2018年辽宁省营口市中考化学试题（解析）

第1页（共1页）2018年辽宁省营口市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意；其中1-10小题每小题1分，11-15小题每小题1分，共20分）1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．水汽凝结 B．粮食酿酒 C．切分蛋糕 D．铁杵磨针【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、水汽凝结过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。C、切分蛋糕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。D、铁杵磨针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2．（1分）下列食物中富含糖类的是（）A．玉米 B．黄瓜 C．牛奶 D．花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学反应的分类思想；化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、玉米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、黄瓜中富含维生素，故选项错误。C、牛奶中富含蛋白质，故选项错误。D、花生油中富含油脂，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。3．（1分）下列关于分子、原子的说法正确的是（）A．原子是微小的实心球体，可以再分 B．同种元素的原子，质子数可能不同 C．单个SO2分子有刺激性气味 D．化学变化中原子的种类和个数都不变【考点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性；元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据已有的分子和原子的关系以及特点进行分析解答即可。【解答】解：A、原子不是微小的实心球体，可以再分，故A错误B、同种元素的原子，质子数一定相同，错误；C、物理性质是很多分子聚集在一起表现出来的，单个二氧化硫分子不具有刺激性气味，错误；D、化学变化中原子的种类和个数都不变，正确；故选：D。【点评】本题考查的是分子和原子的有关知识，完成此题，可以依据已有的微观粒子的特点进行。4．（1分）下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体 B．稀浓硫酸 C．点燃酒精灯 D．过滤【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；加热器皿﹣酒精灯；液体药品的取用．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5．（1分）高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（）A．导电性 B．滑腻感 C．还原性 D．稳定性【考点】碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途．【专题】性质决定用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】根据选择电刷材料应该考虑的问题有：是否具有良好的导电性，是否具有润滑性、是否耐高温，化学性质是否稳定等，据此分析解答即可。【解答】解：高铁动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷，是因为石墨能导电、耐高温、化学性质稳定、具有润滑性，与碳单质的还原性无关。A、石墨电刷利用了石墨具有导电性，故选项错误。B、石墨电刷利用了石墨具有润滑性，故选项错误。C、石墨电刷利用了石墨具有导电性、润滑性、稳定性等，与碳单质的还原性无关，故选项正确。D、石墨电刷利用了石墨具有稳定性，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握石墨的性质与用途并能灵活运用是正确解答本题的关键。6．（1分）下列实验现象的描述正确的是（）A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1 C．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀【考点】碱的化学性质；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、铁在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳；D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。【解答】解：A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项说法正确；B、电解水时正极和负极产生的气体体积比为1：2，该选项说法不正确；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，该选项说法不正确；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀，该选项说法不正确。故选：A。【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。7．（1分）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解答】解：A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。B、质子数＝核外电子数＝12，为原子，故选项错误。C、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。D、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。8．（1分）下列说法正确的是（）A．含碳的化合物都是有机化合物 B．KNO3、NH4H2PO4都是复合肥料 C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水 D．治理“白色污染”，禁止使用塑料袋【考点】白色污染与防治；溶液的概念、组成及其特点；常见化肥的种类和作用；有机物的特征、分类及聚合物的特性．【专题】化学与环境保护；溶液、浊液与溶解度；物质的分类．【分析】A．根据有机物的概念来分析；B．根据化肥的分类来分析；C．根据溶液的特点与组成来分析；D．根据防治白色污染的措施来分析。【解答】解：A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如二氧化碳是含碳的化合物，但不是有机化合物，故错误；B．KNO3中含有氮元素与钾元素NH4H2PO4中含有氮元素与磷元素，所以二者均属于复合肥料，故正确；C．溶液不一定是无色的，如蓝色硫酸铜溶液；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，故错误；D．限制使用塑料袋，可以减少白色污染，但不能禁止使用，故错误。故选：B。【点评】本题考查的知识点较多，大多都是我们的生活中常见的一些问题，从这一点我们可以看出：化学知识在生活中有着很广泛的应用，所以我们一定要把化学学好。9．（1分）下列是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是（）A．唾液（6.6﹣7.1） B．胃液（0.9﹣1.5） C．血浆（7.35﹣7.45） D．胆汁（7.1﹣7.3）【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性。B、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。C、血浆的pH为7.35﹣7.45，大于7，显碱性。D、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。10．（1分）NaNO2是一种工业用盐，有毒，其中氮元素的化合价是（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NaNO2的化学式进行解答即可。【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，则x＝+3价。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。11．（2分）下列说法不正确的是（）A．生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同 B．金刚石和石墨物理性质不同的原因是构成物质的原子种类不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同 D．钠原子和钠离子化学性质不同的原因是最外层电子数不同【考点】生铁和钢；原子和离子的相互转化；分子的定义与分子的特性；碳元素组成的单质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【分析】A、根据生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低解答；B、根据因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质不同解答；C、根据一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同解答；D、根据钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8解答。【解答】解：A、生铁和钢的性能差异原因是含碳量不同，生铁中的含碳量高，钢中的含碳量低。正确；B、石墨与金刚石物质性质差异原因是构成这两种物质的碳原子排列方式不同。错误；C、一氧化碳与二氧化碳的性质差异原因是分子构成不同。正确；D、钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8．正确。故选：B。【点评】解答本题要掌握物质的结构与性质之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。12．（2分）某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品。加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断不正确的是（）A．若滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3 B．若滤渣中有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2 C．若滤渣中没有铜粉，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 D．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行分析解答即可。【解答】解：硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入镁粉和铜粉，则镁首先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，还能与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜；A、滤渣中有镁粉，则滤液中一定没有Cu（NO3）2、AgNO3，正确；B、滤渣中有铜粉，则硝酸银一定不存在，则滤液中一定含有Mg（NO3）2，可能含有Cu（NO3）2，正确；C、滤渣中没有铜粉，则铜与硝酸银反应了，则滤液中一定含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，可能含有AgNO3，错误；D、反应后置换出来的铜的质量大于镁，置换出来的银的质量大于铜和镁，故得到滤渣的质量一定大于反应前所加固体的质量，正确；故选：C。【点评】掌握金属活动性顺序的意义以及应用是正确解答本题的关键。13．（2分）甲、乙、丙，丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是（）A．丁一定是化合物 B．该反应是化合反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．反应前后甲和乙变化的质量比为9：8【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了48g﹣30g＝18g，故是反应物，参加反应甲的质量为18g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为41g﹣25g＝16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为19g﹣17g＝2g。A、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，丁是分解反应的生成物，可能是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“以变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。D、反应前后甲和乙变化的质量比为18g：16g＝9：8，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。14．（2分）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子或物质的共存问题．【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解答】解：A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误。C、Ba2+、SO42﹣在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D、Ba2+、H+与CO32﹣在溶液中分别能结合成碳酸钡沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。故选：A。【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。15．（2分）下列除杂质（括号内为杂质）的实验设计中，所选试剂和操作都正确的是（）选项物质选用试剂操作ACO2（HCl）NaOH溶液将混合气体通过NaOH溶液BKClO3固体（KCl）/加热至不再产生气体CKNO3溶液（KOH）CuSO4溶液加入适量试剂，过滤、蒸发DMgCl2溶液（NaCl）①KOH溶液②稀盐酸加入过量试剂①，过滤、洗涤向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，过滤、洗涤，向所得固体中加入适量稀盐酸，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，至固体恰好溶解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空题（本大题共4道小题，共20分）16．（4分）用化学用语填空：（1）锌元素Zn（2）2个铝离子2Al3+（3）甲烷CH4（4）小苏打NaHCO3。【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）锌元素的符号为Zn，故填：Zn；（2）2个铝离子就是在铝离子的前面加上数字2，故填：2Al3+；（3）甲烷的化学式为CH4，故填：CH4；（4）小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故填：NaHCO3。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。17．（5分）习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”。水是生命之源。（1）生活中采用煮沸的方法，将硬水转化为软水。（2）常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是蒸馏；能够除去水中异味的物质是活性炭（填名称）。（3）请写出一条防治水体污染的措施工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）。（4）请写出在生活中节约用水的一种做法用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头）。【考点】水的净化；硬水与软水；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水．【分析】（1）根据将硬水转化为软水的方法进行解答；（2）根据净水的原理进行分析；（3）根据水的污染源主要有：未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水进行解答；（4）根据节约用水的方法解答。【解答】解：（1）生活中可用煮沸的方法来降低水的硬度；（2）吸附是将不溶性杂质吸附在它的内表面、沉降是除去较大的颗粒、过滤是除去不溶性固体，这些净化水的方法得到的水仍然是混合物，蒸馏得到的水是蒸馏水属于纯净物，所以净水程度最高的是蒸馏；活性炭具有吸附性，能够除去水中异味；（3）工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）可以防治水污染。（4）用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头），可以节约用水；故答案为：（1）煮沸；（2）蒸馏；活性炭；（3）工业废水经过处理后再排放（或应用新技术、新工艺减少污染物的产生）；（4）用洗莱水冲洗厕所（或使用节水龙头）；【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。18．（6分）金属与人类的生产和生活密切相关（1）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni）合金，五角硬币为钢芯镀铜合金，一角硬币为铝合金或不锈钢，请回答：①铸造硬币用到的材料是金属材料（填“合成材料”或“金属材料”）。②用于铸造硬币的金属，应该具有的性能有ABD（填字母序号）。A．耐磨B．光泽好C．导热性好D．易加工③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为4Al+3O2＝2Al2O3。（2）下列做法中，有利于保护金属资源的是AC（填字母序号）。A．回收利用废旧金属制品B．任意开采铁矿石C．开发金属代用品（3）金属元素与身体健康有密切关系。某些元素摄入不足，会引发病症。如：缺铁会引起贫血；缺少钙元素会引起佝偻病。【考点】金属的化学性质；金属材料及其应用；金属资源的保护；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据已有的金属材料的性质以及用途、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。【解答】解：（1）①铸造硬币用到的材料是金属材料，故填：金属材料。②用于铸造硬币的金属，应该具有耐磨、光泽好、易加工的性质，故填：ABD。③常温下，铝具有很好的抗腐蚀性，是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故填：4Al+3O2＝2Al2O3。（2）A．回收利用废旧金属制品有利于保护金属资源，B．任意开采铁矿石，不有利于保护金属资源，C．开发金属代用品有利于保护金属资源，故填：AC．（3）缺铁会引起贫血；缺少钙元素会引起佝偻病。故填：贫血；钙。【点评】掌握常见的金属的性质和用途的知识是正确解答本题的关键。19．（5分）如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）P点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等。（2）t2℃时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是丙物质的溶解度随温度的升高而减小。（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是BC（填字母序号）A．溶剂质量：甲＞乙B．析出晶体质量：甲＞乙C．溶质质量分数：甲＜乙【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，形成的是不饱和溶液；（3）稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是：丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；（5）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶剂质量不变，所以A、溶剂质量：甲＜乙，故错误；B、析出晶体质量：甲＞乙，故正确；C、溶质质量分数：甲＜乙，故正确。故选：BC。故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）不饱和；（3）丙物质的溶解度随温度的升高而减小；（4）降温结晶；（5）BC。【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。三、简答题（本大题共2道小题，共14分）20．（6分）空气是一种宝贵的自然资源。（1）根据空气组成回答下列问题：①氧气约占空气体积的21%。②通常充入食品包装袋中防腐的是氮气；可制成多种用途电光源的是稀有气体。（2）“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答：①下列有利于减少空气污染的是B（填字母序号）。A．露天焚烧秸秆B．太阳能发电C．多开私家车出行D．多使用化石燃料②煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。氢气是最理想的清洁燃料，原因是氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高。【考点】酸雨的产生、危害及防治；氢气的用途和氢能的优缺点；空气的成分及各成分的体积分数；防治空气污染的措施．【专题】空气与水．【分析】（1）根据空气的成分及各成分的性质和用途解答；（2）①根据空气污染的主要原因是大量燃烧化石燃料造成的解答；②根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的重要物质进行分析；根据氢气的优点进行分析；【解答】解：（1）①氧气约占空气体积的21%；②氮气化学性质稳定，可以充入食品包装袋中防腐；稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制成多种用途电光源；（2）①A．露天焚烧秸秆易造成空气污染，故错误；B、充分利用太阳能，不会造成空气污染，故正确；C．为方便出行，大量使用私家车，会造成空气污染，故错误。D．多使用化石燃料，易造成空气污染，故错误；②煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能源结构的改善，酸雨问题得到了一定控制；．氢气是最理想的清洁燃料，原因是：氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高，被认为是最清洁燃料；答案：（1）①21%；②氮气；稀有气体；（2）①B；②二氧化硫；氢气燃烧产物是水，不污染环境，放热量高；【点评】此题的关键本题综合考查了能源问题、空气的成分、以及环境问题，较好的考查了学生分析和解决问题的能力。21．（8分）A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1．这些物质之间的相互关系如图所示，图中”﹣”表示能相互反应，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）写出A、D的化学式：ACu；DH2SO4。（2）写出E的一种用途：灭火。（3）写出D→E反应的基本反应类型：复分解反应。（4）写出B﹣C、F→E反应的化学方程式：B﹣C：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；F→E：CuO+CO△¯Cu+CO2【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，所以C是铁，A是铜，B是硫酸铜，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：（1）A﹣F是初中化学常见的6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中的一种或几种元素组成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不同类别的物质，E的固体俗称“干冰“，所以E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素的质量比为4：1，所以F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，所以D是硫酸，C会与硫酸反应，所以C是铁，A是铜，B是硫酸铜，经过验证，推导正确，所以A是Cu，D是H2SO4；（2）E的一种用途是：灭火；（3）D→E的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，基本反应类型：复分解反应；（4）B﹣C的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、F→E的反应是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：B﹣C：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；F→E：CuO+CO△¯Cu+CO2故答案为：（1）Cu，H2SO4；（2）灭火；（3）复分解；（4）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，CuO+CO△¯Cu+CO2【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、实验与探究题（本大题共4道小题，共20分）22．（2分）某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：使可燃物的温度降低到着火点以下；图2用烧杯罩住熄灭：使可燃物与空气（或氧气）隔绝。【考点】灭火的原理和方法．【专题】化学与能源．【分析】根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题。【解答】解：图1用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流动，使蜡烛火焰温度降低；用烧杯将蜡烛罩住，使烧杯内的氧气减少，隔绝氧气灭火。故答案为：使可燃物的温度降低到着火点以下；使可燃物与空气（或氧气）隔绝。【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力。在解此类题时，需要注意降低的是可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方。23．（4分）某同学进行如下两个实验。请回答有关问题：（1）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶、贴标签。②下列情况中，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是AD（填字母序号）。A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数C．装瓶时洒出少量溶液D．配制溶液的烧杯内壁沾有水（2）粗盐中难溶性杂质的去除：步骤如下：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②过滤；③蒸发结晶；④称量、计算产率。在上述各步实验中，都用到的一种仪器是玻璃棒，它在步骤②中的作用是引流。【考点】氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料．【分析】（1）①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答。②溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），进行分析解答。【解答】解：（1）①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶、贴标签。②A．氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。B．量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。C．装瓶时洒出少量溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。D．配制溶液的烧杯内壁沾有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。（2）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），在上述各步实验中，都用到的一种仪器是玻璃棒，它在步骤②中的作用是引流。故答案为：（1）①溶解；②AD；（2）玻璃棒；引流。【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键。24．（6分）我们已经学过实验室制取气体的一般思路和方法，请根据如图装置回答相关问题：（1）写出图中仪器①的名称：锥形瓶。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；收集较纯净的氧气应选择的装置是E（填字母序号）；B（3）氨气是一种无色气体，密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味，污染环境。加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，实验室制取并收集氨气，所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为agfi。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；制取氧气的操作步骤和注意点；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气、用排水法收集的氧气比较纯净进行分析；根据制取氧气时的注意事项进行分析；（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，依据氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集。【解答】解：（1）图中仪器①的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O2MnO2¯2H2O+O2故填：2H2O2MnO2¯2H2O+O2（3）实验室用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物制取氨气，属于“固体加热型”，故选发生装置A，氨气的密度比空气小，所以可用向下排空气法收集，氨气能污染环境，所以不能用d；所选装置的接口从左到右正确的连接顺序为agfi；故填：agfi。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。25．（8分）化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。【提出问题】固体样品的成分是什么？【查阅资料】（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）BaCl2溶液显中性。【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。【进行实验】甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色②澄清石灰水变浑浊结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O（答出一个即可）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有NaOH、Na2CO3【解释与结论】（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；金