2024年九年级化学上册 4.4 化学式与化合价教学实录（pdf）（新版）新人教版

2024年九年级化学上册4.4化学式与化合价教学实录（pdf）（新版）新人教版主备人备课成员教材分析2024年九年级化学上册4.4化学式与化合价教学实录（pdf）（新版）新人教版。本节课主要围绕化学式与化合价展开，旨在帮助学生掌握化学式的书写规则、化合价的概念以及它们在化学方程式中的应用。教学内容紧密联系课本，贴近实际，有助于提高学生的化学素养。核心素养目标培养学生观察化学现象、分析化学问题的能力，提升科学探究素养。通过化学式与化合价的学习，增强学生的符号意识，提高运用化学语言表达和解决问题的能力。同时，培养学生严谨求实的科学态度和团队合作精神，为后续化学学习打下坚实基础。教学难点与重点1.教学重点

-重点一：化学式的书写规则。学生需要掌握单质和化合物的化学式书写方法，例如，金属元素和固态非金属元素通常用元素符号表示，气态非金属元素则可能需要用元素符号加数字表示化合价。

-重点二：化合价的确定。学生要学会根据元素的化合价规则确定化合物中各元素的化合价，如氧通常为-2价，氢通常为+1价。

-重点三：化学方程式中化合价的平衡。学生需要理解并能够通过调整化学方程式中的系数来保证反应物和生成物中各元素的化合价总和相等。

2.教学难点

-难点一：复杂化合物的化合价确定。对于一些复杂化合物，如多原子离子，学生可能难以确定其内部元素的化合价，例如，硫酸根（SO4^2-）中硫的化合价。

-难点二：化合价在化学方程式中的应用。学生在编写化学方程式时，可能难以正确应用化合价来平衡方程式，例如，在配平Fe+CuSO4→FeSO4+Cu反应时，如何确定铁和铜的化合价。

-难点三：化合价与物质的性质关系。学生可能难以理解化合价与物质性质之间的关系，例如，为什么不同价态的铁具有不同的化学性质。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学方法与策略1.采用讲授法，系统讲解化学式的书写规则和化合价的概念，确保学生掌握基础知识。

2.结合讨论法，引导学生分析典型例题，提高学生运用化合价平衡化学方程式的能力。

3.运用实验法，通过实际操作让学生观察化合价在化学反应中的作用，加深理解。

4.利用多媒体教学，展示化学式书写的动画和化学方程式的平衡过程，增强直观性。

5.设计小组合作学习，让学生在小组中讨论难点问题，培养合作精神和解决问题的能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台发布PPT，介绍化学式与化合价的基本概念，并设计问题如“如何确定一个化合物的化合价？”引导学生思考。

设计预习问题：围绕“化学式书写规则”设计问题，如“金属和非金属元素在化学式中的表示有何不同？”

监控预习进度：通过平台查看学生提交的预习笔记，确保学生理解了预习内容。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读PPT，理解化学式和化合价的基础知识。

思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的理解。

提交预习成果：学生提交预习笔记，展示对化学式书写规则的初步理解。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：学生通过自主学习，为课堂学习打下基础。

信息技术手段：利用在线平台，实现预习资源的共享和监控。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：以“生活中的化学物质”为例，引入化学式与化合价的概念。

讲解知识点：讲解化合价的概念和化学式的书写方法，如“如何确定氧在化合物中的化合价？”

组织课堂活动：进行“化学式书写竞赛”，让学生在游戏中练习化学式的书写。

解答疑问：针对学生在书写化学式时遇到的问题，如“如何确定氢在酸中的化合价？”进行解答。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，思考老师提出的问题。

参与课堂活动：学生积极参与化学式书写竞赛，提高书写能力。

提问与讨论：学生提出关于化合价计算的问题，如“如何平衡化学方程式？”并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

讲授法：教师详细讲解知识点，确保学生理解。

实践活动法：通过竞赛等活动，让学生在实践中学习。

合作学习法：通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置化学方程式配平的作业，如“配平以下化学方程式：H2+O2→H2O”。

提供拓展资源：推荐化学学习网站，如“化学元素周期表”，供学生进一步学习。

反馈作业情况：批改作业，针对学生的错误给予个别指导。

学生活动：

完成作业：学生完成作业，巩固所学知识。

拓展学习：学生利用推荐资源，探索化学式与化合价的其他应用。

反思总结：学生反思自己的学习过程，总结学习心得。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：学生通过反思，提高学习效果。教学资源拓展1.拓展资源

-化学元素周期表：介绍周期表中元素的化合价，以及不同族元素化合价的规律性。

-化学键类型：探讨离子键、共价键和金属键的形成原理及其对化合价的影响。

-常见化合物的化合价：列举一些常见化合物的化学式和化合价，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、硫酸（H2SO4）等。

-化学方程式平衡原理：介绍化学方程式平衡的原理，如质量守恒定律和原子守恒定律。

-化学实验中的化合价应用：介绍化学实验中如何通过实验现象判断化合价，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。

2.拓展建议

-阅读化学科普书籍：推荐《化学的故事》、《化学元素的故事》等书籍，帮助学生了解化学元素和化合价的历史背景。

-观看化学教育视频：推荐观看“化学元素周期表”系列视频，让学生直观了解元素和化合价的关系。

-参与化学实验：鼓励学生参加学校或社区组织的化学实验活动，通过实际操作体验化合价的应用。

-探究化学实验现象：引导学生观察日常生活中的化学现象，如食物腐败、金属生锈等，分析其中的化合价变化。

-比较不同化合物的性质：让学生比较不同化合物的性质，如酸碱性强弱、氧化还原性等，探究其化合价的影响。

-设计化学实验方案：鼓励学生设计简单的化学实验，如测定空气中氧气的含量、制作简易电池等，通过实验验证化合价的应用。

-参加化学竞赛：鼓励学生参加化学竞赛，如化学知识竞赛、化学实验技能竞赛等，提升学生的化学素养和实际应用能力。

-参与科学讲座：邀请化学专家举办讲座，让学生了解化学前沿动态和化学研究的最新进展。

-参考化学词典：鼓励学生查阅化学词典，如《汉英化学词典》、《化学名词》等，拓宽学生的化学词汇量。

-关注化学新闻：引导学生关注化学领域的最新新闻，如新能源材料、药物研发等，激发学生对化学的兴趣和探索欲望。课堂1.课堂评价

课堂评价是教学过程中不可或缺的一环，它有助于教师及时了解学生的学习情况，调整教学策略，同时也帮助学生认识到自己的学习成果和不足。以下是对课堂评价的具体实施方法：

（1）提问评价

提问是课堂评价的重要手段之一。教师可以通过提问来检验学生对知识的掌握程度，激发学生的思考能力。以下是一些具体的提问评价方法：

-课堂提问：教师在课堂上提出问题，鼓励学生积极回答，通过学生的回答来判断其对知识的理解和掌握情况。

-小组讨论：在小组讨论中，教师可以观察学生的互动情况，了解学生是否能够将所学知识应用于实际问题。

-课堂测验：通过设计简单的选择题、填空题或判断题，快速检验学生对知识的记忆和运用能力。

（2）观察评价

观察是课堂评价的另一种重要方式。教师可以通过观察学生的课堂表现来了解其学习态度、学习习惯和合作能力。以下是一些具体的观察评价方法：

-课堂参与度：观察学生在课堂上的参与程度，如是否积极举手发言、是否认真听讲等。

-课堂纪律：观察学生的课堂纪律，如是否遵守课堂规则、是否尊重他人等。

-学习态度：观察学生对学习的态度，如是否对知识充满好奇心、是否愿意主动学习等。

（3）测试评价

测试是课堂评价的重要手段，它有助于全面了解学生的学习情况。以下是一些具体的测试评价方法：

-课后作业：通过批改学生的课后作业，了解学生对知识的掌握程度和运用能力。

-课堂小测验：设计简单的测试题，检验学生对知识的记忆和运用能力。

-定期考试：在学期的不同阶段，组织定期考试，全面了解学生的学习成果。

2.作业评价

作业是课堂教学的延伸，是检验学生学习成果的重要方式。以下是对作业评价的具体实施方法：

（1）认真批改

教师对学生的作业要进行认真批改，不仅指出错误，还要给予具体的修改建议，帮助学生提高。

（2）及时反馈

教师要及时反馈学生的学习效果，让学生了解自己的优点和不足，鼓励学生继续努力。

（3）鼓励进步

对于在作业中表现出色的学生，教师要给予表扬和鼓励，激发学生的学习热情。

（4）个别辅导

对于作业中存在问题的学生，教师要给予个别辅导，帮助学生克服学习困难。典型例题讲解1.例题一：确定化合价

题目：确定下列化合物中各元素的化合价：NaCl、H2SO4、Ca(OH)2。

解答：

-NaCl：钠（Na）通常为+1价，氯（Cl）通常为-1价，因此NaCl中Na为+1价，Cl为-1价。

-H2SO4：氢（H）通常为+1价，氧（O）通常为-2价。设硫（S）的化合价为x，根据化合价代数和为零的原则，有2(+1)+x+4(-2)=0，解得x=+6。因此H2SO4中S为+6价，H为+1价，O为-2价。

-Ca(OH)2：钙（Ca）通常为+2价，氧（O）通常为-2价，氢（H）通常为+1价。设OH的化合价为y，根据化合价代数和为零的原则，有+2+2y=0，解得y=-1。因此Ca(OH)2中Ca为+2价，OH为-1价。

2.例题二：化学式书写

题目：根据下列元素的化合价，写出相应的化学式：铁（+3价）、氧（-2价）、硫（+6价）。

解答：

-铁和氧：由于铁为+3价，氧为-2价，需要两个铁原子和三个氧原子才能使化合价代数和为零，因此化学式为Fe2O3。

-硫和氧：硫为+6价，氧为-2价，需要两个硫原子和五个氧原子才能使化合价代数和为零，因此化学式为SO3。

3.例题三：化学方程式配平

题目：配平以下化学方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

解答：

-首先观察反应物和生成物中的元素种类和数量，发现铁（Fe）和铜（Cu）的数量相同，但硫酸根（SO4）的数量不同。

-将铁的系数设为1，硫酸铜的系数设为1，得到Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

-观察硫和氧的数量，发现硫酸铜中的硫和氧的数量与硫酸亚铁中的数量相同，因此不需要调整。

-最后检查铜的数量，发现反应物和生成物中的铜数量相同，方程式已平衡。

4.例题四：化合价在化学反应中的应用

题目：写出以下反应的化学方程式，并标明各元素的化合价：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

解答：

-铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

-在反应中，铁（Fe）从0价变为+2价，铜（Cu）从+2价变为0价，硫酸根（SO4）保持-2价。

5.例题五：化合价与物质性质的关系

题目：解释为什么氧化铁（Fe2O3）比铁（Fe）更难被氧化。

解答：

-氧化铁（Fe2O3）中，铁的化合价为+3价，而铁（Fe）的化合价为0价。

-由于氧化铁中的铁已经处于较高的氧化态，因此它更难被进一步氧化。

-相比之下，铁（Fe）处于较低的氧化态，更容易被氧化成氧化铁（Fe2O3）。内容逻辑关系①化学式与化合价的关系

-重点知识点：化学式表示化合物中元素的组成和比例，化合价表示元素在化合物中的电荷状态。

-重点词句：化学式、元素符号、化合价、电荷状态。

②化学式书写规则

-重点知识点：化学式书写遵循一定的规则，包括元素符号、化合价、化学计量数等。

-重点词句：元素符号、化合价规则、化学计量数、化合物的