高考化学第二轮专项复习专题六　选择题专攻1　电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用含答案或解析

电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡的分析应用“三大”平衡的比较平衡类型电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)研究对象弱电解质溶液能水解的盐溶液难溶电解质影响因素升温促进电离Ka增大促进水解Kh增大若难溶物的溶解度与温度成正比，促进溶解；反之，则抑制溶解若难溶物的溶解度与温度成正比，Ksp增大；反之，则Ksp减小加水促进电离Ka不变促进水解Kh不变促进溶解Ksp不变加入相应离子(或物质)加入CH3COONa或HCl，抑制电离Ka不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不变加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不变加入反应离子(或物质)加入OH-，促进电离Ka不变加入H+，促进水解Kh不变加入氨水，促进溶解Ksp不变1.(2024·贵州，12)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。已知：①25℃时，硼酸显酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++Ka=5.8×10-10，②lg5.8≈0.38。下列说法正确的是()A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离C.25℃时，0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性2.(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中，H+与A-不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中的HA的电离度[c(AC.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-43.(2024·浙江1月选考，15)常温下，将等体积、浓度均为0.40mol·L-1BaCl2溶液与新制H2SO3溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的H2O2溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：H2SO3Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8Ksp(BaSO3)=5.0×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10下列说法不正确的是()A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>B.将0.40mol·L-1H2SO3溶液稀释到0.20mol·L-1，c(SO3C.BaCl2溶液与H2SO3溶液混合后出现的白色浑浊不含有BaSO3D.存在反应Ba2++H2SO3+H2O2=BaSO4↓+2H++H2O是出现白色沉淀的主要原因

答案精析精练高考真题1.B[[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和Na[B(OH)4]，B(OH)3的电离常数Ka[B(OH)3]=5.8×10-10，[B(OH)4]-的水解平衡常数Kh([B(OH)4]-)=KwKa=10−145.8×10−10=15.8×10-4>Ka[B(OH)3]，[B(OH)4]-水解程度大于B(OH)3电离程度，溶液显碱性，A、D错误；由B(OH)3+2H2OH3O++可知，硼酸水溶液中的H+是由水电离出来的，B正确；25℃时，B(OH)3+2H2OH3O++，Ka=c(H+)·c([B(OH)4]−)c[B(OH)3]=5.8×10-10，c(H2.B[常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，则溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1，c(H+)<c(OH-)+c(A-)，A错误；常温下，溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，Ka(HA)=c(H+)·c(A−)c(HA)=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则0.1c(A−)c总(HA)−c(A−)=1.0×10-3，解得c(A−)c总(HA)=1101，B正确；根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，C错误；常温下，溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ中c(H+)10−7[c总(HA)−c(HA)]c(HA)=1.0×10-3，溶液Ⅰ中c总(HA)=(104+1)c(HA)；溶液Ⅱ中，由B项解析可知c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+13.C[H2SO3H++HSO3−，HSO3−H++SO32−，则H2SO3溶液中c(H+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(OH-)，A项正确；由已知H2SO3的Ka2≪Ka1，则H2SO3溶液中Ka2=c(H+)·c(SO32−)c(HSO3−)≈c(SO32−)，则稀释H2SO3溶液时，c(SO32−