初三化学总复习教案

初三化学总复习教案一、复习目标1.帮助学生系统梳理初三化学的基础知识，包括化学用语、物质的性质与变化、化学实验等。2.强化学生对化学概念的理解和应用能力，提高解题技巧和思维能力。3.通过复习，使学生能够熟练掌握各类化学题型的解题方法，提升学生的应试能力，争取在中考中取得优异成绩。

二、复习重难点1.重点化学用语的准确书写和应用，如元素符号、化学式、化学方程式等。常见物质的性质、用途及相互转化关系，如氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐等。化学实验基本操作、实验现象及结论，常见气体的制取与收集等。2.难点化学概念的理解和综合运用，如质量守恒定律、溶解度曲线等。酸碱盐之间的反应规律及化学方程式的书写。化学实验设计与评价，培养学生的创新思维和实践能力。

三、复习方法1.知识梳理：采用图表、思维导图等形式，引导学生对各章节知识进行系统回顾，构建知识网络，使知识条理化、系统化。2.讲练结合：针对重点、难点知识进行详细讲解，并通过典型例题和练习题的训练，让学生巩固所学知识，提高解题能力。3.错题分析：要求学生整理错题集，分析做错的原因，找出知识漏洞和解题误区，及时进行查漏补缺。4.小组讨论：组织学生进行小组讨论，鼓励学生积极交流，共同解决复习过程中遇到的问题，培养学生的合作学习能力和思维能力。

四、复习进度安排

第一阶段：基础知识复习（[X]周）1.化学用语（[X]课时）复习元素符号、化学式、化学方程式的书写规则和意义。通过练习，让学生熟练掌握常见元素符号、化学式和化学方程式的书写。讲解化学用语在化学计算和化学实验中的应用。2.物质的分类（[X]课时）复习纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。引导学生对常见物质进行分类，并构建物质分类的知识网络。通过实例分析，加深学生对物质分类的理解。3.物质的性质与变化（[X]课时）复习物理性质、化学性质、物理变化、化学变化的概念。总结常见物质的物理性质和化学性质，以及物质发生物理变化和化学变化的特征。结合生活实际，让学生分析一些物质变化的类型。4.化学实验基本操作（[X]课时）复习常见仪器的名称、用途和使用方法。讲解化学实验基本操作，如药品的取用、加热、过滤、蒸发、仪器的连接等。通过实验视频和演示实验，让学生直观感受化学实验基本操作的规范要求。5.常见气体的制取与收集（[X]课时）复习氧气、二氧化碳等常见气体的制取原理、实验装置、收集方法和检验方法。对比分析不同气体制取装置的特点和适用范围。让学生设计简单的气体制取实验方案，并进行实验操作练习。

第二阶段：专题复习（[X]周）1.化学用语专题（[X]课时）强化化学式的书写和计算，如根据化合价写化学式、计算相对分子质量、元素质量比、元素质量分数等。提高化学方程式的书写和配平能力，讲解化学方程式在化学反应中的应用。通过专项练习，让学生熟练掌握化学用语的相关题型。2.物质的性质与用途专题（[X]课时）总结常见物质的性质与用途之间的关系，如氧气、二氧化碳、金属、酸、碱、盐等物质的性质决定其用途，用途反映其性质。结合实际问题，分析物质性质与用途在生产、生活中的应用。进行相关的选择题、填空题和简答题的训练。3.化学实验专题（[X]课时）复习化学实验基本操作、实验现象及结论，培养学生观察实验现象、分析实验数据和得出实验结论的能力。讲解常见气体的制取与收集实验，包括实验装置的选择、实验步骤、注意事项等。进行实验设计与评价的训练，让学生学会根据实验目的设计合理的实验方案，并对实验方案进行评价和改进。4.化学计算专题（[X]课时）复习有关化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等基本计算类型。讲解化学计算的解题思路和方法，如根据化学方程式计算的步骤、利用质量守恒定律进行计算等。通过典型例题和练习题的训练，提高学生的化学计算能力。5.酸碱盐专题（[X]课时）复习酸碱盐的概念、通性和化学性质，构建酸碱盐之间的反应关系网络。讲解酸碱盐之间的反应规律及化学方程式的书写，如酸与碱的中和反应、酸与盐的反应、碱与盐的反应、盐与盐的反应等。通过实验探究和练习题的训练，让学生掌握酸碱盐的相关知识和解题技巧。

第三阶段：模拟考试与综合复习（[X]周）1.模拟考试（[X]次）按照中考考试时间和题型要求，进行多次模拟考试。模拟考试后，认真批改试卷，分析学生的考试情况，找出学生存在的问题和薄弱环节。2.试卷讲评（[X]课时）针对模拟考试试卷进行详细讲评，讲解每一道题的解题思路和方法，分析学生做错的原因。对学生普遍存在的问题进行集中讲解和强化训练，确保学生掌握相关知识和解题技巧。3.综合复习（[X]课时）对整个初三化学知识进行全面、系统的综合复习，进一步强化重点知识和难点知识。引导学生对所学知识进行归纳总结，形成完整的知识体系，提高学生的综合运用能力。关注中考动态和命题趋势，针对可能出现的新题型、新考点进行有针对性的复习和训练。

第四阶段：查缺补漏与心理调适（[X]周）1.查缺补漏（[X]课时）根据学生在模拟考试和综合复习中暴露出来的问题，进行有针对性的查缺补漏。让学生再次复习自己的错题集，强化对薄弱知识点的理解和掌握。针对学生的个别问题，进行一对一的辅导，帮助学生解决学习困难。2.心理调适（[X]课时）关注学生的心理状态，及时发现并解决学生在复习过程中出现的焦虑、紧张等情绪问题。对学生进行心理辅导，鼓励学生树立信心，保持良好的心态迎接中考。组织一些轻松愉快的活动，缓解学生的学习压力，营造良好的学习氛围。

五、复习内容

化学用语1.元素符号书写规则：一大二小。常见元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca等。意义：表示一种元素，表示该元素的一个原子。2.化学式书写规则：单质化学式的书写：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质直接用元素符号表示；气态非金属单质在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。化合物化学式的书写：正价在前，负价在后，交叉法确定原子个数比，然后写出化学式。意义：表示一种物质，表示该物质的元素组成，表示该物质的一个分子，表示该分子的原子构成。3.化学方程式书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。书写步骤：写、配、注、等。意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。

物质的分类1.纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。2.单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。3.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。4.酸、碱、盐酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

物质的性质与变化1.物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。2.物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成其他物质的变化，化学变化的本质特征是有新物质生成。

化学实验基本操作1.药品的取用固体药品的取用：粉末状药品用药匙或纸槽取用，块状药品用镊子取用。液体药品的取用：较多量时直接倾倒，少量时用胶头滴管吸取，定量时用量筒量取。2.加热给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己和他人，试管与桌面成45°角。给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。3.过滤过滤是分离不溶性固体和液体的一种方法。过滤操作的要点：一贴、二低、三靠。4.蒸发蒸发是分离可溶性固体和液体的一种方法。蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。5.仪器的连接连接仪器时，先将玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动插入胶皮管或带孔橡皮塞。6.检查装置的气密性把导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。

常见气体的制取与收集1.氧气的制取制取原理：过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化剂：二氧化锰）；氯酸钾分解制取氧气：2KClO₃=2KCl+3O₂↑（催化剂：二氧化锰，加热）；高锰酸钾分解制取氧气：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）。实验装置：固液不加热型（过氧化氢分解）、固固加热型（氯酸钾分解、高锰酸钾分解）。收集方法：排水法（氧气不易溶于水）、向上排空气法（氧气密度比空气大）。检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。验满方法：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。2.二氧化碳的制取制取原理：碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。实验装置：固液不加热型。收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大）。检验方法：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。

六、典型例题讲解

化学用语例1：写出下列物质的化学式氧气：O₂二氧化碳：CO₂水：H₂O氯化钠：NaCl氢氧化钙：Ca(OH)₂碳酸钠：Na₂CO₃例2：计算下列物质的相对分子质量H₂O：1×2+16=18CO₂：12+16×2=44H₂SO₄：1×2+32+16×4=98例3：计算水中氢元素和氧元素的质量比H₂O中氢元素和氧元素的质量比为：(1×2):16=1:8例4：计算水中氢元素的质量分数H₂O中氢元素的质量分数为：(1×2)/18×100%≈11.1%例5：配平下列化学方程式Fe+O₂=Fe₃O₄首先确定Fe₃O₄的化学计量数为1，根据铁原子守恒，Fe的化学计量数为3，根据氧原子守恒，O₂的化学计量数为2。配平后的化学方程式为：3Fe+2O₂=Fe₃O₄CH₄+O₂=CO₂+H₂O先根据碳原子守恒，CH₄的化学计量数为1，CO₂的化学计量数为1；再根据氢原子守恒，H₂O的化学计量数为2；最后根据氧原子守恒，O₂的化学计量数为2。配平后的化学方程式为：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O

物质的性质与用途例1：下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.石墨用作电极B.干冰用于人工降雨C.一氧化碳用于炼铁D.金刚石用于切割玻璃答案：C解析：一氧化碳用于炼铁，是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；石墨用作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质。例2：请从下列物质中选择合适的物质，将其序号填入相应的空格内。①氧气②二氧化碳③氮气④氢气⑤石墨（1）能使带火星的木条复燃的是______；（2）能使澄清石灰水变浑浊的是______；（3）能作保护气的是______；（4）具有可燃性的气体是______；（5）能作电极的是______。答案：（1）①（2）②（3）③（4）④（5）⑤

化学实验例1：下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，应将药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方D.过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯底部答案：C解析：用托盘天平称量固体时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘；给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方；过滤时，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁。例2：实验室制取氧气的装置如右图所示，请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称：____