福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页第PAGE"pagenumber"pagenumber页，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages页福建省莆田市第二十五中学2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题（本大题共12小题）1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是（

）A．“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质B．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应C．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D．“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应2．是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为。在某密闭容器中，充入1mol和4mol发生上述反应。下列叙述正确的是（

）A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得甲烷3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SOB．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnC．Kwc(H+)=1×10-13molD．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、CO32-4．劳动成就梦想。下列劳动项目用化学用语解释不正确的是（

）A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：B．纯碱溶液去除油污：C．泡沫灭火器工作原理：D．明矾净水原理：5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．含有7.8g的溶液中：的数目为B．1L1mol⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于C．标准状况下，11.2L含有键的数目为D．常温下，1L的溶液中，由水电离出的数目为6．A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，B元素与A元素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是（

）A．第一电离能： B．原子半径：C．C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键 D．简单气态氢化物的热稳定性：7．习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示（该交换膜只允许通过）。下列说法不正确的是（

）A．N极为正极B．通过交换膜从M极移向N极C．M上的电极反应方程式为D．当转化时，外电路中转移的电子数为8．利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是（

）A．图甲加热制取无水B．图乙在铁制钥匙上镀铜C．图丙用标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作D．图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（

）选项实验操作和现象结论A常温下，测得溶液和溶液的分别为1.3和1.0氮元素的非金属性强于碳元素B向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去证明有还原性C用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的的酸性弱于D向2mL溶液中加1mL溶液，产生白色沉淀；再加入1mL溶液，产生红褐色沉淀。沉淀转化为沉淀A．A B．B C．C D．D10．合成氨反应为。下列图示正确且与对应的叙述相符的是（

）A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化B．图2表示时刻改变的条件是升高温度C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系11．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是（

）A．图1可表示用NaOH溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线B．图2表示用水稀释pH相同的硫酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示硫酸，Ⅱ表示溶液，且溶液导电性：b>c>aC．图3可表示温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH—)的关系，阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH—)D．图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B刚好饱和的溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数w(A)>w(B)12．室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出的浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是（

）A．b点溶液中：B．c、e两点溶液：c点显中性，e点显碱性C．d点溶液中，D．f点溶液中：二、非选择题（本大题共4小题）13．周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、H、J、W、Q各代表一种化学元素。请回答下列问题。(1)基态W原子有个未成对电子：Q位于元素周期表的区；基态J原子核外简化电子排布式为；(2)F最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与J的单质反应的化学方程式为：；(3)B、C、D三种元素电负性从大到小的顺序是(填元素符号)；(4)基态G原子有种不同运动状态的电子；HG的电子式为；(5)已知AD的化学性质与相似，写出AD与溶液反应的离子方程式：(6)有机物甲由B、氢、D三种元素的原子按个数比为组成，可作为燃料电池的原料，写出该燃料电池在碱性条件下的负极反应式：。14．研究的综合利用、实现资源化对于实现“碳中和”具有重要意义。资料：与重整生成H2和的过程中主要发生下列反应。I．II．(1)已知和的摩尔燃烧焓分别为、和，则反应Ⅰ的为。(2)在恒压、起始投料条件下，和平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。①曲线(填“A”或“B”)表示平衡转化率随温度的变化。②，反应至转化率达到X点时，v(正)v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。在恒压、800K条件下，若要使转化率能达到Y点，则改变的条件可以是(任写一条)。(3)向密闭容器中充入等物质的量的和，在一定条件下只发生，在不同压强下平衡转化率与温度的关系如图所示。①由小到大的顺序为。②若，则X点的平衡常数(用含x的代数式表示。用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。15．菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：已知：常温下，的，；。回答下列问题：(1)“研磨”的目的是。(2)“浸出”后的浸渣的主要成分有、、(填化学式，下同)。将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为、。(3)写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：。(4)若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是。(5)写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：。16．铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。Ⅰ．FeSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量，用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。(1)下列四种滴定方式(夹持部分略)，最合理的一项设计是(填字母序号)。a．

b．

c．

d．(2)滴定过程中发生的离子反应方程式是，滴定终点的现象是。(3)该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。(假设补血剂中其他成分不与酸性KMnO4标准溶液反应)(4)下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是。a．锥形瓶洗净后留有蒸馏水

b．未用标准溶液润洗滴定管c．振荡时不慎将试样溅出

d．滴定前读数正确，滴定后俯视读数Ⅱ．K2FeO4是一种新型易溶于水、高效、安全的水处理剂。(5)根据K2FeO4中铁元素的化合价，推测其具有的化学性质是；K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，作为水处理剂它起到的作用是。(6)实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FeO4的装置如图。X电极是(填写电极材料)，阳极的电极反应式是。

参考答案1．【答案】D【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。故选D。2．【答案】B【详解】A．该反应是放热反应，故反应物的总能量小于生成物时总能量，故A错误；B．恒温、恒压条件下，充入He，容器体积增大，平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．在恒温、恒容条件下进行反应，气体的密度始终不变，不能说明达到平衡，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，甲烷的产率会降低，故D错误。答案选B。3．【答案】C【详解】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意；B．无色溶液中不可能含有大量的Mn4C．Kwc(H+)=1×10-13mol·L-1D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、Cu2+，且Mg2+、Cu2+本身与CO32-因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中C故选C。4．【答案】A【详解】A．用饱和溶液处理锅炉水垢中的：，故A错误；B．纯碱溶液去除油污是因为纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下水解为溶于水的物质即：，故B正确；C．泡沫灭火器工作原理：，故C正确；D．明矾净水原理：，故D正确；故选A。5．【答案】B【详解】A．易水解，含有7.8g的溶液中的数目小于，故A错误；B．1L1mol⋅L溴化铵水溶液中，Br-的物质的量为1mol，根据电荷守恒与离子数之和等于Br-和OH-之和，所以与离子数之和大于，故B正确；C．标准状况下是液体，11.2L的物质的量不是0.5mol，故C错误；D．水解促进水电离，常温下，1L的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误；选B。6．【答案】B【分析】A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为，则A为C元素；C元素位于第2周期，电负性仅次于氟，则C为O，B元素与A元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，则B为N元素；D元素在短周期元素中第一电离能最小，则D为Na元素，以此解题。【详解】A．由分析可知，A为C，B为N，C为O，同周期第一电离能越向右电离能越大，但是第ⅢA族和第ⅥA族反常，故第一电离能顺序为：，A错误；B．由分析可知，A为C，B为N，D为Na，电子层越多，半径越大，同周期，越靠右半径越小，故原子半径，B正确；C．由分析可知，C为O，D为Na，可以形成过氧化钠，其中含有共价键，C错误；D．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，由分析可知B为N，C为O，氧的非金属性较强，则简单气态氢化物的热稳定性：，D错误；故选B。7．【答案】D【分析】由图可知，该装置为原电池，M极在紫外光的作用下，H2O反应生成O2，O元素由-2价升高为0价，失电子，M为负极，电极反应式为，N为电池正极，电极反应式为，原电池中阳离子移向正极，据此分析解答。【详解】A．由以上分析可知N为电池正极，A正确；B．根据图示分析，通过交换膜从M极移向N极，B正确；C．M为电池的负极，在紫外光的作用下，H2O失去电子反应生成，电极反应方程式为，C正确；D．N电极的反应式为，当转化时，外电路转移的电子数目为，D错误；故选D。8．【答案】D【详解】A．加热，会促进Fe2+的水解生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解最终得到Fe2O3，A错误；B．铁钥匙上镀铜，应该用铁钥匙作阴极（接电源负极），铜片作阳极（接电源正极），B错误；C．标准溶液应盛装在碱式滴定管中，C错误；D．通过锌粒与3mol/L硫酸反应生成一定量氢气所需要的时间长短来计算化学反应速率，D正确；故答案为：D。9．【答案】C【详解】A．N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，C的最高价氧化为对应的水化物是H2CO3，无法通过H2C2O4和HNO2的酸性强弱比较C和N的非金属性，A错误；B．Cl-具有还原性，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去可能是KMnO4与Fe2+发生氧化还原也肯是Cl-与Fe2+发生氧化还原，B错误；C．NaClO具有强氧化性，能够漂白试纸，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可选用pH计，用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者，说明CH3COONa的水解程度小，说明HClO的酸性弱于CH3COOH，C正确；D．2mL1mol⋅L−1NaOH溶液中加1mL0.1mol⋅L−1MgCl2溶液，反应后氢氧化钠过量，再加入FeCl3溶液，反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能说明存在沉淀的转化，D错误；故答案为：C。10．【答案】C【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误；B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误；C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确；D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误；故选C。11．【答案】C【详解】A．醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应时生成强酸弱碱盐醋酸钠，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液达到滴定终点时溶液应呈碱性，溶液pH应大于7，所以图1不能表示用氢氧化钠溶液滴定pH=1的醋酸溶液的滴定曲线，故A错误；B．用水稀释pH相同的硫酸和氯化铵溶液时，硫酸溶液的pH变化大，；氯化铵溶液pH变化小，则曲线Ⅰ表示硫酸、曲线Ⅱ表示氯化铵溶液，溶液的pH越小，溶液中离子浓度越大，导电性越强，则溶液导电性的大小顺序为a>b>c，故B错误；C．由图可知，XY连续线上任何一点都是不同温度的中性溶液，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，阴影部分M在连线的下方，则M内任意一点均满足氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，故C正确；D．由图可知，t1时B的溶解度大于A，溶质的质量分数大于A，升高温度，A、B的溶解度均增大，则A、B的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，所以溶液B的溶质的质量分数依然大于A，故D错误；故选C。12．【答案】B【详解】A．b点时，的溶液与10mL的溶液反应，剩余CH3COOH和生成CH3COONa的物质的量相等，CH3COOH电离显酸性，CH3COONa水解显碱性，但溶液的pH<7，表明CH3COOH电离程度大，所以电离所得c(CH3COO-)>水解所得c(CH3COOH)，A错误；B．c点时，加入溶液体积＜20mL，溶质为CH3COOH和CH3COONa，且CH3COOH电离溶液显酸性，CH3COONa水解显碱性，溶液呈中性，水的电离不受影响；e点时，加入溶液体积＞20mL，溶质为CH3COONa和NaOH，二者都呈碱性，所以溶液呈碱性，B正确；C．d点溶液中，，，所以，C错误；D．f点，的溶液与40mL的溶液反应，刚反应时，生成的CH3COONa和剩余的NaOH，溶质组成为等物质的量的CH3COONa和NaOH，然后CH3COO-发生水解，导致c(CH3COO-)减小、c()增大，所以溶液中：，D错误；故选B。13．【答案】(1)6(2)(3)(4)17(5)或(6)【分析】根据元素在周期表中的位置，可知A是Be元素；B是C元素；C是N元素；D是O元素；E是Al元素；F是S元素；G是Cl元素；H是Na元素；W是Cr元素；J是Cu元素；Q是Br元素；【详解】（1）W是Cr元素，价电子排布式为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子：Q是Br元素，价电子排布式为4s24p5，位于元素周期表的区；J是Cu元素，基态J原子核外简化电子排布式为；（2）F是S元素，最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与Cu在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为；（3）同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，C、N、O三种元素电负性从大到小的顺序是；（4）G是Cl元素，氯原子核外有17个电子，基态Cl原子有17种不同运动状态的电子；NaCl是离子化合物，电子式为；（5）BeO的化学性质与Al2O3相似，Al2O3与NaOH反应生成,则BeO与溶液反应生成，反应的离子方程式为。（6）有机物甲由C、H、O三种元素的原子按个数比为组成，该有机物为甲醇，可作为燃料电池的原料，该燃料电池在碱性条件下，甲醇在负极失电子生成碳酸根离子和水，负极反应式为。14．【答案】(1)(1)(2)A>增大二氧化碳的量或分离出产物等(3)【详解】（1）根据盖斯定律反应的。（2）①参与两个反应，且第一个反应中甲烷和二氧化碳的化学计量数相等，因此当起始时甲烷和二氧化碳的物质的量之比为时，同温度下的转化率大于甲烷的转化率，即曲线A表示的平衡转化率随温度的变化；②，反应至转化率达到X点时，反应尚未平衡，反应仍在向正向进行直至平衡，故v(正)>v(逆)；恒压、恒温，增大二氧化碳的量或分离出产物平衡可向右移动，甲烷的转化率增大，可能达到Y点的值。（3）①由图可知，温度一定时，加压，反应平衡左移，的平衡转化率减小，所以；②据图可知X点的转化率为80%，设初始投料为和，列三段式有。15．【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率(2)(3)(4)0.048取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加酸化的溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀洗涤干净(5)【分析】菱镁矿研磨后加入氯化铵焙烧，发生反应，、，加水“浸出”后的浸渣的主要成分有Fe2O3、CaMg(SiO3)2、SiO2，浸液中含有Mn2+，加入碳酸氢铵沉淀锰离子，得到碳酸锰，氧化焙烧后得到MnO2。【详解】（1）“研磨”的目的是增大接触面积，加快反应速率；（2）根据菱锰矿的成分和浸渣的成分，可知“氯化焙烧”中发生的反应为、，SiO2没有参与反应，“浸出”所得浸渣中含有SiO2；制取NH4HCO3时应先通入溶解度大的NH3，再通入CO2，故A为NH3；（3）根据上述分析，浸液中溶质为MnCl2，加入NH4HCO3发生非氧化还原反应生成，“