高考化学试题调研高频易错点快攻

高考化学试题调研高频易错点快攻

专题一化学与STSE、传统文化

调研1（2020.武汉高三质量监测）明朝《徐光启手记》中记载了“造强水法"："绿碗FeSO4.7H2O）五斤侈

少任意）.硝五斤。将帆炒去，约折五分之一,将二味同研细，听用。次用铁作锅.•…锅下起火.…取起冷定，开坛则

药化为水,而锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中,加盐则…强水用过无.…下列有关解释错误的是

（）

A."将矶炒去.约折五分之一"，此时得到的产物为FeSO4.4H2O

B.该方法所造"强水"为硝酸

C."惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加入NaCI溶液后氧化性增强

D."强水用过无力"的原因是"强水"用过以后,生成了硝酸盐

调研2（2020.衡阳八中模拟改编）南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法："锡为小甑,

实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之、该方法涉及的实验操作是（）

A.蒸懦B过滤C.萃取。升华

易错演练1（2020.河北衡水中学模拟）《天I开物》中记载："金黄色（柏木煎水染，复用麻稿灰淋，碱水漂-

象牙色（植木煎水薄染，或用黄土）下列说法错误的是（）

A.我国古代染色工匠凭借经验进行调色，以达到染色的目的

B..上述记载内容说明介质酸.碱性改变时可能发生化学平衡的移动

C.植物染料色素（如护木中的黄木索）具有酸碱指示剂的性质

D.植物染料色素（如护木中的黄木素）难溶于水和有机溶剂

易错演练2下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载："（火药）乃焰消（KN。》、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧统机诸药者"，利用了KNO,

的氧化性

1

B.用高梁酿酒的原理是通过燕福的方法将高梁中的乙醇分离出来：

C.我国古代人民常用明研除去铜器上的铜诱[主要成分为CU2（OH）2CO3]

D."蔡侯纸"是利用树皮碎布（麻布）、麻头、渔网等原料经锂、煮、浸、捣、抄等过程.制出的纸张，其制作

过程中应用了过滤等操作

调研3化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A.氯碱工业是电解熔融的NaQ在阳极能得到Cl2

B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术

C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温广泛应用于航空航天工业

D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源

易错演练3化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（）

A.大米.玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇

B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C.测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放人石英用塌中高温加热

D.海洋中含有丰富的资源,仅利用物理方法就可获得NaCI,Bn和Mg

易错演练4化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.二氧化硫可作为食品添加剂，起到防腐和抗氧化的作用

B.纤维素、维生素C、硝化纤维等都是高分子化合物

C.纯碱和汽油去油污的原理相同D.沼气属于不可再生清洁能源

专题二常用物理量

调研1已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A标准状况下,11g由3H和160组成的超重水中，中子数和电子数之和为IONA

B.0.1mol.L-i磷酸钾溶液含有的PCU3-数目小于O.INA、

ClmolWCh完全分解时转移的电子数为2NA

D.60g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗6分子数为2NA

调研2设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下,11.2LS03中含有的分子数为0.5NA

B.将1mol5通入蒸储水得到的新制氯水中，HCIO.Cl-.CIO-的数目之和为2NA

C.标准状况下,11.2LC2H6和C3H6的混合气体中所含氢原子数为6NA

D.质量分数为46%的100g乙醇溶液中,含有的O—H键的数目为7NA

易错演练1设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，将3.36LCL通入1L0.2mol.L」FeBr2溶液中，被氧化的Br数目为0.4NA

B.12gFeS2和MgSCU的混合物中所含阴离子的总数为0.1NA

C.5.8g熟石膏QCaSCXrHzO）含有的结晶水数目为0.04NA

D.把46g乙醇完全氧化为乙醛，转移的电子数为O.INA

易错演练2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A.常温常压下,2.3gNO2气体中含有的分子数为0.05NA

B.lL0.5mol.L-iCad溶液中含有的C/数目小于0.5NA

C.ag乙婿与丙烯的混合物中含共用电子对的数目为（a/7+1）NA

D.常温常压下448LH2和CO的混合气体中含有的原子数目小于0.4NA

调研3⑴已知AgzCQ,为砖红色沉淀,Ksp（Ag2CrO4）=lxlO^,Ksp（AgCl）=1.8x10-1。。在（:卜浓度为0.01

mol/LCrCV浓度为5.0xIO,mol/L的混合溶液中，用0.01mol/LAgNC）3标准溶液进行滴定，当开始产生

砖红色沉淀时，通过计算说明CI-是否沉淀完全____________________________________________

（2）如果在ILNazCCh溶液中溶解O.OlmolBaSCU,写出沉淀转化的离子方程式:；

3

Na2CO3溶液的最初浓度不得低于mol/L（忽略溶液体积变化，保留两位有效数字）。[已知:Ksp

109

（BaSO4）=1.1x10,Ksp（BaCO3）=2.6xl0]

易错演练3（1）常温下用含少量％2+、FP的硫酸锌废液制备ZnSCU-7出。需要先力口入足量比。2溶液,

以达到的目的，然后加碱调节pH为，铁离子刚好沉淀

完全（离子浓度等于10-5mol/L）;若继续加碱调节pH为1锌离子开始沉淀（假定Zn2+浓度为

0.1mol/L）。上述过程不加也6溶液的后果是.，原因是—

化合物ZnfOH)；Fr(OH)2re(OH)j

A乎近似值1O-110-'7IL

（2）可用重铝酸钾滴定法测定某样品中SnCL的质量分数准确称取该样品mg置于烧杯中,用少量浓盐酸溶解,

加入过量的氯化铁溶液（将SM+氧化为SM+），再加水稀释，配制成250mL溶液。取25.00mL溶液于傩形瓶

中，用0.1000mol/L重铝酸钾标准溶液滴定（氧化Fe2+，本身被还原为Cr^）至终点，消耗标准溶液15.00mL.

则样品中SnCI2的质量分数为%（Sn的相对原子质量为119,用含m的代数式表示）。在测

定过程中测定结果随测定时间延长而逐渐变小的原因是

（用离子方程式表示）。

专题三物质结构与元素周期律

调研1（2020.武汉部分学校高三起点质量监测改编）短周期主族元素X.YZR.T的原子序数依次增大。TX2

是现代光学及光纤制品的基本原料,ZY能破坏水的电离平衡Z3RY6在工业上常用作助熔剂，原子半径的大小

关系为Y<X<T<R<Z。下列推断错误的是（）

A.R位于第三周期第IA族B.TY4X3Y2均属于共价化合物.

C.可利用Y单质与X的简单氢化物的反应比较X和Y的非金属性强弱

D.工业上以Z3RY6作助熔剂时可节约冶炼R的能源

4

易错演练1W.X.Y.Z为短周期主族元素,原子序数依次增大。w原子最外层电子数等于其电子层数的3倍;W

和X能组成两种离子化合物;Z的最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强酸;向Z的氢化物的水溶液中逐

滴滴入XYW2溶液至过量，开始没有沉淀，后逐渐产生白色沉淀。下列推断正逸的是（）

A.简单离子半径X>Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y

C.工业上电解XZ的饱和溶液可得到Z的单质D.向X2W2中加入YZ3溶液一定不产生沉淀

调研2（2020.武汉高三入学调考）第三周期主族元素X.YZ..W的最高价氧化物溶于水后可得四种溶液，浓度

均为0.01mol/L的这四种溶液的pH与各元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）

原子半径

A.简单离子半径:X>Y>Z>WB.W的单质在常温下是黄绿色气体

C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

D.X、Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中共有2种微粒

易错演练2（2020.太原10月检测）短周期主族元素X.Y.Z.Q.R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离

子具有相同的电子层结构,Y原子的最外层电子数等于其内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成

X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通人RZ,气体,溶液的pH与RZ,体积V（标准状况）的关系如图所

示。下列说法错误的是（）

A.单质的沸点:Q>Z>X.B.X2R溶液的浓度为03mol-L-1

C.简单气态氧化物稳定性:Z>R>YD.将RZ2分别通入BaCI2,Ba（NO3）2溶液中，均无明显现象

5

易错演练3（2020.成都10月模拟）短周期主族元素X.YZM.R的原子半径和最商化合价之间的关系如图所

示。其中X和R分别是短周期主族元素中挈相〃坏口最大的,Y的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子

层结构，下列说法正确的是（）

+1+2+3+4+5+6r

展而化合价

A.简单离子半径:R>ZB.工业上通常用电解熔融Y、R的氧化物的方法冶炼Y、R的单质

C.已知LiYX4遇水剧烈反应放出X，则反应的化学方程式为LiYX4+2H2O=LiYO2+4X2t

D.X.MZ三种元素可形成化学式为Z2X8M的共价化合物

调研3（2020.长沙一中10月模拟）根据元素周期律而下列事实进行归纳推测，推测合理的是（）

选项事实推测

ANa与冷水反应剧烈.K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应葩常谖慢

BSi是半洋体材料,同主族的小也是半导体材料第NA族的元素的单成嘉可作半导体材料

CHCI在1500霓时分解,HI在300宽时分前HBr的分卿温度介于二•.若之间

D为*«的沸点比H3的高H/的沸点比的高

易错演练4（2020.沈阳铁路实验中学10月模拟）已知W.X.Y.z为短周期主族元素,W,Z同主族,X.Y.Z同周

期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X.Y为金属元素,X离子的氧化性小于Y离子的氧

化性。下列说法正确的是（）

A.X.Z.Y.W中非金属性最强的元素为Z

B.若W与Y的原子序数相差4,则二者形成化合物的化学式可能为YW

C.W的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物的沸点D.W与X形成的化合物只含离子键

专题四化学反应与能量

调研1下列有关氧化还原反应的离子方程式书写及判断均正确的是

6

选项制化还原反应育子方程式判断

向潴液中通入CC：.

3MnOj-♦2CO2^=MnO;1+M辄化产物）：。（还

使体系呈中性或弱催性.有黑

2Mu。；.20)丁蟆产物）=2：1

色沉淀生成

用将废液中有漳的

NaHSOjCr2O；~+3HS0；♦H}0=n（辄化剂）：”（还原

B

。口3•转化为3.2C/.*3S0i-+50H-剂）=1：3

KeCI,*jKCIO在强口性擀液2FJ.♦300-4IOOH"—制符1nwJK]F⑷4

C

中反应可制取K2FeO42FrO5・+5H,O+3Cr转移6mol电子

K2FCO4在酸性溶液中快速产4FC(H'♦201V-=4FJ.♦

D辄化件：卜⑷：-X）.

生％3O2fIOIUO

易错演练1某温度下，将1.1mol12加入氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定10-

与103-的物质的量之比是2:3。下列说法错误的是（）

A.L在该反应中既作氧化剂又作还原剂B.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol

C.该反应中氧化产物有两种D.该反应中，被还原的I与被氧化的I的物质的量之比是5:17

易错演练2根据表中的信息判断，下列说法错误的是（）

序号反应物产物

①a2,H2O2Cl-……

②a2.FeBr}Fetij.FeBr,

⑶KCIO),HC1Cl,,KCIKH20

A.第①组反应的氧化产物为02B.第②组反应中n（CI2）/n（FeBr2）^l/2

（:第③组反应中生成3molCl2，转移6mol电子D.氧化性由强到弱的顺序为CIO3>Cl2>Fe^

调研2C02资源化利用和合成氨反应的讲究对人们的生活有很大的帮助请回答下列问题

物质H,COCH.

第烧热/-2K5.8-2B3,O-890.3

化学蛙H—11(：—<>•="H—OC-H、・、N—H

E/[ld-moT”436799iI,、、465413946391

转化为CPU的SSCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)0<]AH=kJmol」

(2)CH4转化为合成气的反应CH4(g)+HQ⑴=3比9)+CO(g)的AH=kJmoR

7

⑶氨分解反应［NH3（g）=l/2N2（g）+3/2H2（g）］的活化能Eal=300kJmoR,由此计算合成氨反应

［l/2N2（g）+3/2H2（g）=NH3（g）］的活化能Ea2=kJmol』

易错演练3CO和H2在一定条件下可合成甲醵发生反应CO（g）+2H2（g）=CH30H（g），两种反应过程

中能量的变化曲线如图中a、b所示，下列说法正确的是

A.该反应的活化能为510kJmol-iB.题述反应的AH=-91kJmo|i

C.曲线b对应的反应过程的反应速率:第II阶段〈第I阶段

D.曲线b对应的反应过程使用催化剂后降低了反应的活化能和AH

调研3下列电化学原理图中电极名称及电极反应式的书写均正确的是（）

C.、电极为正极.正极反应式为5421120♦

8

易错演练4高氨酸在化工生产中有广泛应用,工业上以NaCI04为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列

说法正确的是()

A.f极为光伏电池的正极B.Na+应从右极室迁移至左极室

C.b处可充人稀NaOH溶液，则d处得到较浓的NaOH溶液

D.若转移2mol电子，理论上生成100.5gHCIO4

调研4(2020.浙江九校期中联考)利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图

所示，下列说法正确的是()

惰性电极

产•…:”：.....

NO/Jt

■干交换膜m

HX>4东硝酸

允许H•通过I

甲

A.b电极反应式是O2+4e-+2H2O=40"

B.甲装置中每消耗1molSO2,a电极附近溶液H+增加2mol

+

C.c电极反应式是N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H

D.甲,乙装置中分别生成的硫酸和N2O5的物质的量相等

易错演练5电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的“新宠"，如图所示是五层膜的玻璃电致变色系统,

其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率的多级可逆性调

节.已知:W03和Li4Fe[Fe(CN)6]3均无色透明，UWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。下列有关说法正确的是

()

9

甲T8明导电丫

WO/LiW(),-•电致变色层

*LT的姬齐砥乙烷M我也解城一•离子导体层

­离「储存层

-•透明导电层

A.当乙外接电源负极时，离子储存层发生反应Fe4[Fe（CN）6b+4Li++4e-=Li4Fe[Fe（CN）6]3

B.当乙外接电源正极时，膜由蓝色变为无色C.当甲外接电源负极时,Li+得到电子被还原

D.当甲外接电源正极时，膜的透射率降低可以有效阻挡阳光

易错演练6⑴将氧气和乙烯通人T力嗡倒400℃的电解池中，采用导电性陶瓷（能传递。2.）为介质，用吸

附在它内夕俵面上的金属把多品薄膜作电极，实现了常压.400℃条件下高转化率电解法合成乙醛（装置如图1

所示，电解时导电性陶瓷中。2-的移动方向是o电极A的电极反应

式为

fQ'I＜：Ht＜：IU»

向宛

电极B

图।图2

（2）采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O的装置如图2所示。该离子交换膜为一（填

"阴"或"阳。离子交换膜，该电池的阳极反应式为

调研5海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键。如图所示为电渗析法淡化海水的装置（电解槽内部的"|"

和"表示不同类型的离子交换膜）。工作过程中b电极上持续产生3。下列关于该装置的说法错误的是（）

A.工作过程中b电极电势高于a电极B."|"表示阻离子交换膜，"表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等D.A口流出的是"浓氯化钠溶液"，B□流出的是"淡水"

10

易错演练7由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水可制得焦亚硫酸钠（Na2s制备Na2s2O5也可采用三室

膜电解技术，装置如图所示,其中S02,碱吸收液中含有NaHS03和Na2so%电解后,a室的NaHSCH浓度

增大,b室的Na2SO3浓度增大。将a室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5.下列叙述错误的是（）

fCH.so,so,K吸收液

+2

A.阳极反应式为2H2cMe-=4H++02TB.a室反应的离子方程式为H+SO3=HSO3-

C.两个离子交换膜均为阴离子交换膜D.a室增加0.1molNaHSO3,两极共生成0.9g气体

调研6电解原理在污水处理、储氢等方面应用广泛。

（1）高剂量的亚硝酸盐有很大毒性，用电化学方法降解NCh-的原理如图所示：

①阴极反应式为_________________________________________________

②若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（1Am左I-IAm右I）为g

（2）一定条件下,用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。该储氢装置的电流效率

（r］二生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数x100%，计算结果保留1位小数）

11

多孔惰性多孔悟性

电极C\/应械1)

才茶的物质的氯分2.8mN气体

数为10%的混合气。;(忽略水蕉气)

lOmal混合.

其中落的物质一

最分数为24%岛分子电解质明只允许H,通过)

易错演练8(2020.福建福州三中模拟)高镒酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示。已知:电解流出

液中KMnO%K2MnO4,ffiKOH的物质的量之比为a:b:c,下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式:Mn042--e=MnO<B.该装置中离子交换膜为阳离子交换膜

C.当电路中通过xmol电子时，阴极室电解质溶液质量增加38xg

D.原料电解液中々MnCU,和KOH的物质的量之比为(a+b):(c+a)

专题五化学反应速率和化学平衡

调研1Q)某兴趣小组研究反应H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0的逆反应速率在不同条件下

随时间的变化关系，如图1所示。开始时升高温度，匕时达到平衡Q时降低压强/与时增大CO的浓度，t4

时又达到平衡。请在图1中画出t2至t4时的变化曲线.

0.050-7

0.025-

(2)(2020.广东七校联考节选)容积均为1L的甲、乙两个容器，其中甲为绝热容器，乙为恒温容器。相同温度

下，分别充人0.20mol的NO2,发生反应2NO2(g)—O4(g)AH<0甲容器中NCh的相关量随时间的

变化关系如图2所示.

①0~3s内，甲容器中NO2的反应速率增大的原因是

3s后，其反应速率减小的原因是_________________________________________________________

②甲容器中反应达到平衡时，温度若为TC,此温度下的平衡常数K=

③反应达到平衡时,p甲Pz(填，"<"或"二)

易错演练1一氧化二氮的2。)气体具有轻微的麻醉作用，被广泛应用于医学中

⑴在恒容容器、不同温度(T)下，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)AH=-163kJ.moH中N2O分解半衰期

随起始压强的变化关系如图所示(半衰期指任一浓度的N2O消耗一半时所需的时间)，则T_(填""

或"二»2。当温度为Ti起始压强为P。,反应至timin时，体系压强p=(用Po表示)。

(2)碘蒸气能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程：

第—b(g)=2I(g)(快反应)

第二步1(g)+N20(g)->N2(g)+I0(g)(慢反应)

第三步10(g)+N2O(g)-N2(g)+O2(g)+1(g)(快反应)

实验表明，N2O的分解速率方程为v=k.c(N2O).c05(l2)(k为速率常数)。下列表述正确的是(填

标号)

A.温度升高,k增大B.第一步反应对总反应速率起决定作用

C.第二步反应的活化能比第三步反应的大D.N2O的分解速率与12浓度无关

13

调研2氨能源的利用一直是科学家研究的重要课题

⑴恒温恒压时，在一密闭容器中研究合成氨反应:Nz(g)+3H2(g)=2NH3(g),下列说法不能说明反应达到

平衡状态的是(填标号)。

A.2V正(H2)=3v逆(NH3)B.容器内压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

(2)一定条件下在密团容器中充人CCh与也进行反应:2CCh(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AH

分别采用催化剂甲和催化剂乙催化上述反应测得反应进行相同时间时C02的转化率a(C02)随反应温度T

的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)。

A.该可逆反应的AH>0B.催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下的大

C.500K下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下C02的平衡转化率比在催化剂乙作用下的高

D.d、e两点反应已经达到平衡

易错演练2在甲、乙两个恒容密闭容器中分别进行下列两个可逆反应，甲(:⑸+H2O(g)^=±C0(g)+H2(g)o

乙:C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),>其中能表明甲、乙两个容器中反应都达到平衡状态的是()

A.恒温时，气体压强不再改变B.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

C.混合气体密度不变D.单，立时间内，消耗水蒸气的质量:生成氢气的质量=9:1

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£工23卜列4t关y幽”的力问葭及也化率的变化涧斯」确的“

2W

1选项I化学反应及条件平衡后的提作移动方向

u)的转化率\

2NO（g）<-'2NO（g）*（）2（g）a

2向右

A再充人一定最、。」增大一/

恒祖恒容.充人•定址NO,

2NO（g）♦Cl,（g）^^:2NOCI（B）

向右

I»再充人一定陵、。化率都增大

倒温恒容."（'0）：”（（办）=2：l

■一…用

n

在忸容绝热容器中同时发生两个

互不干扰的反应：(1)(：(匕(四)+,反应(1)和

减小;a%和出\

充入少量电。4(反应(2)均

3H2(g)^-CH3OH(g)+H2O(g)的转化率增大\:

向右移动

A//<0；(2)N2O4(吕)一^

>NO2(g)A〃>0

Ni的转化率增、

，4(,。(盾)*---Ni(C0)4(s)»

1向右大.3的转化、

D恒温恒容,加足址的、i粉与少再充入少量co

1**小J

At的CO气体

易错演练3甲醇是常用的工业原料，其合成方法有多种。回答下列问题

(1)T℃时，在恒容密闭容器中充人1molCO2和nmolH2在一定条件下发生反应：CO2(g)

+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH<0,平衡后混合气体中CH30H的分数(p(CH3OH)与氢气的物质的

量的关系如图所示。图中A、B,C三点对应的体系中，82的平衡转化率最大的是_(填字母),x二

⑵工业上也用合成气(H2和8)合成甲醇：反应为2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH<O,3OOC向1L的

恒容密闭容器中充人W和CO的物质的量分别为2moi和lmol,反应达到平衡时,CO的平衡转化率为50%,

若向该平衡体系中再加入CO、CH30H各0.5mol,保持温度和容器容积不变厕平衡

"正向移动""逆向移动"或"不移动”)。

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调研4在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的n(H2)/n(CO2)充人也和CCh在一定条件下发生反应

2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH。82的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。下

列说法正确的是()

A该反应的AH>0B.X<2.0

C.n(H2)/n(CO2)为2.0时，v逆Q<PD.P点温度下，反应的平衡常数为512

易错演练4丙烯(C3H6)是重要的有机化顶料。丙烷脱氢制丙烯的反应为C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

4

AH>0o如图为丙烷和丙嫡的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为l.OxlOPa和1.0x105

Pa)。

八I

}

60

50>

4M(

}

201

1

5(X)51052()530540550560570580

温度此

⑴1.0x104pa时，图中表示丙烯的曲线是(填“i"”ii”“前，或W)。

(2)1.0x104pa、500℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=(已知:气体分

压;气体总压x平衡体积分数)。

易错演练5(2020.湖南四校摸底考试)在容积为2.0L的恒容密闭容器内，物质D在TC时发生反应，其

反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示,下列叙述错误的是()

16

A.从反应开始到第一次达到平衡时，物质A的平均反应速率约为0.067mol1\min』

B.该反应的平衡常数表达式为K=c2(A)-c(B)/c2(D)

C.若在第5min时升高温度,则该反应的正反应是吸热反应,反应的平衡常数增大，物质B的反应速率增

D.若在第7min时增加物质D的物质的量物质A的物质的量变化情况符合b曲线

调研5在体积为1.2L的恒压密闭容器中投入1molCO和2mol也不同条件下发生反应2H2(g)+CO(g)

=CH30H(g)。实验测得平衡时CH30H的物质的量随温度,压强的变化如图1所示。

(1)506K时，该反应的平衡常数K=(保留三位有效数字)。图2表示平衡常数的对数(lgK)与温

度的关系，能正确表示该反应的lgK与温度T的关系的曲线是(填"AU或"AB")

(2)在2L恒容密闭容器中充人amolH2,2molCO和7.4molCH30H(g),在506K下进行题述反应。为

了使该反应逆向进行,a的取值范围为____________________________________

易错演练6C02的资源化利用是解决温室效应及能源短缺的重要手段。回答下列问题

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)=H2(B)+CO2(g)AHiKi

17

②C(s)+2H2(g)=CH4(g)AH2K2@2C0(g)C(s)+CO2(g)AH3K3

@CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)AH4K4

AH4=(用含AHi,AH2,AH3的关系式表示)，K4=(用

含Ki,K3的关系式表示)

(2)(2。2在Cu-ZnO催化下，可同时发生如下反应：

I.CO；(g)+3Hz(g)-CH30H(g)+H20(g)AHi=-57.8kJ/mol

n.CO；(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ/mol

温度为T时，在恒容密闭容器中,充人一定量的C02及氏起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表

所示。

CHOH(g)CO(g)HjO(g)I

co：(g)H:(«)4

00

起始/mul570+---------------J

平酶/mJ

已知起始时混合气体的总压强为P。,达平衡时为P。若反应1、H均达平衡时,P。=1.2p.则表中n=—;若

此时m二3厕反应I的平衡常数KP=(用含总压p的式子表示)

专题六电解质溶液

1

调研1常温下向20mL0.05mol.L的H2B溶液中滴人0.1mol.L』的氨水溶液中由水电离出的c水(H+)

随滴人氨水体积的变化关系如图所示。下列分析正确的是()

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B,C三点对应溶液的pH逐渐减小Q.E.F三点对应溶液的pH逐渐增大

C.E点:C(NH4+)>C(B2)“(OH)>c(H+)D.F点:C(NH4+)=2C(B2)

18

易错演练1(2020.西安铁一中月考改编)常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通人C02<>通人

C02的体积(V)与溶液中水电离出的0H-的浓度［c水(0H-)］的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.a点的纵坐标为1x10-1。B.b点对应溶液:c(H+)=1x10-7mol.|_i

2

C.c点对应溶液:c(Na+)>C(C032)>C(HCO3-)D.d点对应溶液:c(Na+)=2c(C03)+c(HCO3-)

易错演练225℃时，将l.OLxmol.LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后

向该混合溶液中通人HCI气体或加人NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通人(或加人)物质的物

质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A.水的电离程度:a>b>c

B.c点对应的溶液:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

C.a点对应的溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)

D.该温度下,CH3COOH的电离平衡常数K=10-8/(x-0.1)

调研225℃时，向100mHmol.L-1H2SO3溶液中逐滴滴人lmol.L」的NaOH溶液，其微粒的分布分

数5(平衡时某微粒的浓度与各微粒浓度之和的比值