高考化学模拟试卷（含解析）-人教版高三全册化学试题

江西省重点中学协作体2021届高考化学模拟试卷

一、选择题：〔此题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共78分。

1(〔6分〕N为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是()A

A(常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA

3」LFeA

C(标准状况下，甲醇的分子数中所含羟基数为NA

*D(10LpH=l的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

2(〔6分〕在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是()

•■•A(能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH、I、NO43

Kw

c(H+)

2网常温下，=0.001mol・L的溶液:Na、K、SiO、NO33

［田.2“mol・L溶液中:AIO、C(常温下由水电离出来的c(H)=1.0x10KxSO、Br24

…D(与铝反响产生大量氢气的溶液:Na、K、NH、NO«

I

-CH-

3((6分〕某烷短相对分子质量为86,如果分子中含有3个,CH、2个,CH,和1

个，32那么该构造的煌的一氯取代物最多可能有()种〔不考虑立体异构〕

A(9B(6C(5D(4

4(〔6分〕某有机物是药物生产的中间体，其构造简式如右图(以下有关表达不正确

的选项是

()

1-O-C—C—Br

CH2OH

OH

A(该有机物与浓浸水可发生取代反响

B(1mol该有机物与足量NaOH溶液反响最多消耗4molNaOHC(该有机物

与浓硫酸混合共热可发生消去反响

D(该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

5(16分)以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是0

选项实验操作实验目的或结论A向CuSO溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀

HS的酸性比HSO强向含有少量FeCI的MgCI溶液中参加足量Mg

(OH)粉末，搅拌一段时间后过滤除去322

MgCI溶液中少量FeCI23

C蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再参加新制氢氧化铜悬浊液，水

浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DCHOH与浓硫酸170?共热，制得的气体

通入酸性KMnO溶液检验制得气体是否为乙254

烯

A(AB(BC(CD(D

6([6分)常温下，以下说法不正确的选项是U

aq)离子总数大于NaCIO〔aq)中离子总数A(等体积、等物质的量浓度的

NaCI(

B(pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=ll的氨水溶液中水的电离程度

"C(0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,那么溶液:c(HA),c(H)fc(A),c(HA)

++zD(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液([Na]fc(NH),c

(SO)4444

.,工(OH)=c(H)

7(〔6分〕在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反响:M(J+2N〔g)?P

(g)+Q(g)?H,0,M的状态未知，那么以下描述一定到达平衡的标志是(]

?当物质M、N、P的体积分数比为1:1:1时

?混含气体的密度不变时

?体系的温度不变时

?反响速率2V(N)=v[Q]时正逆

?体系的压强不变时

?气体的平均相对分子质量不变时(

A(???B(???C(??D(???

二、解答题〔共3小题，总分值43分〕

8(〔14分〕重珞酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铝铁矿〔主要

成分为FeO-CrO,杂质为Si。、AlO)为原料生产，实验室模拟工业法用铭铁矿

制KCrO的主要工23223227艺如图(涉及的主要反响是

△

6FeO<rO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO(23324232

(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用(

(2)反响器？中除发生题中所给反响外，请写出其它两个化学方程式〔要求两个反

响中反响物均不一样〕；(？中调节pH=7,8所得滤渣为、(

(3)从平衡角度分析？中酸化的原理;

〔4〕用简要的文字说明操作?参加KCI能得到KCrO晶体的原因是(川

(5)称取重铝酸钾试样配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中参

加

31,210mL2moi/LHSO和足量碘化钾〔铭的复原产物为CrSO标准溶液滴定

(I+2SO=2I+SO2422322346.)

?判断到达滴定终点的依据是；

?假设实验中共用去NaSO标准溶液40.00mL,那么所得产品中重铝酸钾的纯度为

〔设整个过223

程中其它杂质不参加反响〕〔保存2位有效数字〕(

9(〔14分〕硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化

物的方法如下:目前，消除氮氧化物污染有多种方法(

(1)方法一:CH催化复原法(：4

,i?CH(g)+4N0(g)=4N0(g)+C0(g)+2H0(g)?H=,574kJ-mol4222l

?CH(g)+4N0(g)=2N(g)+C0[g]+2H0(g)?H42222

i?H0(g)=H0(I)?H=,44kJ*mol223

现有一混合气体中NO与NO的体积比为3:1,用〔标准状况下〕甲烷气体催化复

原该混合气2

体，恰好完全反响〔生成物全部为气态〕，并放出1042.8KJ的热量，那么？H为；

z写出CH(g)与N。(g)反响生成N(g)、CO(g)和HO(I)的热化学方

程式(42222

(2)方法二:活性炭复原法(

某研究小组向恒容密闭容器参加一定量的活性炭和NO,恒温(T?)条件下反响，

只生成甲1

和乙，甲和乙均为参与大气循环的气体，目反响进展到不同时间测得各物质的浓度

NO甲乙00.20000

由以上信息可知：

?该原理的化学方程式为(

?该温度下的平衡常数K=(〔保存小数点后两位有效数字〕

?假设20min后升高温度至T?,到达平衡后，假设容器中NO、甲、乙的浓度之比

为1：1：2

1,那么该反响的？H0(〔填"，"、"，"、"=

(3)方法三;NH催化复原氮氧化物〔SCR技术〕(该技术是目前应用最广泛的烟气

氮氧化物3

脱除技术(

反响原理为：2NH(g)+NO[g]+NO(g)?2N[g]+3H0[g]每生成

ImOlN转移的电子数32222为(

N%SOs水溶液CIO2

~'反应i'

(4)方法四:CI。氧化氮氧化物(其转化流程如下:NONON222反响？的化学方程式

为2NO+CIO+HO=NO+HNO+HCI,那么反响？的化学方程式是(2223

10((15分)氨基甲酸核(NHCOONH)是一种白色固体,易分解、易水解,可

用做肥料、灭火24

剂、洗涤剂等(某化学兴趣小组噗拟制备氨基

甲酸筱，反响的化学方程式如下：2NH（g）+C0（g）7NHC00NH（s）+Q

[Q,0）3224

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是（制备氨基甲酸钱的装置如图3所

示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体

悬浮在四氯化碳中（当悬浮物较多时,停顿制备（

注:四氮化碳与液体石蜡均为惰性介质（

（2）发生器用冰水冷却的原因是（

〔3〕液体石蜡鼓泡瓶的作用是（

（4）从反响后的混管物中别离出产品的实验方法是（填写操作名称〕（为了得到枯

燥产品，应采取的方法是〔填写选项序号〕（

a（常压加热烘干b（高压加热烘干c（真空40?以下烘干

[5]尾气处理装置如图2所示（双通玻璃管的作用:;浓硫酸的作用:、（

（6）取因局部变质而混有碳酸氢核的氨基甲酸筱样品，用足量石灰水充分处理

后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、枯燥，测得质量为（那么样品中氨基

甲酸锭的物质的量分数为（〔准确到2位小数〕

三、选修题〔15分〕【化学-选修化学与技术】

11（（15分〕印尼火山喷发不仅带来壮观的美景,还给附近的居民带来物质财富，

有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入（硫磺可用于

生产化工原料硫酸（某工厂用如下图的工艺流程生产硫酸：

请答复以下问题:

（1）为充分利用反响放出的热量，接触室中应安装〔填设备名称〕（吸收塔中填充

有许多瓷管，其作用是（

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO转

化率，经流量？

计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，那么生产过程

中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为（假设接触室中SO的转化率为

95%,b菅排出的尾气中2

二氧化硫的体积分数为〔空气中氧气的体积分数按0.2计〕，该尾气的处理方法是

（（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是〔可多项选择〕（

A（耗氧量减少B（二氧化硫的转化率提高C（产生的废渣减少D（不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广,可应用于以下哪些方面（

A（橡胶的硫化B（外表活性剂"烷基苯磺酸钠〃的合成C（铅蓄电池的生产D（过磷

酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO的主要原因之一（在燃煤中参加适量的石灰

石,可有2

效减少煤燃烧时so的排放，请写出此脱硫过程中反响的化学方程式（Z

二、【化学--物质构造与性质】

12（太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置（其材

料除单晶硅，还有铜锢钱硒等化合物（

（1）钱的基态原子的电子排布式是（

(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有碑和漠，那么3种元素的第一电离能从大

到小顺序为〔用元素符号表示)(

(3)气态立0分子的立体构型为(3

〔4〕硅烷(SiH)的沸点与其相对分子质量的变化关系如下图，呈现这种变化关系

的原因n2nt2

是：(

〔5〕与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，

因而硼酸

.(HBO)在水溶液中能与水反响生成而表达一元弱酸的性质，那么中B的原子杂化类型

为;33

［6］金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反响，但可与氨水和过氧化氢的

混合溶液反响，反响的离子方程式为；

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的构造(在晶胞中，Au原子位于顶

点,Cu原子位于面心，那么该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，假设该晶胞

的边长为apm,那么

合金的密度为g-cm〔只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N)(A

三、【化学•选修5:有机化学根底】〔15分〕

13(瓦拉帕配［fjapachone］是一种抗癌新药，合成路线如下:

〔2〕有机物B的官能团为：〔填名称〕

13〕上述反响中，原子利用率达100%的是(选填："A?B"、"B?C"、

"D?E/、"E?F〃〕(〔4〕D?E发生的是取代反响，还有一种副产物与E互为同

分异构体，且属于醛类,该物质的构造简式为:(

〔5〕化合物B的同分异构体很多，满足以下条件的同分异构体数目有种〔不包括

立体异构〕(？苯环上有两个取代基；？分子中有一个醛基和一个发基;?分子中只含有

一个手性碳原子(6):双烯合成反响：

O

乃\I

CH-C\适当溶剂一5

CH/°加热CH-C〉\°

I♦ICHCH-C

C、H叫CH-C

由2,甲基,1,3,丁二烯和乙烯为原料〔无机试剂及催化剂任用〕合成高分子

0

HfH(CH2)仇OH

CH?

请写出下面两个反响方程式：2,甲基,1,3,丁二烯与乙烯:(

0

H-fO^H(CH2)4C^OH

CH3

生成高分子:（

江西省重点中学协作体2021届高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一、选择题：〔此题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共78分（〕

1（〔6分〕N为阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是（）A

A（常温下28g乙蟒中所含极性键的数目为4NA

3.1LFeA

C（标准状况下,甲醇的分子数中所含羟基数为NA

，D（10LpH=l的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA

考点：阿伏加德罗常数（

分析：A、lmol乙蟒中含4mol极性键；

3.B、Fe是弱碱阳离子，在溶液中水解；

C、标况下，甲醇为液态；

D、根据n=CV来计算（

解答；解;A、28g乙烯的物质的量为Imol,而lmol乙烯中含4mol极性键，故

A正确；

3RB、Fe是弱碱阳离子，在溶液中水解,故溶液中Fe个，故B错误;A

C、标况下，甲醇为液态，故C错误；

♦D、pH=1的硫酸溶液中C[H]=O.lmol/L,故溶液中氢离子的物质的量

n=CV=0.1mol/Lxl0L=lmol,故D错误（

应选A（

点评：此题考察了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的构造

是解题

关键，难度不大（

2（〔6分〕在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是

++“A（能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH」NO«

Kw

c（H+）

，…2“B（常温下，=0.001mol・L的溶液;Na、K、Si。、NO33

常温下由水电离出来的c（H）=1.0x10mol・L溶液中:Al。、K、SO、Br24

…D（与铝反响产生大量氧气的溶液:Na、K、NH、NO”

考点：离子共存问题（

分析：A（能使pH试纸呈红色的溶液,显酸性；

Kw

c（H+）

,】B（常温下,=0.001mol-L的溶液,显碱性；

（常温下由水电离出来的c〔H〕=1.0x10mol・L溶液,为酸或碱性溶液；D（与铝

反响产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液（

，,解答:解;A（能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H、I、NO发生氧化复原反响,不能

3

大量共存，故A错误；

Kw

c（H+）

（常温下，=0.001mohL的溶液,显碱性，该组离子之间不反响，可大量共存，故B

正确;

（常温下由水电离出来的c（H）=1.0x10mol・L溶液，为酸或碱性溶液，酸性溶

液中

不能大量存在AIO,故C错误;z

,D(与铝反响产生大量氧气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在

NH,4

..酸性溶液中K、Al、NO发生氧化复原反响不生成氢气，故D错误;，

应选B(

点评：此题考察离子的共存,为高频考点,把握常见离子的反响及习题中的信息为

解答的关键，侧重复分解反响、氧化复原反响的离子共存考察，题目难度不大(

I

-CH-

3((6分〕某烧烧相对分子质量为86,如果分子中含有3个,CH、2个(凡和1

个，32

那么该构造的煌的一氯取代物最多可能有()种〔不考虑立体异构〕

A(9B(6C(5D(4

考点；常见有机化合物的构造;同分异构现象和同分异构体(

86-2

14

分析；烷烧相对分子质量为86,那么该烷煌含有的碳原子数目为;=6,该烧烧为己

烷;分子中含有3个,CH、2个,CH,和1个，说明该烷短只含有1个支链，其支链不

32

I

-CH-

可能为乙基，只能是甲基,该有机物可能的构造简式有2种;CHCH(CH)

CHCHCH.CHCHCH332m2(CH)CHCH,然后根据这两种有机物分子中含有的

不同位置的H的数目判断其一氯代物种类(323

86-2

14

解答：解:某烷煌相对分子质量为86,那么该烷烧中含有碳原子数目为:N==6,为

己烷;分子中含有3个,CH、2个,CH,和1个，那么该己烷分子中只能含有1个支链

-CH-

甲基，不会含有乙基，其主链含有5个C,满足条件的己烷的构造简式为:？CHCH

（CH）CHCHCH,33223?CHCHCH〔CH）CHCH,其中？分子中含有5种位置不

同的H,即含有一氯代物的数目为5;32323

?分子中含有4种位置不同的H,那么其一氯代物有4种，所以该构造的煌的一氯

取代物最多可能有：5+4二9种，

应选A（

点评；此题考察了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的根据

及求算方法与技巧，正确理解题干信息为解答此题的关键（

4（〔6分〕某有机物是药物生产的中间体，其构造简式如右图（以下有关表达不正确

的选项是0

oCH

入113

〃|—O-C—C—Br

CHiOH

OH

A（该有机物与浓浸水可发生取代反响

B（1mol该有机物与足量NaOH溶液反响最多消耗4molNaOH

C（该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反响

D（该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成矿红色沉淀

考点：有机物的构造和性质（

分析：由构造简式可知，分子中含酚,0H、（00C,、QH、，Br,结合酚、酯、

醇、卤代烧的性质来解答（

解答：解:A（含酚QH,其邻、对位可与浓滨水发生取代反响，故A正确；

B（酚,0H、，COOC,、，Br均与NaOH反响，且,COOC,水解生成的酚QH也与

NaOH反响，那么1mol该有机物与足量NaOH溶液反响最多消耗4mol

NaOH,故B正确；

C（与,OH相连C的邻位C上没有H,那么该有机物与浓硫酸混合共热不能发生消

去反响生成C二C,故C错误；

D（与QH相连的（：上有2个H,可催化氧化生成,CHO,那么催化氧化后与新制氢

氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀,故D正确；

应选C（

点评：此题考察有机物的构造和性质，为2021届高考常见题型，侧重于学生的分

析能力的考察,注意把握有机物的构造和官能团的性质，为解答该类题目的关键，

难度不大（

5（〔6分〕以下实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是U

选项实验操作实验目的或结论A向CuSO溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀

HS的酸性比HSO强4222也向含有少量FeCI的MgCI溶液中参加足量Mg

（OH）粉末，搅拌一段时间后过滤除去322

MgCI溶液中少量FeCI23

C蔗糖溶液中参加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再参加新制氢氧化铜悬浊液，水

浴加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解DCHOH与浓硫酸170?共热,制得的气体

通入酸性KMnO溶液检验制得气体是否为乙2”

烯

B（BC（CD（DA（A

考点：化学实验方案的评价（

分析：A（向CuSO溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀,沉淀为CuS;42

B（参加足量Mg（OH）粉末，促进铁离子水解；z

C（检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中；

D（乙醇挥发，也能被高镉酸钾氧化（

解答：解:A（向CuSO溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀，沉淀为CuS,为复分

解反响一？

结论不合理，硫酸酸性强，故A错误;

B(参加足量Mg(OH)粉末，促进铁离子水解，过滤可除杂，操作及结论均合

理，故B正确；2

C(检验水解产物葡萄糖，应在碱性溶液中，那么水解后先加NaOH溶液至碱性，

再参加新制氢氧化铜悬浊液来检验,故C错误；

D(乙醵挥发，也能被高铳酸钾氧化，应除去乙醇后再检验是否生成乙烯，故D错误;

应选B(

点评：此题考察化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反响原理、有机物的性

质、物质检验及实验根本操作等，把实验根本操作和反响原理为解答的关键，注意

实验的评价性分析，题目难度不大(

6(〔6分〕常温下，以下说法不正确的选项是()

A(等体积、等物质的量浓度的NaCI〔aq〕离子总数大于NaCIO(aq)中离子总

数B(pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=ll的氨水溶液中水的电离程度

,+2,C(0.1mol/L的NaHA溶液pH，5,那么溶液:c[HA],c(H),c(A),c(HA)2

-D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液:c(Na),c(NH)rc

(SO)4444

士c(OH)=c(H)

考点：离子浓度大小的比拟(

专题：盐类的水解专题(

NaCI。溶液中发生水解反响:CIO+HO?HCIO+OH,NaCI不水解;分析:A(2

B(酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越

大；

C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,那么HA电离程度大于水解程度；

D(混合溶液呈中性，溶液中的溶质是硫酸钠、硫酸铁和一水合氨(

，解答:解:A(HCI。是弱酸，所以NaCIO溶液中发生水解反响:CIO-HO?HQO+OH,

使溶2

i..液呈碱性，氢离子浓度小于10mol/L,所以NaCI溶液中C(Na)+C(H)大于

NaCIO溶液中

(Na)+C(H)，根据电荷守恒:C(Na)+C(H)=C(OH)+c(Cl)可得溶

液中离子总数为2乂乂V;同理可得NaCIO溶液中总数为2乂乂V,所以NaCI溶液中离子

总数大于NaCIO溶液，故A正确；

B(酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越

大,硫酸中氢离子浓度等于氨水中氢氧根离子浓度，那么二者抑制水电离程度相

等，故B正确；

zC.O.lmol/L的NaHA溶液pH=5,那么HA电离程度大于水解程度，那么c(A),c

〔HA〕，2

,2水和HA都电离出氢离子，那么c(H),c(A),HA的电离和水解程度都较小，那

么溶液

工.中离子浓度大小顺序是c(HA)4(H),c(A),c(HA)，故C正确；2

.D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，假设1:1反响，显碱性，NaOH过量，

那么c(Na)〃

3・.2,c〔S3,显中性时溶液的溶质为硫酸钠，硫酸镀、一水合氨，c(Na)+c[NH]

=2c(SO«M2.+2J,c〔Na)ISO),那么c(NH),(SO),故D错误；如

应选D(

点评：此题考察了离子浓度大小比拟，涉及弱电解质的电离、盐类水解等知识点，

根据物质的性质再和物料守恒等知识点来分析解答，题目难度中等(

7(〔6分〕在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反响:M〔,)+2N(g)?P

(g)+Q(g)?Hfo,M的状态未知，那么以下描述一定到达平衡的标志是U

?当物质M、N、P的体积分数比为1:1:1时

?混合气体的密度不变时

?体系的温度不变时

?反响速率2V(N)=v(Q)时正遂

?体系的压强不变时

?气体的平均相对分子质量不变时(

A(???B(???C(??D(???

考点：化学平衡状态的判断(

分析；化学反响到达化学平衡状态时，正逆反响速率相等,且不等于0,各物质的浓

度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进展判断，得出正确结

论(解答：解:ML)+2N(g)?P(g)+Q(g)?H,0,

?平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故M、N、P

的体积分数比为1；1；1时不能作为判断是否到达平衡状态的依据，故?错误；

?M的状态未知，故气体的总质量是否变化未知，体积不变，故混合气体的密度不

变时不一定能作为判断是否到达平衡状态的依据，故？错误；

?该反响为放热反响,体系的温度不变，说明到达平衡状态，故'正确；

?反响速率2v(N)=v(Q)时，化学反响速率之比与化学计量数之比不等，故

不能说明正他

到达平衡状态,故?错误；

?容器为绝热容器，压强不变，说明体系的温度不变，说明到达平衡状态，故？正

确；？平均分子量=，假设M为气体，那么总质量不变，总物质的量会变;假设M不

为气体，那么总质量会变，总物质的量不变，故气体的平均相对分子质量不变时可

作为判断是否到达化学平衡状态的依据，故?正确；

息质量

总物质的量

故一定到达平衡的标志是？?？，

应选B(

点评：此题考察化学平衡状态的判断，题目难度不大（要注意把握平衡状态的特征（

二、解答题〔共3小题，总分值43分）

8（〔14分〕重格酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铝铁矿〔主要

成分为

0）为原料生产，实验室模拟工业法用铝铁矿制KCrO的主要工FeO-CrO,杂质

为Si。、AI23227232

艺如图（涉及的主要反响是

△

6FeO<rO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO(23324232

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用增大接触面积、加快反响速率1

（2）反响器？中除发生题中所给反响外，请写出其它两个化学方程式〔要求两个反

响中反响物均不一样〕AI0+NaC02NaAI0+C0?〔或

SiO+NaCONaSiO+CO?）;23n222»232SiO+2NaOH=NaSiO+HO〔或

AIO+2NaOH=2NaAIO+H。］（？中调节pH=7,8所得滤渣为HSi。、2?.32223Al

〔OH〕（,

吉洱吉汨

Fol«nnfoliim

2.・2,〔3〕从平衡角度分析?中酸化的原理2CrO+2H?CrO+HO中增大氢离子浓度平衡向

右移4272

动;

（4）用简要的文字说明操作？参加KCI能得到KCrO晶体的原因是KCrO溶解度

较小且受温227227

度影响较大（

〔5〕称取重珞酸钾试样配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中参

加

3,2210mL2moi/LHSO和足量碘化钾〔铭的复原产物为CrSO标准溶液滴定

U+2SO=21+SO?42?32234$J

?判断到达滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，且振荡

后半分钟内不恢复；

?假设实验中共用去NaSO标;隹溶液40.00mL,那么所得产品中重铭酸钾的纯度为

〔设整个过223

程中其它杂质不参加反响〕94%〔保存2位有效数字〕（

考点；制备实验方案的设计（

分析：将铝酸矿粉碎目的是增大反响物接触面积，加快反响速率，然后向反响器中

参加纯碱、NaOH、KCIO,发生反响

6FeO-CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO.

323324232、32

SiO+NaCONaSiO+CO?AI0+NaCO2NaAIO+CO?,2232223232

A高温高温高温△

2KCIO2KCI+3O?.FeO+NaCO2NaFeO+CO?.

SiO+2NaOH二NaSiO+HO、322323222232AIO+2NaOH=2NaAIO+HO,然后浸

取，NaCrO、NaSiO、NaAIO、KCI都易溶于水，FeO难溶；32225223于水，

NaFeO在水溶液中发生水解生成Fe〔OH〕，然后过滤，得到滤液中含有

NaCrO.NaSiO,xNaAIO、KCI,调节溶液pH为7,8,由于硅酸钠和偏铝

酸钠在溶液中发生水解,离子方程式2

2，…为SiO+HO?HSiO+OH、HSiO+HO?HSiO+OH.AIO+2HO7AI(OH)+OH,

降低pH有利3233223223

于水解平衡向正反响方向移动，当pH调到7,8时能使它们完全水解生成沉淀

HSi。、Al(OH)、

2.2.,向滤液中参加酸进展酸化，离子方程式为2CrO+2H?CrO+HO,然后向溶液中参

加KCI134272

进展浓缩、过滤、晾干得到KCrO,说明溶液中KCrO溶解度小于NaCrO,据此

分析解答(227227227

解答；解斗咨铝酸矿粉碎目的是增大反响物接触面积,加快反响速率，然后向反响器

中参加纯碱、NaOH、KCIO,发生反响3

△

6FeO-CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HOx23324232

高温高温

SiO+NaCONaSiO+CO?xAIO+NaCO2NaAIO+CO?.223232232322

昌温△

2KCIO2KCI+3O?,FeO+NaCO2NaFeO+CO?.

SiO+2NaOH:NaSiO+HO、322323222232AIO+2NaOH=2NaAIO+HO,然后浸

取，NaCrO、NaSiO、NaAIO.KCI都易溶于水，Fe。难溶.22423223于水，

NaFeO在水溶液中发生水解生成Fe(OH),然后过滤，得到滤液中含有

NaCrO.NaSiO.^^NaAIO.KCI,调节溶液pH为7,8,由于硅酸钠和偏铝

酸钠在溶液中发生水解，离子方程式2

“2…为SiO+HO?HSiO+OH、HSiO+HO?HSiO+OHsAIO+2HO7AI(OH)+0H,

降低pH有利？233223223

于水解平衡向正反响方向移动，当pH调到7,8时能使它们完全水解生成沉淀

HSi。、Al(OH)23

+22,向滤液中参加酸进展酸化，离子方程式为2CrO+2H?CrO+HO,然后向溶液中参

加KCI,34272

进展浓缩、过滤、晾干得到KCrO,说明溶液中KCrO溶解度小于NaCrO,

227227227

(1］固体反响时接触面积越大反响速率越快，所以碱浸前将铝铁矿粉碎的作用是

增大接触面积、加快反响速率，故答案为:增大接触面积、加快反响速率；

(2)反响器？中除发生题中所给反响外，请写出其它两个化学方程式〔要求两个反

响中反响物均不一样〕为SiO+NaCONaSiO+CO?.

AlO+2NaOH=2NaAlO+HOn)62232322322

高温高温

AIO+NaCO2NaAIO+CO?sSiO+2NaOH=NaSiO+HO;2323222232

通过以上分析知，？中调节pH」7,8所得滤渣为HSiO、Al(0H),233

古洱

iojinn

故答案为:SiO+NaCONaSiO+CO?〔或

AIO+2NaOH=2NaAIO+HO)；2232322322

AIO+NaCO2NaAIO+CO?〔或SiO+2NaOH=NaSiO+HO);HSiO;AI(OH);

2323222232233

+22〔3〕？中离子方程式为2CrO+2H?CrO+HO,酸化时平衡向正反响方向移动，有利

于生成4272

“NaCrO,故答案为:2CrO+2H?CrO+HO中增大氢离子浓度平衡向右移动;m

(4)?参加KCI能得到KCrO晶体说明KCrO溶解度较小且受温度影响较大，故

答案为:K50227227227溶解度较小且受温度影响较大；

(5)?判断到达滴定终点的依据是滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色，

且振荡后半分钟内不恢复，故答案为:滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪

色，且振荡后半分钟内不恢复；

.♦3.,2,2,22?反响CrO+6I+14H=2Cr+3I+7HO;I+2SO=2I+SO可得反响的关系式为

CrO,27222234627

2.31,650,设配制的25.00mL重珞酸钾溶液中重珞酸钾的物质的量为nmolz

2,2.CrO/3I/6SO27223

16

n0.1200mol/Lx

l:6=n:(0.1200mol/Lx)

0.1200iriol/LX004LXl

6

n==0,0008molr

那么250mL重珞酸钾溶液中重珞酸钾的物质的量为0.008m。，

0.008molX294g/mol〜.....

Z500iX100%

重铭酸钾的纯度==94%,

故答案为：94%(

点评：此题考察物质制备实验方案设计，涉及物质别离和提纯、物质纯度的滴定实

验等知识点，综合性较强，侧重考察学生分析、计算能力，能从整体上把握分析发

生的反响、实验操作方法是解此题关键，知道每一步发生的反响及物质的性质，题

目难度中等(

9(〔14分〕硝酸厂废气、汽车尾气中的氮氧化物可污染大气，现有几种消除氮氧化

物的方法如下:目前,消除氮氧化物污染有多种方法(

(1)方法一:CH催化复原法(：4

a?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2H0(g)?H=/574kJ.mol

?CH[g]+4NO(g)=2N(g)+CO[g]+2HO[g]?H42222

,i?H0(g)=H0(I)?H=,44kJ-mol223

现有一混合气体中NO与NO的体积比为3:1,用〔标准状况下〕甲烷气体催化复

原该混合气2

体，恰好完全反响〔生成物全都为气态〕，并放出1042.8KJ的热量，那么？H

为,1160kJ/mol;2

写出CH(g)与NO(g)反响生成N(g)、CO[g)和H。(I)的热化学方

程式CH(g)+2NO4222242

,i[g]=N[g]+C0(g)+2H0[I]?H=,955kJ・mol(

(2)方法二:活性炭复原法(

某研究小组向恒容密闭容器参加一定量的活性炭和NO,恒温(T?)条件下反响，

只生成甲l

和乙，甲和乙均为参与大气循坛的气体，目反响进展到不同时间测得各物质的浓度

如下：

__、_______I

NO甲乙00.20000

由以上信息可知：

?该原理的化学方程式为C(s)+2N0[g)?N(g)+C0⑹(？？

?该温度下的平衡常数K二(〔保存小数点后两位有效数字〕

?假设20min后升高温度至T?,到达平衡后，假设容器中NO、甲、乙的浓度之比

为1：1：2

1,那么该反响的？H,0(〔填"，"、"，"、"=”〕

(3)方法三:NH催化复原氮氧化物〔SCR技术〕(该技术是目前应用最广泛的烟气

氮氧化物3

脱除技术(

反响原理为：2NH(g)+N0(g)+N0(g)?2N(g)+3H0(g)每生成

IRION转移的电子数32222为3N(A

Na2sO3水溶液C102

(4)方法四:CIO氧化氮氧化物(其转化流程如下:NONON222反响？的化学方程式

为2NO+CIO+HO=NO+HNO+HCI,那么反响？的化学方程式是"2」

2NO+4NaSO?N+4NaSO(223224

考点：化学平衡的计算;化学方程式的书写;用盖斯定律进展有关反响热的计算;氧化

复原反响的计算(

分析：〔1〕一样条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以一混合气体中

NO与NO?

的体积比为3:1,那么物质的量之比为3:1,设NO、NO的物质的量分别是

3xmokxmol,m

22.4L

22.4L/mol

(CH)==lmol,4

_1

1

NO完全反响需要n(CH)=xxmol=0.25xmol,同时生成n(NO)=n(NO)

=xmol,那么总的242n[NO]=4xmol,

NO完全反响需要n(CH)=xmol,4

xmol+0.25xmol=lmol,x=0.8,那么NO、NO的物质的量分别是2.4moL

0.8mol,2

警0.8

NO完全反响放出的热量为()kJ,2

3.2AH2

~~4-

N。完全反响放出的热量，，

据此计算？H；2

根据盖斯定律书写该热化学方程式；

(2)?向恒容密闭容器参加一定量的活性炭和NO,恒温(T?)条件下反响，只生

成甲和乙…

甲和乙均为参与大气循环的气体,二者为N和C。，该反响方程式为C(s)

+2N0(g)?N(g)222

+C0(g)2

c(N2).c(C02)

c2(NO)

?化学平衡常数K二；

?升高温度平衡向吸热反响方向移动；

〔3〕根据氮气和转移电子之间的关系式计算；

[4]二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有复原性，二者发生氧化复原反响(解答：

解：〔1〕一样条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以一混合气体中NO

与

NO的体积比为3;1,那么物质的量之比为3:1,设NO.NO的物质的量分别是

3xmokxmol,22

22.4L

22.4L/mol

n(CH)==lmol,4

1

1

NO完全反响需要n(CH)=xXmol=0.25xmol,同时生成n(NO)=n(NO)

=xmol,那么总的242n(NO)=4xmol,

NO完全反响需要n(CH)=xmol,4

xmol+0.25xmol=lmol,x=0.8,那么NO、NO的物质的量分别是2.4moL

0.8mol,2

平乂。.8

NO完全反响放出的热量为kJ,2

3.2AH2

-4-

NO完全反响放出的热量二kJ,

3.2AHo574

^^TX0-8

放出的总热量二〔〕kJ+kJ=1042.8kJ,

那么？H，1160,2

i?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ.mol4222

!?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,1160kJ・mol”

,i?HO(g)=HO(I)?H=,44.0kJ・mol22

依据盖斯定律(?+?+?x4)?2得到:CH(g)+2NO(g)=N(g)+CO(g)

+2HO(I)?H=42222

ir955kJ*mol;

故答案为：,1160kJ/mol;CH(g)+2NO(g)=N[g]+CO(g)+2HO

(I)?H=,955kJ*mol42222.i；

〔2〕？向恒容密闭容器参加一定量的活性炭和NO,恒温(T?)条件下反响，只生

成甲和乙，1

甲和乙均为参与大气循环的气体，二者为N和CO,该反响方程式为C(s)

+2NO(g)?N(g)222

十CO(g),2

(s)+2N0(g)?N(g)+C0(g);故答案为:C22

?各物质浓度不变时，该反响到达平衡状态，化学平衡常数

c(NJ・c(COJ

——J------j060X0,060

c2(NO)0,080X0.080

K===0.56,故答案为:0.56;

、甲浓度之比大于1；1,升高温度后其浓度之比为1；1,说明平衡向正？20min后

容器中NO

反响方向移动,那么正反响是吸热反响,焰变大于0,故答案为"(3)2NH

(g)+NO(g)+NO(g)?2N[g]+3HO(g)中N元素化合价由,3价、+2

价、+43222

价变为0价，转移电子数为6,生成的氮气中有一半是氧化产物、一半是复原产

物，所以每生

成ImolN有0.5mol是氧化产物，转移电子物质的量二0.5molx2x=3mol,那

么转移电子数为2

3N,A

故答案为：3N;A

(4)二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有复原性，二者发生氧化复原反响，方程

式为2NO+4NaSO?N+4NaSO,故答案

为:2NO+4NaSO?N+4NaSO(223224223224

点评：此题考察化学平衡计算、氧化复原反响的计算、盖斯定律等知识点，侧重考

察根本理论、计算能力，注意平衡常数K计算时要用浓度而不是物质的量，注意

(1)中二氧化氮生成的NO也参加反响，很多同学往往漏掉生成的NO而导致错

误，为易错点(

10((15分]氨基甲酸铁(NHCOONH)是一种白色固体，易分解、易水解，可

用做肥料、灭火？4

剂、洗涤剂等(某化学兴趣小组模拟制备氨基

甲酸筱，反响的化学方程式如下：2NH（g）+C0（g）7NHC00NH（s）+Q

[Q,0)3224

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体

（制备氨基甲酸链的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌

混管，生成的氨基甲酸钱小晶体悬浮在四氯化碳中（当悬浮物较多时，停顿制备（

注:四氮化碳与液体石蜡均为惰性介质（

（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反响物转化率【

〔3〕液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH与CO通入比例（32

（4）从反响后的混管物中别离出产品的实验方法是过滤〔填写操作名称〕（为了得

到枯燥产品，应采取的方法是c〔填写选项序号〕（

a（常压加热烘干b（高压加热烘干c（真空40?以下烘干

[5]尾气处理装置如图2所示（双通玻璃管的作用:防止倒吸;浓硫酸的作用:吸收多

余氨气、防止空气中水蒸气进入反响器使氨基甲酸镀水解（

（6）取因局部变质而混有碳酸氢铁的氨基甲酸铁样品，用足量石灰水充分处理

后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、枯燥，测得质量为（那么样品中氨基

甲酸钱的物质的量分

80%（〔准确到2位小数）数为

考点：制备实验方案的设计;氨的实验室制法;有机物的合成（

专题：实验题（

分析：（1）装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使

氨水分解生成氨气；

(2)反响是放热反响降温平衡正向进展;

〔3〕液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反响进展程度，控制气体流速和原料气体

的配比；〔4〕生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四氯化碳中，别离产品的实验方法利

用过滤得到，氨基甲酸钱(NHCOONH)是一种白色固体，易分解；2，

(5)依据反响过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中,吸收易溶

于水的气体需要放倒吸；

(6)碳酸氢镀的氨基甲酸钱样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙,依据碳元素守

恒和混合物质量计算物质的量分数(

解答：解：〔1〕把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠,在溶解过程中放热使浓氨

水分解生成氨气，故答案为:浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

(2)反响2NH(g)+C0(g)7NHC00NH(s)+Q,是放热反响，降温平衡

正向进展,温度升44

高;发生器用冰水冷却提高反响物质转化率，防止生成物温度过高分解，

故答案为:降低温度，提高反响物转化率〔或降低温度，防止因反响放热造成产物分

解)；(3)液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反响进展程度，控制气体流速和原料气体

的配比，故答案为:通过观察气泡，调节NH与CO通入比例；3；

(4)制备氨基甲酸钱的装置如图3所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不

断搅拌混合，生成的氨基甲酸核小晶体悬浮在四氯化碳中，别鹿产品的实验方法利

用过滤得到，氨基甲酸筱(NHCOONH)是一种白色固体,易分解、不能加热烘

干，应在真空40?以下烘干,故答案以

过滤;c;

(5)双通玻璃管的作用是防止液体倒吸;浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空

气中水蒸气进入反响器使氨基甲酸铁水解，

故答案为:防止倒吸;吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反响器使氨基甲酸镀水

解；

(6)取因局部变质而混有碳酸氢核的氨基甲酸铁样品,用足量石灰水充分处理

后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、枯燥，测得质量为(物质的量为

O.OlOmol,设样品中氨基甲酸镇物质的量为x,碳酸氢钱物质的量为y,依据碳元

素守恒得到；

x+y=O.Ol

。・008m。］.

0.Olinol

那么样品中氨基甲酸技的物质的量分数=xl00%=80%,故答案为:80%（点评：此

题考察了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验

装置分析判断，实验根本操作,混合物别离的实验设计,有关混合物的计算,题目

难度中等（

三、选修题［15分）【化学-选修化学与技术】

11（〔15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，

有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入（硫磺可用于

生产化工原料硫酸（某工厂用如下图的工艺流程生产硫酸：

请答复以下问题:

［1］为充分利用反响放出的热量，接触室中应安装热交换器〔填设备名称〕（吸收

塔中填充有许多度管，其作用是使浓HSO与SO充分接触（243

［2］为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%,为提高SO转

化率，经流量2

计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，那么生产过程

中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为6:5（假设接触室中SO的转化率为

95%,b管排出的尾，

气中二氧化硫的体积分数为0.41%〔空气中氧气的体积分数按0.2计〕，该尾气的

处理方法是用氨水吸收（

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是A〔可多项选择〕（A（耗

氧量减少B（二氧化硫的转化率提高C（产生的废渣减少D（不需要使用催化剂[4[

硫酸的用途非常广，可应用于以下哪些方面BCD（

A（橡胶的硫化B（外表活性剂"烷基苯磺酸钠〃的合成C（铅蓄电池的生产D（过磷

酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO的主要原因之一（在燃煤中参加适量的石灰

石,可有2

古泪

向1皿

效减少煤燃烧时so的排放，请写出此脱硫过程中反响的化学方程式

CaCOCaO+CO?s232SO+CaO?CaSO.2CaSO+O?2CaSO（23324

考点：工业制取硫酸（

）SO与0的反响为放热反响，为了充分利用能量，应安装热交换器;吸收塔中分析:

[112

填充许多盗管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收（

（2）根据反响过程分布计算；

（3）A、硫铁矿中铁的氧化需要消耗O；2

B、原料选择与SO的转化率无关；2

C、用硫铁矿为原料产生的废渣较多，但废气量一样；

D、用SO制取SO的过程中都需要使用催化剂；23

（4）A、橡胶硫化所用到的为单质硫；

B、烷基苯磺酸钠中含有磺酸基，制取过程中需要发生磺化反响：

C、铅蓄电池中需要用到硫酸和硫酸铅;

D、过磷酸钙的制取过程中需要浓硫酸和磷矿石；

〔5〕CaCO高温分解生成CO和CaO,SO为酸性氧化物，可以和碱性氧化物

CaO反响生成CaSO,3223而CaSO易被氧化为CaSO(34

解答：解：〔I〕SO与。的反响为放热反响，为了充分利用能量，应安装热交换器;

吸收22

塔中填充许多瓷管，增大三氧化硫与浓硫酸的接触面，有利于三氧化硫的吸收，

故答案为:热交换器;使浓HSO与SO充分接触；243

点燃

(2)燃烧室中的反响为S+OS。，假设SO的体积为x,那么