物质的量浓度（精讲课件）-高一化学学习高效学讲练

第三节物质的量第三课时物质的量浓度第二章海水中的重要元素——钠和氯本课件内嵌有高清视频供老师参考使用视频：配制一定物质的量浓度的溶液本页可自行删除【考纲要求】了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。能配制一定物质的量浓度的溶液。知识导航课堂导入物质的量浓度一．溶质的质量分数1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。2．表达式：

二．饱和溶液和溶解度1．饱和溶液和不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。2．溶解度：一定温度下，100g溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。符号：S单位：g

3．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间关系：三．物质的量浓度1．概念：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量表示溶液组成的物理量。2．符号为cB

，单位：mol/L或mol·L－1

。3．表达式：cB＝意义：如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol/L。【注意】（1）V是溶液的体积而非溶剂的体积。（2）溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合（如：CuSO4·5H2O)。（3）与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质（如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。（4）结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。（如：CuSO4·5H2O溶于水是CuSO4溶液)（5）浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。1L水不等于1L溶液【例题1】从200mL2mol/L的NaOH溶液中取100mL溶液，此100mL溶液的物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量为多少？取出100mL溶液的物质的量浓度仍为2mol/L，含有0.2molNaOH。四．配制一定物质的量浓度的溶液【实验1--5】用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1．容量瓶2．容量瓶使用注意事项①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。④向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。检查是否漏液操作3．一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。用NaCl固体和蒸馏水为原料配100mL1.00mol/LNaCl溶液

0.1mol

5.85g

5.9g【思考】定容时，凹液面超过刻度线，如何处理？

配制失败，重新配制。

【例题2】误差分析下列哪些操作会产生误差？对配制溶液浓度产生怎样的影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”。）1．引流时有少许液体溅出容量瓶外2．定容后摇匀，液面低于刻度线，不施加措施3．定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出4．用于溶解的小烧杯未洗涤5．定容时俯视【答案】偏小无影响偏小偏小偏大五．物质的量浓度、质量分数的关系及计算1．有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：(2)计算的基本类型和方法①已知溶质的质量②已知溶液中某种粒子的数目③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算设溶液体积为1L，则3．溶液的稀释与混合溶质守恒(1)稀释规律

c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)w(浓)·m(浓)＝w(稀)·m(稀)(2)混合规律

c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)V(混)＝4．溶液中电荷守恒定律——溶液呈电性

阳离子带的正电荷数＝阴离子带的负电荷数。如：Na2SO4与NaOH的混合液中

c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(OH－)【例题3】如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18g·cm－3HCl的质量分数：36.5%符合GB622—89则该盐酸的物质的量浓度是(

)A．3mol·L－1

B．8.4mol·L－1C．11.8mol·L－1 D．0.5mol·L－1【答案】C【例题4】将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为(

)A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L【答案】B【例题5】下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制1000mL0.1mol·L－1NaOH溶液时，砝码错放在左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶，再加水至刻度线

【答案】D效果检测1．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示该指标的物理量是A．溶解度

B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数【答案】C2．（2021·上海师范大学附属中学闵行分校高一期中）下列溶液中Na+浓度最小的是A．400mL0.02mol·L-1NaCl溶液 B．300mL0.02mol·L-1Na2SO4溶液C．100mL0.03mol·L-1NaNO3溶液 D．200mL0.01mol·L-1Na3PO4溶液【答案】A3．（2022·河南·虞城县高级中学高一期末）NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个C．水合b离子的图示不科学Na+D．将58.5gNaCl溶解在1L水中即得到1mol/L溶液【答案】C4．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线【答案】C5．（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【答案】C6．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及