年浙江省中考科学一轮复习考点过关课件酸和碱

酸和碱知识框架

内容要求

(对应课标P22)(1)认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途和其对人类的影响；知道酸与碱使用的注意事项。(2)初步学会酸碱指示剂和pH检验溶液的酸碱性。内容要点

要点1酸碱指示剂和pH检验溶液的酸碱性(1)酸碱性指的是使酸碱指示剂变色的性质。酸性溶液能使紫色石蕊试液变

红色

，不能使酚酞试液变色。碱性溶液能使紫色石蕊试液变

蓝色

，使无色酚酞试液变

红色

。红色

蓝色

红色

(2)酸碱度指的是定量表达酸碱性的强弱程度，常用pH表示，

pH

范围在0～14之间，常用

pH试纸

测定。当pH＞7时，溶液显

碱性

，pH越大，

碱性

越强；当pH＝7时，溶液显

中性

；当pH＜7时，溶液显

酸性

，pH越小，

酸性

越强。用pH试纸测定酸碱度的方法：

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

。注意事项：不能直接把试纸浸入被测试的溶液中，否则会污染溶液；不能将玻璃棒润湿后再蘸取，否则会稀释溶液。pH

pH试纸

碱性

碱性

中性

酸性

酸性

用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

【典例展示】例1人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是(

C

)液体血浆胃液胆汁尿液唾液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.46.6～7.1A.胆汁、血浆都呈碱性，且胆汁的碱性比血浆的更强B.胃液一定呈酸性，尿液一定呈碱性C.当胆汁pH＜7.1或pH＞7.3时，人体可能出现疾病D.有些蚊虫叮咬人后，会分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，这时候涂唾液一定可以中和蚁酸而减轻痛痒答案：C要点2常见的酸的性质和用途(1)几种常见的酸①物理性质颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体，工业用的盐酸常显

黄色

(含Fe3＋)

刺激性

气味易挥发，打开瓶塞，出现

白雾

浓硫酸无色稠状液体无味不挥发黄色

刺激性

白雾

②用途盐酸：重要化工原料。用于金属表面

除锈

，制造药物等；人体胃液中含有

盐酸

，可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有

吸水

性，在实验中常用它做气体

干燥剂

。除锈

盐酸

吸水

干燥剂

(2)浓硫酸的腐蚀性①浓硫酸有强烈的

腐蚀性

和

脱水性

，它能使纸张、面料、蔗糖等物质

脱水

变成黑色的炭。②注意事项：浓硫酸溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时一定要把

浓硫酸

沿着器壁慢慢注入

水

中，并不断搅拌。切不可将

水倒入浓硫酸

中，这会造成酸液飞溅。在使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即用布吸干，再用大量

清水

冲洗，然后涂上3％～5％的

NaHCO3

溶液。腐蚀性

脱水性

脱水

浓硫酸

水

水倒入浓硫酸

清水

NaHCO3

(3)酸的化学性质由于在不同的酸溶液中都含有相同的

H＋

，所以，酸有一些相似的化学性质。①与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到酸溶液

变红

，无色酚酞试液遇到酸溶液

不变色(或呈无色)

。

H＋

变红

不变色(或呈无色)

盐

H2

盐

水

H2O

④与碱反应，生成

盐

和

水

。

(中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。中和反应实质是

H＋

和

OH－

结合生成水的反应)盐

水

H2O

CaSO4＋2H2O

H＋

OH－

新酸

新盐

＋CO2↑

【典例展示】例2硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是(

B

)①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。A.

①②③④B.

①②④C.

①②③D.

①③B例3盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是(

B

)A.稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气B.稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸B例4已知某无色溶液X是稀盐酸和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则下列推断中合理的是(

C

)加入的物质甲乙丙实验现象无明显现象有气泡冒出产生沉淀CA.

X是稀盐酸 B.

X与甲不发生反应C.乙是Na2CO3溶液 D.甲是Ba(NO3)2溶液要点3常见的碱的性质和用途(1)氢氧化钠特性和用途①有强烈的

腐蚀

性，俗名：

苛性钠

、

火碱

和

烧碱

。(注意事项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液)②氢氧化钠是

白色

固体，

极易

溶于水，溶于水时

放出

大量的热。③氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作

潮解

。因此，氢氧化钠可做某些气体的

干燥剂

。④用途：重要的化工原料，广泛应用制肥皂、石油、

造纸

、纺织和印染等工业。在生活中可用于去除

油污

。腐蚀

苛性钠

火碱

烧碱

白色

极易

放出

潮解

干燥剂

造纸

油污

(2)氢氧化钙特性和用途①氢氧化钙俗称

熟石灰、消石灰

。它是

白色粉末

状固体，

微

溶于水，其水溶液俗称

石灰水

。

③用途：如建筑上用

石灰浆

刷墙壁，农业上配制波尔多液，改良

酸性

土壤等。熟石灰、消石灰

白色粉末

微

石灰水

生石灰

CaO＋H2O

石灰浆

酸性

(3)碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的

OH－

，所以碱有一些相似的化学性质。①与酸碱指示剂反应：紫色石蕊试液遇到碱溶液

变蓝

，无色酚酞试液遇到碱溶液

变红

。

OH－

变蓝

变红

盐

水

水

变质

密封

H2O

[备注：在碱的通性中，不溶性碱只能和酸反应。可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等受热会分解]盐

水

新碱

新盐

CaCO3↓＋2NaOH

【典例展示】例5用图甲装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图乙所示。

甲

乙(1)先推入的溶液是

NaOH溶液

。NaOH溶液

(2)cd段压强变大，原因是

碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大

。

碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳使瓶内压强增大

H2O

例6化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

(1)通过溶液酸碱性的变化进行验证。

在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是

酚酞溶液只遇碱性溶液才变红色

。用玻璃棒不断搅拌的作用是

使反应更充分

。反应后溶液中一定含有的粒子是

Na＋、Cl－和H2O

(不考虑酚酞)。酚酞溶液只遇碱性溶液才变红色

使反应更充分

Na＋、Cl－和H2O

(2)利用中和反应放热进行验证。

在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，

U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是

氢氧化钠溶解会放热

(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为

5mL蒸馏水

。氢氧化钠溶解会放热

5mL蒸馏水

例7为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液显红色。下列结论正确的是(

D

)DA.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质例8某锥形瓶