南京市08届高三化学一轮复习教学案“强电解质和弱电解质对比”

南京市08届高三化学一轮复习教学案“强电解质和弱电解质对比”一、教学目标1.理解强电解质和弱电解质的概念，能准确判断常见的强电解质和弱电解质。2.掌握强电解质和弱电解质在水溶液中的电离情况，会书写电离方程式。3.理解弱电解质的电离平衡，能分析影响电离平衡的因素。4.通过对比强电解质和弱电解质，培养学生的分析、归纳和总结能力。

二、教学重难点1.教学重点强电解质和弱电解质的概念及判断。强、弱电解质的电离方程式书写。弱电解质的电离平衡及其影响因素。2.教学难点弱电解质电离平衡的建立和移动。外界条件对弱电解质电离平衡的影响及相关图像分析。

三、教学方法讲授法、讨论法、练习法相结合

四、教学过程

（一）导入新课【教师】同学们，我们在之前学习了电解质的概念，知道在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。那大家想一想，电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢？比如氯化钠溶液和醋酸溶液，它们的导电能力一样吗？【学生】思考并回答（可能回答不一样，但不太清楚原因）【教师】这节课我们就来深入探讨一下不同电解质在水溶液中的行为，也就是强电解质和弱电解质的对比。

（二）强电解质和弱电解质的概念1.实验探究【教师】展示两个相同规格的灯泡，分别连接到盛有等浓度、等体积的氯化钠溶液和醋酸溶液的电路中。【学生】观察灯泡的亮度【教师】提问：看到灯泡亮度不同，这说明了什么？【学生】回答：说明两种溶液的导电能力不同。【教师】引导：导电能力不同，本质上是溶液中离子浓度不同导致的。那为什么等浓度的氯化钠溶液和醋酸溶液离子浓度会不一样呢？【学生】思考【教师】讲解：这是因为氯化钠在水溶液中完全电离，而醋酸只有部分分子发生电离。像氯化钠这样在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质；像醋酸这样在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质。2.概念总结【教师】板书：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。【教师】强调：强电解质和弱电解质的本质区别在于电离程度。

（三）常见的强电解质和弱电解质1.强电解质【教师】分类举例：强酸：如HCl、H₂SO₄、HNO₃等。强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂等。大多数盐：如NaCl、K₂SO₄、CaCO₃等。【教师】说明：强酸强碱在水溶液中完全电离，盐类在水溶液中大多数也是完全电离的，所以它们都是强电解质。2.弱电解质【教师】分类举例：弱酸：如CH₃COOH、H₂CO₃、HF、HClO等。弱碱：如NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃等。水：H₂O也是一种弱电解质。【教师】讲解：弱酸和弱碱在水溶液中只有部分分子电离，所以是弱电解质。水也能微弱地电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质。

（四）强电解质和弱电解质的电离方程式1.强电解质的电离方程式【教师】以NaCl为例：【板书】NaCl=Na⁺+Cl⁻【教师】讲解：强电解质完全电离，用"="连接。【练习】写出下列强电解质的电离方程式：KNO₃、CaCl₂、H₂SO₄【学生】在练习本上书写，教师巡视并纠正错误。2.弱电解质的电离方程式【教师】以CH₃COOH为例：【板书】CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺【教师】讲解：弱电解质部分电离，用"⇌"连接，电离过程是可逆的。【练习】写出下列弱电解质的电离方程式：NH₃·H₂O、H₂CO₃、HF【学生】书写，教师强调注意事项，如多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。例如：【板书】H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻

（五）弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立【教师】以醋酸为例讲解：醋酸在水溶液中存在着电离平衡。开始时，醋酸分子电离速率较大，随着溶液中醋酸根离子和氢离子浓度的逐渐增大，它们结合成醋酸分子的速率也逐渐增大。当电离速率和结合速率相等时，就达到了电离平衡状态。【教师】用vt图像展示电离平衡的建立过程（边讲解边绘图）：开始时，v(电离)最大，v(结合)=0。随着时间推移，v(电离)逐渐减小，v(结合)逐渐增大。最终达到平衡时，v(电离)=v(结合)。2.电离平衡的特征【教师】引导学生总结电离平衡的特征：逆：电离平衡是可逆过程。等：v(电离)=v(结合)。动：动态平衡，电离和结合仍在进行。定：溶液中各离子浓度和分子浓度保持不变。变：外界条件改变，平衡会发生移动。

（六）影响电离平衡的因素1.温度【教师】讲解：弱电解质的电离是吸热过程。升高温度，平衡向电离方向移动，电离程度增大；降低温度，平衡向逆方向移动，电离程度减小。【举例】如加热醋酸溶液，醋酸的电离程度会增大，溶液中氢离子浓度增大。2.浓度【教师】以醋酸为例：增大醋酸溶液的浓度，平衡向电离方向移动，但电离程度减小；加水稀释醋酸溶液，平衡向电离方向移动，电离程度增大。【教师】用勒夏特列原理进行解释：增大浓度相当于增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动，但由于加入的反应物不能完全转化，所以电离程度减小；加水稀释，相当于减小了各微粒的浓度，平衡向微粒数增多的方向移动，即电离方向移动，电离程度增大。3.同离子效应【教师】讲解：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，会抑制弱电解质的电离。【举例】在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡向逆方向移动，电离程度减小。4.化学反应【教师】如果加入的物质能与弱电解质电离出的离子发生反应，会促进弱电解质的电离。【举例】在醋酸溶液中加入氢氧化钠，氢氧根离子与氢离子反应，使氢离子浓度减小，醋酸的电离平衡向正方向移动。

（七）课堂练习1.下列物质中，属于强电解质的是（），属于弱电解质的是（）A.HClB.CH₃COOHC.NH₃·H₂OD.NaClE.H₂OF.BaSO₄【答案】强电解质：ADF；弱电解质：BCE2.写出下列物质的电离方程式：HClONa₂CO₃【答案】HClO⇌H⁺+ClO⁻；Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻3.一定温度下，将一定浓度的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(OH⁻)减小D.溶液的导电能力增强【答案】B4.对于醋酸的电离平衡CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，加入少量下列物质后，电离平衡如何移动？加入浓盐酸加入NaOH固体【答案】加入浓盐酸，平衡向逆方向移动；加入NaOH固体，平衡向正方向移动。

（八）课堂小结【教师】引导学生回顾本节课内容：1.强电解质和弱电解质的概念及判断方法。2.强、弱电解质电离方程式的书写。3.弱电解质的电离平衡及其特征。4.影响弱电解质电离平衡的因素。【学生】一起总结，强化记忆。

（九）课后作业1.完成课后习题中关于强电解质和弱电解质的相关题目。2.思考：在相同温度下，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应，产生氢气的速率和最终产生氢气的量有何不同？为什么？

五、教学反思通过本节课的教学，学生对强电解质和