江西省吉安市六校协作体2025届高三上学期一月联考 化学试题

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页江西省吉安市六校协作体2025届高三上学期一月联考化学试题一、单选题（本大题共14小题）1．中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是（

）A．《论语》竹简B．春秋楚王孙铜钟C．元青花人物纹玉壶春瓶D．唐代丝织品A．A B．B C．C D．D2．实验室制取氨的原理之一为，下列说法正确的是（

）A．分子中没有极性键 B．的VSEPR模型和空间结构一致C．的电子式： D．键角：3．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。兴趣小组利用以下部分装置模拟侯氏制碱工艺进行实验，其中难以达到预期目的的是（

）A．制取B．制取并净化C．净化D．制备A．A B．B C．C D．D4．有机物HyperolactoneC是一种具有生物活性的天然产物分子，其结构简式如图所示(注：Me代表甲基)。下列关于HyperolactoneC的说法错误的是（

）A．属于芳香族化合物 B．在碱性环境下不能稳定存在C．所有碳原子可能共平面 D．该物质最多能与发生加成反应5．非金属元素组成的化合物YX4WZ4是发射火箭的固体燃料，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子得1个电子都能达到稳定结构，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子价层电子排布式为nsnnp2n。下列叙述正确的是（

）A．简单离子半径：Y＜Z B．电负性：X＞WC．简单氢化物的沸点：Y＞Z D．YX4WZ4易溶于水6．以下探究目的对应的实验方案最合适的是（

）选项实验方案探究目的A向溶液中加入金属钾比较和的还原能力B加热1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液的混合液，将产生的气体通入溴的溶液中验证1-丁烯与溴反应BC常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入大小相同、形状相似的铁片比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱D向同浓度的一氟乙酸、一溴乙酸溶液中加入NaOH溶液比较F—C、Cl—C的极性A．A B．B C．C D．D7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．分解得到时转移电子数目为B．的溶液中氮原子数目为C．22.4L和CO的混合气体中电子总数为D．0.5mol中含中子数目为8．碳热还原从废旧锂离子电池混合正极(由锂离子嵌入化合物组成)材料(经“预处理”后转化为M-NCM)中提取的主要流程如下。注：“超声波”是指在超声波的作用下(产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率)，用萃取剂萃取。下列叙述错误的是（

）A．“预处理”包含放电过程，该过程能提高锂的回收率B．流程中“瓷舟”能用玻璃蒸发皿代替C．“超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高D．“蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂9．由植物油和呋喃-2,5-二甲酸制成的生物基醇酸树脂的反应如下：下列叙述正确的是（

）A．高级脂肪酸的化学计量数x=2nB．呋喃-2,5-二甲酸的分子式为C6H6O5C．上述合成树脂的反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%D．植物油和生物基醇酸树脂均属于高分子10．有很好的加氢催化性能。下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应：(1)；(2)。下列叙述错误的是（

）A．若同时发生反应(1)和反应(2)，当气体密度不变时一定达到平衡状态B．若只发生反应(1)，当体积分数不变时不一定达到平衡状态C．若只发生反应(2)，达到平衡后再充入，再次达到平衡时增大D．如果温度由升至，(1)和(2)反应的平衡常数均发生变化11．华中科技大学某课题组开发了一种由聚丙烯酰胺(PAM)、海藻酸钠(SA)和碘化钾(KI)组成的双网结构水凝胶电解质，该电解质能用于固态锌-空气/碘化物混合电池，其放电、充电过程如图所示。下列叙述错误的是（

）A．放电时，电极A发生还原反应B．充电时，电极A电势比电极B高C．放电时，若消耗和，理论上消耗D．充电时，阳极发生的电极反应之一为12．一种无天然对应物的人工宝石的立方晶胞结构如图1所示(晶胞中有一个Ti原子但未标出)，图2为沿任一体对角线的晶胞投影图，晶胞参数为，A、B原子的分数坐标分别为、，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（

）A．晶胞中Ti原子的分数坐标为 B．该物质的化学式为C．与Sr最近且等距的O的数目为8个 D．该晶体的密度为13．白色固体样品可能含有、、、、之中的全部或几种，在三个试管中各加入样品X，分别加入足量的以下试剂，观察到的实验现象如下：编号试剂实验现象I蒸馏水有白色沉淀和无色无味气体生成II蒸馏水、稀硫酸、铜片有无色气体生成，在试管中上部变红棕色，溶液变蓝色III硝酸银有白色沉淀生成依据上述实验现象，下列说法错误的是（

）A．一定有 B．可能有C．一定有 D．一定有14．已知亚磷酸()是二元弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中粒子(、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示。下列说法错误的是（

）A．曲线I表示随变化的曲线B．亚磷酸C．点的横坐标为4.05D．点溶液中：二、非选择题（本大题共4小题）15．工业含铬废水毒性较大需经处理达标后才能排放。某电镀厂废水中主要含有层时还含有少量的、、、和等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：①部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的见下表：氢氧化物pH3.79.611.189(>9溶解)②过二硫酸钠是一种强氧化剂，能将氧化为；③在酸性条件下主要以存在。回答下列问题：(1)基态价层电子轨道表示为。(2)“滤渣1”的主要成分是(填化学式)；欲分离滤渣1中各组分可以依次选用做试剂。(3)已知：，。若水相中，当时，认为沉淀完全；试通过计算判断和是否能完全分离：。(4)在“过滤”和“萃取分液”时，均需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)，分液漏斗使用前必须。(5)“还原”过程在酸性条件下进行，则发生氧化还原反应的离子方程式为。(6)能形成多种配位离子，如、、。配体(乙二胺)属于晶体。16．CO、NO、NO₂等气体对大气环境有重要影响，一直是科学工作者研究的课题。已知：反应1：

反应2：

反应3：

反应4：

回答下列问题：(1)计算，反应3可在(填“温度较低”“温度较高”或“任何温度”)时自发进行。(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图：①该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，决速步的活化能为。②下列关于反应4说法错误的是(填字母)。A．其他条件不变，温度升高，平衡转化率增大

B．体系压强增大，反应速率不一定加快C．正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．更换优良催化剂，减小(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应：。曲线和是下列条件变化所得：当时的平衡转化率随温度的变化或恒温下的平衡转化率随投料比的变化，关系如图所示：恒温下的平衡转化率随投料比的变化曲线为，a点时，。17．二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备并探究其性质、测定产品纯度。回答下列问题：(1)A装置中浓盐酸没有表现出的性质有(填字母)。a．还原性

b．氧化性

c．酸性(2)B装置作用是；E装置中试剂是。(3)为了探究性质设计如下实验：序号操作及现象a在无色溶液中滴加溶液，振荡，溶液逐渐变紫红色(还原产物为)b甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分别加入少量等体积等浓度的(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色①a实验中，发生反应的离子方程式为。②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是。③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”，其原因是；请你修改实验方案：，得出是该反应催化剂。(4)测定产品纯度：称取样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至。准确量取配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液体积为。已知：滴定反应为。该样品中质量分数为%。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。18．以肉桂醛为原料制备某药物中间体的一种路线如下：已知：Et代表乙基。回答下列问题：(1)A中官能团有(填名称)，B的结构简式为。(2)C分子含个手性碳原子；C→D中参与反应的碳原子杂化类型变化情况为。(3)如果E→F转化分两步进行，第一步是加成反应，则第二步反应类型是。(4)G→H的化学方程式为。(5)在G的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不考虑立体异构体)。①苯环上只有2个取代基；②有机物含3种官能团；③能发生银镜反应，在稀硫酸中水解产物之一与FeCl3溶液发生显色反应。其中，苯环上一氯代物只有2种且核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2的结构简式为。

参考答案1．【答案】B【详解】A．竹简的主要成分为纤维素，不是合金材料，A项不符合题意；B．铜钟的主要成分为铜合金，B项符合题意；C．青花瓶的主要成分为硅酸盐，不是合金材料，C项不符合题意；D．丝织品主要由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，不是合金材料，D项不符合题意。答案选B。2．【答案】D【详解】A．O的电负性大于H，故分子中存在极性共价键，A错误；B．的VSEPR模型是四面体形，由于存在1个孤电子对，的空间结构为三角锥形，B错误；C．的电子式书写时铵根离子中的电子也需要画出，正确的写法为，C错误；D．和的价层电子对数均为4，含有1个孤电子对，而含有2个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，故键角：，D正确；故选D。3．【答案】B【分析】“侯氏制碱法”的原理：，具体操作是将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，得到碳酸氢钠固体。开始实验时先向溶液中通入较多的，其目的是先营造碱性环境，使后通入的足量更易被吸【详解】A．盐酸与碳酸钙反应可制备二氧化碳，可达到预期目的，A错误；B．氯化铵受热分解生成和，在试管口遇冷两者又生成氯化铵，不能制取氨气，达不到预期目的，B正确；C．制取的二氧化碳可能含有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，可达到目的，C错误；D．“侯氏制碱法”的原理：，具体操作是将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，得到碳酸氢钠固体，可达到实验目的，D错误；故选B。4．【答案】C【详解】A．HyperolactoneC含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B．HyperolactoneC含有酯基，酯基在碱性条件下易水解，故在碱性环境下不能稳定存在，故B正确；C．由该物质的结构可知：，“*”标注的碳原子为杂化，所有碳原子不可能共平面，故C错误；D．酯基不能与发生加成反应，碳碳双键、苯环、羰基能与氢气发生加成反应，1molHyperolactoneC最多能与发生加成反应，故D正确；选C。5．【答案】D【分析】s轨道最多只能排布2个电子，则基态Z原子价层电子排布式为2s22p4，所以Z为O元素；基态Y有3个未成对电子，则Y核外电子排布式是1s22s22p3，所以Y为N元素；由固态燃料组成，结合元素的原子序数大小关系可知，它是NH4ClO4，因此X为H元素，W为Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是H，Y是N，Z是O，W是Cl元素。A．根据上述分析可知：Y是N，Z是O，二者形成的简答离子分别是N3-、O2-，它们的核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：N3-＞O2-，A错误；B．根据上述分析可知：X是H，W是Cl元素。元素的非金属性越强，在形成共价化合物时吸引电子能力就越强，元素在化合物中就表现负化合价。根据HCl分子中，H为+1价，Cl为-1价，可知元素的电负性：Cl＞H，B错误；C．根据上述分析可知：Y是N，Z是O，它们形成的简单氢化物分别是NH3、H2O，二者都是由分子通过范德华力结合形成的分子晶体，同时它们在分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，由于氢键：H2O＞NH3，导致物质的沸点：H2O＞NH3，C错误；D．根据元素组成，可知该化合物为NH4ClO4，NH4ClO4是高氯酸铵，属于铵盐，易溶于水，D正确；故合理选项是D。6．【答案】B【详解】A．钾与水优先反应生成氢氧化钾和氢气，钾不能置换硫酸铜溶液中的铜，故A错误；B．乙醇、1-溴丁烷均不和溴的溶液反应，若溴的溶液褪色，说明1-溴丁烷发生消去反应生成1-丁烯，故B正确；C．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化，没有明显现象，故C错误；D．酸与氢氧化钠反应没有明显的现象，可以测定相同浓度的一氟乙酸钠、一溴乙酸钠溶液，越小表明碳卤键极性越大，故D错误；选B。7．【答案】A【详解】A．分解的化学方程式为，2个H2O2反应时转移2个电子，得到时转移电子数目为，A正确；B．未指明溶液的体积，无法计算氮原子数目，B错误；C．气体所处状况未知，无法计算22.4L和CO的混合气体中电子总数，C错误；D．1mol中含有电子，故中含有中子的数目为，D错误；答案选A。8．【答案】B【分析】碳粉和M-NCM混合研磨十分钟，由于玻璃在高温下软化，因此将混合物放入磁舟在管式炉中在600~850°C高温下加热15~240分钟后，用超声波处理30分钟，即在超声波的作用下(产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率)，用萃取剂萃取，经过滤、洗涤，得到滤液，经蒸发式冷凝器分离，回收萃取剂、得到目标产物碳酸锂。【详解】A．“预处理”包含放电过程，放电时向正极移动，有利于提高正极材料中锂的含量，从而提高锂的回收率，A项正确；B．流程中“瓷舟”盛放固体进行高温加热，故不能用玻璃蒸发皿代替，B项错误；C．在超声波作用下，固体颗粒在萃取剂中乳化、击碎、扩散，增大物质分子运动频率和速率，“超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高，C项正确；D．“蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂，D项正确；选B。9．【答案】C【详解】A．根据上述反应式和质量守恒可知，x=2n-1，A项错误；B．呋喃-2,5-二甲酸的分子式为C6H4O5，B项错误；C．上述聚合反应的产物中小分子是RCOOH，反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%，C项正确；D．植物油不属于高分子，D项错误。答案选C。10．【答案】C【详解】A．反应(1)和(2)均有固体参与，因此同时发生反应(1)和反应(2)，当气体密度不变时一定达到平衡状态，A正确；B．只发生反应(1)，、、三种气体体积分数恒定，故不能根据体积分数不变确定是否达到平衡，B正确；C．只发生反应(2)，温度不变，平衡常数不变，再充入氨气，平衡逆向移动，两次平衡时的浓度相等，C错误；D．改变温度，平衡常数一定会改变，D正确；故选C。11．【答案】D【详解】A．由图可知，图的上半部分表示放电过程、图的下半部分表示充电过程。放电时，电极A上、得电子发生还原反应，A正确；B．充电时，电极A应接直流电源的正极，阳极电势高于阴极，电极A电势高于电极B，B正确；C．放电时，正极发生两个电极反应，若消耗和，正极得电子，因此理论上消耗，C正确；D．充电时，阳极发生的电极反应有、，D错误；故选D。12．【答案】C【详解】A．由图2可推知Ti位于立方晶胞的体心，其分数坐标为，A正确；B．由晶胞结构可知，1个该晶胞中含有=1个Sr，1个Ti，3个O，化学式为，B正确；C．与最近且等距的O的数目为个，C错误；D．由晶胞结构可知，1个该晶胞中含有1个Sr，1个Ti，3个O，化学式为，该晶体的密度为，D正确；故选C。13．【答案】A【详解】A．加蒸馏水有白色沉淀和无色无味气体生成，说明样品中含有和，溶于水发生盐的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，铝离子和亚硫酸根离子水解相互促进生成刺激性气味二氧化碳，因此说明一定没有，A错误；B．加硝酸银生成白色沉淀，一定有微溶物硫酸银以及难溶物碳酸银生成，可能还有氯化银生成，说明可能含有，B正确；C．加蒸馏水、稀硫酸、铜片，有无色气体生成，在试管中上部变红棕色，溶液变蓝色，无色气体是NO，铜溶解，说明含有，C正确；D．加蒸馏水有白色沉淀和无色无味气体生成，说明样品中含有和，溶于水发生盐的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D正确；故选A。14．【答案】D【详解】A．向中滴加盐酸，依次发生反应：、，溶液中逐渐减小，逐渐增大，先增大后减小，故曲线I表示随的变化曲线，A项正确；B．，点，，B项正确；C．，且点，则，，Y点，则，，C项正确；D．根据电荷守恒①(Na+)+(H+)=(Cl-)+(OH-)+()+2()和物料守恒得②()=2()+2()+()，联立①②，可得：，由于点溶液呈酸性，，故，D项错误；故选D。15．【答案】(1)(2)、NaOH溶液、(3)当溶液中，此时，说明、不能完全分离(4)烧杯检查是否漏液(5)(6)分子【分析】向工业废水中加入过二硫酸钠可将氧化为，将氧化为，加入氢氧化钠调节pH，转化为，转化为，过滤后去滤液，经萃取分液后，镁离子在水相，在有机相，在酸性条件下主要以存在，被亚硫酸根还原为Cr3+，调节溶液的pH至9，过滤可得氢氧化铬；【详解】（1）基态的价电子排布式为，其价层电子轨道表示式为；（2）①在含和、、、的溶液中，加入调节，根据表中数据可知生成和沉淀，故“滤渣1”的主要成分是和；②要分离和可选用强碱溶液或溶液做试剂，将转化为可溶盐，然后过滤；再向滤液中通入过量，过滤，即可分离和；（3）当溶液中，则；此时溶液，说明没有沉淀完全时，已经开始沉淀，加入不能将二者完全分离。（4）过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；萃取分液用到分液漏斗和烧杯，共同用到的玻璃仪器是烧杯；分液漏斗在使用前应先检查是否漏液；（5）“还原”过程中将还原为，此时溶液呈酸性，故发生反应的离子方程式为；（6）乙二胺是由非金属元素组成的分子晶体。16．【答案】(1)+746温度较高(2)放热315.14AD(3)【详解】（1）①由盖斯定律可知反应3=反应1-反应，即；②的，由可知，温度较高时反应自发进行；（2）①因为反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，第四步的活化能为，最大，即为决速步骤；②A．为放热反应，其他条件不变，温度升高，平衡转化率减小，A错误；B．恒容时，加入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变，B正确；C．放热反应中正反应活化能小于逆反应的活化能，C正确；D．催化剂改变反应历程，但不改变平衡状态和焓变，D错误；故选AD；（3）①恒温下NO的平衡转化率随投料比的增大而减小，所以对应曲线，当时，为放热反应，温度越高的平衡转化率就越小，所以对应曲线；②a点时，，NO平衡转化率为75%，体系的总压强为，设起始投入和各1mol，列三段式：，，，。17．【答案】(1)b(2)除去碱石灰(3)产生气泡干扰实验其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快(4)偏高【分析】装置A浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，因此装置B盛有饱和氯化钠溶液用于吸收氯气中的氯化氢气体，装置C装有浓硫酸用于干燥氯气，装置D是制取氯化锰的装置，装置E用于吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入。【详解】（1）在反应中，浓盐酸中部分氯元素化合价升高，浓盐酸表现还原性、酸性，故选b。（2）盐酸易挥发，B装置用于除去氯气中的HCl；E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰。（3）①a实验中，氯化锰作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，溶液变为紫红色表明生成了高锰酸根离子，a实验中，发生反应的离子方程式为；②草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，还原产物为锰离子，氧化产物为，则b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是：产生气泡；③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”的结论，原因是：氯化锰中氯离子也可能还原高锰酸钾，换成硫酸锰可得出正确结论，故实验方案为：其他条件不变，只将换成，观察到甲中褪色比乙快。（4）已知