备战2025年高考二轮复习化学大单元选择题突破10　A组含解析

选择题突破十A组基础巩固练题组一文字描述型离子浓度大小关系1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C2.(2024·浙江温州一模)25℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。[已知:25℃,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSOA.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=11D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小题组二滴定图像的分析3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是()A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)<c(A-)4.(2024·浙江杭州一模)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是()A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5题组三对数图像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)常温下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中lgc(A.将K2Cr2O7溶液加水稀释,溶液颜色变浅且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+C.当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8时,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-46.(2024·四川宜宾一模)25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知KspA.HX的电离平衡常数Ka=10-5B.滴定HX,当pH=7时,c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中7.(2024·福建龙岩一模)室温下,将盐酸滴入Na3R溶液中,测得混合溶液的pH与-lgc(-lgc(H2A.L3表示pH与-lgc(B.Na2HR溶液呈碱性C.水解常数Kh3D.混合溶液的pH=7时,c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)题组四分布分数图像分析8.(2024·湖北卷)CO2气氛下,Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(HpKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是()A.pH=6.5时,溶液中c(CO32-)<cB.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)时,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7时,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO32-)+c(HCO3-D.pH=8时,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3会溶解选择题突破十A组基础巩固练题组一文字描述型离子浓度大小关系1.(2023·江苏卷)室温下,用含少量Mn2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11,Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是()A.0.1mol·L-1NaF溶液中:c(F-)=c(Na+)+c(H+)B.“除镁”得到的上层清液中:c(Mg2+)=KC.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)-cD.“沉锰”后的滤液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(C答案:C解析:0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒:c(OH-)+c(F-)=c(Na+)+c(H+),A错误;“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液,有Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),故c(Mg2+)=Ksp(MgF2)c2(F-),B错误;0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒:c(CO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3),故c(CO32-)=2.(2024·浙江温州一模)25℃时,某小组做如下两组实验:实验Ⅰ:分别往浓度均为0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中通入CO2至pH=7;实验Ⅱ:在1.0L0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入0.01molBaSO4固体,充分反应。[已知:25℃,H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11;Ksp(BaCO3)=2.6×10-9、Ksp(BaSOA.0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水的电离程度:Na2CO3>NaHCO3B.实验Ⅰ结束后,Na2CO3、NaHCO3溶液中均有c(HCO3-)>c(H2COC.实验Ⅱ的转化存在平衡常数:K=11D.实验Ⅱ中,改用饱和Na2CO3溶液,Na2CO3的平衡转化率减小答案:D解析:碳酸根的第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以0.10mol·L-1NaHCO3、Na2CO3溶液中水解程度Na2CO3>NaHCO3,水的电离程度Na2CO3>NaHCO3,A正确;单一的NaHCO3溶液呈弱碱性,需要通入少量的二氧化碳才能呈中性,此时溶液中以HCO3-为主,还有少量的碳酸根离子和碳酸分子,B正确;实验Ⅱ发生反应:Na2CO3+BaSO4Na2SO4+BaCO3,平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=c(题组二滴定图像的分析3.(2024·吉林延边一模)室温下,等物质的量的HA与强碱MOH混合,得到MA悬浊液,静置,取上层清液,通入HCl(g),混合溶液中pH与c(HA)的关系如图。已知:Ksp(MA)=4.9×10-5、Ka(HA)=2.0×10-6。下列说法错误的是()A.pH=7时,c(M+)=c(A-)+c(Cl-)B.a→b的溶液中c(C.上层清液中c(A-)=7.0×10-3mol·L-1D.c(HA)=c(A-)时,c(Cl-)<c(A-)答案:D解析:混合溶液中,电荷守恒等式为c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-),由于pH=7,c(H+)=c(OH-),故有c(M+)=c(A-)+c(Cl-),A正确;c(M+)c(A-)=c(M+)c(A-)c(A-)c(A-)=Ksp(MA)c2(A-),由图可知,a→b的过程中c(M+)不断增大,Ksp不变,则c(A-)减小,故Ksp(MA)c2(A-)增大,即c(M+)c(A-)增大,B正确;MA的悬浊液的上层清液存在溶解平衡:MA(s)M+(aq)+A-(aq),上层清液中,c(M+)=c(A-)[忽略A-水解,Kh=1×10-142.0×10-6=5×10-9],则有c2(A-)=4.9×10-5,则c(A-)=7.0×10-3mol·L-1,C正确;通入HCl后,溶液中存在元素守恒:c(M+)=c(A4.(2024·浙江杭州一模)当25℃时,向10mL某浓度新制氯水中滴入0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离常数为Ka=2.5×10-8,下列说法正确的是()A.甲到乙发生的离子反应为Cl2+2OH-H2O+ClO-+Cl-B.乙到丁的过程中,水的电离程度一直增大C.丙点溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(H+)D.氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),该反应的平衡常数K约为10-5答案:D解析:氯水中存在Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),从图中可以看出,用NaOH溶液滴定氯水,滴定过程中有两个突变点,则从甲到乙,主要发生HCl与NaOH的反应,平衡正向移动,此时溶液中不再有氯气;从乙到pH=10的点,主要发生HClO与NaOH的反应,总反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液中氯原子总物质的量为10mL×0.1mol·L-1=10-3mol。由分析可知,甲到乙发生的非氧化还原反应主要为H++OH-H2O,A错误;甲到丙的过程中,氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应,水的电离程度一直增大;从丙到丁的过程中,溶液中c(NaOH)不断增大,对水电离的抑制作用不断增大,水的电离程度不断减小,B错误;丙点为NaCl、NaClO、HClO混合溶液,且溶质的物质的量有:n(NaCl)>n(NaClO)>n(HClO),所以c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+),C错误;氯水中存在平衡:Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq),pH=10时,Cl2与NaOH刚好完全反应,由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,可求出n总(Cl)=2×0.001mol=2×10-3mol,根据起点pH=2,则氯水中有c(H+)≈c(Cl-)≈c(HClO)≈0.01mol·L-1,n(Cl-)+n(HClO)=0.01mol·L-1×2×10mL=2×10-4mol,n(Cl2)=(2×10-3mol-2×10-4mol)÷2=9×10-4mol,c(Cl2)=9×10-4mol10mL=9×10-2mol·L-1,该反应的平衡常数K≈c(题组三对数图像的分析5.已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)常温下,0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中lgc(A.将K2Cr2O7溶液加水稀释,溶液颜色变浅且c2B.溶液中存在c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+C.当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,有c(K+)>c(Cr2O72-)>c(CrO4D.pH=8.8时,溶液中c(HCrO4-)=9.0×10-4答案:C解析:由Cr2O72-(aq)+H2O(l)2HCrO4-(aq)和HCrO4-(aq)CrO42-(aq)+H+(aq)得,Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c2(CrO42-)c2(H+)c(Cr2O72-)=K1K22=2.7×10-15。加水稀释,溶液颜色变浅,c(H+)减小,又c2(CrO42-)c(Cr2O72-)=Kc2(H+),比值增大,由元素守恒得,2c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)=0.2mol·L-1,故c(Cr2O72-)+c(HCrO4-)+c(CrO42-)<0.2mol·L-1,A、B正确;当c(HCrO4-)=c(CrO42-)时,c(H+)=3.0×106.(2024·四川宜宾一模)25℃时,用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、MgSO4三种溶液,pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]随pH变化关系如图所示,已知KspA.HX的电离平衡常数Ka=10-5B.滴定HX,当pH=7时,c(X-)>c(HX)C.③代表滴定CuSO4溶液的变化关系D.Mg(OH)2易溶于HX溶液中答案:C解析:pM[p表示负对数,M表示c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)等],随着pH不断增大,溶液中的c(HX)c(X-)、c(Cu2+)、c(Mg2+)不断减小,即pM增大,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氢氧化铜比氢氧化镁更难溶,pH相同时,c(Cu2+)更小pM更大,又因为Ksp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表达式结构类似,-lgc(Cu2+)、-lgc(Mg2+)和pH是一次函数的关系,且二者的斜率相等,则曲线①代表CuSO4,曲线③代表MgSO4,曲线②代表HX溶液。由分析可知,曲线②代表HX溶液,当pH=5.0时,-lgc(HX)c(X-)=0,则c(HX)=c(X-),HX的电离平衡常数Ka=c(X-)c(H+)c(HX)=c(H+)=10-5,故A正确;HX的电离平衡常数Ka=10-5,说明HX是一元弱酸,等浓度的NaX和HX溶液中,X-的水解常数Kh=KWKa=10-1410-5=10-9<Ka=10-5,该溶液呈酸性,则滴定HX,当pH=7时,c(X-)>c(HX),故B正确;由分析可知,曲线③代表MgSO4,故C错误;pH=8.6时,-lgc(Mg2+)=0,c(Mg7.(2024·福建龙岩一模)室温下,将盐酸滴入Na3R溶液中,测得混合溶液的pH与-lgc(-lgc(H2A.L3表示pH与-lgc(B.Na2HR溶液呈碱性C.水解常数Kh3D.混合溶液的pH=7时,c(Na+)>c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)答案:C解析:25℃时,Ka1(H3R)=c(H+)·c(H2R-)c(H3R)>Ka2=c(H+)·c(HR2-)c(H2R-)>Ka3=c(H+)·c(R3-)c(HR2-),则溶液pH相同时,c(H3R)c(H2R-)<c(H2R-)c(HR2-)<c(HR2-)c(R3-),函数-lgx为减函数,值越小说明分式越大,则-lgc(H3R)c(H2R-)>-lgc(H2R-)c(HR2-)>-lgc(HR2-)c(R3-),所以L1表示pH与-lgc(HR2-)c(R3-)的关系曲线,L2表示pH与-lgc(H2R-)c(HR2题组四分布分数图像分析8.