新乐市第一中学高中化学一：综合练习

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016--2017学年度高一第一学期期末综合练习何彩娟1.．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．硅是制取水泥的原料C．水玻璃可用作木材防火剂D．二氧化硅是制造光导纤维的材料2．下列物质的分类正确的一组是(）ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH）3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO33．下列关于胶体的叙述正确的是（）A．胶体在一定条件下能稳定存在B．胶体带电荷，而溶液呈电中性C．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．可以利用过滤的方法分离胶体和溶液4．将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（）A。NH4ClB.BaCl2C.CuCl2D.NaHCO35．下列反应不能通过一步反应实现的是(）A．Na→NaClB．SiO2→H2SiO3 C．Fe→FeCl2 D．Al→NaAlO26．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1molN2所含有的原子数为NAB．78gNa2O2固体中含有2NA个O2-C。标准状况下，22。4LH2O中含有的氢原子数目为2NAD．高温下，0。3molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0。4NA下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(）A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO48。常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③9。下列化学反应的离子方程式错误的是（)A．Al（OH）3与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OB．Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．铁溶于稀H2SO4中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．Al（OH)3溶于NaOH溶液:Al（OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．H+、NO3﹣、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+C．K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣ D．Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B将铜粉加入1。0mol/LFe2(SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+有还原性12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+，无K+D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣13．配制100mL0。1000mol/LHCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是(）A．所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B．将量取的浓盐酸先倒入容量瓶,再加入蒸馏水至刻度线,摇匀C．将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D．定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大14．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量增加，但没有气体放出的是（)A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4）3溶液 D．AgNO3溶液15．标准状况下，将20LCO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末,在相同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为(）A．4L B．8L C．12L D．16L16．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是（）A．CO2是气体,而SiO2是固体B．Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑C．CO2溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成17．向50mL18mol•L﹣1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45mol B．等于0。45molC．在0.45mol和0。90mol之间D．大于0.90mol18。Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL（）A、2。5mol·L—1B、lmol·L—1C、2mol·L-1D、5mol·L—119．在150℃时，(NH4）2CO3分解的方程式为：（NH4）2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑,若完全分解,产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的(）A．96倍B．48倍C．12倍D．10倍20．为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水。通过如下几个实验步骤,可制得纯净水的食盐水