湖南省长沙市长郡湘府中学2024-2025学年高一下学期入学检测 化学试卷

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页湖南省长沙市长郡湘府中学2024-2025学年高一下学期入学检测化学试卷一、单选题（本大题共13小题）1．杭州亚运会围绕“绿色、智能、节俭、文明”的理念，使用了多种材料，其中属于金属材料的是（

）A．铝合金炬身 B．碳纤维器材 C．麦秸秆衣架 D．可降解塑料餐具2．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是（

）A．H2 B．Na C．Fe D．Cu3．下列仪器不能用于加热的是（

）A．试管 B．锥形瓶 C．蒸发皿 D．量筒4．下列元素中，原子半径最小的是（

）A．Be B．Mg C．Ca D．Ba5．下列反应，不属于氧化还原反应的是（

）A．生石灰溶于水 B．实验室用氯酸钾制氧气C．氢气在氯气中点燃 D．把硫化氢气体通入氯化铁溶液中6．下列粒子不具有还原性的是（

）A．硫原子 B．亚铁离子 C．氯离子 D．钠离子7．下列物质转化不能通过一步反应实现的是（

）A． B．C． D．8．下列说法不正确的是（

）A．CH4的摩尔质量是16g/molB．1mol/LNa2CO3溶液中含有2molNa+C．1molN2约含有6.02×1023个氮分子D．常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol9．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．使酚酞变红的溶液中：H+、K+、、B．澄清透明溶液中：Na+、Ca2+、、C．加入Al片会产生H2的溶液中，Na+、K+、Cl-、D．某无色溶液中：Fe2+、H+、Cl-、ClO-10．下列反应的离子方程式书写不正确的是（

）A．用FeCl3溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：B．向含Br-的浓缩海水中通入Cl2制Br2：C．Al(OH)3治疗胃酸过多：D．用石灰石与稀盐酸反应制备：11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（

）选项实验操作及现象实验结论A向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡氯水中含有H+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成该溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有Cl-D向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡该溶液中可能含有A．A B．B C．C D．D12．下列实验操作对应的现象或预期目的不符合事实的是（

）ⅠⅡⅢⅣA．Ⅰ：将钠投入硫酸铜溶液中，钠浮在液面上，烧杯底部产生红色固体B．Ⅱ：利用如图装置检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．Ⅲ：a盛放碳酸氢钠，b盛放碳酸钠，可对比二者热稳定性D．Ⅳ：用洁净的铂丝蘸取和的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色13．碳酸钠是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。侯氏制碱法(又称联合制碱法)生产纯碱的主要流程如图所示：已知：常温常压下，1体积水大约可溶解700体积NH3.下列叙述正确的是（

）A．气体X是CO2B．该流程中可以循环利用的物质是CO2C．检验Na2CO3固体中是否混有NH4Cl可用AgNO3溶液D．碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有放热现象一、选择题（本大题共1小题）14．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示方法中正确的是（

）A．S2-的结构示意图：B．用电子式表示H2O的形成过程：C．NH4Cl的电子式为：D．中子数为18的氯原子三、非选择题（本大题共4小题）15．某实验室有一瓶无色澄清废液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Fe2+、Mg2+、、、Cl-。现取100mL该溶液进行如下实验：①滴加酚酞试剂，溶液显红色；②加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A224mL(标准状况下测得)，溶液褪色；③向②的溶液中加入过量BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀B；④过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀C；⑤另取少量原溶液，加入AlCl3溶液，产生了白色沉淀D和气体。请回答：(1)该溶液中，c()=。(2)溶液中一定存在的离子有，可能存在的离子有，有的同学认为需验证K+的存在，你认为是否正确(填“是”或“否”)，说明理由。(3)请写出实验③对应的离子方程式。16．几种主族元素在周期表中的位置如下：根据上表回答下列问题：(1)⑧的单质的结构式为；②与⑦两种元素离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(2)将③的单质加入到①的最高价氧化物的水化物中反应的离子方程式为。(3)①在氧气中燃烧所得产物的电子式为，该产物中化学键类型有(选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是。(5)元素⑦与⑧非金属性更强的是(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母，下同)。A．该元素的氢化物比另一元素的氢化物稳定B．该元素的单质能从另一元素的钾盐溶液中置换出另一元素的单质C．该元素的单质沸点比另一元素的单质沸点低(6)④与⑤元素形成的分子的结构模型可能是。A．

B．

C．17．某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。已知：（浓）回答下列问题：(1)盛装浓盐酸仪器名称是；本实验制备的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(2)B中饱和氯化钠溶液的作用是；“84”消毒液与洁厕灵（主要含盐酸）混用时会产生氯气，发生反应的离子方程式为。(3)D中可观察到的现象是；根据氯气的性质，收集氯气装置可以选择（填序号）。(4)从环保角度考虑，你对本实验装置的改进措施是。(5)化学家贝托莱发现氯气能溶于水。同学们利用数字化实验探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中氯离子浓度和广口瓶中氧气的体积分数，得到如图曲线。①解释两图中曲线变化的原因：（用离子方程式表示）。②上述整个实验过程中，溶液酸性的变化情况是。18．硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。I．硫酸亚铁晶体的制备用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是。(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有(填化学式)。(3)黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是。(4)流程中可循环利用的物质有、H2SO4.(5)若用含FeSO4的滤液制备Fe2O3，可选用的试剂是和。(6)产品纯度测定已知：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液bmL。FeSO4·7H2O的质量分数是(FeSO4·7H2O的摩尔质量是278g/mol)。Ⅱ．用制备颜料铵铁氰化铁，Fe(NH4)[Fe(CN)₆](7)FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加热，产生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)₆]。酸性条件下再加入NaClO3溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全离子方程式：。6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]+ClO+_____=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+_____+_____+_____

参考答案1．【答案】A【详解】A．铝合金属于金属材料，故A正确；

B．碳纤维成分为碳，属于新型无机非金属材料，故B错误；

C．麦秸秆衣架材料成分是小麦秸秆，属于天然有机物，故C错误；

D．可降解塑料餐具属于有机合成材料，故D错误。答案为：A。2．【答案】A【详解】A．纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A符合题意；B．Na与Cl2在加热条件下发生反应，呈现黄色火焰，B不符合题意；C．Fe与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕褐色的烟，不会发出苍白色火焰，C不符合题意；D．Cu与Cl2在加热条件下发生反应，生成棕黄色的烟，不会发出苍白色火焰，D不符合题意；故选A。3．【答案】D【详解】试管作为反应容器可以直接加热，锥形瓶加石棉网或陶土网可以加热，蒸发皿用于蒸发结晶可以直接加热，量筒是定量仪器，不能加热；答案选D。4．【答案】A【详解】同主族元素从上到下，电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大，Be、Mg、Ca、Ba属于第IIA族元素，Be的原子序数最小，电子层最少，半径最小；答案选A。5．【答案】A【分析】氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，具体表现在有化合价变化的反应。【详解】A．生石灰溶于水生成Ca(OH)2，没有化合价变化，没有电子得失，不属于氧化还原反应，A符合题意；B．氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，O的化合价升高，Cl的化合价降低，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．氢气在氯气中点燃生成HCl，H和Cl的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．硫化氢气体通入氯化铁溶液中生成S单质，S和Fe的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；答案选A。6．【答案】D【详解】A．硫原子可以失去电子形成+4价的硫的化合物，具有还原性，A不符合题意；B．亚铁离子可以失去电子生成铁离子，具有还原性，B不符合题意；C．氯离子可以失去电子生成氯气，具有还原性，C不符合题意；D．钠离子不能失去电子，不具有还原性，D符合题意；答案选D。7．【答案】D【详解】A．Na与O2在点燃条件下发生反应：2Na+O2Na2O2，A不符合题意；B．Fe与Cl2在点燃条件下发生反应：2Fe+3Cl22FeCl3，B不符合题意；C．将SO3气体通入NaOH溶液中，可发生反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，C不符合题意；D．Fe2O3、Fe(OH)3都难溶于水，Fe2O3不能与水反应制取Fe(OH)3，D符合题意；故选D。8．【答案】B【详解】A．CH4的相对分子质量为16，摩尔质量是16g/mol，A正确；B．体积未知，无法计算1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+的物质的量，B错误；C．1molN2含有的氮分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正确；D．44gCO2的物质的量为，D正确；故选B。9．【答案】C【详解】A．使酚酞变红的溶液显碱性，不能大量存在H+，且H+与反应生成CO2和水不能大量共存，A不符合题意；B．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，B不符合题意；C．加入Al片会产生H2的溶液可以是酸性也可以是碱性，在酸性溶液或碱性溶液中Na+、Ca2+、、都能大量共存，C符合题意；D．Fe2+有颜色，且H+、Cl-与ClO-会发生氧化还原反应，ClO-与Fe2+也会发生氧化还原反应不能大量共存，D不符合题意；答案选C。10．【答案】D【详解】A．FeCl3溶液能氧化Cu，生成Fe2+和Cu2+：，A正确；B．含Br-的浓缩海水中通入Cl2，发生置换反应，生成Br2和Cl-：，B正确；C．胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生复分解反应：，C正确；D．石灰石的主要成分为CaCO3，其难溶于水，与稀盐酸反应制备CO2等：，D不正确；故选D。11．【答案】C【详解】A．氯水中含有强酸盐酸，盐酸和活泼金属铁生成氢气，迅速产生大量气泡，操作及现象与实验结论相符，A不符合题意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+，操作及现象与实验结论相符，B不符合题意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，也可能含有硫酸根或碳酸根离子，操作及现象与实验结论不相符，C符合题意；D．碳酸根离子和盐酸生成二氧化碳气体，加入足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液中可能含有，操作及现象与实验结论相符，D不符合题意；故选C。12．【答案】A【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，故A错误；B．铁粉与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和氢气，通过观察蒸发皿中有气泡，且用火柴点燃有爆鸣声可证明有氢气生成，故B正确；C．验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，应将碳酸钠置于外管，受热温度高，若不能澄清石灰水不变浑浊说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故B正确；D．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，但钠的焰色可掩盖钾的紫色，因此和的混合液的焰色呈黄色，故D正确；故选：A。13．【答案】B【分析】氨气的溶解度大，二氧化碳溶解度小，侯氏制碱法是先向饱和食盐水中投入氨气，再通入二氧化碳气体，才能析出溶解度较小的碳酸氢钠，过滤后加热可得固体碳酸钠。【详解】A．饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因此气体X是氨气，A错误；B．煅烧时固体发生分解生成Na2CO3和CO2，CO2能在吸收②中循环使用，B正确；C．碳酸根离子液能与Ag+生成白色沉淀，C错误；D．碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解，并伴有吸热现象，D错误；答案选B。14．【答案】AD【详解】A．核外18个电子，结构示意图为，A正确；B．水为共价化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误；C．是离子化合物，电子式为：，C错误；D．该氯原子一种核素中，质子数为17，质量数为35，中子数为，D正确；故选AD。15．【答案】(1)0.1mol/L(2)、、K+、OH-Cl-否根据电荷守恒，K+必须存在以平衡阴离子电荷，无需实验验证(3)【分析】①滴加酚酞试剂，溶液显红色，说明溶液呈碱性，溶液中不存在H+，存在OH-；②加入过量稀盐酸，产生无色无味气体A224mL(标准状况下测得)，溶液褪色，说明溶液中存在，则溶液中不存在Fe2+、Mg2+；③向②的溶液中加入过量BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀B，该白色沉淀是BaSO4，说明溶液中存在；④过滤后向滤液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀C为AgCl，由于③中加入了BaCl2溶液，无法判断原溶液中是否含有Cl-；⑤另取少量原溶液，加入AlCl3溶液，产生了白色沉淀D和气体，Al3+和反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳；根据电荷守恒，K+必须存在以平衡阴离子电荷，综上所述，一定存在的离子：、、K+、OH-；可能存在的离子：Cl-。【详解】（1）实验③中生成的白色沉淀B为BaSO4，质量为2.33g，则n()=，溶液体积为100mL，则。（2）由分析可知，溶液中一定存在的离子有、、K+、OH-，可能存在的离子有Cl-，根据电荷守恒，K+必须存在以平衡阴离子电荷，无需实验验证。（3）实验③中，加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，离子方程式为：。16．【答案】(1)Br－BrCl->K+(2)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(3)离子键、非极性键(4)第三周期IA族(5)ClAB(6)B【分析】根据元素在周期表的位置，可推知：①是Na，②是K，③是Al，④是H，⑤是C，⑥是N，⑦是Cl，⑧是Br元素，然后结合元素周期律及物质的性质分析解答。【详解】（1）由分析可知，⑧是Br，其单质为Br2，结构式为：Br－Br；②是K，⑦是Cl，两种元素的离子的核外电子排布相同，此时原子序数越小，半径越大，故离子半径由大到小的顺序是Cl->K+；（2）由分析可知，①是Na，③是Al，铝可以和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）由分析可知，①为Na，在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为：；该产物中化学键类型有离子键、非极性键；（4）根据最外层电子数不超过8个可知，表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，即核外电子排布为2、8、1，则该元素为Na，该元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（5）由分析可知，⑦为Cl、⑧为Br，由于Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧，则非金属性更强的是Cl；A．非金属元素的简单气态氢化物的稳定性与非金属性一致，故⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，能说明⑦的非金属性强于⑧，A正确；B．非金属单质的氧化性与非金属性一致，故⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，反应中Cl2的氧化性强于Br2，故说明⑦的非金属性强于⑧，B正确；C．非金属性强弱和单质沸点没有关系，C错误；故选AB；（6）由分析可知，④为H、⑤为C，则④与⑤元素形成的分子可能CH4，其空间结构为正四面体，结构球棍模型为：，故选B。17．【答案】(1)分液漏斗5：1(2)除去氯气中的氯化氢Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(3)先变红色再褪色③(4)将E中的水换成氢氧化钠溶液，更好的吸收多余氯气(5)2HClO2HCl+O2↑酸性增强【分析】A中为实验室制取氯气的装置，B中吸收挥发出的HCl，C中生成NaClO，D中可观察到的现象是先变红色再褪色，因为溶液中含有HCl和HClO，HClO具有漂白性，据此分析解题。【详解】（1）盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；本实验制备的反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂为KMnO4，HCl为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1；（2）B中饱和氯化钠溶液的作用为除去氯气中的氯化氢；“84”消毒液有效成分为次氯酸钠和盐酸混合时会产生氯气，离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2