高考总复习 化学 （人教版）培优训练8

培优训练8：新型电源及电解应用

1.（2019•湖南省郴州市高三一检，10）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患

者的生命，它的正极材料是聚2.乙烯毗喔（简写P2VP）和12的复合物，电解质

是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li+P2Vpm2=P2Vp•（"一1）h+2LiL

则下列说法正确的是（）

A.正极的反应为P2VPH2+2e—=P2Vp.（n-1）b+2I一

B.电池工作时，碘离子移向PzVP极

C.聚2-乙烯毗陡的复合物与有机物性质相似，因此聚2-乙烯哦嚏的复合物不会导

电

D.该电池所产生的电压低，使用寿命比较短

解析A.正极的反应为P2Vpm2+2-—P2Vp（〃一1）12+21，故A正确；B.P2Vp

极为正极，电池工作时，碘离子移向负极Li,故B错误；C.聚2-乙烯叱唳的复合

物作正极，因此聚2-乙烯叱唬的复合物可以导电，故C错误；D.锂的比能量高，

该电池使用寿命比较长，故D错误。故选A。

答案A

2.（2018•南昌NCS2018060项目一模，12）氨硼烷（NH3-BH3）电池可在常温

下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH.vBH3-F3H2O2=NH4BO2

+4H2OO下列说法正确的是（）

质「交换膜

A.正极附近溶液的pH减小

B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

C.消耗3.1g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为0.6mol

D.负极电极反应为：NH..BH3+2H2O-6e==NHi+BO2+6H'

-+

解析根据电池总反应，正极上H2O2发生还原反应：H2O2+2e+2H=2H2O,

正极附近c（H+）减小，溶液pH增大，A项错误；原电池二作时，阳离子向正

极移动，故H+通过质子交换膜向正极移动，B项错误；NH3・BH3转化为NH4BO2,

N的化合价不变，B的化合价升高，根据NH3+BH3失6*NH,BCh,消耗3.1g氨

硼烷（0.1mol）,反应中转移0.6mol电子，但电子不通过内电路，C项错误；根

据电池总反应，负极上氨硼烷发生氧化反应：NH3FH3+2H2O—6e=NH44-BO2

+6H+,D项正确。

答案D

3.[2018・石家庄毕业班质检（二），12]锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日

之星”，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（)

I®I

多孔

:::::::“电极

金属锂有机:::::::

电解Mi::::1:::

LiA

A.有机电解质可用Li2s溶液代替

B.电池工作时，正极的电极反应式为2Li++Ch+2e=LiiO2

C.充电时，多孔电极应与电源负极相连

D.电池充电时间越长，电池中U2O2含量越多

解析因为Li与水反应，故不能用Li2s04溶液作电解质溶液，A项错误；由题

图可知，正极的电极反应为2Li++Ch+2e—=Li2O2,B项正确；充电时，多孔电

极应与电源正极相连，C项错误；电池充电时间越长，U2O2转化为Li的量越多,

则Li2O2的含量越少，D项错误。

答案B

4.（2018・西安八校联考，12）微生物燃料申，池是指在微生物的作用下将化学能转

化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

()

A.HS一在硫氧化菌作用下转化为SO歹的反应为HS+4H2O-8e==S0r+9H

B.电子从电极b流出，经外电路流向电极a

C.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH卡通过质子交换膜

解析根据题图知，在硫氧化菌作用下HS一转化为SCT,发生氧化反应：HS-+

4H2O-8e==SOr4-9H\A项正确；电子从电极a流出，经外电路流向电极b,

B项错误；如果将反应物直接燃烧，有部分化学能转化为热能和光能，能量的利

用率降低，C项错误；若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH'

通过质子交换膜，D项错误。

答案A

5.（2019•洛阳第一次统考，18）工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,

其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为

1:2,下列有关说法正确的是（）

—O—

，溶液

Na2so二%物丁

含丁的

稀溶液稀溶液

离子交换膜

A.a电极的电极反应式为：2H*+2e-=H2t

B.产物丙为硫酸

C.离子交换膜d为阴离子交换膜

D.每转移0.1mol电子，产生1.12L的气体乙

解析根据题图并结合题意，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2,

知甲为02,乙为H2,则a电极上OH—放电，产生氧气，电极反应式为：2H20—

+

4e=4H+O2t,A项错误；a电极为阳极，阳极上OFF放电，SO/向阳极移

动，因此产物丙为硫酸，B项正确；b电极为阴极，阴极上H+放电，Na卡向阴极

移动，则d为阳离子交换膜,C项错误;根据b电极的电极反应：2H2O+2e—=H2f

+2OH,知每转移0.1mol电子，产生标准状况下1.12L气体乙（H2）,D项错

误。

答案B

6.利用普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图所示的双膜（阴

离子交换膜和过滤膜，其中过滤膜可阻止阳极泥及漂浮物进入阴极区）电解装置

可制备高纯度的铜。下列有关叙述正确的是（）

电极a|—｛谑产~~I电极b

Cu（NO.,）,阳极泥

溶液

—|净化装置卜

A.电极a为粗铜，电极b为精铜

B.阳极质量减少64g,则穿过交换膜进入阳极区的阴离子的物质的量为2mol

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过1mol电子时，可生成32g铜

解析电解精炼铜装置中，粗铜作阳极，接电源正极，A项错误；粗铜中含有在

通电条件下可溶解的金属杂质，故阳极溶解64g金属时，转移电子的物质的量不

一定是2moi，则穿过交换膜进入阳极区的阴离子的物质的量无法确定,B项错误;

乙膜为过滤膜，对阳极区的阳极泥及漂浮物进行过滤，甲膜为阴离子交换膜，防

止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3可穿过该膜，以平衡阳极区电荷,

C项错误；阴极只有Ci?+放电，故当电路中通过1mol电子时，生成0.5molCu,

D项正确。

答案D

7.（2019•绵阳第一次诊断，13）利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为

电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）

i—（mH—i

cod淡水

N

fIafb2

低浓度.反低浓度

厌

含酚废火一硝—NO;废水

氧

化

菌

菌

高浓度,高浓度

含酚废水NO;废水

离子交换膜Na。溶液离子交换膜

A.a极为正极，发生氧化反应

B.b极的电极反应式为：2NO3+12H+—10e-=N2f+6H2O

C.中间室的C「向左室移动

D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，用电器流过2.4mol电子

解析由题图可知，在b极上NO3转化为N2,发生得电子的还原反应，故b极为

正极，a极为负极，A项错误；b极的电极反应式为2N("+12H'+10e-=N2t

+6H2O,B项错误；原电池中阴离子向负极移动，故C项正确；左室消耗苯酚的

+

电极反应式为C6H5OH-28e+11H2O=6CO2t+28H,9.4g苯酚的物质的量

为0.1mol,故用电器应流过2.8mol电子，D项错误。

答案C

8.(2018•郑州毕业班第二次质量预测，12)利用光伏电池与膜电解法制备

Ce(SO4)2溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是()

A.该离子交换膜为阴离子交换膜，SO5由右池向左池迁移

B.电解池中发生的总反应为Cf++2Ce3+=Cu+2Ce4+

C.该装置工作时的能量转化形式只有两种

D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)2

解析电解池左池中Ce2(SO4)3转化为Ce(SOQ2,溶液中SOK的量增多，因

此该离子交换膜允许SO1通过，为阴离子交换膜，SOr

由右池向左池迁移，A项正确；电解池中左池发生氧化反应：Ce3+-e-

==Ce4+,则右池发生还原反应：Cu2++2e===Cu,电解池总反应为2C1++

Cu2+===2Ce4++Cu.B项正确：该装置工作时光伏电油将太阳能转化为申，能,电

解池将电能转化为化学能，但电能同时还会转化为热能，C项错误；根据阳极反

应:Ce3+—e-===Ce4+,转移0.1mol电子时，生成0.1molCe(SO4)2,其质量

为0.1molx332g-mo「=33.2g,D项正确。

答案C

9.2018年我国新能源电动汽车使用三元电池已经成为趋势，锲、钻、锅三元材料

通常可以表示为

LiNLCo.yMn.O2,其中银、钻、锌3种元素的主要化合价分别是+2、+3和+

4,且x+y+z=l。充电时电池总反应为LiNhCo.vMnzO2+6C===Lii-

aNi.vCo、Mn二O2+

UaCe,其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔

膜.下列说法不正确的是()

A.允许离子X通过的隔膜属于阳离子交换膜

B.充电时，A为阴极，Li+被还原

C.放电时，正极反应式为LiifNiKoyMrizCh+aLi-===LiNLCo)MnzC)2

D.无法充电的废旧电池可从石墨电极中回收金属锂

解析根据充电时电池总反应知，放电时负极反应式为LiaC6—ae===6C4-

aL\,正极反应式为Lii_aNi.vCo)Mn二O2+tzLi+ae===LiNLCovMnzO2,放电时负

极、正极反应式左右颠倒，即为充电时阴极、阳极反应式。放电时，A是负极，

B是正极，Li一向正极移动，则X是Li+

,允许阳离子通过的隔膜为阳离子交换膜，A项正确：充电时，A是阴极，Li+

得到电子被还原，B项正确；由上述分析可知，C项正确；根据充电时电池总反

应知，充电时锂离子得电子生成

LLC6,此时才能从石墨电极中回收金属锂，D项错误。

答案D

1O.[ZK(]某银冶炼车间排放的废水中含有一定浓度的Ni2+和。，图1是双膜三室

电沉积法回收废水中Ni2+的示意图，图2所示的是实验中阴极液pH与银回收率

间的关系。下列说法不正确的是(Ni的相对原子质量为59)()

■直流电源户

（）,5mol/L

盐酸

情

情

浓

性

性

缩

交

交

换

电

也

室

膜

膜

极

极b

0.1mol/LILO.lmol/L

H,SO1容液盐酸

图1

%

/

游

晏

=一

^一

201——.——.—————y

02466.981()

阴极液pH

图2

A.X为直流电源正极，b为阴离子交换膜

B.阳极反应式为2H2O—4e一==02t+4H+

C.当浓缩室中得到IL0.5mol/L盐酸时，阴极回收11.8g银单质（浓缩室中溶液

体积变化忽略不计）

D.pH小于2时，银的回收率低的主要原因是有较多H2生成

解析该题的突破口为浓缩室进入的是0.1mol/L盐酸，排出的是0.5mol/L盐酸,

据此可以判断右侧废水中的氯离子经过交换膜b（阴离子交换膜）进入浓缩室，

左侧H2s04溶液中氢离子经过交换膜a（阳离子交换膜）进入浓缩室，右侧惰性

电极为阴极，左侧惰性电极为阳极。浓缩室中得到1LO.5mol/L盐酸，表明生

成了0.4molHCL电路中通过了0.4mole,若阴极上只有Ni?+放电，则阴极回

收0.2mol镇即11.8g,实际上阴极除

Ni2+放电外，还存在H+放电，故阴极回收的银单质小于11.8g。

答案C

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下:

CHQCH2cH20cH2。

C7H6O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液>

(CH)S=O+I-

33CH3OCH2CH2OCH2O^XCH4NH4

-NaH,DMSO

CH3OH

C

OHOH

CHOCHCHOCHOHCH2NHCH3

3222CHCH2NHCH3HO

稀硫酸

D

回答下列问题:

(1)A的结构简式为,CH3OCH2CH2OCH2CI中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为o

(3)设计A-B,D-E两步的目的为o

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeC13溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：

11()CH.0

⑸参照上述合成路线，以、CH3I为原料(无机试剂任选),

设计制备A的合成路线：

解析（1）根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHO

另一个。形成一0H，则A的结构简式为。

CH3OCH2CH2OCH2CI中的含氧官能团为醒键。（2）比较C与D的结构简式可知，

化合物C中基团-的C—O键断裂，CFh'H十H中N—H键断

裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所以这

两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手，根据

信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少，因此

分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一个C原

CH2NH2

6

子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种：或：

3,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种：

CH2NH2CH2NH2

H3CO-^^OCH3'II3C()-I^L()CH3

从原料到产物，就；是将甲基转变成醛基：

—CH3―CH2C1-CH20H---CH0,但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

化，需要保护。故设计合成路线如下：

H()—r^||—C'H3(：乩1H[C()-QpCH

葭JNaOH水溶液’33

❷HCC)^CHClNaOH水溶液

3nr2---------------►

光照9A

H3co-QL,HZOH5H3CO—r^jp-(,H()

MNf\./A

HO—f^V-CHO

△,o

HOCHO

YV

答案⑴酸键

(2)加成反应(3)保护A中酚羟基不被氧化

)、2

(

(4)4H()H2C-XJLcH.()H或

CHS

NH2CII2NH2

：()H、HCO-q^jpOCH

HOH.C-i^SpCIL33

Y

CH3

CH2NH9

中的任意一种)

H3CO^J—OCH

CH1

H()qQpC'H33

NaOH水溶液’

(5)

H3CO-Qp-C'H3H3CC)-f^rCH2Cl

光照，

NaOH水溶液卜

------------------AhCO-n^V-CH.OH°?,

△UCu/A

稀硫酸一

H3CO-q^j|—C'HO

2.（2019・佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理作

用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

CHOBr

c7Hso一定条件C7H6O2Br2752CH3ONa

ABFeBj-c

COOH

/

H2C

-:漠化叫回

毗喔/苯胺°1—1

香兰素咖啡酸

己知：①R—BF旦处aR_QCH3

COOH

/毗咤、苯胺

②R—CHO+H2c------------>R—CH=CH

\

COOH

COOH

回答下列问题：

(1)A的名称为,B生成C的反应类型为

(2)咖啡酸的结构简式为o

(3)F中含氧官能团名称为。

(4)写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团,

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

(6)写原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

II

HC=CH—C—OH

")

的合成路线。

解析C与CH3ONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为

CHO

OH

推出B为O由上，再根据A的分子式

CH3

得到A为（）Ho香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHC()()H

GCH=CHC()()H

OH

OH

酯化得到F,所以E为

CH3

⑴A为”,所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

CHOCHO

OHOH

B的反应为取代反应。

CH=CHC()()H

a

IOH

（）咖啡酸为

2E（）Ho

（3）根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为（酚）羟基和酯键。

（4）F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解，所以方程式为：

CH=CHC()()CH2CH2

\6+3"詈

OH

OH

CH=CHC()()NaCH2CH2()H

+6+2%()。

ONa

ONa

（5）G为香兰素的同分异构体，能使FeCh溶液变紫色,说明一定有酚羟基,苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两个

O都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种：

OHOHOH

（各自有邻间对三种同分异构体）。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCH3OOCCH3

5和4

HOH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

（6）很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②,所以需要制得

CHO

将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为

CH.BrCH.OHCHO

NaOH(aq)(2/Cu人

J△，kJI△'u

COOH

£CH=CIICC)OII

'■OH»八

0

叱嚏/苯胺

答案（1）4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

“CH=CHCOC）H

OH

⑵（）H（3）酯键、（酚）羟基

CH=CHC()()CH2CH2

,、人人…HO

(4)rjlrj+3NaOH^2^

IOH

OH

CH=CHC()()NaCH2cH20H

1+6+2H(,

ONa

ONa

COOCH3OOCCH3

COOH

CHCH=CHC()()H

\2I

—CO—,陶

毗咤/苯胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽泡或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

己知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

II

NaOH/H()

-CHO+H—C—C—H2

'III△

HC)

CH=C—C—H

()

OH

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

3-滨乙基茶

»咖啡酸苯乙酯

请回答下列各题：

⑴物质A的名称为o

⑵由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为。

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出

CO2,且与新制Cu(0H)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种不同

化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构简式

CH2C1

(6)参照上述合成路线，以丙醛和()H为原料(其他试剂任选)，设计制

CH3

CH=CCHO

备()H的合成路线。

答案(1)4-氯甲苯或对氯甲苯

(2)氧化反应取代反应

CH2OH

OH

⑶OH

CH=CHC()()H

催化剂

OH

CH2CHOCH2COOH

(5)II

COOIICHO

2OA

OHOH

CH

I3U

CH=CCH()

OH

4.(2018•安徽皖北协作区联考，36)芳丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。

已知：CH3CHO+CH3coe小%辿邮液CH3cH(OH)CH2coe丛(其中一种产

物)

(1正的名称是:,D中含氧官能团的名称是,

(2)反应①的反应类型足,反应⑤的反应类型是

(3)1molH与H2加成，最多可消耗molH20

(4)反应③的化学方程式为________

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

(写一种即可)。

①不能和FeCh溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

⑹参照芳丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

O^\HJHCHO

()H()H的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

OH()

,再结合题目

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮埃基可以和H2加成，所以1molH最多能与

8molH2发生加成反应。

”()

C—CH

3+

(4)反应③的化学方程式为

OH

C()(()CH)(。

49vSk2c2H5)H

（5）满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一定条件

--------->

-C()(()C2HS)2

()

II

5)4()—c—CH3或

CH3CHO

(

5%Na()H溶液

NaOH/HO

'H—CH—CHO?

CHO

培优训练1:传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活:下

列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的CM+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NHI的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，欠理水中的C/*、Hg?4•重金

属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含

高浓度NH：的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应”成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃……烧之赤色……”据

此推测，“青矶”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeS04-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而CuSO4-5H2O

为蓝色，KA1（SO4»12H2O为无色,Fe2（SO4）3,9H2O为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KN03)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNCh)和朴消(Na2so4)的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[CU2(OH)2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KN03中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KN03和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Cu2\Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀，A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干储都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为烧类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.(2018・山东名校联盟期末，7)中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

()

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁则

化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选C。

答案C

11.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌利铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCCh+2C奠遢Zn+3cOf

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成分

是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg=HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水钗”是发生了反应：

HgS0=Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活二下

列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起费

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH1的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Ci?+、Hg2+重金

属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与含

高浓度NH；的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应”成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如璃璃……烧之赤色……”据

此推测，