质量守恒定律第一课时教学设计公开课

质量守恒定律第一课时教学设计公开课一、教学目标1.知识与技能目标理解质量守恒定律的含义，能说明常见化学反应中的质量关系。能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。2.过程与方法目标通过实验探究，培养学生设计实验、动手操作、观察记录、分析归纳等能力。初步认识科学探究的基本过程，体验科学探究的乐趣。3.情感态度与价值观目标通过对质量守恒定律的探究，培养学生严谨求实的科学态度。引导学生体会化学学科的魅力，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学重难点1.教学重点质量守恒定律的理解和应用。2.教学难点从微观角度解释质量守恒定律。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法相结合

四、教学过程

（一）导入新课（3分钟）1.教师展示一组化学反应的图片，如氢气燃烧、铁生锈、蜡烛燃烧等。2.提问：在这些化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在怎样的关系呢？反应前后物质的总质量是增加、减少还是不变呢？3.引出本节课的主题质量守恒定律。

（二）提出问题，作出假设（5分钟）1.提出问题教师引导学生思考：化学反应前后物质的总质量是否发生改变？2.作出假设让学生根据自己的生活经验和已有知识，对这一问题作出假设。假设一：化学反应后物质的总质量增加。假设二：化学反应后物质的总质量减少。假设三：化学反应后物质的总质量不变。

（三）设计实验，进行探究（20分钟）1.教师提供实验用品天平、锥形瓶、气球、小试管、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸等。2.学生分组设计实验方案教师引导学生从以下几个方面思考实验设计：选择什么样的化学反应作为研究对象？如何测量反应前后物质的总质量？怎样控制实验条件，确保实验的准确性？3.各小组汇报实验方案教师对各小组的方案进行点评和指导，帮助学生完善实验设计。4.学生分组进行实验实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应实验二：碳酸钠与稀盐酸反应5.教师巡视指导提醒学生注意观察实验现象，准确记录实验数据。

（四）实验结果汇报与分析（12分钟）1.各小组汇报实验结果实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应后，天平仍然平衡，反应前后物质的总质量不变。实验二：碳酸钠与稀盐酸反应后，天平指针向右偏转，反应后物质的总质量减少。2.引导学生分析实验结果对于实验一，教师提问：为什么反应前后物质的总质量不变？学生回答：因为反应过程中没有气体生成，物质只是发生了化学变化，原子的种类和数目没有改变。对于实验二，教师引导学生思考：为什么天平指针向右偏转，反应后物质的总质量减少？学生回答：因为碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，气体逸出导致质量减少。3.总结归纳教师引导学生对两个实验结果进行分析总结，得出质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

（五）质量守恒定律的微观解释（10分钟）1.教师利用多媒体动画展示化学反应的微观过程以氢气与氧气反应生成水为例，展示分子、原子在化学反应前后的变化情况。2.引导学生从微观角度分析质量守恒定律化学反应的实质是什么？为什么化学反应前后物质的总质量不变？3.学生讨论回答化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。因为在化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变，所以物质的总质量不变。4.教师总结质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

（六）课堂练习（10分钟）1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧后逐渐变短B.铁丝在氧气中燃烧后质量增加C.湿衣服晾干后质量减小D.高锰酸钾受热分解后固体质量减小2.在化学反应A+B=C+D中，已知12gA和18gB恰好完全反应生成6gC，若实际反应时生成了8gD，则参加反应的B的质量是（）A.3gB.4gC.1gD.6g3.某物质在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有的元素是______，可能含有的元素是______。4.从微观角度解释为什么铁丝在氧气中燃烧后质量增加？

（七）课堂小结（5分钟）1.教师引导学生回顾本节课所学内容质量守恒定律的内容是什么？如何从微观角度解释质量守恒定律？2.学生发言，总结自己本节课的收获（八）布置作业（2分钟）1.完成课本上相关的练习题。2.思考生活中还有哪些化学反应可以用质量守恒定律来解释？

五、教学反思通过本节课的教学，学生通过实验探究得出了质量守恒定律，并从微观角度理解了其本质。在教学过程中，学生的实验设计和操作能力得到了锻炼，培养了学生严谨的科学态度和探究精神。但在教学中也存在一些不足之处，