化学反应速率与限度第三课时课件人教版高一化学必修二

化学反应速率与限度课时3化学反应限度(1)定义在同一条件下

和

均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“=”，用“

”。正反应方向逆反应方向(2)特征正反应和逆反应正、逆反应是在

下

进行的同一条件双向性双同性共存性反应物和生成物

存在共同同时可逆反应下列属于可逆反应的是

。A．氯化钠溶解与结晶析出B．氯气溶于水C．电解水生成H2、O2与H2在O2中燃烧生成H2OD．反应物和生成物相反的反应E．SO2被氧气氧化成SO3F．H2和I2在高温下边化合边分解G．品红溶液通入SO2褪色，加热后又恢复红色H．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OI．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与

2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O课堂巩固BEF放电充电化学平衡的建立1、可逆反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，将2molSO2(g)和1molO2(g)通入一定体积密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图。回答下列问题：

催化剂▲①反应开始时，正反应速率

，原因是

；逆反应速率为

，原因是

；②反应进行中，正反应速率变化是

，原因

；逆反应速率的变化是

，原因是

；最大反应物浓度最大0生成物浓度为0逐渐减小反应物浓度逐渐减小逐渐增大生成物浓度逐渐增大③反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是

，反应物的浓度

，生成物的浓度

。大小相等不再改变不再改变化学平衡的建立2、化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图：

3、化学平衡状态的概念如果外界条件（

、

、

等）不发生改变，当

反应进行到一定程度时，

和

相等，反应物的

和生成物的

不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是

。化学平衡状态温度浓度压强可逆正反应速率逆反应速率浓度浓度可逆反应4、化学平衡状态的特征化学平衡状态逆化学平衡状态的研究对象是_______反应动各组分浓度/物质的量/百分含量________等是一个

平衡，同一物质v正____v逆____0定变外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡可逆＝≠保持不变动态

在一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，起始时，充入的N2、H2和NH3的物质的量分别是3mol、7mol和1mol，10min后达到平衡状态，此时共消耗H2的物质的量是3mol。已知容器的容积为5L，试用“三段式”求：(1)该正反应各物质的平均反应速率是多少。(2)平衡时H2、NH3的物质的量浓度各是多少。(3)N2的转化率是多少。课堂巩固1、判断正误(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3(

)(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%(

)(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同(

)(4)一定条件可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率(

)(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止(

)(6)1molN2和3molH2在一定条件下可生成2molNH3(

)××√××课堂巩固×(7)可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等(

)(8)化学平衡状态时，所有物质的速率都相等（

）(9)化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比（

）(10)任何反应，温度越高，反应速率越大，转化率越大(

)(11)化学反应的限度与时间的长短无关（）(12)化学反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等(

)(13)升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢（）×××课堂巩固×√√×2、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A．Z为0.4mol/L B．Y2为0.4mol/LC．X2为0.4mol/L D．Z为0.3mol/L课堂巩固D可逆反应有一定的限度

——不彻底性3、在密闭容器中发生反应X(g)

+3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是（

）A．Y为0.1mol/L B．Z为0.1mol/L时，Y为0.45mol/LC．Z为0.3mol/L D．X为0.2mol/L课堂巩固D4、14CO2+C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

。14CO2

、

14C、

14CO化学平衡状态的判断(1)直接依据——根据速率关系①同一物质：v生成＝v消耗，即v正(A)＝v逆(A)。②不同物质：速率之比＝化学计量数之比，必须是不同方向的速率如aA＋bB逆向相等—速率必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且经过换算后同一物质：v生成＝v消耗(2)间接依据——根据各组分的量首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变的量，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为平衡状态。化学平衡状态的判断变量不变：各组分的物质的量n、浓度c、质量m、百分含量%、温度T、达到化学平衡状态的判断：其它量：总压强、总物质的量、平均相对分子质量、体系的密度、颜色、化学键断裂与形成的物质的量等视具体情况而定

（多与气体化学计量数有关）课堂巩固3、在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，(1)混合气体的总的物质的量不再改变(2)混合气体的压强不再改变(3)混合气体的密度不再改变(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能说明该反应达到平衡状态的是

。(1)(2)(3)(4)4、一定温度下恒容容器中发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

。①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C(g)的物质的量浓度不变④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA课堂巩固②③⑥一、控制化学反应条件的意义促进有利反应，抑制有害反应。

二、控制化学反应条件的方法

化学反应条件的控制改变化学反应速率，改变可逆反应进行的限度。改变速率≠改变限度(2)基本措施化学反应条件的控制①改变化学反应速率：改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、固体的表面积以及催化剂的合理使用等。改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强等。②改变可逆反应进行的限度：(3)考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性。三、合成氨工业反应条件的控制

合成氨的生产在温度较低时，氨的产率较高；压强越大，氨的产率越高。但温度低，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高，工业上通常选择在400~500℃下进行。而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高，合成氨厂随着生产规模和设备条件的不同，采用的压强通常为10~30MPa。化学反应条件的控制四、煤燃烧反应条件的控制思考与讨论1、将固体煤粉碎以增大接触面积，同时空气适当过量，以提高转化率。2、炉膛材料尽量选择保温性能好的，减少热量流失。3、烟道废气中的热量用来加热水、发电等，以提高热量利用率。1、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是_________（填序号）。①提高燃料的着火点

②降低燃料的着火点

③将固体燃料粉碎

④将液体燃料雾化处理

⑤将煤进行气化处理

⑥通入适当过量的空气课堂巩固③④⑤⑥2、在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，v(NO2)为__________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是______________。课堂巩固0.16mol·L-1·min-1

61.5%气体体积分数(物质的量分数)φ(A)＝n(A)/n总×100%。3、