重庆市中考2024年化学试题（A卷）含解析答案

重庆市中考2024年化学试题（A卷）一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。1．“大力推动绿色发展，建设美丽重庆，筑牢长江上游重要生态屏障”是习总书记对重庆的嘱托。下列措施与此不相符的是（）A．开发新技术新能源 B．继续推进长江禁渔C．合理施用农药化肥 D．生活垃圾露天焚烧【答案】D【解析】【解答】A、开发新技术新能源，减少化石燃料使用，可保护环境，减少污染，不符合题意；

B、继续推进长江禁渔，维持生态平衡，不符合题意；

C、合理施用农药化肥，增加作物产量，且保护水资源，不符合题意；

D、生活垃圾露天焚烧会对空气有污染，符合题意；

故选D

【分析】根据水、空气、环境污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有利于保护环境。2．五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是（）A．扫地 B．生火 C．摘菜 D．提水【答案】B【解析】【解答】A、扫地没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

B、生火有新物质生成，发生的化学变化，符合题意；

C、摘菜没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

D、提水没有新物质生成，发生的物理变化，不符合题意；

故选B

【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。3．空气成分中含量多且可用作保护气的是（）A． B． C．稀有气体 D．【答案】A【解析】【解答】A、氮气占空气总体积的78%，含量最多，且化学性质稳定，可用作保护气。

故选A

【分析】根据氮气在空气中的体积分数及性质分析。4．医生建议王奶奶补充蛋白质，下列食物富含蛋白质的是（）A．菜粥 B．油条 C．鸡肉 D．水果【答案】C【解析】【解答】A、菜粥中富含糖类和维生素，不符合题意；

B、油条富含糖类和油脂，不符合题意；

C、鸡肉中富含蛋白质，符合题意；

D、水果中富含维生素，不符合题意；故选C。

【分析】根据蔬菜、水果中富含维生素，肉、蛋、奶等富含蛋白质，米面中富含糖类分析。5．“嫦娥六号”探测器的发射火箭用到了无污染的高能燃料。该燃料最有可能是（）A．液氢 B．液氧 C．酒精 D．石油【答案】A【解析】【解答】A、液氢燃烧生成水，无污染，符合题意；

B、液氧不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；

C、酒精中含碳元素，燃烧会有二氧化碳或一氧化碳生成，不符合题意；

D、石油为化石燃料，燃烧对环境有污染，不符合题意；故选A

【分析】根据氢气燃烧产物为水，无污染，酒精、石油燃烧有污染，液氧不具有可燃性分析。6．粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是（）A．长颈漏斗 B．蒸发皿C．烧杯 D．酒精灯【答案】A【解析】【解答】A图示为漏斗，不是长颈漏斗，符合题意；故选A。

【分析】根据所给图示仪器名称分析。7．2024年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——畅通生命通道”。下列相关说法不正确的是（）A．加油站、面粉厂应严禁烟火B．浓硫酸溅上皮肤后立即用食醋冲洗C．霉变花生洗净和煮熟后仍不宜食用D．天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查【答案】B【解析】【解答】A、加油站、面粉厂附近空气中含有易燃物，遇明火易发生爆炸，应严禁烟火，不符合题意；

B、浓硫酸溅上皮肤后立即用大量水冲洗，然后再涂碳酸氢钠溶液，符合题意；

C、霉变花生中有毒物质耐热、难溶于水，洗净和煮熟后仍不宜食用，不符合题意；

D、天然气泄漏时先开窗通风后，再开灯检查，以防止发生爆炸，不符合题意；故选B

【分析】A、根据加油站、面粉厂附近空气中含有易燃物，遇明火易发生爆炸分析；

B、根据浓硫酸使用注意事项分析；

C、根据霉变花生中有毒物质耐热、难溶于水分析；

D、根据天然气的易燃性分析。8．“微粒观”是一种化学观念，在化学符号中，表示离子个数的数字是（）A．2 B．3 C．4 D．5【答案】D【解析】【解答】中5表示离子个数，3表示原子团中原子个数，2表示离子所带电荷数。故选D

【分析】根据符号前数字表示粒子个数，右下角数字表示分子或原子团中原子个数，右上角数字为离子所带电荷数分析。9．中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇（）为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是（）A．是一种氧化物 B．由三种元素组成C．由42个原子构成 D．氢元素质量分数最高【答案】B【解析】【解答】A、蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；

B、蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；

C、蓝桉醇由分子构成，其一个分子由42个原子构成，不符合题意；

D、蓝桉醇由碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：26：16，碳元素质量分数最高，不符合题意；故选B

【分析】A、根据氧化物由氧元素和另一种元素组成分析；

B、根据化学式确定物质的元素组成分析；

C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；

D、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。10．雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法不正确的是（）A．乙醇可作为雄黄的溶剂 B．两种元素都为非金属元素C．砷原子的质量为74.92 D．硫原子核外电子数为16【答案】C【解析】【解答】A、雄黄酒中乙醇为溶剂，不符合题意；

B、两种元素名称都带“石”都为非金属元素，不符合题意；

C、砷原子的相对原子质量为74.92，符合题意；

D、硫原子核外电子数＝质子数＝原子序数＝16，不符合题意；故选C

【分析】A、根据雄黄酒中乙醇为溶剂分析；

B、根据名称中带“石”的元素为非金属元素分析；

C、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析；

D、根据原子中电子数＝质子数＝原子序数分析。11．海水含有丰富的化学资源，关于海水的下列说法中不正确的是（）A．海水蒸发说明水分子在不断运动B．海水占全球总储水量的绝大多数C．蒸馏可以从海水中获得淡水D．相同条件下海水的导电能力比纯水弱【答案】D【解析】【解答】A、海水蒸发说明水分子在不断运动，不符合题意；

B、海水占全球总储水量的绝大多数，不符合题意；

C、蒸馏可以得到纯净的水，能从海水中获得淡水，不符合题意；

D、海水中含有盐类物质，相同条件下海水的导电能力比纯水强，符合题意；故选D

【分析】A、根据分子的不断运动分析；

B、根据水资源的分布分析；

C、根据蒸馏可得到纯净的水分析；

D、根据海水中含有盐，盐的溶液导电性比水强分析。12．中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（）①反应能证明两种金属的活动性②反应后溶液的质量增加③反应生成的溶质为硫酸铁④反应后固体表面附着一层红色物质A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④【答案】A【解析】【解答】①铁能与硫酸铜反应能证明两种金属的活动性，正确；②每56质量的铁与硫酸铜反应置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，错误；③反应生成的溶质为硫酸亚铁，错误；④反应生成铜，反应后固体表面附着一层红色物质，正确。故选A

【分析】根据铁与硫酸铜反应可证明铁的活动性强，参加反应的铁与生成的铜的质量关系，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析。13．已知的溶解度随温度升高而增大，在40℃时的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行溶于水的实验探究。下列说法中正确的是（）实验编号①②③的质量/g102030水的质量/g506070A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①＞②B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液【答案】D【解析】【解答】A、①的溶质质量分数为，②的溶质质量分数为，不符合题意；

B、实验③所得溶液中，30克溶质不能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为40：100＝2：5，不符合题意；

C、将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，不符合题意；

D、将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液，符合题意；

故选D。

【分析】根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量，氯化钾饱和溶液降温一定有晶体析出，由所给溶解度确定饱和溶液中溶质与溶剂质量比分析。14．杭州亚运会火炬使用“零碳甲醇（）”。我国科研人员研制出一种新型催化剂，能将转化成甲醇，其转化过程如下图所示（M为单质、部分产物省略）。下列说法不正确的是（）ⅠⅡA．M的化学式为B．该成果可为碳中和提供科学方案C．Ⅰ中反应不是化合反应D．该转化中和M的分子数目比为1：2【答案】D【解析】【解答】A、由反应前后元素种类不变可知，M为氢气，不符合题意；

B、该成果将二氧化碳转化为甲醇，可为碳中和提供科学方案，不符合题意；

C、Ⅰ中反应的生成物不是一种，不是化合反应，不符合题意；

D、该转化中是二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，方程式为CO2＋3H2CH3OH+H2O，

二氧化碳和氢气的分子数目比为1：3，符合题意；故选D

【分析】A、根据化学反应前后元素种类不变分析；

B、根据该反应消耗二氧化碳分析；

C、根据化合反应为“多变一”的反应分析；

D、根据转化写出方程式，利用方程式确定分子个数比分析。15．下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是（）选择物质方法和主要操作实验目的A和的混合溶液加入足量的铝粉，过滤除去B久置的取样，加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度C和加水溶解，过滤、蒸发结晶，清洗滤渣并晾干分离提纯D和点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【解答】A、铝与硝酸铜和硝酸银都能反应，加入足量铝粉，不能除去硝酸铜中的硝酸银，不符合题意；

B、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，加入稀硫酸，通过是否产生气泡只能证明氢氧化钠是否变质，但不能检验变质程度，不符合题意；

C、硫酸钡难溶于水，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发，清洗滤渣并晾干，可分离氯化钠和硫酸钡，符合题意；

D、甲烷和氢气燃烧都会产生水，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，不能鉴别甲烷和氢气，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据铝与硝酸铜和硝酸银都能反应分析；

B、根据氢氧化钠和碳酸钠的性质分析；

C、根据硫酸钡的难溶性，氯化钠的易溶性分析；

D、根据甲烷和氢气燃烧都会产生水分析。16．用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如右下图所示。下列说法不正确的是（）A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量【答案】C【解析】【解答】A、由图像可知，反应时溶液pH减小，表明是向溶液中加入稀硫酸，不符合题意；

B、ac段溶液氢氧化钠逐渐减少，颜色逐渐变浅，d点溶液呈酸性，不能使酚酞变色，溶液呈无色，不符合题意；

C、d和b点钠元素质量相等，d点溶液质量大于b点，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，符合题意；

D、ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，不符合题意；

故选C。

【分析】A、根据反应时溶液pH的变化分析；

B、根据酚酞遇酸性和中性溶液呈无色分析；

C、根据反应过程中钠元素质量不变，溶液质量随盐酸的加入增加分析；

D、根据酸碱反应放热分析。二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）17．侯德榜是我国化工先驱，他打破了西方国家对工业制备纯碱（）的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为：。（1）纯碱属于（填“酸”“碱”或“盐”），X的化学式为。（2）中的阳离子为（填符号），产物中属于氮肥的是（填名称）。【答案】（1）盐；（2）；氯化铵【解析】【解答】（1）纯碱为碳酸钠，属于盐，由所给方程式可知，反应前原子种类和个数为：钠1、氯1、氢5、碳1、氧3、氮1，反应后为：氯1、氢4、氮1，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，化学式为。

（2）氯化钠中阳离子为Na+，产物中氯化铵含有氮元素，属于氮肥。

【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子构成的化合物为盐，化学反应前后原子种类和个数不变分析；

（2）根据钠离子符号及含氮化合物为氮肥分析。18．2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。（1）不属于金属材料的文物是____（填序号）。A．竹简 B．陶瓷 C．青钢和金银器皿（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是。（3）铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度（填“大于”或“小于”）纯铜的硬度。黄铜（主要成分为和）外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式。【答案】（1）A；B（2）常温下，碳单质化学性质稳定（3）大于；【解析】【解答】（1）竹简为天然材料，陶瓷为无机非金属材料，都不是金属材料，A、B正确；青钢和金银器皿属于金属材料，C错误。

（2）竹简上用墨书写的文字能保留至今，是由于墨的主要成分为碳，常温下，碳单质化学性质稳定。

（3）黄铜为合金，其硬度大于纯铜。黄铜中含有铜，铜加热与氧气反应生成黑色氧化铜，金化学性质稳定，可用燃烧的方法鉴别，铜与氧气反应方程式为。

【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金分析；

（2）根据碳常温化学性质稳定分析；

（3）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析。19．某火龙表演是国家级非物质文化遗产。其中的“打铁花”是先将生铁熔化成铁水，再用工具将铁水向空中用力抛出，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。（1）生铁的含碳量（填“＜”“＞”或“＝”）钢的含碳量。工业上可用赤铁矿与在高温下反应来冶炼生铁，该反应主要利用了的（填序号）。A．可燃性B．还原性C．密度比空气小（2）铁花冷却后得到黑色固体，写出生成该固体的化学方程式。（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与接触从而达到灭火的目的。【答案】（1）＞；B（2）（3）空气【解析】【解答】（1）生铁的含量碳量大于钢的含碳量，工业用赤铁矿与CO高温反应冶炼生铁，利用了CO的还原性，B正确。

（2）铁花冷却后得到黑色固体，是铁与氧气上反应生成四氧化三铁，化学方程式为。

（3）表演时可备细沙以防止火灾。细沙可阻止可燃物与空气或氧气接触，从而达到灭火目的。

【分析】（1）根据生铁含碳量高于钢，CO的还原性分析；

（2）根据铁与氧气反应生成四氧化三铁分析；

（3）根据隔离氧气的灭火原理分析。20．发展新质生产力重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和氢能源汽车全球领先。（1）是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为（为＋1价）。（2）电解水是制氢的一种传统方法。在与电源极相连的一端产生。（3）某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学方程式为，该制氢技术相比电解水制氢的优点有（写一条）。【答案】（1）＋7价（2）负（3）；节约成本（或更环保）。【解析】【解答】（1）中锂元素化合价为+1价，氧元素为－2价，设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（－2）×4＝0，x＝+7。

（2）电解水时氢气在与电源负极相连的一端产生。

（3）由题中信息可知，硅与水反应生成氢气和二氧化硅，反应方程式为。该制氢技术相比电解水，节能、节约成本、环保。

【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；

（2）根据电解水正氧负氢分析；

（3）根据硅与水反应生成氢气和二氧化硅及常温条件的反应节能分析。

21．可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取，其主要流程如下图所示。（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是。（2）反应器中生成的气体的化学式为，流程中X可以为（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠C．生石灰D．氢氧化钙（3）写出生成沉淀的化学方程式。（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施。【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分（2）；CD（3）（4）将“过量X”改为“适量X”。【解析】【解答】（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是增大接触面积，使反应更快更充分。

（2）反应器中碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为CO2，反应器中氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，流程中X是沉淀铜离子，得到氯化钙溶液，稀盐酸不能与氯化铜反应，A错误；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，会引入新杂质，错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，C、D正确。

（3）生成沉淀的反应为氯化铜与氢氧化钙反应，方程式为。

（4）流程中过量X会引入新杂质，应改为适量X。

【分析】（1）根据增大接触面积可使反应更充分分析；

（2）根据流程中各步反应及盐的化学性质分析；

（3）根据氯化铜与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铜分析；

（4）根据除杂时物质过量会引入新杂质分析。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22．实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。（1）实验室制取是学生必做实验，其主要步骤有：A．制取气体B．检查装置气密性C．清洁与整理D．填装药品①该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的。甲乙丙（2）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。①溶解时玻璃棒的作用是，量取水时应选用（填序号）mL规格的量筒。A.25B.50C.100②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数（填“＜”“＞”或“＝”）6%。【答案】（1）BD；AC；甲丙（2）搅拌，加速溶解；B；＝【解析】【解答】（1）①实验室制取二氧化碳要先B．检查装置气密性，再D．填装药品，再A．制取气体，最后C．清洁与整理。②检查装置气密性时，容器稍遇热，导管口会有气泡产生，冷却导管内回流一段水柱，若气密性良好则会出现图甲和丙的现象。

（2）①溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠50g×6%=3g，水47毫升，则量取水应选用50毫升量筒。②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘，因未使用游码，则不影响称量的药品的实际质量，配制所得溶液的溶质质量分数仍是6%。

【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的操作步骤，热胀冷缩原理检查装置气密性的现象分析；

（2）根据溶解时玻璃棒加速溶解的作用，称量药品时左右盘放颠倒，不使用游码不影响质量分析。23．在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是____（填序号）。A． B． C．（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：序号催化剂温度实验现象甲粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡①写出实验甲中发生反应的化学方程式。②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？（填“是”或“否”）。理由是。③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是（填实验序号）。④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因（至少写两条）【答案】（1）A；C（2）；否；实验温度不同，没有控制变量；丙、丁；在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快（或温度更高，反应更