辽宁省大连市高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.5 铁的重要化合物教学实录 新人教版必修1

辽宁省大连市高中化学第三章金属及其化合物3.2.5铁的重要化合物教学实录新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具设计意图本节课以铁的重要化合物为主题，通过实验演示和理论讲解，引导学生掌握铁及其化合物的基本性质，培养学生观察、分析和解决问题的能力，同时强化学生对化学知识的实际应用能力，为后续学习打下坚实基础。核心素养目标培养学生对化学实验的观察能力和实验操作技能，提高学生的科学探究素养；增强学生对化学知识的理解和应用能力，提升学生的科学思维素养；引导学生关注化学与生活的联系，培养社会责任感和环保意识。学情分析本节课针对高中一年级学生，他们正处于对化学学科充满好奇和探索的阶段。学生层次上，部分学生具备一定的化学基础，对金属及其化合物有一定了解，但整体知识体系尚不完善。在能力方面，学生的观察、分析问题和实验操作能力有待提高。素质方面，学生的自主学习能力和合作意识逐渐增强，但独立思考和分析问题的能力仍有待培养。

在行为习惯上，学生普遍能够遵守课堂纪律，但在实验操作时容易忽视安全细节，需要加强实验安全教育。对课程学习的影响主要体现在：学生对铁及其化合物性质的学习，有助于巩固金属元素化合物知识体系，同时激发他们对化学实验的兴趣。

此外，学生在课堂参与度上表现出较高的积极性，但部分学生可能因基础知识薄弱而对复杂化学概念理解困难。因此，在教学中需关注学生个体差异，合理调整教学策略，确保每位学生都能跟上教学进度，实现教学目标。教学资源-软硬件资源：多媒体教学平台、投影仪、电脑、实验室安全器材、实验药品（如硫酸亚铁、硫酸铜、氢氧化钠等）、实验仪器（如试管、烧杯、滴管等）。

-课程平台：学校内部教学网络平台、在线学习资源库。

-信息化资源：化学实验视频、相关化学知识科普文章、在线化学实验模拟软件。

-教学手段：实验演示、多媒体教学、小组讨论、课堂提问。教学流程1.导入新课（用时5分钟）

详细内容：

-展示生活中常见的铁制品图片，引导学生回顾铁的基本性质。

-提问：铁在自然界中以何种形式存在？铁与氧气、酸反应时会产生哪些化合物？

-通过提问激发学生的学习兴趣，为引入铁的重要化合物内容做铺垫。

2.新课讲授（用时15分钟）

详细内容：

（1）铁的氧化物的性质与制备

-讲解铁的氧化过程，分析氧化铁的形成原因。

-举例说明氧化铁在不同条件下的性质变化。

-介绍氧化铁的制备方法，如高温分解、湿法冶炼等。

（2）硫酸亚铁的制备与性质

-介绍硫酸亚铁的制备过程，包括铁与硫酸反应、氧化铁与硫酸反应等。

-讲解硫酸亚铁的性质，如颜色、溶解性、氧化还原性等。

-分析硫酸亚铁在工业和生活中的应用。

（3）硫酸铜与氢氧化铁的制备与性质

-介绍硫酸铜的制备方法，如电解法、化学合成法等。

-讲解硫酸铜的性质，如颜色、溶解性、氧化还原性等。

-介绍氢氧化铁的制备方法，如酸碱中和法、沉淀法等。

-讲解氢氧化铁的性质，如颜色、溶解性、吸附性等。

3.实践活动（用时10分钟）

详细内容：

（1）实验操作：学生分组进行硫酸亚铁的制备实验，观察实验现象，记录实验结果。

（2）讨论分析：引导学生分析实验过程中出现的现象，如溶液颜色变化、沉淀生成等。

（3）拓展延伸：让学生思考硫酸亚铁在实际生活中的应用，如铁质材料的防腐蚀处理。

4.学生小组讨论（用时10分钟）

详细内容举例回答：

（1）铁的氧化物有哪些？它们的性质有何不同？

举例回答：铁的氧化物主要有氧化铁、四氧化三铁等，氧化铁呈红色，四氧化三铁呈黑色。氧化铁具有较好的耐高温性、耐腐蚀性，而四氧化三铁则具有良好的磁性。

（2）硫酸亚铁的制备方法有哪些？在实际生活中有哪些应用？

举例回答：硫酸亚铁的制备方法有铁与硫酸反应、氧化铁与硫酸反应等。硫酸亚铁在工业上用于制造颜料、染料，在生活中可用于处理水质、制造化肥等。

（3）硫酸铜与氢氧化铁的制备方法有哪些？它们在生活中的应用有哪些？

举例回答：硫酸铜的制备方法有电解法、化学合成法等。硫酸铜在农业上用于防治植物病虫害，在生活中可用于消毒、防腐等。氢氧化铁的制备方法有酸碱中和法、沉淀法等。氢氧化铁可用于制备颜料、吸附剂等。

5.总结回顾（用时5分钟）

内容：

-回顾本节课所学的铁的重要化合物及其性质，强调重点和难点。

-鼓励学生在课后查阅资料，深入了解铁的化合物在工业、农业和生活中的应用。

-布置课后作业，巩固所学知识。

教学重难点：

-重点：铁的重要化合物的性质及其制备方法。

-难点：理解铁的重要化合物在工业、农业和生活中的应用。

用时：导入新课（5分钟）、新课讲授（15分钟）、实践活动（10分钟）、学生小组讨论（10分钟）、总结回顾（5分钟），共计45分钟。教学资源拓展1.拓展资源：

-铁的合金介绍：探讨铁与碳等元素形成的合金，如钢、铸铁等，分析它们的性能和用途。

-铁的化合物在环境中的影响：研究铁的氧化物、硫化物等对空气质量、水质的潜在影响。

-铁的历史与文化遗产：介绍铁器时代的历史背景，以及铁器在人类文明发展中的作用。

2.拓展建议：

-阅读材料：《金属工艺学》一书，了解金属加工和合金制备的基本知识。

-观看视频：通过网络平台搜索关于铁合金生产过程的视频，直观了解工业生产流程。

-参与实验：鼓励学生参与学校或社区的科学实验活动，亲手制备简单的铁合金，观察其物理和化学性质。

-撰写报告：要求学生撰写关于铁及其化合物在环境保护中作用的报告，结合所学知识提出可能的解决方案。

-交流讨论：组织学生参与课堂讨论或小组讨论，分享各自对铁在历史、文化和技术应用中的看法。

-调查研究：指导学生进行社会调查，了解当地铁资源利用的现状和未来发展趋势。

-案例分析：分析实际案例，如某地钢铁厂的污染治理措施，探讨铁及其化合物对环境的影响及解决方案。

-实践应用：引导学生思考如何将所学的铁及其化合物的知识应用到实际生活中，例如在家庭装修中如何选择合适的铁制品。

-互动学习：利用在线教育平台，参与相关的在线课程和讨论，拓宽知识面，提高学习兴趣。板书设计①本文重点知识点：

-铁的氧化物的性质：氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）

-硫酸亚铁的制备与性质：铁与硫酸反应、氧化铁与硫酸反应

-硫酸铜的制备与性质：电解法、化学合成法

-氢氧化铁的制备与性质：酸碱中和法、沉淀法

②本文重点词句：

-氧化铁：红棕色固体，耐高温、耐腐蚀

-硫酸亚铁：浅绿色晶体，溶解性良好，氧化还原性

-硫酸铜：蓝色晶体，溶解性良好，氧化还原性

-氢氧化铁：红褐色沉淀，吸附性良好

③本文重点实验：

-铁与硫酸反应制备硫酸亚铁

-氧化铁与硫酸反应制备硫酸亚铁

-硫酸铜与氢氧化钠反应制备氢氧化铜课堂小结，当堂检测课堂小结：

1.回顾本节课学习的铁的重要化合物，包括氧化铁、硫酸亚铁、硫酸铜和氢氧化铁。

2.强调铁的氧化物在工业和生活中的应用，如氧化铁用于颜料制造，硫酸亚铁用于水处理和农业。

3.讲解硫酸铜和氢氧化铁的制备方法及其性质，强调它们在化学工业和环境保护中的作用。

4.总结铁的重要化合物在化学变化中的氧化还原性质，以及它们在不同条件下的性质变化。

当堂检测：

1.选择题：

-铁与氧气反应生成的氧化物是：

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

-硫酸亚铁在空气中容易被氧化，其氧化产物是：

A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.Fe(OH)3D.Fe3O4

2.简答题：

-简述硫酸亚铁的制备方法及其在工业上的应用。

-分析硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式，并说明该反应的类型。

3.实验题：

-描述如何通过实验制备硫酸亚铁，并写出实验步骤和预期现象。

-设计一个实验方案，利用硫酸铜和氢氧化钠反应制备氢氧化铜，并说明实验目的、原理和步骤。

4.应用题：

-铁锈的主要成分是氧化铁，请简述如何通过化学反应去除铁制品表面的铁锈。

-铁在自然界中以何种形式存在？列举三种铁的矿物，并说明它们的化学成分。

检测结束后，教师应收集学生的答案，针对学生的回答进行点评和讲解，确保学生对本节课的知识点有准确的理解。同时，教师可以根据学生的掌握情况，对教学内容进行适当的补充和调整，以促进学生对化学知识的深入学习和理解。课后作业1.实验报告：

-实验名称：硫酸亚铁的制备

-实验目的：通过实验制备硫酸亚铁，并观察其物理和化学性质。

-实验步骤：

1.将一定量的铁片放入烧杯中。

2.向烧杯中加入适量的稀硫酸。

3.观察铁片与硫酸反应的现象，记录溶液颜色的变化。

4.将反应后的溶液过滤，收集滤液。

5.向滤液中加入适量的氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。

-实验结果与分析：记录实验现象，分析硫酸亚铁的制备过程及性质。

2.化学方程式书写：

-写出铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的化学方程式。

-写出硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜的化学方程式。

3.应用题：

-铁锈的主要成分是氧化铁，请写出铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水的化学方程式。

-在生活中，如何利用硫酸铜来防治植物病虫害？

4.分析题：

-分析硫酸亚铁在工业上的应用，并举例说明其在水处理中的作用。

5.设计题：

-设计一个实验方案，利用硫酸铜和氢氧化钠反应制备氢氧化铜，并说明实验目的、原理和步骤。

答案：

1.实验报告：

-实验现象：铁片表面产生气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色。

-实验结果与分析：硫酸亚铁的制备成功，溶液中含有硫酸亚铁，加入氢氧化钠后产生淡蓝色沉淀。

2.化学方程式书写：

-Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

-CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4

3.应用题：

-Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

-利用硫酸铜溶液喷洒在植物叶片上，可以抑制病原菌的生长。

4.分析题：

-硫酸亚铁在工业上可用于制造颜料、染料，以及作为水处理剂。在水处理中，硫酸亚铁可以与水中的悬浮物发生反应，形成絮状沉淀，从而去除水中的杂质。

5.设计题：

-实验目的：制备氢氧化铜。

-实验原理：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。

-实验步骤：

1.准备硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。

2.将硫酸铜溶液倒入烧杯中。

3.慢慢加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌。

4.观察沉淀的形成，待沉淀完全后，过滤收集氢氧化铜。

5.将氢氧化铜沉淀洗涤、干燥，得到纯净的氢氧化铜。教学反思与改进十、教学反思与改进

教学结束后，我总是习惯性地进行一番反思，思考自己在教学过程中的得与失。这次关于铁的重要化合物的教学，我有一些感悟和思考，希望能够通过反思来改进我的教学方法。

1.学生参与度

我发现，在实验操作环节，学生的参与度不高，有些学生甚至只是旁观，没有积极参与到实验中来。这可能是因为他们对实验的目的和步骤不够了解，或者是对实验本身缺乏兴趣。为了提高学生的参与度，我计划在未来的教学中，提前给学生布置预习任务，让他们对实验目的、步骤和可能出现的现象有所了解。同时，我会鼓励学生在实验过程中提出问题，并引导他们通过实验来寻找答案。

2.知识点的深入讲解

在讲授铁的重要化合物性质时，我发现部分学生对某些性质的理解不够深入。例如，硫酸亚铁的氧化还原性质，学生往往只停留在表面的知识层面，没有理解其背后的化学原理。为了解决这个问题，我打算在今后的教学中，更加注重对知识点的深入讲解，结合具体的实例和实验现象，帮助学生建立起对化学知识的全面认识。

3.实验操作的规范性

在实验操作环节，我发现一些学生存在不规范的操作，如不佩戴实验安全眼镜、不正确使用实验仪器等。这不仅可能影响实验结果，还可能造成安全事故。因此，我会在未来的教学中，加强实验安全教育，