广东省湛江市雷州市二中三中八中联考2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷（含答案）

广东省湛江市雷州市雷州八中，雷州二中，雷州三中2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列有关晶体的说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．离子晶体中只含有离子键C．分子晶体的熔沸点较高D．共价晶体中只含有共价键2．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s＜2p B．3px＜3py C．3s＜3d D．4s＜4p3．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，下列说法错误的是（）A．常温下，N2B．H2C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D．第VA族元素的简单氢化物中，NH4．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：810B．碳的基态原子轨道表示式：C．SO2的价层电子对互斥模型：D．HCl的形成过程：5．某元素基态原子价层电子排布式为3d24s2，下列说法正确的是（）A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有4个未成对电子B．该元素基态原子核外有4个能层被电子占据C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子的最外层共有4个电子6．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是（）A．H3O+ B．BF3 7．泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI使Na+和I-的核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有绝对的界限8．下列说法正确的是（）A．2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等B．稀有气体元素的基态原子的价电子排布式都为ns2np6C．第一电离能越大，元素的电负性也越大D．元素周期表各周期总是从ns能级开始，以np能级结束9．下列各组元素各项性质的比较正确的是（）A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：As＞Se＞BrC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C10．FeSOA．O的第一电离能低于SB．相同条件下，H2O的稳定性比C．基态Fe2+D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键11．下表给出了几种氯化物的熔点和沸点。物质NaClMgCl2AlCl3CCl4熔点/℃801712190-22.6沸点/776.8关于表中4种氯化物有下列说法：①AlCl3在加热时可升华②CCl4属于分子晶体③1500℃时NaCl的分子组成可用NaCl表示④AlCl3是典型的离子晶体其中说法正确的是（）A．只有(1)和(3) B．只有(3)C．只有(1)(2)(3) D．全部正确12．下列说法中，正确的是（）A．s区元素全部是金属元素B．p能级电子能量一定高于s能级电子能量C．nsD．第VIIA族元素从上到下，非金属性依次增强13．设NAA．1mol过氧化氢所含的共价键数目为3B．1mol白磷含6NA个P−P键，1mol二氧化硅中含4C．等物质的量的CO2和N2中含有D．金刚石晶体中1mol碳原子含有2NA个14．下列说法中正确的有（）①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关③HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低⑤H2⑥硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅A．②③④⑥ B．①②③⑥ C．①②④⑤ D．①②⑤⑥15．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．CaB．与F−距离最近的是C．该物质的化学式为KCaD．若F−换为C16．由键能数据大小，不能解释下列事实的是（）化学键C−HSi−HC=OC−OSi−OC−CSi-Si键能/kJ⋅mo411318799358452346222A．稳定性：CH4>SiC．熔点：CO2二、非选择题：本题共4道题，共52分。17．按要求回答下列问题：（1）①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为。②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是，其轨道表示式为。③Cu原子的结构示意图为。（2）H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。（3）HCN是直线形分子，HCN是分子(填“极性”“非极性”)。HClO的电子式为。18．元素周期表是化学中最重要的基本工具之一、它可以帮助化学家更好地研究元素，在科学研究和工业应用中有广泛应用。近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。（1）比较离子半径：F-O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为。（3）元素As与P同族，请举一事实说明非金属性P元素比As元素强。（4）已知H3PO4为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H3PO2)中P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是。若将足量的KOH与次磷酸(H3PO2)充分反应，则化学方程式为。19．已知硼、氮、钴、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：（1）Co的基态原子中未成对电子数为个；Cu2+的电子排布式为。（2）Cu的配合物A的结构如右图，A中所含C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。其中氮原子的杂化方式是。（3）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是；N2O与CO2互为等电子体，结构相似，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为。（4）立方氮化硼的晶胞结构与金刚石结构相似（如下图），是超硬材料。①晶胞中每个氮原子周围与其最近且等距离的硼原子有个；②结构化学上常用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(12，0，12)；B(12，120．为解决汽车尾气达标排放，催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为。（2）CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力，因而具有毒性。已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2⇌O2+Hb·CO①C、N、O三种元素，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为(用氢化物化学式表示)。②在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：。③高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：（3）为节省贵金属并降低成本，常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如图所示。①该复合型物质的化学式为。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为cm。（设NA为阿伏加德罗常数值，只要求列算式）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、只有离子晶体有阳离子和阴离子，A错误；

B、离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；

C、分子晶体的熔沸点较低，C错误；

D、共价晶体只有共价键，D正确；

故答案为：D

【分析】A、离子晶体有阳离子和阴离子；

B、硫酸钾为离子晶体，含有离子键和共价键；

C、分子晶体的熔沸点较高；

D、共价晶体由共价键形成。2．【答案】B【解析】【解答】同一能层中，s轨道能量<p轨道能量<d轨道能量；

A、2s<2p，A错误；

B、3px=3py，B正确；

C、3s<3d，C错误；

D、4s<4p，D错误；

故答案为：B

【分析】同一能层中，s轨道能量<p轨道能量<d轨道能量。3．【答案】C【解析】【解答】A、常温下，氮气难溶于水，A错误；

B、氢气在氧气中燃烧，为放热反应，其ΔH<0，与该反应的能量变化形式相符，B错误；

C、放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，C正确；

D、VA族的简单氢化物中，随着相对分子质量的增大，沸点增高，但是NH3会形成氢键，沸点比PH3的沸点更高，D错误；

故答案为：C

【分析】A、常温下，氮气难溶于水；

B、常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；

C、反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热

反应物的总键能大于生成物的总键能，反应吸热，反之反应放热；

D、相对分子质量越高，沸点越高，若分子含有氢键则反常。4．【答案】C【解析】【解答】A、中子数=质量数-质子数，左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，A错误；

B、电子应该先以孤电子的形式排满2p的3个轨道，B错误；

C、SO2中，S存在1对孤电子对，C正确；

D、HCl为共价化合物，其形成过程应以共价化合物的电子式表示，即，D错误；

故答案为：C

【分析】A、中子数=质量数-质子数；

B、电子应该先以孤电子的形式排满2p的3个轨道；

C、中心原子孤电子对数=中心原子价层电子−周围原子数×周围原子数最多得到电子数±离子电荷数2；

5．【答案】B【解析】【解答】A、原子中4s的2个电子已经成对，3d的2个电子未成对，则原子中共有2个未成对电子，A错误；

B、基态原子价层电子排布式为3d24s2，即共有4个能层被电子占据，B正确；

C、M层即第三能层，第三能层的电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，C错误；

D、最外层为4s2，共有2个电子，D错误；

故答案为：B

【分析】s能级可以容纳2个电子，p能级可以容纳6个电子，d能级可以容纳10个电子。6．【答案】A【解析】【解答】A、H3O+为三角锥形，A正确；

B、BF3为平面三角形，B错误；

C、NO3-为平面三角形，C错误；

D、SO42-为正四面体，D错误；

故答案为：A

【分析】杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化；

杂化轨道数=2，为直线；

杂化轨道数=3，周围原子数=3，为三角形；

杂化轨道数=3，周围原子数=2，为V形；

杂化轨道数=4，周围原子数=4，为四面体；

杂化轨道数=4，周围原子数=3，为三角锥；

杂化轨道数=4，周围原子数=2，为V形。7．【答案】D【解析】【解答】A、NaI为纯净物，A错误；

B、NaI为共价键时形成共价晶体，但不意味离子晶体可能含有离子键，而NaOH含有离子键和共价键，不是泽维尔的研究成果，B错误；

C、NaI核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键，此时不含离子键，C错误；

D、根据泽维尔的研究，可知共价键和离子键没有绝对的界限，D正确；

故答案为：D

【分析】A、NaI为纯净物；

B、NaI为共价键时形成共价晶体，但不意味离子晶体可能含有离子键，而NaOH含有离子键和共价键，不是泽维尔的研究成果；

C、NaI核间距为1.0~1.5nm时，呈共价键，此时不含离子键；

D、根据泽维尔的研究，可知共价键和离子键没有绝对的界限。8．【答案】A【解析】【解答】A、2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等，A正确；

B、氦元素为2号元素，其价电子排布式为1s2，B错误；

C、一般情况下第一电离能越大，电负性越大，若元素处于全充满或者半充满则反常，C错误；

D、第一周期的元素只有s能级，D错误；

故答案为：A

【分析】A、2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等；

B、氦元素为2号元素，其价电子排布式为1s2；

C、一般情况下第一电离能越大，电负性越大，若元素处于全充满或者半充满则反常；

D、第一周期的元素只有s能级。9．【答案】A【解析】【解答】A、同主族元素，从上到下第一电离能减小，A正确；

B、同周期元素，从左到右电负性增大，B错误；

C、F没有最高正价，S的最高正价为+6，Si的最高正价为+4，C错误；

D、同周期元素，从左到右半径减小，同主族元素，从上到下半径增大，D错误；

故答案为：A

【分析】A、同主族元素，从上到下第一电离能减小；

B、同周期元素，从左到右电负性增大；

C、VIIA族的最高正价>VIA族>VA族>IVA族，其中F没有最高正价；

D、同周期元素，从左到右半径减小，同主族元素，从上到下半径增大。10．【答案】B【解析】【解答】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，故Ａ错误；

B．相同条件下，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，H-O的键能大于H-S的键能，所以水比硫化氢更稳定，B项正确；

C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，C项错误；

D.氢键不属于化学键，故D项错误；

故答案为：B。11．【答案】C【解析】【解答】根据表格可以知道NaCl和MgCl2的熔沸点高，为离子晶体，AlCl3和CCl4的熔沸点低，为分子晶体，且AlCl3的熔点比沸点更高，则AlCl3加热后可以由固体直接转化为气体；

①AlCl3加热后可以由固体直接转化为气体，①正确；

②CCl4属于分子晶体，②正确；

③NaCl在1500℃时形成气体分子，可以用NaCl表示，③正确；

④AlCl3为分子晶体，④错误；

故答案为：C

【分析】离子晶体的熔沸点较高，分子晶体的熔沸点较低。12．【答案】C【解析】【解答】A、H为s区元素，为非金属元素，A错误；

B、3s能级的能量比2p能级的能量更高，B错误；

C、ns2np4为p区元素，C正确；

D、同主族元素，从上到下非金属性减弱，D错误；

故答案为：C

【分析】A、H为s区元素，为非金属元素；

B、3s能级的能量比2p能级的能量更高；

C、ns2np4为p区元素；

D、同主族元素，从上到下非金属性减弱。13．【答案】C【解析】【解答】A、1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O键，A错误；

B、白磷为正四面体，1mol白磷有6molP-P键，二氧化硅中1个Si可以连接4个O，B错误；

C、CO2和N2的物质的量不确定，无法计算其π键数目，C正确；

D、金刚石中，1个C可以连接4个C，每个C-C键为2个C共同拥有，则1molC含有2molC-C键，D错误；

故答案为：C

【分析】1molH2O2中含有2molO-H和1molO-O键；

B、白磷为正四面体，1mol白磷有6molP-P键，二氧化硅中1个Si可以连接4个O；

C、CO2和N2的物质的量不确定，无法计算其π键数目；

D、金刚石中，1个C可以连接4个C，每个C-C键为2个C共同拥有，则1molC含有2molC-C键。14．【答案】D【解析】【解答】①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；

②水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关；

③同主族元素，其氢化物的稳定性从上到下递减，还原性递增；

④分子晶体的熔沸点受分子间作用力影响；

⑤同主族元素，从上到下氢化物的热稳定性减弱，熔沸点升高；

⑥键长越长，则硬度越小，C-C键长最短，Si-Si最长，则硬度金刚石最大，晶体硅最小；

故答案为：D

【分析】金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；液态水的密度比冰密度更大的原因是因为氢键的影响；同主族元素，从上到下氢化物的热稳定性减弱；键长越长则物质的硬度越小。15．【答案】B【解析】【解答】A．Ca2+配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，Ca2+位于体心，FB．F−与K+的最近距离为棱长的22，F−与Ca2+的最近距离为棱长的C．K+位于顶点，K+的数目为18×8=1，F-位于面心，F-的数目为=12×6=3，D．F−与C故答案为：B。

【分析】A.该晶体中与Ca2+距离最近且等距离的F-的数目为6；

B.F−与K+的最近距离为棱长的22，F−与Ca2+的最近距离为棱长的1216．【答案】C【解析】【解答】A．键能越大越稳定，C−H的键能大于Si−H，所以稳定性：CHB．键能越大，键长越短，C=O键能大于C−O，所以键长：C=O<C−O，故不选B；C．CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2<SiD．金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C−C的键能大于Si-Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；故答案为：C。

【分析】A.键能越大物质越稳定；

B.键能越大，键长越短；

C.熔点：原子晶体>分子晶体；

D.共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大。17．【答案】（1）Cr；3d54s（2）H<O<N<C<Na（3）极性；【解析】【解答】（1）①N层为第四能层，有1个未成对电子，M层为第三能层，未成对电子数最多，即可以找出3d5的结构，则N层的未成对电子为4s1，即价层电子为3d54s1，为Cr；

故答案为：Cr；3d54s1；

②最外层电子数不超过8个，当最外层电子数比次外层电子数多的时候，该元素原子只有2个电子层，第一电子层有2个电子，最外层电子数是次外层电子数3倍，则第二电子层有6个电子，该元素为O，其基态原子电子排布式为1s22s22p4；

故答案为：O；；

③Cu为29号元素，第一电子层排布2个电子，第二电子层排布8个电子，第三电子层排布18个电子，第四电子层排布1个电子；

故答案为：；

（2）电子层数越多，原子半径越大，相同电子层时，核电荷数越多，原子半径越小；

故答案为：H<O<N<C<Na；

（3）HCN为直线分子，其正电中心和负电中心不重合，为极性分子；HClO中，O可以分别和H、Cl结合形成8电子稳定结构，其电子式为；

故答案为：极性；。

【分析】（1）①电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d；

②第一层电子最多2个电子，第二层电子最多8个电子，第三层电子最多18个电子，且最外层不超过8个电子；

③结合元素的原子序数判断其原子结构示意图；

（2）粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

（3）正电中心和负电中心不重合，为极性分子，电子式要结合原子的最外层电子判断。18．【答案】（1）小于（2）4f5（3）稳定性PH3>AsH3(合理即可)（4）；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O【解析】【解答】（1）F-和O2-都有2个电子层，F-的有9个正电荷，O2-有8个正电荷，则F-的半径小于O2-，故答案为：小于；

（2）失去3个电子时，丢失的为6s的2个电子和4f的1个电子，则Sm3+的价电子排布式为4f5；

故答案为：4f5；

（3）非金属性可以从氢化物的稳定性进行比较，非金属性越强，氢化物的稳定性越强；

故答案为：稳定性PH3>AsH3；

（4）H3PO4中P含有5个共价键，H3PO2和H3PO4中P的成键情况相同，即P也含有5个共价键，则H3PO2的结构式为，根据结构式，可以知道H3PO2为一元酸，则足量KOH和H3PO2反应生成KH2PO2；

故答案为：；KOH+H3PO2=KH2PO2+H2O。

【分析】（1）粒子的半径比较，一看电子层，电子层数越多半径越大，二看核电荷数，核电荷数越多半径越小，三看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越大；

（2）优先丢失6s的电子后丢失4f的电子；

（3）非金属性的比较：最高价氧化物对应水化物的酸性，和氢气反应的程度，氢化物的稳定性，单质氧化性；

（4）含氧酸电离的氢离子可以看成其结构式中含有的羟基数目。19．【答案】（1）3；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2）N＞O>C；sp3杂化（3）1：2；（4）4；(14，14，【解析】【解答】（1）Co为27号元素，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，其中3d为7个电子，共有3个未成对；Cu为29号元素，其基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+丢失了4s的1个电子和3d的1个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

故答案为：3；1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

（2）同周期元素，从左到右第一电离能增大，而N的最外层电子为半充满状态，则N的第一电离能大于O；配合物A中，N的孤电子对数为0，形成4个σ键，则杂化轨道数为4，形成sp3杂化；

故答案为：N＞O>C；sp3杂化；（3）N2中含有1个σ键和2个π键，两者的比