江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二下学期期中调研测试化学试题（含答案）

江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二下学期期中调研测试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一。草莽酸属于A．氧化物 B．有机物 C．无机物 D．电解质2．“阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对哪种能量的利用A．风能 B．水能 C．太阳能 D．地热能3．下列关于“钢精锅”(即铝锅)使用的说法正确的是A．避免硬物划伤划破 B．可以长期盛放碱性物质C．可以用钢丝球檫刷 D．可以长期盛放酸性物质4．下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，其中铁被腐蚀速率最大的是A． B． C． D．5．常温下，把10mLpH=6的HNO3溶液加入蒸馏水中，制成1000mL溶液，稀释后的溶液中，其c(H+)最接近A．1×10-8mol/L B．1×10-6mol/LC．1×10-7mol/L D．无法计算6．下列过程是吸热，同时体系的混乱度增大的是A．Fe(s)→Fe(g) B．C(g)＋O2(g)=CO2(g)C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s) D．NaOH(s)=Na＋(aq)＋OH-(aq)7．在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，将NaOH溶液倒入盐酸溶液中的正确操作是A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入C．一次迅速倒入 D．一边搅拌一边滴入8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/L碳酸氢钠溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3−、SOB．由水电离产生c(H＋)=10-12mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl-、NO3C．能使甲基橙变红的溶液中：Al3＋、Ca2＋、OH-、HCO3D．c(OH-)c(H+)=1012的溶液中：NH9．下列各图所示装置能达到实验目的的是A．图甲，验证铁的吸氧腐蚀B．图乙，保护水体中的钢铁设备C．图丙，在铁制品表面镀锌D．图丁，蒸干FeSO4溶液制绿矾晶体10．当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，下列有关说法正确的是A．两者都不腐蚀 B．白铁皮更易被腐蚀C．两者腐蚀速度一样 D．马口铁更易被腐蚀11．在密闭容器中发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，下列说法不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．烧瓶内气体的质量不再变化B．烧瓶内气体的颜色不再变化C．烧瓶内气体的压强不再变化D．N2O4与NO2的消耗速率之比为1：212．向20mL冰醋酸中加水稀释至1000mL，下列数值减小的是A．c(OB．c(CC．H2O的电离度：α(H2O)D．CH3COOH的电离度：α(CH3COOH)13．已知：(1)CO(g)＋12O2(g)=CO2(g)ΔH1=-akJ·mol-1①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-bkJ·mol-1

②CO(g)＋12O2(g)=CO2(s)ΔH3=-ckJ·mol-1

③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(s)ΔH4下列关系式中错误的是A．a<c B．2a=b C．b<d D．c=12二、综合题14．化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形式之一。（1）化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。下列属于二次电池的是a．普通锌锰干电池b．铅蓄电池c．氢氧燃料电池（2）碱性锌锰电池是一种高性能电池产品。其构造如下图所示，其电池总反应式为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，请回答下列问题：①该电池的正极为正极反应式为。②该电池的负极为负极反应式为。③该反应每消耗1molZn理论上转移的的电子数目为。（3）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料——烧碱和氯气。①写出电解饱和食盐水的化学反应方程式。②图中a为。(填“阳极”或“阴极”)③b上发生的电极反应式为。15．在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。t/℃70080010001200K1.671.00.580.38请填写下列空白。（1）该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为反应。(填“吸热”或“放热”)（2）在700℃时，向容器中充入1molCO、3molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。（3）800℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为1mol/L、1mol/L、2mol/L、2mol/L。此时上述反应平衡移动方向为。(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)（4）若题（3）的体系达平衡状态时，CO、H2的物质的浓度分别为多少？16．已知存在下列热化学方程式：①氢气燃烧H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)ΔH3=____kJ·mol-1（1）从能量转化角度分析，反应①为反应。(填“吸热”或“放热”)（2）反应②中主要能量转化形式为能转化为能。（3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）写出反应③的热化学方程式。（5）根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因。燃料名称热值(kJ/g)氢气142.9一氧化碳10.11甲烷55.64热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/g(气体)。17．某学生用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：①用蒸馏水润洗滴定管2～3次；②取NaOH标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；③把盛有NaOH标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；⑤移取20.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，加入2～3滴酚酞试液；⑥把锥形瓶放在滴定管下面，用NaOH标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请回答下列问题：（1）以上步骤有错误的是(填编号)，按其操作会导致最终盐酸浓度。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)（2）步骤②中的NaOH标准溶液是否必须用碱式滴定管盛放？。(填“是”或“否”)（3）步骤⑤中，若用未知浓度的盐酸润洗锥形瓶。将导致最终测量结果。a.偏高b.偏低c.无影响（4）步骤⑥滴定时眼睛应注视；判断到达滴定终点的依据是。（5）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积(mL)滴定前滴定后120.002.1018.34220.002.2018.40320.002.3018.46根据表中记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为mol·L-1(写出解题过程)。

答案解析部分1．【答案】B,D【解析】【解答】由题干草莽酸的结构简式可其属于烃的衍生物，故属于有机物，则不属于无机物，其水溶液能够导电，属于电解质，而氧化物是指仅含两种元素其中一种是O元素的化合物，故草莽酸不属于氧化物；故答案为：BD。

【分析】草莽酸中含有羟基、羧基和碳碳双键，属于有机物，同时在水溶液中能导电，属于电解质。2．【答案】C【解析】【解答】由题意可知，诗中能量转化形式为太阳能转化为电能、电能转化为光能的过程，描述了对太阳能的利用，故答案为：C。

【分析】“阳光救世生，照耀亮无声。转作能源发，普天灯火明。”描述的是对太阳能的利用。3．【答案】A【解析】【解答】A．钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，若硬物划伤划破会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故A符合题意；B．钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，氧化铝是两性氧化物，能与碱溶液反应，若长期盛放碱性物质会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故B不符合题意；C．钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，若用钢丝球檫刷会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故C不符合题意；D．钢精锅表面有一层氧化铝薄膜能阻碍铝与空气中的氧气，起保护膜的作用，氧化铝是两性氧化物，能与酸溶液反应，若长期盛放酸性物质会破坏保护膜，使铝被氧化而腐蚀，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，可阻止内部的铝进一步被氧化；

B.铝、氧化铝均能与碱反应；

C.用钢丝球擦洗，会破坏氧化铝薄膜；

D.铝、氧化铝能与酸反应。4．【答案】C【解析】【解答】A装置属于化学腐蚀，腐蚀较慢；B装置未形成闭合回路与A装置一样属于化学腐蚀，腐蚀较慢；C装置中构成原电池，属于电化学腐蚀，其中铁比铜活泼，做原电池的负极，加速铁的腐蚀；D装置构成电解池，属于电化学腐蚀，腐蚀速率最快，但是该装置中铁做阴极，铁电极表面发生还原反应受到保护，铁的腐蚀速率最慢；综上分析可得其中铁被腐蚀速率最大的装置是C装置；故答案为：C。

【分析】金属的腐蚀速率：电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极。5．【答案】C【解析】【解答】硝酸是强电解质，在水溶液中完全电离，根据强酸的稀释规律：将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，但当a+b＞7时，常温下溶液的pH只能无限接近7，但不能大于或等于7，溶液的酸性逐渐减弱，但仍然为弱酸性溶液，故c(H+)最接近1×10-7mol/L；故答案为：C。

【分析】将pH=a的强酸加水稀释至原体积的10b倍，溶液的pH=a+b，酸溶液稀释时，其pH无限接近7。6．【答案】A【解析】【解答】A．同种物质的熵值气体＞液体＞固体，Fe（s）→Fe（g），物质由固体到气体变化，需要吸收热量，体现混乱度增大，属于熵增大的过程，A项符合题意；B．C(g)＋O2(g)=CO2(g)，该反应为化合反应，形成化学键的过程要放出热量，反应前后气体的体积减小，为熵减小的过程，体系混乱程度减小，B项不符合题意；C．CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)，该反应为化合反应，是一个放热反应，C项不符合题意；D．氢氧化钠固体溶解属于放热过程，第一步电离过程为吸热过程，第二步形成水合离子的过程为放热，由于第二步放出的热量更多，所以氢氧化钠溶于水的过程为放热过程，形成离子的过程混乱度增大，属于熵增大的过程，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。

生成物气体物质的量越多，体系的混乱度越大。7．【答案】C【解析】【解答】在用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热的实验中，为减少实验过程中的热量散失，应将氢氧化钠溶液一次迅速倒入盐酸溶液中，故答案为：C。

【分析】测定中和热时，为了防止热量损失，应将氢氧化钠溶液一次性倒入盐酸溶液中。8．【答案】B【解析】【解答】A.0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；B．由水电离产生c(H＋)=10-12mol/L的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，K＋、Ba2＋、Cl-、NO3−C．溶液中氢氧根离子与铝离子、碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故C不符合题意；D．c(OH-)故答案为：B。

【分析】A.碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根和铁离子发生双水解反应；

C.Al3＋、OH-、结合生成氢氧化铝沉淀，OH-、HCO3−反应生成碳酸根和水；

D.c(OH-9．【答案】A【解析】【解答】A．由图可知，用食盐水浸泡过的铁钉在中性条件下发生吸氧腐蚀，插入水中的导气管会产生液柱，故A符合题意；B．由图可知，铁比铜活泼，形成铁铜原电池时，铁做原电池负极发生氧化反应被腐蚀，则不能用此装置保护水体中的钢铁设备，故B不符合题意；C．在铁制品表面镀锌时，锌应做电镀池的阳极，铁制品做阴极，电解质溶液选用硫酸锌溶液，由图可知，电解质溶液为硫酸亚铁溶液，所以不可能在铁制品表面镀锌，故C不符合题意；D．硫酸亚铁具有还原性，蒸干硫酸亚铁溶液时，硫酸亚铁被空气中氧气氧化生成硫酸铁，最终得到硫酸铁，无法制得绿矾晶体，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.铁在中性环境中发生吸氧腐蚀；

B.铁比铜活泼，形成铁铜原电池时，铁做原电池负极，被腐蚀；

C.在铁制品表面镀锌时，锌应做电镀池的阳极，铁制品做阴极，电解质溶液选用硫酸锌溶液；

D.硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁。10．【答案】D【解析】【解答】A．两者都被腐蚀，A不符合题意；B．马口铁更易被腐蚀，白铁皮损坏时会先形成牺牲阳极的阴极保护，不易被腐蚀，B不符合题意；C．白铁皮上的锌的腐蚀速度比马口铁上的锡的腐蚀速度更快，C不符合题意；D．马口铁中的铁比白铁皮的铁更容易腐蚀，D符合题意；故答案为：D。

【分析】当马口铁(镀锡)和白铁皮(镀锌)上的金属涂层损坏时，两者都被腐蚀；马口铁(镀锡)中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，锡被保护，白铁皮(镀锌)中，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护。11．【答案】A【解析】【解答】A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量始终所以相等，烧瓶内气体的质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A符合题意；B．该反应是气体颜色变深的反应，烧瓶内气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B不符合题意；C．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则烧瓶内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故C不符合题意；D．N2O4与NO2的消耗速率之比为1：2说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。12．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以c(OHB．由电离常数可知c(CH3COOH)c(CH3COC．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，氢氧根离子浓度增大，所以水的电离度增大，故C不符合题意；D．由分析可知，冰醋酸中加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则醋酸的电离度增大，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】醋酸为弱电解，浓度越小，电离程度越大，同时加水稀释促进醋酸的电离平衡正向移动。13．【答案】D【解析】【解答】A．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少，即a<c，A选项不符合题意；B．反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈2倍关系，因此b=2a，B选项不符合题意；C．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即b<d，C选项不符合题意；D．根据聚集状态和系数关系可知c=d/2，由于b<d，所以c>b/2，D选项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.CO2(g)的能量高于CO2(s)，反应(1)放出的热量比(3)放出的热量少；

B.2×（1）=（2）；

C.CO2(g)的能量高于CO2(s)，反应(2)放出的热量比(4)放出的热量少。14．【答案】（1）b（2）MnO2；2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-；Zn；Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2；2NA（3）2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极；2H2O+2e-﹦H2【解析】【解答】(1)化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等，其中普通锌锰干电池是一次电池、铅蓄电池是二次电池、氢氧燃料电池是燃料电池，故答案为：b；(2)①碱性锌锰电池中二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-，故答案为：MnO2；2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-；②碱性锌锰电池中锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2，故答案为：Zn；Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2；③碱性锌锰电池中锌为电池的负极，碱性条件下，锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，则反应每消耗1mol锌理论上转移的的电子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故答案为：2NA；(3)①电解饱和食盐水的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O通电__2NaOH+H②由图可知，与直流电源正极相连的a极为电解池的阳极，故答案为：阳极；③由图可知，与直流电源正极相连的b极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-。

【分析】（1）二次电池是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池；

（2）碱性锌锰电池中，二氧化锰是电池的正极。电极反应式为：2MnO2+2H2O+2e-﹦2MnO(OH)+2OH-；锌为电池的负极，电极反应式为：Zn+2OH-－2e-﹦Zn(OH)2；

（3）电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，与电源正极相连的电极为阳极，与电源负极相连的电极为阴极；b为阴极，电极反应式为2H2O+2e-﹦H2↑+2OH-。15．【答案】（1）c(CO（2）等于（3）逆反应方向（4）c(CO)=1.5mol/L、c(H2)=1.5mol/L【解析】【解答】（1）平衡常数是指在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时生成物度的系数次幂之积与反应物浓度的系数次幂之积的比值，由方程式可知，反应的平衡常数表达式K=c(CO2)⋅c(（2）化学平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以700℃时，向容器中充入1molCO、3molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，反应的平衡常数等于1.67，故答案为：等于；（3）由题给数据可知，800℃时，反应的浓度熵Qc=c(CO2)⋅c(（4）设题（3）的体系达平衡状态时，消耗二氧化碳的浓度为amol/L，则二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气的浓度为(2—a)mol/L、(2-a)mol/L、(1+a)mol/L、(1+a)mol/L，由平衡常数为1可得：(2-a)mol/L×(2-a)mol/L(1+a)mol/L×(1+a)mol/L=1，解得a=0.5，所以平衡时一氧化碳和氢气的浓度都为1.5mol/L，故答案为：c(CO)=1.5mol/L、c(H2

【分析】（1）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；温度升高，该反应的平衡常数减小，说明该反应为放热反应；

（2）平衡常数只与温度有关；

（3）计算此时的浓度熵，与平衡常数比较相对大小确定平衡的移动方向；

（4）结合平衡常数计算。16．【答案】（1）放热（2）太阳；化学（3）不变（4）H2O(l)﹦H2O(g)ΔH3﹦44kJ·mol-1（5）①热值高②无污染③可再生④原料丰富(填任意3个都可以)【解析】【解答】（1）已知反应①氢气燃烧H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1＜0，故从能量转化角度分析，反应①（2）已知反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，则反应②中主要能量转化形式为太阳能转化为化学能，故答案为：太阳；化学；（3）催化剂只有改变反应历程，而改变反应速率，根据盖斯定律可知，反应热只有反应始态和终态有关，与反应过程无关，故若在反应②中使用催化剂，ΔH2不变，故答案为：不变；（4）已知反应①氢气燃烧H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1，反应②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=571.6kJ·mol-1，则①+12②得到反应③液态水转化为水蒸气H2O(l)=H2O(g)，根据盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1+12ΔH2=(-241.8kJ·mol-