2024-2025学年湖南省长沙市高一下学期开学摸底考化学检测试卷（附答案）

2024-2025学年湖南省长沙市高一下学期开学摸底考化学检测试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念所使用的材料属于金属材料的是（）A.碳纤维器材B.铝合金炬身C.麦秸秆衣架D.可降解塑料餐具2.下列物质与Cl₂反应，能发出苍白色火焰的是（）A.FeB.NaC.H₂D.Cu3.下列仪器不能用于加热的是（）A.试管B.锥形瓶C.蒸发皿D.量筒4.下列元素中，原子半径最小的是（）A.BeB.MgC.CaD.Ba5.下列反应，不属于氧化还原反应的是（）A.生石灰溶于水B.实验室用氯酸钾制氧气C.氢气在氯气中点燃D.把硫化氢气体通入氯化铁溶液中6.下列粒子不具有还原性的是（）A.硫原子B.亚铁离子C.氯离子D.钠离子7.下列物质转化不能通过一步反应实现的是（）A.Na→Na₂O₂B.Cl₂→FeCl₃C.SO₂→Na₂SO₄D.Fe₂O₃→Fe(OH)₃8.下列说法不正确的是（）A.CH₄的摩尔质量是16g/molB.1mol/LNa₂CO₃溶液中含有2molNa⁺C.1molN₂约含有6.02×10²³个氮分子D.常温常压下，44gCO₂的物质的量为1mol9.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示方法中正确的是（）A.S²⁻的结构示意图：B.用电子式表示H₂O的形成过程：C.NH₄Cl的电子式为：D.中子数为18的氯原子10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A.使酚酞变红的溶液中：H⁺、K⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻B.澄清透明溶液中：Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.加入Al片会产生H₂的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.某无色溶液中：Fe²⁺、H⁺、Cl⁻、ClO⁻11.下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A.用FeCl₃溶液腐蚀Cu板制作印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B.向含Br⁻的浓缩海水中通入Cl₂制Br₂：Cl₂+2Br⁻=Br₂+2Cl⁻C.Al(OH)₃治疗胃酸过多：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂OD.用石灰石与稀盐酸反应制备CO₂：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）13.下列实验操作对应的现象或预期目的不符合实际的是（）A.I：将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体B.II：利用如图装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C.III：a盛放碳酸氢钠，b盛放碳酸钠，可对比二者热稳定性D.IV：用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色14.碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法（又称联合制碱法）生产纯碱的主要流程如图所示：已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH₃。下列叙述正确的是（）A.气体X是CO₂B.该流程中可以循环利用的物质是CO₂C.检验Na₂CO₃固体中是否混有NH₄Cl可用AgNO₃溶液D.碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有放热现象二、非选择题（本大题包括1518题，共58分）15.（12分）某实验室有一瓶无色澄清废液，可能含有以下离子中的若干种：H⁺、K⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻。现取100mL该溶液进行如下实验：①滴加酚酞试剂，溶液显红色；②加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A224mL（标准状况下测得），溶液褪色；③向②的溶液中加入过量BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀B；④过滤后向滤液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀C；⑤另取少量原溶液，加入AlCl₃溶液，产生了白色沉淀D和气体。请回答：（1）该溶液中，c(SO₄²⁻)=________________。（2）溶液中一定存在的离子有_______________，可能存在的离子有_______________，有的同学认为需验证K⁺的存在，你认为是否正确________________（填“是”或“否”），说明理由______________________________。（3）请写出实验③对应的离子方程式________________________________。16.（14分）几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：（1）⑧的单质的结构式为________________；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是________________________________（用离子符号表示）。（2）将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为________________________________。（3）①在氧气中燃烧所得产物的电子式为，该产物中化学键类型有（选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）________________。（4）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是________________。（5）元素⑦与⑧非金属性更强的是（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是（填字母，下同）________________。A.该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定B.该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质C.该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低（6）④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是。17.（16分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究Cl₂的化学性质。已知：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：（1）盛装浓盐酸仪器名称是________________，本实验制备Cl₂的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________________。（2）B中饱和氯化钠溶液的作用是________________；“84”消毒液与洁厕灵（主要含盐酸）混用时会产生氯气，发生反应的离子方程式为________________。（3）D中可观察到的现象是，根据氯气的性质，收集氯气装置可以选择（填序号）。(4)从环保角度考虑，你对本实验装置的改进措施是________________________________。(5)化学家贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图曲线。①解释两图中曲线变化的原因：_____________________________（用离子方程式表示）。②上述整个实验过程中，溶液酸性的变化情况是_____________________________。18.（16分）硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）是一种重要的无机化工原料，应用广泛。I.硫酸亚铁晶体的制备用焙烧铁矿石产生的红渣（主要成分为Fe₂O₃，含有少量SiO₂等）为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。（1）红渣和硫酸发生反应的离子方程式是________________。（2）硫酸浸取后过滤，滤渣中含有_______________（填化学式）。（3）黄铁矿的主要成分是FeS₂，其作用是_______________。（4）流程中可循环利用的物质有_______________、H₂SO₄。（5）若用含FeSO₄的滤液制备Fe₃O₄，可选用的试剂是____________________和。（6）产品纯度测定已知：5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀H₂SO₄和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO₄溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO₄溶液bmL。FeSO₄·7H₂O的质量分数是________________（FeSO₄·7H₂O的摩尔质量是278g/mol）。II.用制备颜料铵铁氰化铁，Fe(NH₄)[Fe(CN)₆]（7）FeSO₄·7H₂O用稀H₂SO₄溶解后，加入(NH₄)₂SO₄溶液和Na₄[Fe(CN)₆]溶液，加热，产生白色沉淀Fe(NH₄)₂[Fe(CN)₆]。酸性条件下再加