说法正确的是()

A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(C1)

+

B.N点所示溶液中：C(NH4)>C(C1)

C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

21.(2019•北京朝阳・北京四中校考一模)电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,

与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导

率变化曲线，图2为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温

度均由22℃上升到70℃。下列判断不E理的是

电

彳

本

曲线1款履曲线3氧化钠

曲线2鳍酸前线4修酸储

“而

IHM

图1图2

A.由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

B.由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

C.由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原

因是cr的迁移速率大于CH3coo-的迁移速率

D.由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、0H-的浓度和迁

移速率无关

22.（2021.北京朝阳.统考一模）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象

地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化

合物的是

齐鲁三十万吨化学工业侯氏制碱法人工全合成

乙烯工程生产橡胶生产纯碱结晶牛胰岛素

ABCD

A.AB.BC.CD.D

23.（2021.北京朝阳.统考一模）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无去的是

A.将NazCh粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B.向KzCnCh酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色

D.用FeCb溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

24.（2021•北京朝阳•统考一模）下列除杂试剂选取不合理的是

试卷第8页，共28页

物质（括号内为杂质）所用试剂

ACO2(HC1)饱和NaHCCh溶液

BC2H4(SO2)澳水

CNO(NO2)H2O

OH

ob

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

25.（2021.北京朝阳.统考一模）X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,

其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。

0.14

0.12

0.10

o

旗子融外层电子数

下列说法不正确的是

A.丫形成的化合物种类最多

B.同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大

C.同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物

26.（2021.北京朝阳.统考一模）下列解释事实的离子方程式不无俄的是

A.用Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

2+

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COQ-+CO2T+H2O

A

+2+

C.实验室用二氧化镒和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H+2Cl-=Mn+Cl2t+2H2O

D.向明矶［KA1（SO4）2-12H2。］溶液滴加Ba（OH）2溶液至SO：刚好沉淀完全：

AF++SO:+Ba2++3OH=A1(OH)3J+BaSOJ

睥的是

广、Br2H

V-2---------

①催化剂

②

A.反应①还可能生成Br

B.丫的分子式为CfHioBq

C.若用"O标记Z中的O原子，则M中一定含有*0

D.试剂1为NaOH醇溶液

29.（2021.北京朝阳.统考一模）我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现C02

和H2反应得到CH4,部分微粒转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下

列说法不巧项的是

试卷第10页，共28页

*C+*OH

H2o(g“

CH4(g)

C02(g)

、

*co2

A.过程②吸收热量

B.过程③涉及极性键的断裂和形成

C.结合过程③，过程④的方程式为：*C+*0H+5H-CH4+H2O

D.整个过程中制得ImolCE转移电子的物质的量为8mol

30.(2021•北京朝阳•统考一模)不同温度下，将ImolCCh和3m01H2充入体积为1L的

恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)AHo平衡时CH30H的物

质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法个正项的是

A.该反应的AH<0

B.240℃时，该反应的化学平衡常数K=；

C.240℃时，若充入2moicCh和6moi4，平衡时CH30H的物质的量分数大于25%

D.240℃时，若起始时充入0.5molCO2、2mol1molCH3OH,1molH2O,反应向

正反应方向进行

31.(2021•北京朝阳•统考一模)双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和OH。

以维生素C的钠盐(C6H7C)6Na)为原料制备维生素C(C6H8。6,具有弱酸性和还原性)的装

置示意图如下。

直流电源

NaOHNaOH阳离子

维生素C维生素C

溶液溶液交换膜

“s

abab

离

离

离

X离

子

子

子

极子

双极膜

Na2s

溶液t皿t

溶液

H20C6H7O6NaH20C6H7O6Na

溶液溶液

下列说法不无理的是

A.a离子是OH\b离子是H+

B.生成维生素C的离子方程式为C6H7C）6+H+=C6H8。6

C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=ChT+4H+

D.将X极区的Na2s04替换为C6H7O6Na,可以提高维生素C的产率

32.（2021•北京朝阳•统考一模）实验室用如图方法制备饮用水消毒剂CIO”

盐酸NaCICh溶液

।ILI。

NH4cl溶液一电解|―►NCb溶液——_►NHs

1溶液

H2

已知：NCL为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不氐理的是

A.NHQ的电子式为H：N：H：C1：

••••

电解

B.电解池中总反应的化学方程式为NH4C1+2HC1^=NC13+3H2T

C.若NaClO?与NCL恰好完全反应，则X为NaCl

D.饮用水中残留的CIO?可用适量FeSO,溶液去除

33.（202「北京朝阳.统考一模）室温下，下列说法不氐理的是

A.中和等体积、等pH的CH3co0H溶液和盐酸，CH3co0H消耗的NaOH多

B.pH=9的CH3coONa溶液与pH=5的CH3coOH溶液，水的电离程度相同

C.将0.2moLL」的CH3co0H溶液稀释一倍，CH3co0H的电离程度增大

试卷第12页，共28页

D.等体积、等浓度的CH3coOH溶液和NaOH溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下

+

关系：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

34.(2021.北京朝阳・统考一模)M(N(Cl)

在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P,其结构如下:

下列说法不无琥的是

A.M苯环上的一澳代物有2种

B.N含有2种官能团

C.相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子

D.生成ImolP的同时生成(n+2)molHCl

35.(2021.北京朝阳.统考一模)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，蓝色褪去。

下列分析不正强的是

A.过程①后溶液pH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

+

C.不能判断4H+4r+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因

D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了b

36.(2020•北京丰台•统考一模)2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中

使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是

A.瓷砖B.硫氧镁彩钢板

37.（2020.北京丰台.统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的结构式是CH2=CH2B.质量数为3的氢原子是汨

MyIt]

C.钠离子的结构示意图是■D.CO2的电子式是：0；C：*

38.（2020•北京丰台•统考一模）下列说法不正确的是

A.毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

C.油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应

D.氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应

39.（2020•北京丰台•统考一模）下列各项比较中，一定相等的是

A.等物质的量的OH-和-OH中所含电子数

B.等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目

C.ImolNazCh固体中阳离子与阴离子的数目

D.等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

40.（2020•北京丰台•统考一模）根据元素周期律判断，不正确的是

A.酸性：H3Po4>H2so4B.稳定性：HF>HC1

C.原子半径：Na>SD.失电子能力：Ca>Mg

41.（2020•北京丰台•统考一模）下列实验对应的化学用语正确的是

2+

A.FeSC>4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe+2OH=Fe（OH）2；

2+3++

B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe+H2O2=2Fe+O2t+2H

C.AgCl悬浊液中滴入Na2s溶液：2Ag++S2=Ag2sl

2+2

D.澄清石灰水中力口入过量NaHCCh溶液：Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3i+2H2O+CO3-

42.（2020•北京丰台•统考一模）反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因

素的分析不正确的是

选项反应物反应产物或现象影响因素

AC2H5OH、浓硫酸C2H4或乙醛温度

BFe、H2SO4FeSO4或钝化H2s。4的浓度

试卷第14页，共28页

CNa、O2Na2O或Na2O2。2用量

DAgNCh溶液、氨现象不同试剂滴加顺序

A.AB.BC.CD.D

43.（2020•北京丰台•统考一模）工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为

催化剂，催化脱竣制备苯，脱瓶反应机理如下。下列说法中不正确的是

A.过程（1）中断开O—H键需要吸收能量

B.过程（2）中断开C—C键，形成C—H键

C.对苯二甲酸在脱竣反应中被还原为苯

D.ZnO能降低对苯二甲酸脱竣反应的熔

44.（2020.北京丰台.统考一模）PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械

等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由XL卜Y

------------

（HOCH2cH2cH2OH）、Z］反应而成，其结构如下。下列说法正确的

是

A.X与Z单体相同

B.X与Z互为同分异构体

C.生成PTMC的反应为缩聚反应

D.ImolPTMC完全水解需要消耗（m+n—DmolNaOH

45.（2020•北京丰台・统考一模）直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置,

采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化错为电解质，其工作原理如下图。下列

说法不正确的是

已知：CO2(g)+C=2CO(g)△H=+172.5AJ・mol/CO(g)+；O2(g)=CO2(g)△H=-283AJ«mol1

A.电极a为正极，电子由b经过导线到a

B.电极b发生的电极反应为：CO+O2-2e=CO2

C.依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易

D.若ImolC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为U0.5H

46.(2020•北京丰台•统考一模)由下列实验及现象推出相应结论正确的是

选

实验现象结论

项

先有白色沉淀生

某溶液中加入Ba(NC)3)2溶液，再加足量盐原溶液中有

A成，加盐酸后白色

酸SO?-

沉淀不消失

将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕红棕色气体为

B试纸变蓝

色气体的集气瓶口澳蒸气

将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛非金属性：Cl>

C烧杯中液体变浑浊

有硅酸钠溶液的烧杯中C>Si

将0.1mol/LMgSC)4溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生溶解度：

至不再有沉淀产生，再滴加成，后转变为蓝色

DCU(OH)2<

O.lmol/LCuSCU溶液沉淀Mg(OH)2

A.AB.BC.CD.D

47.(2020•北京丰台•统考一模)已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表:

物质HCOOHCH3coOHNH3H2O

电离平衡常数K1.77x10-41.75x10-51.76x10-5

试卷第16页，共28页

下列说法不正确的是A.等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa<CH3COONa

B.pH均为3时，溶液浓度：C(HCOOH)>C(CH3COOH)

+

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH=7时，C(HCOO)=C(NH4)

D.等物质的量浓度等体积的CH3coOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

48.(2020•北京丰台•统考一模)在一定温度下，将气体X和气体丫各0.4mol充入4L

恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)^^t2Z(g)AH<0o一段时间后达到平衡，反应

过程中测定的数据如下表，下列说法不正确的是

t/min241015

n(Y)/mol0.320.280.200.20

A.反应前4min平均速率v(X)=7.5x10-3mol-U1-min-1

B.该温度下此反应的平衡常数：K=20

C.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)<v(正)

D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和。.8mol气体Y,到达平

衡时，丫的转化率为50%

49.(2020•北京丰台•统考一模)某小组同学探究SO2与Fe3+盐溶液的反应，进行了如下

实验：已知：Fe3++HSO3-UFe(HSC>3)2+(红棕色)

实验~①卡②3③~

足量s)2力也量t)2

Pp

P

PPp

操作。5ml1mol/Lv

■5mlImolZL三5ml1mol/L^

RFe(NO3)3.

~JFe(NO3)3.JFeC13,与1滴浓硝酸

(黄色卜(黄色)一混合(无色"

溶液中立即产生大量红溶液中立即产生大量红棕溶液中立即产生大量红棕色物

P

P棕色物质，无丁达尔现色物质，无丁达尔现象；5h质，无丁达尔现象；5h后，溶

P

现象“象;5h后，溶液变为浅后，溶液几乎无色，加入铁液变为黄色(比①深)，加入铁

黄色，加入铁氟化钾溶氟化钾溶液，产生大量蓝色氟化钾溶液，产生蓝色沉淀。

液，产生蓝色沉淀2沉淀。

结合上述实验，下列说法不正确的是

A.产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B.①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

C.Fe（NC）3）3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性

D.5h后③比①黄色更深不能证明是NO3-浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

50.（2021•北京丰台•统考一模）下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是

C.打磨磁

A.胆矶炼铜B.火药使用石制指南D.粮食酿醋

针

A.AB.BC.CD.D

51.（2021.北京丰台.统考一模）下列应用中利用了物质还原性的是

A.明矶净化水B.漂白粉漂白织物

C.纯碱去油污D.铁粉作食品脱氧剂

52.（2021•北京丰台•统考一模）下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是

A.NO2气体溶于水，气体由红棕色变为无色

B.SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色

C.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色

D.KSCN溶液滴入FeCb溶液中，溶液由棕黄色变为红色

53.（2021.北京丰台・统考一模）已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY'、dZ都具有相

同电子层结构，下列关系正确的是（）

A.质子数：c>b

B.离子的还原性：Y2>Z

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.原子半径：X<W

54.（2021•北京丰台•统考一模）下列叙述正确的是

A.0.5mol/LCuCL溶液中含有3.01x1（）23个C/+

B.常温常压下28gCO与22.4LCh所含分子数相等

C.相同状况下的12cl8。和142，若体积相等，则密度相等

试卷第18页，共28页

D.等物质的量的-CH3与-0H所含电子数相等

55.（2021•北京丰台•统考一模）下列离子方程式正确的是

+

A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO；+H=CO2t+H2O

B.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-SO^+H2O

+3+

C.稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2NOT+4H2O

2++

D.氢氧化领溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO^=BaSO4l+H2O

56.（2021•北京丰台.统考一模）下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验过程实验目的

称取11.7g固体NaCl置于500mL容量

A配制0.4mol/L的NaCl溶液

瓶中，加入适量蒸储水溶解，定容

常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和证明相同条件下，在水溶液中HC1

B

醋酸溶液的pH电离程度大于CH3coOH

向Na2s。3溶液中力口入Ba（NO3）2溶液和

C检验Na2sO3溶液是否变质

稀HNCh，观察实验现象

无水乙醇与浓H2s。4共热至170℃,将

D产生的气体通入漠水，观察滨水是否褪证明乙烯跟漠水发生反应

色

A.AB.BC.CD.D

57.（2021•北京丰台•统考一模）内酯丫可以由X通过电解合成，并可在一定条件下转

化为Z,转化路线如下：

下列说法不正确的是

A.X—Y的反应在电解池阳极发生

B.Y—Z的反应类型是加成反应

C.X、Y、Z中只有丫不能与Na2cCh溶液反应

D.在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应

58.(2021•北京丰台•统考一模)在大量排放CCh导致全球气候变暖的背景下，以CCh

为原料的甲烷催化干重整工艺(DRM)被广泛关注。其主要反应机理如图：

出co

PHE8:UHmco：COCO,ruCOr(

》少J-,人二j二

Itti*II：iII

下列关于该过程的说法不正确的是

A.CO2是氧化剂

B.只有极性键发生断裂

C.载体没有参与反应

D.获得的产物可用作燃料、冶炼金属等

59.(2021•北京丰台.统考一模)一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原

理如图：

下列说法正确的是

A.a电极作原电池的正极

B.处理后的硝酸根废水pH降低

C.电池工作时，中间室的C1移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化

D.左室发生反应的电极反应式：C6Hl2。6-24»+6H2。=6CO2T+24H+

60.(2021•北京丰台•统考一模)以CCh、也为原料合成CH30H涉及的主要反应如下：

①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3

不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=l：3投料，CCh平衡转化率随温度变化关系如图。下

试卷第20页，共28页

列说法正确的是

八CO2的平衡转化率

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.pi<p2Vp3

C.为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，反应条件应选择高温、高压

D.Ti温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是：该温度下，主要发生反应③

61.(2021.北京丰台.统考一模)常温下，下列说法不正确的是

A.pH均为5的稀盐酸和NH4cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：IO，

B.向水中加入少量NaHSCU固体，c(H+)增大，Kw不变

C.等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：

HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D.等物质的量浓度等体积的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH约为4.7,则混

+

合液中c(CH3COO)>c(Na-)>c(H)>c(OH)

62.(2021.北京丰台.统考一模)可用作安全玻璃夹层的高分子PVB的合成路线如下：

->CH3COOH

高分子△CH2

|~T~|试剂a玉HCH-CH21(PVB)

__A/

CH

I

CH2cH2cH3

已知：醛与二元醇反应可生成环状缩醛，如：

C

RCHO+I/O—CH

C>RCHI

、O-CH

下列说法不巧理的是

A.合成A的聚合反应是加聚反应

B.B易溶于水

C.试剂a是1-丁醛

D.B与试剂a反应的物质的量之比为2：1

63.(2021.北京丰台.统考一模)向2mLimol/L淀粉KI溶液中通入SO2再加入1mL

lmol/L盐酸，溶液迅速变黄,塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

•定条件下沉爵去黄色液体BaCL溶液

稀盐酸

7臼色沉淀

乳黄色澄清黄

液体色液体

试管壁附着淡黄色固体(S)

下列说法中不正确的是

+

资料：SO2+4I+4H=S；+2I2+2H2O

A.整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B.该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C.改变c(H+)对反应速率没有影响

D.结合实验现象可以证明SO2与r的反应速率小于SO2与L的反应

二、实验题

64.(2022•北京朝阳•统考一模)以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl溶

液制备NaClO溶液的装置示意如下。

资料：i.次氯酸钠不稳定：a.2NaClO=2NaCl+O2Tb.3NaClO=2NaCl+NaClO3

ii.将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性

NaClifirtt

［制备］

⑴产生NaClO：

试卷第22页，共28页

①生成NaClO的反应包括：2Cr-2e-=CU个、2H2O+2e=H2?+2OH,。

②测所得溶液PH,试纸先变蓝（pH。10）后褪色，说明溶液具有的性质是o

⑵相同温度下，在不同初始pH下电解NaCl溶液，pH对NaClO浓度的影响如下所示。

推测NaClO浓度在pH为3或13时较小的原因：

I.pH=13时，阳极有OH-放电

II.pH=3时，C12的溶解度减小

III.pH=3时，NaClO浓度增大，促使C1CT被氧化

①检验电解产物，推测I成立。需要检验的物质是o

②根据化学平衡移动原理，推测II合理。依据的化学平衡是o

③经检验，推测III合理。用方程式解释：。

根据上述实验，电解法制备NaClO溶液，初始pH不宜过小或过大。

（3）同样方法电解CaCl2溶液制备Ca（ClO）2，由于生成______覆盖在电极表面，电解难

以持续。

［保存］

低温保存、加入Na2co3、NaClOs等物质能增强溶液的稳定性。

［测量］

⑷取5mL所得NaClO样液，加水稀释。依次加入KI溶液、稀HzSO」。析出的匕用

amoLL-Na2s标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共

消耗Na2s2O3溶液V2mL。（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,样液中

c（NaClO）=molU1»

三、结构与性质

65.（2022・北京朝阳•统考一模）以NaOH、CuSO,和HCHO为主要成分的镀液可在某

2+

些材料上镀铜，原理如下：CU+2HCHO+4OH——>Cu+2HCOO+2H2O+H2T

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为o

(2)根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了HCHO的性。

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是

a.HCHO、HQ均属于极性分子

b.HCHO与Hg之间能形成氢键

c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

(3)镀液中的SO：、HCHO、H。三种微粒，空间结构为三角形的是o

⑷为防止Ci?+与OH-形成沉淀，可加入EDTA使O?+形成配合物。EDTA能电离出H+

和EDTA”。

OOCH2C/H2co0

N—CH2—CH2—N

/\

OOCHCCHCOO

22(EDTA4-)

EDTA4-中除部分o外，还能与Cu2+配