甘肃省靖远县某中学2024届高三压轴卷化学试卷含解析

甘肃省靖远县第四中学2024届高三压轴卷化学试卷

注意事项:

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+C12(g)=-^COCI2(g),其中容器I中反应

在5min时达到平衡状态。

容器编起始物质的量/mol平衡物质的量/mol

温度/℃

号

COChCOChCOCh

I5001.01.000.8

II5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列说法中正确的是

A.容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16niobL'^niin'1

B.该反应正反应为吸热反应

C.容器II中起始时CL的物质的量为0.55mol

D.若起始时向容器I加入COO.8mol、ChO.Smol,达到平衡时CO转化率大于80%

2、向100mL0.1mol,L"硫酸铝钱［NH4Al(SOM］溶液中逐滴滴入0.1mol・L」Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+242+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AIO2+2BaSO4l+NHyH2O+2H2O

3、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CUT、CIO3一等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+C(H+)=C(C1O")+c(C10.0+c(OH-)

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(CF)>C(C1O3-)=c(CIO-)>c(OH)>c(H+)

D.t2~t4,cio一的物质的量下降的原因可能是ci。-自身歧化：2cio-=cr+cio.r

4、与氨减法相比较，联合制碱法最突出的优点是

A.Na。利用率高B.设备少

C.循环利用的物质多D.原料易得

5、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示:

神奇塑料

甲乙丙

下列说法正确的是()

A.甲的化学名称为2,4-环戊二烯

B.一定条件下，Imol乙与ImolH2加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和燃稳定结构的同分异构体有四种

6前、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是()

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NA

B.常温常压下，2.3gN（h和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2N&

C.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D.常温下，0.1】］101・1/叭22（：03溶液中羽离子总数大于0.1心

8、炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法

正确的是

A.用装置甲制取C（h并通入废碱液

B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C.用装置丙分离水相中加入Ca（OH）2产生的CaCO3

D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

9、下图为光电催化能源化利用CO?制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H++02T

B.CO2在原产物可能为CO、HCHO、CH3OIKCH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^CH3OH+H2O

10、向某Na2cCh、NaHCO.i的混合溶液中加入少量的BaCL固体（溶液体积变化、温度变化忽略不计），测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

9

己知：K<p(BaCO3)=2.40xl0

A.A、叭C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：c(CO3)<c(HCO3)

C.B点溶液中c(COj2)=().24mol/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

11、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A.洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B.洗涤的试剂一般可选用蒸馈水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C.洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D.洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H\SO4\AIOB.H\Fe\NO3、CT

C.Mg2\Na\Cl、SO?'D.Na\K\OH、HCO3

13、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B

的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是()

A.C、D、E的简单离子半径：D>E>C

B.A与B、C、I)、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

14、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

()

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高镒酸饵溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种(不考虑立体异构)

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

15、在常温下，向20inL浓度均为0.1mol-L-'的盐酸和氯化铁混合溶液中滴加0.1mol-L-'的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH；)<c(OH)

C.当OVV(NaOH)V40mL时，WO的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

16、胆研CUSO4・5H2O可写为[CU(H2O)4]SO4・H2O,其结构示意图如下：

H、。，卜。;卜\。/'、0"卜。/>1

一5H

0，於。一出/\一。个。

下列有关胆研的说法正确的是

A.CM+的价电子排布式为3d*4si

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆研中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆矶所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

17、海水中含有大量Na,、C「及少量CaLMg*、SOZ,用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列

说法正确的是

A.b膜是阳离子交换膜

A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHAVpHiiVpHc

D.B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

18、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是

氯碱工业中制备氯气：2NaCl（熔融।里壁

2Na+Ch：

工业制硫酸的主要反应之一：2so2+Chl^+2s03

氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4MH3+502.嘤鼠4NO+6H2O

D.利用铝热反应焊接铁轨：2A1+Fe2（h高温Ai2O3+2Fe

19、己知常温下,Kai（H2co3）=4.3xlO-7,Ka2（H2co3）=5.6X104L某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R?一三者的

物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（）

130$*4305)

A.在pH=4.3的溶液中：3c（R2'）=c（Na-）+c（H+）-c（OH-）

B.等体积、等浓度的NaOH溶液与HzR溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水小

C.在pH=3的溶液中存在“R）。（乩2=io.3

/（HR）

2

D.向Na2cO3溶液中加入少量H2R溶液，发生反应：CO3+H2R=HCOJ+HR

20、三元轴烯（a）、四元轴烯（I））、五元轴烯（c）的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

AX☆

abc

A.a、b、c都能发生加成反应

B.a与苯互为同分异构体

C.a、b、c的一氯代物均只有一种

D.c分子中的原子不在同一个平面上

21、下列说法正确的是（）

A.氢键、分子间作用力、离子键、共分键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物

质的溶解性。

B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子平面材料，用这种方法可以从CM、金刚石等中获得

“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。

C.由“同温度下等浓度的Na2cCh溶液比Na2s03溶液的pH大力可推知C比S的非金属性弱。

D.H、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、。三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到浑浊现象。

22、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

-O~O+

钢-

-

铁-

-

桥-

-

-

墩

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是Ch+2H2O+4e、4OH-

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na\Mg2\Al3\Fe2\Ba2\NO,SO?\C「、「、

HCOy,进行如下实验：

实验步骤实验现象

①取少量原溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量原溶液，浓缩，加Cll片和浓112so4,加

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

热

③取少量原溶液，加BaCL溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNQa溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

⑴溶液中肯定存在的离子是

⑵溶液中肯定不存在的离子是_________________________;

⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是;

24、（12分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如卜:

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为o

（2）反应④的化学方程式为<,

（3）C能与FeCl3溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以。-1（侬为起始原料（无机试剂任选）制备的Sj/X合成路线。

25、（12分）一水硫酸四氨合铜晶体［Cu（NH3）4SO4-H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi・L1的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•L1稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________o

（2）若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是____________情出物是。

将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

（1）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3・HZO调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2（OH：I2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

（2）继续滴加NH3•HzO,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________o并

说明理由____________O

DL产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用V.mL0.500mol-LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-

0.500mol-L'NaOH标准溶液滴定过剩的HC1（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

f2

3

笈的清定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

（1）玻璃管2的作用o

（2）样品中产品纯度的表达式o（不用化简）

（3）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚酣作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、（10分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（ILS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.lmol・Lr。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2s+2NaOH=NazS+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氮硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氯硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

C（H：S）

5101520Vd

图二

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

空气一

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为。两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀愿国是什么？

（5）实验四的实验现象说明••氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因五能是o为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？

27、（12分）氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+

N2高温2AIN+3co制取氮化铝，设计如图实验装置:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为—。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是_（填写序号）。

a.防止NaNOz饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNCh饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：_,>

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCh

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NM的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.01测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中AIN的质量分数为

28、（14分）“绿色”和“生态文明”是未来的发展主题，而CO2的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）建丝42co（g）+2HMg）AH

已知：反应1CH4（g）=C（s）+2H2（g）AHi=+75kJ/mol

反应22co(g)=C(s)+CO2(g)△H2=-172kJ/mol

则该催化重整反应的AH=___kJ・mol"o

(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2：6FeO(s)+CO2(g)^2Fe3O4(s)+C(s),对该反应的描述正确的是一。

A.增大FeO的投入量，利于平衡正向移动

B.压缩容器体积，可增大CO2的转化率，c(COz)减小

C.恒温恒容下，气体的密度不变可作为平衡的标志

D.恒温恒压下，气体摩尔质量不变可作为平衡的标志

E.若该反应的AH<0,则达到化学平衡后升高温度，CO2的物质的量会增加

⑶为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)^^2CO(g)

AH,测得压强、温度对CO的体积分数[(p(CO)%]的影响如图所示，回答下列问题：

①图中小、P2、P3的大小关系是_____，图中a、b、C三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是_______0

②900℃、1.013MPa时，ImolCOz与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO?的转化率为一(保留一位小数)，

该反应的平衡常数K=_o

③将②中平衡体系温度降至640C,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CCh的体积分数为50%。条件改变时，正

反应速率逆反应速率(填“>”、“个或“=”)。

(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，所得溶液中C(HCOT)：«。03备)=4：1,此时溶液pH=。(己知：室

温下，H2c03的ki=4xl()-7,k2=5xlOH,lg2=0.3)

29、(10分)CuSOj和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为

(2)SOJ-的立体构型是________,与so/一互为等电子体的一种分子为(填化学式

(3)往CU(NO3)2溶液中通入足量NH.；能生成配合物[CU(NH3)4](NO02。其中NCh-中心原子的杂化轨道类型为

,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有0

(4)CUSOJ的熔点为560。Cu(NO3)2的熔点为115P,CuSCh熔点更高的原因是____________。

(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH”检验醛基时，生成红色的CuzO,其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(?，?，则D原子的坐标参数为________

222

它代表原子。

②若CU2O晶体密度为dg・cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数值NA=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

0.8mol

A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCL)=05L=0.32mol/L,min",依据速率之比等于计量系数之比，贝!1

5min

V(CO)=V(COC12)=0.32mol/L-min,,故A错误；

B.依据图中数据可知：II和m为等效平衡，升高温度，COCb物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热

反应，正向为放热反应，故B错误；

C.依据方程式：CO(g)+Cl2(g)^COC12i：g),可知：

CO(g)+Ch(g)#COC12(g)

起始浓度(mol/L)220

转化浓度(mol/L)1.61.61.6

平衡浓度(mol/L)0.40.41.6

反应平衡常数长=7，4~7=10,平衡时CO转化率：1-6md'Lxl00%=80%；

0.4x0.42mol/L

依据II中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Ch(g)^COCl2(g)

起始浓度(mol/L)22a0

转化浓度(mol/L)111

平衡浓度(mol/L)12a-l1

1

K==10,a=055mob

I和H温度相同则平衡常数相同则：lx(2a-1)解得：故C正确；

D.CO(g)+Q2(g)=COCL(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入COO.8moLCh0.8mol,相当于给体现减压,

减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%,故D错误；

故答案为Co

2、D

【解题分析】

100mL0,lmolI/i硫酸铝钱［NH4Al(SOM中NH』AI(SO4)2物质的量为O.Olmol.溶液含有NIVO.Olmol,Ap+O.Olmol,

S0420.02niolo

开始滴加时，发生反应为SO4、Ba2+=BaS6I,Al^+SOH=AI(OH)3I,当AH啦淀完全时需加入0.03molOH：即

加入0.015molBa(OH)z,加入的Ba?+为0.015moLSO产未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铁、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaS(h沉淀，发生反应为SO4、+Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀质量继续增

加；当S042•完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH•，/\产反应掉0.03molOlF,生成/M(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,AI(OH)3溶解，发生反应AHOHb+OH-AKV+ZIhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为S(V-+Ba2+=BaSOQ,AP++30H.=A1(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH5SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mul+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸领的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点,a点，B错误；

C.当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则h点消耗氢氧化钢体积=型辿"=0.2L=200mL,C错误：

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIO2+2BaSOU+NH3H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、Ai3\A1(OH)3与OH•反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH♦发生反应，由于生成的NH3・H2O能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH-反应生成

Al(OH)j；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH•反应，若我们认为AI(OHh先反应，生成的A1O?•能与NH4+发生反应生成

AI(OH)3和NH3-H2。，所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

3、C

【解题分析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCKh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na*)+c(H+)=c(ClO3)+C(C1O)+c(Cl)+c(OH),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(CKT),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH44Ch=6NaCl+NaClO34-NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(Naa):n(NaCKh)：n(NaClO)=6:l:l,溶液中各离子

浓度：(Na+)>c(Cl)>c(C]O3)=C(C1O)>C(OHAC(H+),故C正确；

D・CIO-发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+ClOj,故D错误。

故选C。

4、A

【解题分析】

氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCL用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，

结晶出的NH4Cl,其母液可以作为制碱原料。

【题目详解】

氨碱法缺点：大量CaCb用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成

氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留

了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%,故选A。

5、D

【解题分析】

A.碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1,3-环戊二烯，故A错误；

B.化合物乙中没有共挽双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；

C.神奇塑料的链节相对分子质量为132,平均聚合度为他”=76,故C错误；

132

D.甲的不饱和度为3,因此稳定的链状煌应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：^--1、

、_,共4种，故D正确;

故答案为Do

【题目点拨】

在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共扼双键，共挽双键加成产物中会有单键变双键的情况。

6、C

【解题分析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【题目详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Al,与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2,MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者A1,因为Mg(OH”不与强硬反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

7、C

【解题分析】

A.标况下4.48L空气的物质的量为0.2moL但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA,

故A错误；

B.常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：46就］=0.05mol,含有的轴原子数为

0.05molx2xATA=0.LVA,故B错误；

C.过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成Imol氧气转移2moi电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2M个电子，

故C正确；

D.依据〃可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；

故选C。

8、C

【解题分析】

A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面；

B、分液时避免上下层液体混合；

C、CaCO3不溶于水；

D、在蒸发皿中蒸发结晶。

【题目详解】

A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐

酸与碳酸钙反应，故A错误；

B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；

C项、CaCCh不溶于水，则图中过流装置可分离，故C正确；

D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的

制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。

9、C

【解题分析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4(T^=4H++O2T，选项A正确；被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO.CH3OH、CH4等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,选项D正确。

10、A

【解题分析】

A.CO3?一的水解能力强于HCO3,因此溶液中的CO3之一的浓度越大，溶液中的OFT的浓度越大，pH越大。溶液中的

c(CO；)c(cor)

CO32一的浓度越大，则」g的道越小，从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的的值依次增大,

c(HCO：Jc(HC0；)

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A正确;

,c(CO-)c(COb

B

-A点对应的溶液的心前两小于可知许5>0,可知C(CO32-)>C(HCO3、B错误;

C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=・7,则以1婷+)=10、01・「，根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32)2.40X1(产，可得

KsD(BaCO,)2.4x10-9

C(CO32-)=“J二二2.4x1CT?mo"/c错误；

c(Ba~)10

c(COh,c(COf)

D.通入CO2,CO?与水反应生成H2coII2CO3第一步电离产生较多的IICO3,———减小，贝卜怆———--

c(HCO；严」知晨(HCO；)

增大，C点不能移动到B点，D借误。

答案选A。

【题目点拨】

D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3-0H++CO32-,有1='H)管：),转化形式可得,

C(HCO3)

c(CO；)二《c(CO；-)tc(COb

,通入CO2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,减小,JU!|-1g---------增--大--。

c(HCO?)-c(H+)c(HCO-)c(H+)c(HCO；)

11、C

【解题分析】

A.洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，A项正确；

B.洗涤的试剂常选用：①蒸馈水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，B项正确；

C.洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2-3次即

可，C项错误；

D.洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，D项正确；

答案选C

12、C

【解题分析】

H+、A102-反应生成AP+,故A错误；H\Fe2\NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2\Na\CWSO产不反应，

故C正确；OH\HCO3-反应生成CO.一,故D错误。

13、C

【解题分析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢

元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1：2,C为氧元素，D为硫元

素，E为氯元素。

【题目详解】

A.C、D、E的简单离子，S?一与C「电子层结构相同，。2•少一个电子层，离子半径：S2>C1>O2-,故A正确；

1工人与乐C、D、E四种元素均可形成18电子分子NN、上02、H2s、HC1,故B正确；

C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNOz抑制水的电离，故C错误；

D.分子D2CI2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。

【题目点拨】

本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B,NN、H2a两种分子也是18

电子。

14、C

【解题分析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高镭酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是Co

15、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铁，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cl)+n(OH),因为n(Na+)=0.02mol,n(Cl)=0.04moL所以有n(H+)+n(NH；)=0.02+n(OH),物料守恒

-+

Wn(Cl)=n(Na)+n(NH：)+n(NHrHzO),即0.02=n(NH；)+n(NHyH2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.(Mmol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH：)<c(OH)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20亳升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20亳升是氯化钱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化钱的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

16、C

【解题分析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d,04s,,失去4s、3d能级上各一个电子生成Cu2+,

故CM+的价电子排布式3d%故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和