高考化学冲刺-答题技巧

高考化学冲刺答题技巧

一、概念辨析归纳

1、下列过程都有化学变化

指示剂遇酸碱发生颜色改变（实际上是指示剂与酸碱发生了反应）；同素异形体之间的

相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄（无色物质分解）；电解后溶液导电（相当于电

解）；塑料的老化；橡的胶硫化；压缩二氧化氮气体（一部分转变为四氧化二氮）；明机净水;

用福尔马林浸制标本（蛋白质发生了变性）；钝化；裂化；干馆等。

2、下列过程属于物理变化

蛋白质的盐析；蒸储；萃取；升华（不是NH©的假升华）。

3、有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化

学变化也不是物理变化。

4、下列物质属于纯净物:混甘油酯;Kal（S0）2・12H2（）（明矶）；混盐CaOCk。

5、下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质（氧气、臭氧的混合气体）；某物质可

用同一化学式表示的物质（如CM。的同分异构体）。

6、下列物质属于混合物：天然高分了化合物；常温下的N02气体；纯净的牛油、汽油。

7、酸和酸（H2S+HNO3）、酸和碱[Fe（OH）2+HNO3]＞酸性氧化物和酸（SO2+HNO。也可以发生氧

化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应（NaHS（VNaHSO,）；两种弱酸盐反应也可能生成两

种强酸盐（NaClO+Na2so3）；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸（HC10+H2so3）。

8、挥发性酸不等于不稳定性酸（盐酸）；弱酸的氧化性也不一定弱（次氯酸）；二氧化氮不是

酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性也可能呈碱性；次氯

酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。

9、饱和溶液不一定是浓溶液，但一定是该条件下该物质最浓的溶液；不饱和溶液也不一定

是稀溶液；温度越高，固体物质的一般溶解度越大，但氢氧化钙相反，氯化钠受温度的影响

不大，气体是温度越高溶解度越小。

10、向足量的Na2c0：i饱和溶液中加入mg无水Na£（）3则析出晶体的质量一定大于143nl/53g；

一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO,则溶液中溶解Ca”的数目减少；各微粒的

浓度不变；温度不变，PH值不变,

11、将某饱和KNO,溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。

12、一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠

离子数目减少。

二、阿伏伽德罗常数知识归纳

1、常温常压下,22.4L02所含的原子数为2M（错，＜2NA）

2、常温常压下,3.2克所含的氧原子数为0.2NA（对）

3、常温常压下,1摩尔氮气所含原子数为NA（对）

4、标准状况下,2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA（对）

5、标准状况下,2.24LCl?与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA（错，0.INA）

6、标准状况下,2.24LCI2完全溶于水转移电子数为0.INA（错，溶于水不等于与水反应）

7、标准状况下,22.4LHF所含分子数为NA（错，标准状况下HF是液体）.

8、标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L（错，标准状况下辛烷是液体）

9、7.8克NH202与C02完全反应，转移电子数0.2NA（错，0.IN*）

10、3.4gH2O2完全分解转移电子0.2M（错，0.INA）

11、2.4gMg无论与O2还是♦完全反应，转移电子数都是0.2m（对）

12、5.6gFe与CI2完全反应，转移电子数为0.2N、（错，0.3NA）

13、6.4gCu与S完全反应，转移电子数为0.2M（错，0.1NA）

14、31g白磷中含P-P键数为1.5W（对）

15、lmol白磷分子中含有P-P键数为1.5L（错，6NA）

16、12g金刚石中含C-C键数为4*（错，2NJ

17、12g石墨中含C-C键数为1.5W（对）

18、6.0gSi02晶体中含有0.2M个Si-0键，（错，0.4NJ

19、6.0gSiO?晶体中含有0.2吊个0原子（对）

20、lLlmol/LCFLCOOH溶液中，所含曜（：00-CHCOOH的总数为耳（对）

21、ILlmol/L饱和FeCk溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（0H）3胶粒数为NA个（错,<NA）

22、10g46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA（错，还要考思水，应为1.2NA）

23、Imol/LClhCOOH溶液中，所含QhCOO小于M（错，无体积不能确定）

24、Imol-OH中所含电子数为9刈（对）

25、ImolCFL'所含的电子数为8M（对）

26、2NO?和44gN。的混合气体所含原子数为3NA（对）

27、25℃ImLHzO中所含011数为IO7如（对）

28、TC1LPH=6的纯水中含10U个（对）

29、18g外0所含的电子数为10M（错）

30、过量的Fe粉加入稀硝酸中,当溶解5.6g时转移的电子数为0.3M（错，0.2NA）

三、离子方程式知识归纳

判断正误，错误的说明理由:

2t

1、Ca（C10）2溶液中通入少量SO2Ca+2C10+SO2+H2O=CaSO31+2HC10

（错，要发生氧化还原反应）

f2

2、FeS+HN03（稀）FeS+2H=Fe'+H2t（错，要发生氧化还原反应）

2

3、Na2s（VHNOX稀）S03"+2H'=S02f+H20（错，要发生氧化还原反应）

f2>

4、Fe（0H）2+HN6（稀）Fe（0H）2+2H=Fe+2H20（错，要发生氧化还原反应）

3

5、Fe（0H）3+HIFeCOlO^SH^Fe+3H20（错，要发生氧化还原反应）

6、Ca（0H）2溶液中通入少量CO2（C02检验）Ca"+20H+C02=CaC（）31+出0（对）

Ca（OH）z溶液中通入过量CO，CH+CO.-HCO,（对）

2-

7、NaAlO2溶液中通入过量C022A102+C02+3H20=2Al（0H）31+CO.3（错，生成HCO「）

8、CMONa溶液中通入少量CO22aH5O+CO2+H20f2aH5OH+C（V一（错，生成HCQ,）

-

9、氨水中通入过量SO?NH3*H20+S02=NH；+HS03（对）

t

10、NaA102溶液中加入少量盐酸A10；+H+H20=Al（0H）3：（对）

2-

11、向碳酸钠溶液通入少量SO22C0a+S02+H20=2HC0a+SO/（对）

2

12、NaHSO.溶液和Ba（0H）2溶液反应呈中性H^+SO^+Ba+OH=BaSO1I+压0（错）

2

13、碳酸氢钠溶液与足量的足量澄清石灰水反应HCO；J+Ca>OFf=CaC031+H20（对）

23+

14、FeBn溶液中通入足量氯气2Fe+2Br+2Cl2=2Fe+Br2+4Cr（错）

15、FeL溶液中通入少量氯气2Fe2'+C12=2Fe"+2C「（错）

2

16、NaClO溶液FeCk溶液混合2C10+Fe*+2H20=Fe（0H）21+2HC10

（错，发生氧化近原反应）

17、HF+NaOH反应II+0II=H20（错）

18、NaOH与tWO,等物质的量反应0H+H3Po尸HJOJ+岷（对）

19、NEHCO：,与足量NaOH溶液反应HC03+OH=CO^十比0（错）

20、NHNS03与少量NaOH溶液反应NHJ+0H-=N&・也0（错）

21、NaHCG+NaHSOi溶液混合CCV+ZirMHzO+CO2t（错）

2

22、Na2s水解S+2Il20=H2S+20II（错）

23、NHiAMSO%溶液中加入少量氢氧化钠溶液NH+OH-NlVHm（错）

2r

24、Ca（HC03）2溶液中加入少量澄清石灰水HCO；J+Ca+0H=CaC031+H20（对）

2

25、过氧化钠溶于水202+2H20=40H+021（错）

2，

26、将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：S02+H20+C10=S0.t+Cr+2H

（错，H~与C1（T反应）

23f

27、硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液2Fe+H202+2H'=2Fe+2H20（对）

28、等摩尔的氢氧化软溶液和明矶溶液反应：

23

3Ba'+6OH+2Al+3SO?=3BaSO.,I+2A1（OH）31（对）

29、向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2N03-=3Fe2++2N0t+4H0（错）

30、用惰性电极电解MgCk溶液：2H20+2Cr=Cl21+H21+20H-（错）

四、离子共存知识归纳

1、所有的弱酸根离子CH£OOCF\CIO、AUV、SiCh-CM与H’都不能大量共存。

2、酸式弱酸根离子如IIC03、HS：HSO3既不能与0H大量共存，又不能与H’大量共存。

3、有沉淀生成包括有撒溶物生成|的离子不能大量共存,如Ba'、Ca2\\Ig2\Ag.等不能与SO产、

CO：等大量共存。

22

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A10J、S\C03\口出0一等必

须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe\Al”、Q?'等必须在酸性条件下才能在溶液中

存在；Fe”必须在醺更强|的条件下才能在溶液中存在（常温下，PH=7时不能存在）。

5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2\HS\S03'f和Fe"不能大量共存；

MnOt\（N（V、H'）、CIO与S-HS\SO产、HSO；、I、Fe?♦等不能大量共存;-和S2"在碱

性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2与0产+6H=3SI+3HQ反应不能共存。

H*与S2（V不能大量共存。

6、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe”与SCK不能大量共存。

7、审题时应注意题中给出的附加条件。

①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H'或OH=lX10'°mol/L的溶液都有两

种可能，酸溶液或碱溶液。

②无色溶液则没有MnOJ、Fe3，＞Fe2\Cu?；澄清溶液即没有沉淀,与无色溶液不同。

③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有|较强的氧砒|。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。

五、氧化还原反应、能量知识归纳

1、有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相

互转化（0L03）。

2、金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCk溶液中加入少量Zn,得到Fe?+

3、向氯水中加入FeBr-、Fek的混合物，最先被氧化的是「离子

4、盐酸有酸性、氧化性、还原性。亚硫酸具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。

5、Ca（C10）2溶液中通SOz、FeS+HNCh、Na2sO3+HNO3、Fe（OH）2+HNO3,Fe（0H）3+HI发生氧化还原

反应。

6、物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。

7、常见的吸热过程有：氢氧化钢晶体和氯化核反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；

弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。

8、常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、Na202+H20,NaQ+COz。

六、元素周期律、物质结构知识归纳

1、常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH,、NH3、H2O、HFo

阳离子有：Na'、Mg'、Al3\NH；、乩（几阴离子有：F\02\N3\OH，NH，

2、常见的18电子微粒中，

分子有:Ar、Si，、PH3、H£、HC1、F2、H2O2、N2H4、CHF、CH30H、C2H6

2422

阳离子有：K\Ca阴离子有：S\HS\02\Cl-

3、同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴

离子半径大于相应的原子半径，电子层结构相同的离子,核电荷数越多，半径越小，囤

子层数多的原子半径不一定大。

4、地球上元素绝大多数元素是金匾兀素，非金属有组种。

5、核内没有中子的原子是迷；形成化合物种类最多的元素是碳；地壳中含量最多的元素是

氧；巨态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反，相互反应生成离了化合物

的元素是氮；|宇宙中含量最多的元素是氢。

6、在短周期元素中

⑴最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al.Be

⑵最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si

⑶最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S

⑷最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be

⑸最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P

7、X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y,则X可能是H或Na,Y是0

8、H、N、0形成的离子晶体是NHN03、NH,NO2

9、由Na、H、S、0四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO」、NaHS03

它们反应的离子方程式是H+HSO3=SO21+H2O

10、分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。

11、H2S、BF?、BaCk、PS、NO2、SF6>XeR中不是所有原子都达到8电子结构。

12、熔融状态能导电的够物是离子化合物。

13、氢键不属于化学键，而属分子间作用力,HF、H20>NH3>CH3cHQH、CHSCOOH>C3QH,分

子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF、HC1、HBr、HI的沸点高低顺序为HF>HDHBr>HCl,

但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。狂的中每个水分子周呼氢键结合可F

水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。

14、石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。

15、1原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，笔电子体结构相似，而

与岫属等电子体的是C0,与Cd属等电子体的有供0,与属等电子体的有S0?

16、物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、

结构相似相溶。溶质和溶剂之间如能形成氢键，溶解度也增大；且氢键越强，溶解度越大。

17、离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比比。CaF2的结构（课本82页图3-29）

a.晶胞中实际占有Ca”的个数4,晶胞中实际占有F的个数8。

b.Ca'配位数8,F配位数4。

18、晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。对于晶体构型相同的离子晶

体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。

七、电解质溶液知识归纳

1、同体积同物质的量浓度的HC1、H2SO,、HAc相比较

①c(II')的大小关系为H2S0,>HC1>HAC

②完全中和所消耗NaOH的量。H2SOI>HC1=HAC

2、同体积同pH值的HC1、H2sCh、HAc、相比较

①与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO,=HC1=HACO

②完全反应放出H2的量HAc>H2SO.,=HC1O

③若放出相同量的也所需酸的体积关系是H2SO.,=HC1>HAC时间关系是H2SOt=HCl>HAc

④稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO,=HC1>HACO

3、等体积的HC1与NH3-1120混合后溶液显中性则c(Mh-山0)>c(HC1)混合前HC1中

4

c(H*)与NH3・H2O中c(0H)的关系c(H)>c(OH')o

4、c(H-)=c(OH),溶液一定呈中性。

5、除去MgCM溶液中的FeCh,可加入、糖0、施(0心2或卜也0)3过滤。

不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3\可用加热的方法来除之。

6、蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。

7、原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。

8、电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还

原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流

回电源的正极。

9、浓度相等时酸的强弱是：CH£OOH>H2c苯酚〉HC03>A1(0H)3；浓度相等时溶液的

PH由大到小的顺序是：NaAia.Na£03、苯酚钠、NaHC03>CH£00Na。

八、元素及化合物知识归纳

1、岫2。2与C02、比0反应时，氧化剂、还原剂都是岫2。2,且质量比为1：1。

2、NaHCOa.A1(0H)3XCaC(h都可用于治疗胃酸过多:

3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中除通氨司达饱和,再通二氧化碳即有晶体析出

(NaHCOj,向滤液中加入NaCl,即析出氯化铁晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱

和的NazCO,溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCOs析出，发生反应的

离子方程式为：2Na'+CO32-+H2O+CO2=2NaHCO31

4、做焰色反应时，钳丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

5、根据铝热反应是放热反应，A1可以用于冶炼难熔的金属(铁、铝、锌等)。

6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。

7、HC1O的结构式为C1—O—H,具有酸性、氯化性、还原性、不稳定型。

8、加碘盐中加的是KIOs,可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。

9、上色可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇而02迅

速分解放出0”长征二号火箭使用偏二甲胱作燃料，四氧化二氮传氧化剂。

10、除去C02中的SG可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高毓酸钾等。

11、NO?能引起酸雨，光化学烟雾,破坏臭氧层。

12、制Nib可用氯化钺与熟石灰共热，或浓Mh・比0与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰反应或

加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。

13、在银氨溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为:

Ag（NH.3）2*+0H+3H^4-Cr=AgClI+2NH；+H20o

九、有机化学知识归纳

1、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。

2、相对分子质量为28的有：CO、瓯C2H必30的有:NO、C2He、HCHO；

44的有：CO?、用0、C3H«、CHUCHO：

60的有：CHaCOOH.HCOOChHOCH2CHO、CH3cH2cH20H、CH3cH（OH）（U

3、除去GHs中的CMOH,可用氢氧化钠溶液而不能用澳水。

4、除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。

5、用燃烧法（李比西法）可测定有机物的实验式；现在，可直接用元素分析仪。测定相对

分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱法、红外光谱、核磁共振氢

谱。

十、实验部分知识归纳

（一）、仪器的使用

1、可以直接加热仪器有试管、地锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使

用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间

的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。

2、选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10矶；量取21.20mL高钵

酸钾溶液用25mL的酸式滴定管：配置100mL15%的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

3、使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。

4、试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置高钵酸钾的试剂瓶用热

的浓盐酸洗涤，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸镯

水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。

（二）、药品的保存、配置

5、Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷

必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。

6、氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等

不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强

氧化性试剂、滨水、易挥发的有机溶剂。

7、银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。

8、KMnO,不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化;

检验卤代点中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。

9、配制FcCLAgN（h等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存

Fe21,S/等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸储水煮沸赶走再溶解，并加入

少量的相应金属粉末和相应的酸。

（三）、基本实验操作

10、用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NFL

（用红色石蕊试纸）、CL（用淀粉碘化钾试纸）、H2s（用醋酸铅试纸）。

11、欲检验lOOmlNaOH溶液中含有的Na2cOB的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化

钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检

验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉

淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水

虑出后，再重复：1—2次。检验沉淀洗涤干净的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，

若没有沉淀产生，则洗涤干净。

12、主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原

氧化铜；有的是保证产品的纯度，氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成

分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。

13、草酸酸性较强，具有还原性，黑使酸性心砌溶液褪色,加热分解生成CO、CO2、上0

由于加热时草酸晶体熔化，所以|试管口必须向上倾斜将生成的产物先通过无水硫酸铜

检验生成的七0,然后通过澄清的石灰水检验C&,再通过氢氟化钠溶液除去C02。通过

澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，

最后通入澄清的石灰水。

14、中和滴定实验时，用蒸储水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等

管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即

为滴定终点。

15、检验卤化燃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。

16、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2s0”,

再加银氨溶液或Cu（（）H”悬浊液.

（四）、实验安全

17、苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。

氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，冉涂上硼酸。

酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。

大量酸（或碱）流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。

18、废液混合若有毒气体放出，则不能倒于同一废液缸中。如lFe（NO,与硫酸

19、尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。

（五）、物质的分离提纯。

20、除去C2H,Br中的Bn可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。

21、除去CaCk溶液中的盐酸可用碳酸钙。

22、除去CuCL中的FeCL可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过谑。

23、除去CO?中的SO?可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高镒酸钾、滨水。

24、除去乩中的H2s可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。

25、除去CHi中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。

26、除去Mg中的A1可用氢氧化钠溶液。

27、除去BaSOi中的AgCl可用氨水。

28、除去SO?中的S6可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。

十一、化学反应和化学方程式

(熟记课本中有关实验的操作、现象和方程式，注意向前走得通，倒退能否行)

(一)常见无机化学反应

1、NatNa2O-Na2O2-NaOH->Na2cO3-NaHCO3—NaCl—Na

Na一NaOH-CaCO3-CaCl2-CaCO3一CaO一Ca(OH)2一NaOH

2、Mg—>MgO—►MgCh—►Mg(OH)2—*MgSCh—>MgCh—►Mg

3、Al—AI2O3-AlCh—A1(OH)3TA12(SO4)3—A1(OH)3TA12O31Al—NaAlO2一

AI(OH)3AlCh->NaA102

4、Fe—*Fe?。?—*FeCh->Fe(NO3)3—>Fe(OH)3—♦Fe2(SO4)3—>FeSOa—>Fe(OH)2—*

Fe(OH)3->FeCh->Fe(SCN)3

5、Cu—CuO—CuSO4->CU(OH)2->CuO->Cu->CuCl2-[Cu(NH3)4]SO4

6、JCO->C02一CO―C02->CaCO3—Ca(HCO3)2->C02-A1(OH)3

7、Si—SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2-Si(粗硅)-SiCl4—Si(纯硅)-SiO2->SiF4

8、NH3-N2TNO—NO2-HNO31N02—N2O4

NH3-NH4C1一NH3-NH3H2O一(NH4)2SO4-NH3-NO-HNO3-Cu(N03)2

—>NO2—>HNO3—►〈^-NC>2

9、H2STSTSO2TSO3-H2s。4TSO2-H2s04TBaSO4

10、Ch—HC11Cl2tNaClO-Cl2—Ca(ClO)2->HC1O—O2

金属+。2、卤素间的置换、H2S+CI2

(二)有机物的转换关系

(1)CH3cHicH3cH2cl-CH2=CH2一CH3cH2OHTCH2=CH2->CH3cH2B-CH3cH20H

CH3CHO-CH3COOH-CH3COOCH2cH3-CH3cH2OH—CH2=CH2一｛出

-CH--

2Jn

「口Br1—.NaOH/H2O_Cu/O2nH

c3H6回—CH3CCH0-►CH3CCOOH

HIO*

-^0—AH-£O—CH—C^H

CH3

(4)淀粉-葡萄糖T酒精-C02-葡萄糖-淀粉

(三)常见有机反应

序号反应试剂反应条件反应类型

1纯Bn光取代

加热加成

2H2Ni,

3Bn水加成

4HBr加成

5H20加热、加压、催化剂加成

6乙烯催化剂加聚

7浓硫酸，170'C消去

加热加成

8H2Ni,

9Bn水加成

10HC1催化剂，加热加成

11催化剂加聚

12H20催化剂加成

13一一一一一一催化剂三聚

14H20（饱和食盐水）水解

序号反应试剂反应条件反应类型

1NaOH/HQ加热水解（取代）

2NaOH/B加热消去

3Na置换

4HBr加热取代

—二

5浓硫酸，170℃消去

一

6浓硫酸，140C取代

或