浙江省宁波市十校联考2017届高考化学模拟试卷（解析版）

r，】

2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷

一、选择题（本大题共小题，每小题分，共分（每个小题列出的四个备选项中只

25250有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分

1（下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A（SOB（CaOC（COD（NaOH2

2（配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）A（B（C（D（

m口

3（下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A（C1HOB（SOC（NaHCO

D（Br22211332

4（化学反应2Na+2CHCHOH?2cHeHONa+H?的反应类型是（）32322

A（化合反应B（分解反应C（置换反应D（复分解反应5（下列物质的水溶液因水解呈

碱性的是（）

A（NHCIB（MgSOC（KOHD（NaCIO44

6（位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A（碳B（氧C］硅D（硫

（下列说法不正确的是（）7

A（氢氧化铁胶体可用于净水

B（镁合金可用于制造导弹、飞机的部件

C（石灰石，石膏法可用于燃煤的脱硫

D（焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

8（下列表示不正确的是（）

A（MgF的电子式：B（二甲醛的结构式:CH,O,CH233

C（NH的球棍模型：D（氧原子的结构示意图：3

9（关于硫及其化合物说法正确的是（）

A（自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在B（浓硫酸可作干燥

剂，但不能干燥二氧化硫、氯G等气体C（二氧化硫能使溟水褪色，说明其具有漂白

性

D（浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应10（下列说法不正

确的是（）

1214A（C与C为不同核素

B（石墨和C的互为同素异形体60

C（H。和D。互为同位素22

D（氨基酸分子中均含有竣基（,COOH）和氨基（,NH）211（下列说法不正确的是（）

A（漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存

B（工业上可用铁质容器存放浓硫酸

【欢父向金】

【改电网请】

C（液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用

D（硅酸钠的水溶液俗称"水玻璃"，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

“1112（在5mL0.lmol.LKI溶液中滴加O.lmol.LFeCI溶液1mL,充分振荡后,再进

行下3

列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）

A（再滴加AgNO溶液，观察是否有Agl沉淀产生3

B（加入CCI振荡后，观察下层液体颜色4

C（加入CCI振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色4

D（加入CCI振荡后，取上层清液，滴加入AgNO溶液,观察是否有AgCI沉淀产

生43

13（下列说法不正确的是（）

A（生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一

B（石油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化C（用高压氢气、

氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式D（化学反应过程中反应物的总能量

小于生成物的总能量，往往伴随热量的吸收

14（下列离子方程式正确的是（）

电解

,.A（氯碱工业中电解饱和食盐水:2CI+2HOH?+CI?+2OH222

…322B（氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe+Cu=Fe+Cu

,.C（氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO+OH=HSO23-“22D（稀硫酸中加氢氧化钢溶液

至中性:Ba+H+OH+S。=BaSO?+HO44215（如图为元素周期表中短周期的一部分，四

种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的

是

（）

A（W的氢化物比R的氢化物稳定

B（T的最高价氧化物水化物可能为强碱

C（Q的原子半径比T的小

D（W和Q的原子序数相差10

16（下列说法不正确的是（）

A（乙烯能使酸性高猛酸钾溶液褪色，发生了氧化反应

B（苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯,发生了取代反应C（乙醛在一定条件

与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D（鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚17（如

图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应

为;2Mg+。+2H。=2Mg（。H）22（下列有关该电池的说法正确的是（）2

A（a极为负极，发生还原反应

，B（b电极上电极反应:O+2HO+4e二40H22

C（工作时电子由b极经外电路流向a极

D（该装置实现了电能转化成化学能

(V-1

卜]

18（下列说法正确的是（）

A（做"钠与水的反应”实验时,切取绿豆粒大小的金属钠，用谑纸吸干表面的煤

油，放入烧杯中，滴入两滴酚酗溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B（用蒸镭法提纯物质时,如果把温度计水银球位于蒸镯烧瓶支管口下方,会使收集

的产品中混有低沸点的杂质

C（制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3,5min,将导气管

插入饱和NaCO溶液中以便于除去乙醇和乙酸23

D（为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有

油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

19（某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A（g）+bB

（g）?cC（g）

.1?H=,QkJ.mol（Q,0）（12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如

图所示（下列说法正确的是（）

J1A（前12s内，A的平均反应速率为0.025mohL.s

B（12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C（化学计量数之比b;c=l:2

D（12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

20（下列说法不正确的是（）

A（CO、SiO的晶体结构类型不同22

B（加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同

C（HCkNaCI溶于水，破坏的化学健类型相同

D（NaOH.NHCI晶体中既有离子键又有共价键4

21（关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是（）A（氨水

的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液

B（将氨水体积稀释10倍，pH,11

C（等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多

D（将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同

22（设N为阿伏加德罗常数的值（下列说法正确的是（）A

A(lmolOH,与lmol,OH所含质子数均为9NA

B(0.1mol/L的CuCI2溶液中含Cl,的数目为0.2NA

C(标准状况下,U.2LCCI中含C.C健的数目为2N4A

D(10mL2mol/LHO完全分解，转移的电子数为0.04为0.2N22A」123(常温

下,向20.0mLO.lOmol.L的NaOH溶液中逐滴国咋说0.10mol・L的醋酸溶

液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示(下列说法正确的是()

【砍小期该】

..I•

■10Jo

A(N点处恰好完全反应，c(CHCOO)二c(CHCOOH)33,++,B(O点处显中性,

c(CHCOO)=c(Na)=c(H)=c(OH)3,+C(M点到0点过程中，可能出现

c(CHCOO),c(Na)3+,D(P点处显酸性，c(CHCOO)+c(CHCOOH)=2c(Na)33+324(已

知氧化性;Br,Fe,I।向含amolFei的溶液中加入含bmolBr的浪水,充分反2222

应(下列说法不正确的是()-2下离子的还原性强弱:I,Fe,Br

.B(当a?b时,发生的离子反应:2I+Br?I+2Br22-23。当5a=4b时，反应后的离子浓

度之比:c(Fe):c(Fe):c(Br)=l:l:5

+,+,23D(当3a?2b时，发生的离子反应:2Fe+2I+2Br?2Fe+I+4Br22++++…2222225(某

无色溶滚中可能含有Na、NH、Ba、Cu.SO.SO.CLBRCO中4433的若干种(为

检验其中含有的离子，进行如下实验：

?取10mL溶液,加入足量氯水，(无气体产生,再加入CCI溶液分层，下层为橙扭

色；4

中上层溶液加入足量BaCI和HCI溶液，产生白色沉淀2.33g;?分液后，将？2

?另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下

448m气体（下列关于原溶液的说法正确的是（）.,.A（肯定存在NH、Cl、Br

4..22B（SO、SO至少含有一种43+C（是否存在Na需要通过焰色反应来确定

++“2222D（肯定不存在Ba、Cu、SO、CO33

二、解答题（共小题，满分分）420

26（常见有机物间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标

明）（A是天然有机高分子化合物，D是一种重要的化工原料（在相同条件下,G蒸气

密度是氢气的44倍（

E_Sq

HaOJ-Jo]

（1）D中官能团的名称：（

（2）C和E反应的化学方程式：（

（3）检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是（（4）某授X

的相对分子质量是D、F之和，分子中碳与氢的质量之比是5:1（下列说法正确的是

（

A（X不溶于水，与甲烷互为同系物B（X性质稳定，高温下不会分解

【欢&同次】

【代理国麻】

C（X不存在含有3个甲基的同分异构体D（X可能和溟水发生加成反应（27（利用硫

铁矿烧渣（主要成分为Fe。、Fe。、SiO等）制备铁红，大致生产过程如下232

请回答：

+2（1）验滤液A中含有Fe的方法是（

(2)滤液A?B发生反应的离子方程式为(

(3)在空气中燃烧FeCO的方程式为(3

28(某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氮气的性质(

(1)仪器a的名称是(

((2)装置A中发生反应的离子方程式为

(3)下列说法不正确的是(

A(装置B中溶液变蓝，说明氯的非金属性强于碘

B(装置C中布条褪色，说明氯气有强氧化性

C(装置D中产生白色沉淀,说明有HCI挥发出来

D(装置E中试剂可以是NaOH溶液，作用是吸收尾气(

29(将一定质量NaCO和NaHCO的均匀混合物分成等量的两份(将其中的一份直

接加热233

至恒重，质量减轻了1.24g;另一份加入一定;量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收

集到标

准状况下2.24L气体,消耗盐酸40.0mL(试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO的物质的量(n(NaHCO)=mol(33

(2)盐酸的浓度c(HC)=mol/L(

［加试题］

30(氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题(

2g甲溶于(1)化自物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料(将

8.足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为4.48L的气体，该气体可作制冷剂

(向反应后的

溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为15.6g，继续滴加沉淀消失(则甲

溶于氢

氧化钠的化学方程式为(

(2)NH催化还原嬴氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术(例如：3

4NH(g)+6NO(g)?5N(g)+6HO(g)?H3221

己知:？H2O⑴=HO(g)?H22

?4NH(g)+5O(g)=4NO(g)+6HO(g)?H3223

则NH(g)的标准燃烧热？H=(3

【欢卷向法】

【京理同母】

以FeSO作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图

1,当反应4

在400,450?,NOx的转化率随温度升高而降低(当体系温度升至500?以上时

(NOx的转化率迅速下降，其可能原因是(图2反映的是在4007N的体积分数与反

应物中2

C(NH3)

c(N0Ax)

的关系,请在下面的图2上画已450?的变化趋势曲线(

（3）N0是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸（图3是以NO为原料电解制备NO的装

252425置示意图（写出阳极区生成NO的电极反应式是（25+（4）常温下，向

O.lmol/L氨水中加入少许NO,使溶液中C（NH»HO）:C（NH）=5：25324.59,此时

溶液的pH=（（25?时（NH・HO的电离平衡常数K=L8xlO）32b

［加试题］

31（重锯酸钾是一种常见的强氧化剂（实验室以精选铝铁矿（主要成分可表示为

FeO-CrO,23还含有SiO、AIO等杂质）为原料制备重珞酸钾晶体（KCrO,式量

294）的流程如下:22327

<

4

虻

理

请回答下列问题:

一定条件

一1*，*

（1）操作1中发生的反应有:4FeO・CrO+8NaCO+7O8NaCrO+2FeO+8CO?

2323224232NaCO+Al02NaAl0+CO?232322

一定条件一定条件

NaCO+SiONaSiO+CO?232232

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是（（2）固

体Y中主要含有（（填写化学式）

（3）酸化步骤使含铭物质发生了转化，请写出离子反应方程式（

（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得KCrO晶体的操作依

227

次是:加入KCI固体，在水浴上加热浓缩至，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥（（5）通

过下列实验可测定产品中重铝酸钾的质量分数：

称取重铝酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液（移取25.00mL溶液于

碘量瓶中，

+3加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铝的还原产物为Cr）,放于暗处5min（然后加入一定

量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓

36,00mL（滴定时发生,,,22的反应的离子方程式为;I+2SO=2I+S4。2236

［欢蜀阁比］

【欢迎冏必】

则所测产品中重铝酸钾的纯度为（

（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是（

A（粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B（配制溶液时，用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步

骤,配制成100mL溶液

C（滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判

断滴定终点

D（滴定终点时俯视读数，测定结果偏低（

［加试题］

32（双酚A型聚芳酯（PAR）,因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应

用（以下是它的一种合成路线（

一定条件

己知:(i)+2+H02(ii)+S0CI?+S0+HCI22

0

R-C-OHR-CIR-L-OIV

(iii)+R'OH?+HCI

（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为，E的分子式为（（2）下列关于E的

描述正确的是（

A（分子中有两种含氧官能团B（与浓漠水、NaHCO溶液能发生反应3

C（能发生取代、加成、消去反应D.lmolE最多能与含3moiNaOH的溶液反应

（3）C?D的化学方程式为（

（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式

（?1H,NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子（

?含苯环，lmol该有机物发生银镜反应可生成4molAg（

（5）设计A?B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）（

【戊父同说】

【欢，阅证］

2017年浙江省宁波市十校联考高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题共小题，每小题分，共分（每个小题列出的四个备选项中只

25250

有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分

1（下列物质中属于碱性氧化物的是（）

A(SOB(CaOC(COD(NaOH2

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系（

【分析】由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物为毫化物（

碱性氧化物是指能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物（一般来说金属氧化物大部分是

碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物（

能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物（

既能和酸反应，又能和碱反应的氧化物属于两性氧化物（

既不能和酸反应，又不能和碱反应的氧化物属于不成盐氧化物（

【解答】解:A（二氧化碳为氧化物，能跟碱起反应，生成盐和水，属于酸性氧化物，

不能与酸反应，不属于碱性氧化物，故A错误；

B（氧化钙为氧化物，它能和酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钙和水，是

碱性氧化物，故B正确；

C（CO既不能和酸反应，又不能和碱反应，属于不成盐氧化物，故C错误；

D（NaOH由三种元素组成，不属于氧化物，故D错误；

故选B（

（配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（）2

A（B（C（D（

【考点】溶液的配制（

【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器,配制步骤

为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等（

【解答】解:配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到

仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到

玻璃棒、容量瓶,定容时用到胶头滴管，

所以没有用到的是漏斗，

故选:A（

3（下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（）

A（C1HOB（SOC（NaHCODiBr22211332

【考点】电解质与非电解质（

【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化自物，而非电解质是指在水

溶液和熔化状态下都不能导电的化合物（

【解答】解:A、CHO其水溶液不导电，是非电解质，故A错误；122211

【欢电催读】

B、SO的水溶液能导电，是因SO和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导

电，即33

发生电离不是so本身，故SO属于非电解质，故B正确；33

C、NaHCO的水溶液导电,属于电解质,故C错误；3

D、Br其水溶液导电，但不是物质本身导电,Br的成分是单质,不是非电解质，故

D错22

误（

故选B（

4（化学反应2Na+2CHCHOH）2cHeHONa+H?的反应类型是（）32322

A（化合反应B（分解反应C（置换反应D（复分解反应【考点】钠的化学性质（

【分析】由反应可知，Na置换出H,以此来解答（

【解答】解:A（生成物有两种，不是化合反应，故A不选；B（反应物有两种,不是分

解反应，故B不选；

C（为单质、化合物生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故C选;

D（反应物、生成物均有单质，不属于复分解反应，故D不选；故选C（

5（下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）

A（NHCIB（MgSOC（KOHD（NaCIO44

【考点】盐类水解的应用（

【分析】因水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，以此解答该题（【解答】解:A（氮化镇为

强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故A错误；B（硫酸镁溶液略呈酸性，故B错误；

C（KOH为碱,不发生水解，故C错误；

D（NaCIO为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，故D正确（故选D（

6（位于元素周期表中第二周期IVA族的元素是（）A（碳B（氧C］硅D（硫

【考点】元素周期表的结构及其应用（

【分析】位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层电子

数为4,

以此来解答（

【解答】解:位于第二周期第IVA族的元素，其原子结构中有2个电子层，最外层

电子数

为4,第一电子层电子数为2,则质子数为2+4=6,所以该元素为碳元素，

故选A（

7（下列说法不正确的是（）

A（氢氧化铁胶体可用于净水

B（镁合金可用于制造导弹、飞机的部件

C（石灰石，石膏法可用于燃煤的脱硫

D（焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石

【考点】物质的组成、结构和性质的关系;胶体的重要性质（【分析】A（氢氧化铁胶

体具有较大表面积，有吸附性；B（镁合金密度小,硬度大；

【欢迎冏必】

朝则即】

C（依据方程式:SO+Ca（OH）=CaS0+H0;2CaS0+0=2CaS0解答；2232324

D（炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下被焦炭还原成一氧

化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳（

【解答】解:A（氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以

做净水剂，故A正确；

B（镁合金密度小，硬度大，适合制造导弹、飞机的部件，故B正确；

?CaSO+HO,然后再将产物氧C（石灰石,石膏法脱硫的原理第一步是

SO+Ca（OH）2322

化制成石膏，2CaSO+O=2CaSO,故C正确；324

D（焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭含有

成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，不是用焦炭还原铁矿石，

故D错误；故选:D（

8（下列表示不正确的是（）

【«：】“『言：「

A（MgF的电子式：B（二甲醛的结构式:CH,O,CH233

小

C（NH的球棍模型：D（氧原子的结构示意图：3

【考点】电子式;球棍模型与比例模型（

【分析】A、氟化镁为离子化合物，由镁离子和氟离子构成；

B、二甲醛为甲醇分子发生分子间脱水生成的有机物;

C、氨气为三角锥的空间构型；

D、氧原子的核内有8个质子,核外有8个电子（

【解答】解:A、镁原子失去2个电子形成镁离子,氟原子得到1个电子形成氟离

子，1个镁离子与2个氟离子通过离子键结合形成氟化镁，电子式为：，故A正确；

B、二甲醛分子中氧原子连接了两个甲基,甲醛的结构式为：，故B错误；C、氨气为

三角锥的空间构型，故氨气的球棍模型为，故C正确；

Hf

十旧•畛&『疝

D、氧原子的核内有8个质子,核外有8个电子，故氧原子的结构示意图为,故D

正确（

故选B（

9（关于硫及其化合物说法正确的是（）

A（自然界的硫元索主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在

B（浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体

C（二氧化硫能使浸水褪色，说明其具有漂白性

D（浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，常温下就能和铜片剧烈反应

【考点】含硫物质的性质及综合应用（

【分析】A（自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；

【欢迎时”

【收卷伸注】

B（二氧化硫中的硫为+4价,浓硫酸中的硫为+6价，浓硫酸不能氧化二氧化硫,不

能氧化氮气；

C（二氧化硫能使溟水褪色是二氧化硫被浸单质氧化为硫酸；

D（常温下浓硫酸和铜不发生反应（

【解答】解:A（硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，

故A正确；

B（浓硫酸可作干燥剂，和二氧化硫、氯气不能发生反应能干燥二氧化硫、氯气等气

体，故B错误；

C（二氧化硫能使溪水褪色,是二氧化硫被浪单质氧化为硫酸，说明其具有还原性,

故C错误；

D（浓硫酸常温下不能和铜片剧烈反应,故D错误；

故选A（

10（下列说法不正确的是（）

1214A（C与C为不同核素

B（石墨和C的互为同素异形体6。

C（HO和D。互为同位素22

D（氨基酸分子中均含有短基（,COOH）和氨基（,NH）2

【考点】同位素及其应用;同素异形体（

【分析】A（一定质子数和中子数的原子为元素的核素；

B（同种元素组成的不同单质为同素异形体；

C（质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；

D（氨基酸含有官能团竣基和氨基（

1214【解答】解:A（C与C质子数相同,中子数不同属于同位素（为碳元素的不同核

素，故A正确；

B（石墨和C是碳元素组成的不同单质互为同素索异形体，故B正确；60

C（HO和DO为化合物不是原子,不互为同位素，故C错误；22

D（氨基酸是分子中均含有竣基（,COOH）和氨基（,NH）的化合物，含有官能团麴基2

和氨基，故D正确;

故选C（

11（下列说法不正确的是（）

A（漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存

B（工业上可用铁质容器存放浓硫酸

C（液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用

D（硅酸钠的水溶液俗称"水玻璃"，可保存在带玻璃塞的细口瓶中

【考点】氯、浪、碘及其化合物的综合应用（

【分析】A（漂白粉在空气中易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氨酸见光

分解会失效；

B（常温下铁在浓硫酸中发生钝化；

C（常温下氮气和铁不能发生反应；

D（硅酸钠的水溶液俗称"水玻璃"，是矿物胶（

【解答】解:A（漂白粉中的次氮酸钙与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氨酸,在

空气中易失效，应隔绝空气密封保存，并放置在干燥避光的环境中，故A正确；

【双迎期0J

【成却同读】

B（常温下铁在浓硫酸中发生钝化,表面形成一薄层致密氧化物薄膜阻止反应进行,

工业上可用铁质容器存放浓硫酸，故B正确；

C（常温下氯气和铁不能发生反应，液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，故C正

确；D（硅酸钠的水溶液俗称"水玻璃"，是矿物胶玻璃塞和瓶口易被粘结不容易打

开，故D错误；故选D（

,,1112（在5mL0.1mol-LKI溶液中滴加O.lmol-LFeCI溶液1mL,充分振荡后,

再进行下3

列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）

A（再滴加AgNO溶液，观察是否有Agl沉淀产生3

B（加入CCI振荡后,观察下层液体颜色4

C（加入CCI振荡后，取上层清液,滴加KSCN溶液，观察是否出现红色4

D（加入CCI振荡后，取上层清液，滴加入AgNO溶液，观察是否有AgCI沉淀产

生43

【考点】化学实验方案的评价（

【分析】三氯化铁中加过量的碘化钾，充分反应后加硫氧化钾，溶液变血红色，证

明有三价铁离子存在，从而证明FeCl溶液和KI溶液的反应存在反应限度，以此解

答该题（3

【解答】解;A（加入FeCl溶液5,6滴，物质的量较少,由于有KI的剩余,滴加

AgNO33>,+32溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe+2I?I+2Fe是否存在

限度，故A错误；2

B（由于加入FeCl溶液,将碘离子氧化为碘单质,加入CCI振荡后，生成的碘单质

溶于34

CCI而显紫红色,智能说明生成了碘单质,而不能判断是否存在限度,故B错误；4

C（滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入

FeCl溶3液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后,溶液是不变色,说明该反

应存在限度，故C正确；

D（加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，

即氯离3

子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故D错误（

故选C（

13（下列说法不正确的是（）

A（生物质能来深于植物及其加工产品所贮存的能量，直接燃烧是利用方式之一B（石

油的裂化与裂解都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化

C（用高压氢气、氧气制作燃料电池是氢能源利用的一种重要方式

D（化学反应过程中反应物的总能量小于生成物的总能量，往往作随热量的吸收【考

点】反应热和给变（

【分析】A（生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，它直接

或间接地来源于绿色植物的光合作用；

B（煤的气化利用煤与水蒸气反应产生的H和CO;煤的液化是将煤与H在催化剂作

用下22

转化为液体燃料或利用煤产生的H和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化

工产品2

的过程；

C（用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染；

D（吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量（

【解答】解:A（生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以

生物质为载体的能量,它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,所以生物质能

来源于植物及其加工产品所贮存的能量，其主要利用形式有:直接燃烧、生物化学转

化、热化学转换等，故A正确；

【欢卷同比】

【取卷催读】

B（通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化学变化;煤

的气化利用煤与水蒸气反应产生的H和C。，属于化学变化;煤的液化是将煤与H

在催化剂作22用下转化为液体燃料或利用煤产生的H和C。通过化学合成产生液

体燃料或其他液体化工2

产品的过程，属于化学变化，故B错误；

C（用高压氢气、氧气制作燃料电池产物为水，无任何污染，所以是氢能源利用的一

种重要方式，故C正确；

D（反应物的总能量小于生成物的总能量时发生的反应是吸热反应，故D正确（故选

B（

14（下列离子方程式正确的是（）

电解

,.A（氯碱工业中电解饱和食盐水:2CI+2HoH?+CI?+20H222

+++322B（氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe+Cu=Fe+Cu"（氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫

S0+0H=HS023+.“22D（稀硫酸中加/氧化钢溶液至中

ft:Ba+H+0H+S0=BaS0?+H0442

【考点】离子方程式的书写（

【分析】A（氯碱工业中电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离

的氢离子得到电子生成氢气；

B（离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；

C（二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；

D（氢离子、氢氧根离子的系数错误（

【解答】解:A（氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子

方程

电解

,，为:2CI+2HoH?+CI?+20H,故A正确；222

B（氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：

…3222Fe+Cu=2Fe+Cu,故B错误；

C（氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为:

“2S0+20H=S0+H0,故C错误；232

D(稀硫酸中加氢氧化物溶液至中性，反应生成硫酸钢沉淀和水，正确的离子方程式

为：

4+,.22Ba+2H+2OH+SO=BaSO?+2HO,故D错误；442

故选A(

15(如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属,下列说法

不正确的是

()

A(W的氨化物比R的氢化物稳定

B(T的最高价氧化物水化物可能为强碱

C(Q的原子半径比T的小

D(W和Q的原子序数相差10

【考点】位置结构性质的相互关系应用(

【分析】图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图可

知T为AI,结告位置可知，Q为C,R为P,W为S,

(V]

A(非金属性越强，对应氢化物越稳定；

B(T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝;

C(电子层越多，原子半径越大；

D(W和Q的原子序数分别为16、6(

【解答】解:图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，由图

可知T为AI,结合位置可知，Q为C,R为P,W为S,

W的氢化物比R的氢化物稳定，故A正确；A（非金属性S,P,

B（T的最高价氧化物水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故B错误；

C（电子层越多，原子半径越大।则Q的原子半径比T的小，故C正确；D（W和Q

的原子序数分别为16、6,原子序数之差为10,故D正确；故选B（

16（下列说法不正确的是（）

A（乙烯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，发生了氧化反应

B（苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应

C（乙醛在一定条件与氢气反应生成乙醇，发生了还原反应

D（鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镣溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚【考

点】有机物的结构和性质（

【分析】A（乙烯含碳碳双键；

B（苯中H被硝基取代；

CGCHO与氢气发生加成反应生成,OH,H原子增多；

D（鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸镀溶液发生盐析，为可逆过程（

【解答】解:A（乙烯含碳碳双键，能被高镒酸钾氧化，故A正确：

B（苯中H被硝基取代，则生成硝基苯,为取代反应，故B正确；

C（,CHO与氢气发生加成反应生成,OH,H原子熠多，为还原反应，故C正确；

D（鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸锡溶液发生盐析，为可逆过程，而鸡蛋清溶液中加入

饱和硫酸铜溶液会发生变性而凝聚，故D错误；

故选D（

17（如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应

为:2Mg+O+2Ho=2Mg（OH）22（下列有关该电池的说法正确的是（）2

A（a极为负极，发生还原反应

.B（b电极上电极反应:O+2HO+4e=4OH22

C（工作时电子由b极经外电路流向a极

D（该装置实现了电能转化成化学能

【考点】原电池和电解池的工作原理（

【分析】该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，镁燃料电池中,镁的

一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极

经外电路流向正极,

据此分析解答（

【欧卷回话】

【解答】解:A（通入氧气的一极b为原电池的正极，则a为负极，发生氧化反应，

故A错误；

,B（该电池的正极反应式为:O+2HO+4e=4OH，故B正确；22

C（通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，电子从负极a沿导线流向正

极b,故C错误；

D（该电池为燃料电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误；

故选B（

18（下列说法正确的是（）

A（做"钠与水的反应"实验时；切取绿豆粒大小的金属钠,用滤纸吸干表面的煤

油，放入烧杯中，滴入两滴酚配溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B（用蒸储法提纯物质时,如果把温度计水银球位于蒸憎烧瓶支管口下方，会使收集

的产品中混有低沸点的杂质

C（制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3,5min,将导气管

插入饱和NaCO溶液中以便于除去乙醇和乙酸23

D（为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有

油滴浮在液面上,说明油脂已完全反应

【考点】化学实验方案的评价（

【分析】A（应该是将绿豆大小的金属钠放入滴有酚酸的水溶液中；

B（若在下方位置，将收集到低沸点储分；

C（不能将导管插入饱和碳酸钠溶液中，否则易发生倒吸现象；

D（油脂不溶于水，硬脂酸钠和甘油易溶于水（

【解答】解:A（钠与水反应时，先在烧杯中加一定量的水，再加绿豆大小的金属钠，

反应时钠浮在水面上，可观察实验现象,故A错误；

B（蒸福时测定储分的温度，则温度计水银球插在蒸储烧瓶支管口处，若在下方位

置，将收集到低沸点储分，则使收集的产品中混有低沸点的杂质，故B正确；

C（制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3,5min,将导气管

放在饱和NaCO溶液上以便于除去乙醵和乙酸，不能插入溶液中，故C错误；23

D（油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，故当无油滴

浮在液面上时说明已无油脂油，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油

脂没有完全反应,故D错误；

故选B（

19（某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A（g）+bB

（g）?cC（g）

,1?H=/QkJ・mol（Q,0）（12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如

图所示（下列说法正确的是（）

“11A(前12s内，A的平均反应速率为0.025mohLes

【欢熟网说】

B(12s后,A的消耗速率等于B的生成速率

C(化学计量数之比b;c=l;2

D(12s内，A和B反应放出的出量为0.2QkJ

【考点】化学平衡建立的过程;化学平衡的影响因素(

【分析】某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB(g)

,i?cC(g)?H=#QkJ-mol(Q,0)(12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol,A(图

象分析可知A的浓度变化二0.8mol/L,0.2mol/L=0.6mol/L,反应速率v二；B(图象分

析计算B的反应速率,浓度变化=0.5moi/L,0.3mol/L=0.2moi/L,速率之比等于化学

方程式计量数之比；

△c

△t

C(计算得到ABC的反应速率，速率之比等于化学方程式计量数之比；

D.l2s内反应3molA放热QKJ,反应A的物质的量

=(0.8mol/L/0.2mol/L)x2L=1.2mol,结合化学方程式定量关系计算分析；

【解答】解:某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:3A(g)+bB

(9)

,i?cC(g)?H=,QkJ.mol(Q,0)(12s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,A(图

象分析可知A的浓度变化二0.8e。1儿,0.2[11。1/1_=0.6[11。1/1.,反应速率v=

△cO.6mol/L

Zt~12s

==0.05mol/(L*s),故A错误；

0・2mol九

12s

B(图象分析B的浓度变化一0.5[1101/1_,0.30101人一0.211101八，计算B的反应速率

==,速率之比等于化学方程式计量数之比，3:b=0.05:,b=l,3:c=0.05;,

c=2，化学方程式中AB计量数不同，12s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于

B的生成速率，故B错误；

0.8m。。

112L0.2molA,

606012s12^

C(图象分析B的浓度变化=0.5mol/L,0.3moi/L=0.2mol/L,计算B的反应速率

二二,速率之比等于化学方程式计量数之比，3:b=0.05:,b=1,3:c=0.05:,

c=2，化学计量数之比b:c=l:2,故C正确；

0,8mo。

112L

606012s

D.12s内反应3molA放热QKJ,反应A的物质的量

=(0,8mol/L,0f2mol/L)x2L=l.2mol,J结合化学方程式定量关系计算,

3A(g)+B(g)?2C(g)?H=,QkJ.mol,1.2molA反应放出热量0.4QKJ,故D错

误；

故选C(

20(下列说法不正确的是()

A(CO、SiO的晶体结构类型不同22

B(加热硅、硫晶体使之熔化,克服的作用力不同

C(HCkNaCI溶于水，破坏的化学健类型相同

D(NaOHsNHCI晶体中既有离子键又有共价键4

【考点】化学键和分子间作用力的区别;离子化合物的结构特征与性质(

【分析】A(根据晶体的构成微粒判断；

【欢卷同必】

B(加热熔化时原子晶体克服共价键，分子晶体克服分子间作用力;

C（离子化合物中含有离子键，共价化合物中只含有共价键；

D（阴阳离子间形成离子键，非金属原子间形成共价键（

【解答】解:A（CO晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体,SiO晶体中Si

与022原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；B（硅

属于原子晶体,加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体,分子晶体克服

分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；

C（HCI属于共价化合物溶于水电离,破坏共价键，NaCI属于离子化合物，溶于水

破坏离子键，故C错误；

D（NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，。与H形成共价键，NHCI晶体中

钱根离子4

与氯离子形成离子键，N与H形成共价键,既有离子键又有共价键,故D正确（故

选C（

21（关于常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A（氨水

的物质的量浓度等于氢氧化钠溶液

B（将氨水体积稀释10倍，pH,11

C（等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多D（将等

体积的氨水和氢氧化钠用稀盐酸完全中和，消耗盐酸的体积相同【考点】弱电解质

在水溶液中的电离平衡（

十,【分析】氢氧化钠为强电解质,而氨水为弱碱，存在电离平衡;NH・HO?NH+OH,则

324常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液中，氨水的浓度大于NaOH溶液，溶液最后

提供的氢氧化根离子多，恰好中和时，氨水消耗盐酸的体积较大，据此进行解答（【解

答】解:A（NH・H。是弱电解质,在溶液中部分电离,所以氨水的浓度大于氢氧根32

离子的浓度,则氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液，故A错误；

，,B（氨水为弱碱，存在电离平衡:NH・HO?NH+OH,将氨水体积稀释10倍，促进电

离，324

溶液pH,11,故B错误;

C（氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量

氮化铁溶液反应，氨水产生的沉淀多,故C正确；

D（氨水浓度较大，则氨水消耗盐酸的体积较大，将等体积的氨水和氢氧化钠用稀盐

酸完全中和，氨水消耗盐酸多,所以消耗盐酸的体积不相同，故D错误；

故选C（

22（设N为阿伏加德罗常数的值（下列说法正确的是（）A

A（lmolOH,与ImoLOH所含质子数均为9NA

B（0.1mol/L的CuCI2溶液中含C（的数目为0.2NA

C（标准状况下,1L2LCCI中含C,C键的数目为2N4A

D（10mL2mol/LHO完全分解，转移的电子数为0.04为0.2N22A

【考点】阿伏加德罗常数（

【分析】A、氢氧根和羟基中均含9个质子；

B、溶液体积不全面；

C、标况下四氯化碳为液态；

D、双氧水的分解为歧化反应（

【解答】解:A、氢氧根和羟基中均含9个质子,故lmol氢氧根和ImolQH中均

含NA个质子，故A正确；

【欢期也3

【a题催读】

B、溶液体积不全面，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故B错误；

C、标况下四氯化碳为液态,故物质的量无法根据气体摩尔体积来计算,故C错误;

D、双氧水的分解为歧化反应，lmol双氧水转移lmol电子，故0.02mol双氧水

转移0.02NA个电子，故D错误（

故选A（

“1123(常温下,向20.0mLO.lOmohL的NaOH溶液中逐滴国咋说O.lOmohL

的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示(下列说法正确的是()

,20M

广调苗

1A(N点处恰好完全反应,c(CHCOO)=c(CHCOOH)34.国。点处显中性,

c(CHCOO)=c(Na)=c(H)=c(OH)x+C(M点到。点过程中,可能出现

c(CHCOO)fc(Na)3,.D(P点处显酸性,c(CHC00)+c(CHC00H)=2c(Na)33

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算(

【分析】A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸钠；

B、0点溶液PH=7,溶液呈中性；

,,C、M点到。点过程中,溶液呈碱性，所以c(H),c(OH)，根据电荷守

恒:c(CHC003,+),c(Na);

D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸的电离导致溶液呈酸性,根据物料守恒

分析解答(【解答】解:A、N点处也就是两者等体积，恰好完全反应，生成醋酸

钠，醋酸根离子的水

，解微弱,所以c(CHCOO),c(CHCOOH),故A错误；33,.,,B、0点溶液PH=7,溶液

呈中性，所以c(CHCOO)=c(Na),c(H)=c(OH),故3

B错误;

•(、M点到0点过程中，溶液呈碱性，所以c(H),c(OH),根据电荷守

恒:c(CHCOO3…卜(Na),所以不可能出现c(CHCOO),c(Na)，故C错误；3

D、P点是醋酸和醋酸钠的混合溶液,醋酸的电离导致溶液呈酸性，根据物料守恒

c(CHCOO3,+)+c(CHCOOH)=2c(Na),故D正确；3

故选D(

♦324(已知氧化性:Br,Fe/，向含amolFei的溶液中加入含bmolBr的谟水，

充分反2222

应(下列说法不正确的是()

,+.2A(离子的还原性强弱:LFaBr.B(当a?b时,发生的离子反应:2I+Br?I+2Br

22++.23C(当5a=4b时,反应后的离子浓度之比:c(Fe):c(Fe):c(Br)=l:l:5

M23D(当3a?2b时，发生的离子反应:2Fe+2I+2B「？2Fe+I+4Br22

【考点】氧化还原反应(

“32【分析】A、已知氧化性:Br,Fe,I,根据强弱规律,则还原性LFe,Br;22

B、澳与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应；

【武邃冏丁】

【欧卷回话】

5

甲

C、当5a=4b时，即amolFei和molBr反应,所以碘离子完全反应,亚铁离

子一半被22

.+,23氧化成铁离子，所以离子浓度之比:c(Fe):c(Fe):c(Br)=l:l:5;D、当3a=2b时,a

的溶液和恰好完全反应(【解答】解:、已知氧化

molFeibmolBr22+,+.32A

性:Br,Fe,I,根据强弱规律f则还原性I,Fe,Br,故22

A正确；

B、演与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应，后与亚铁离子反应，如果a二b

时，Fei溶2液中碘离子恰好与演完