2024-2025学年广东省湛江市高二下学期核心素养调研化学检测试题（附答案）

2024-2025学年广东省湛江市高二下学期核心素养调研化学检测试题可能用到的相对原子质量：C：12N：14O：16K：39Ca：40Mn：55Fe：56第Ⅰ卷一、选择题(本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A．农业上使用的铵态氮肥不能与草木灰混合使用B．明矾可用于自来水的杀菌消毒C．手机中使用的锂电池属于新型二次电池D．将电源的正、负极分别连接惰性电极和水闸，可使闸门防腐2.下列叙述不正确的是A.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化B.升高温度会增大化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C.某化学反应的能量变化如图所示,则该反应的ΔH>0D.电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能3．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、B．含较多Al3+的溶液：S2-、Na+、NO3-、Cl-C．在=106mol/L的溶液中：MnO4-、K+、Cl-、D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、4.解释下列事实所用的方程式不合理的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+2I2+2H2OB.将充有NO2的玻璃球浸到热水中,气体颜色加深:2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙:CO32-+CaSO4CaCO3D.以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料电池的负极区pH减小:H2+2OH--2e-2H2O5．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A用铁盐净水水解得到胶体B面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D在钢铁设施上安装镁合金镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀6．在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是A．内，B．时刻改变的条件是向密闭容器中加入ZC．再次达到平衡时，平衡常数K减小D．恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态7．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是A．该历程中有6个基元反应B．该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1C．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞D．决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应8．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．25℃，pH=12的NaOH溶液中含有的数目约为B．向含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为C．在1L的溶液中，阴离子总数等于D．标准状况下，盛有11.2LCCl4的密闭容器中碳原子数为9.柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是A.两种溶液中：盐酸<醋酸B.加水稀释同等倍数后，盐酸更大C.两溶液浓度：D.用两溶液中和相同物质的量的时，所需盐酸的体积小10．下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A．由图甲可知，反应在A点一定达到平衡 B．由图乙可知反应(无催化剂条件)的C．图丙时刻改变的条件可能是压强 D．图丁A点处(浓度商)(平衡常数)11．将琼脂、饱和食盐水、水倒入烧杯中，搅拌、加热、煮沸、溶解，稍冷，制得琼脂溶液，然后分别按如图所示在甲乙两培养皿中添加并混匀溶液、放入铁钉，一段时间后观察现象．下列说法不正确的是A．甲中铜丝附近溶液颜色变红B．甲中裸露的铁钉附近出现特征蓝色C．乙中铁发生吸氧腐蚀D．乙中锌皮附近溶液颜色无明显变化12.常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A.b点溶液中：B.c点溶液中：C.水的电离程度：D.用标准液滴定待测液应选择酚酞作指示剂13.NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO,含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图,下列说法错误的是A.两次“酸溶”都应选稀硫酸B.滤渣2的成分为CuS和FeS,可能还有SC.反应Ⅰ说明FeS比CuS更难溶D.合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用14.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是选项实验及现象结论A向NaCN溶液中通入少量CO2气体,生成碳酸钠(酸性:H2CO3>HCN>HCO32CN-+H2O+CO22HCN+CO3B在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变增大Cl-浓度,平衡不移动C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色证明氧化性:H2O2>Fe3+DAgCl的浊液中加入0.1mol·L-1K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀[已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10;Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]Ag2CrO4的溶解能力比AgCl的小15．以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是A．“全氢电池”的总反应为非氧化还原反应B．“全氢电池”的双极膜中产生的向左移动C．阳极区发生的电极反应为D．理论上，双极膜中2mol解离时，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)16．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线=4\*GB3④代表的曲线。已知。下列有关说法正确的是A．的电离常数的数量级为B．时，C．水的电离程度：D．A点时，第二部分(非选择题)(共56分)二、非选择题(四小题共56分)17.(14分)Ⅰ.一定条件下,在容积为5L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。图1图2(1)该反应的化学方程式为,此反应的平衡常数表达式为K=。

(2)该反应的ΔH(填“>”“<”或“=”)0。

(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示。根据图2判断,在t3时刻改变的外界条件是。

Ⅱ.(4)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题化学式CH3COOHNH3·H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.75×10-51.8×10-5K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11K1=1×10-2K2=6.0×10-8①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=_______，溶液显性。②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH4＋)=amol/L，则c(SO42-)=mol/L。③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______________________________________。18.(16分)乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性溶液发生反应。请回答下列问题：（1）实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,乙同学利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作如下。①配制250mL溶液:准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。配制溶液需要的计量仪器有。

②滴定:准确量取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。=3\*GB3③在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是：。

（2）探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/条件溶液颜色褪至无色需时间的溶液的溶液的稀硫酸水温度112.02.03.03.02026.02.03.02032.03.09.030=1\*GB3①草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为____________________________。②完成此实验设计，其中：V1=，V2=。③对比实验2、3可探究对反应速率的影响。（3）用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取的血液样品，加入足量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用的酸性标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性标准溶液的体积即可测定血液样品中的浓度。=1\*GB3①如何判断滴定终点：。=2\*GB3②本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填标号)。A．

B．

C．

D．③调节液面后位置如图所示，则此时的读数为。若消耗的酸性标准溶液为，则该血液样品中的浓度为。④下列操作会使测得的血液样品中的浓度偏高的是(填标号)。A．滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数19．（12分）金属锰的用途非常广泛，涉及人类生产生活的方方面面，用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、Fe2O3、Fe3O4、MgO、SiO2等)制备锰的流程如图：已知：I．25℃时几种难溶物的溶度积常数见表：难溶物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2MnF2MgF2溶度积(Ksp)2.8×10-691.0×10-335.6×10-122.0×10-135.3×10-35.2×10-11Ⅱ．当溶液某离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)MnF2中Mn的化合价为。(2)“酸浸”前需将原料粉碎，目的是，“酸浸”时，充入的作(氧化/还原)剂。(3)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)，“氧化”中，“氧化”时发生反应的离子方程式为。(4)“调pH”的作用是。若“调pH”后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol/L，则调pH的范围是4.7≤pH<(保留两位有效数字)。(5)写出“沉锰”的离子方程式。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，除去附着其上的硫酸盐，检验沉淀是否洗净的方法是。20．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。已知部分化学键的键能如下：化学键H—HN—NN—H键能()436193945391(1)则合成氨的热化学反应方程式为；合成氨反应0(填“>”、“<”或“=”)，合成氨反应在温(填“高”或“低”)有利于自发。(2)在恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A．体系的压强不再改变

B．气体的密度不再改变

C．与的物质的量比不变D．

E．混合气体平均摩尔质量不变(3)在催化剂作用下，和生成的反应历程如下(“*”表示吸附态)。=1\*GB3①该反应历程中决速步的化学方程式为。=2\*GB3②近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率的矛盾，选择使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，Fe的温度为，而的温度为)。结合下图解释该催化剂解决上述矛盾的原理是。(4)甲醇()和在下列装置中反应可以形成原电池，其结构示意图如下：电池总反应为，则a加入的是，电极d的电极反应式为。（5）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是_______。②放电的电极反应式为_______。高二年级化学答案题号123456789101112131