2025届高三“一起考”大联考（模拟一）化学

2025届高三“一起考”大联考(一)化(时量：75分钟学满分：100分)命题人：熊娟Ni-59A.生铁的含碳量为0.03%～2%,一般可用于铸造下水井盖4.利用催化剂可以将有害气体CO和SO2选项实验操作现象结论A室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH的pH较大B液中通入SO2溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色SO2与Fe+反应生成[Fe(SO2)6]³+的但氧化还原反应的平衡常数更大C少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和红色铝热剂中一定含有Fe3O4D入1~2滴碘化钾淀粉溶液溶液变蓝海带灰中含有碘元素液滴，形成GaN生长的形核位点。GaN结晶体不断在Au液滴与GaN晶体的界面形成温度金属催化层低温高温1GaN纳米线的生长机理图B.(a)到(b)过程中N₂形成氮的C.选择BCECG可用于制备和收集纯净滤渣1滤渣2化合物Y0.83g扫描全能王3亿人都在用的扫描AppA.滤渣1的主要成分为SiO2B.“酸浸”改用浓硫酸，可省略H2O2“氧化”步骤C.操作X为蒸发浓缩、降温结晶D.灼烧后的化合物Y为Ni2O312.掺杂氧化铈(CeO2)是有机污染物降解的催化剂，常用Y2O3等物质掺杂，在其立方晶胞中Y³+占据原来Ce+的位置，可以得到更稳定的结构。CeO晶胞中Ce4+与最近O-的核间距为B.若A晶胞中，Ce4+的配位数为4原子的坐标为(0,0,0),则B原子的坐标为C.若掺杂后得到n(CeO2):n(Y2O3)=2:1的晶体，该晶体中O2-的空缺率为12.5%D.CeO2晶体的密度/cm313.CH4和CO2催化重整制合成气(CO、H2)有利于实现碳中和，涉及反应如下：0.0F0在恒压p=100kPa0.0F0ab300600900n(CH₄)=1mol的条件下，ab300600900A.曲线a表示的物质是H2C.625℃时积碳物质的量为0.8molD.一定温度的密闭容器中，只发生反应V,达到平衡后，若再加入一定量的CH₄,平衡正向2025届高三“一起考”大联考(一)·化学【第4页，共8页】14.常温下，分别在Mn(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、HNO₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=-lgc(X),X代表Mn²+、Zn²+、OH-、与pH关系如图所示。已知：K[Mn(OH)2]>K,[Zn(OH)2],³25≈3.0。下列叙述正确的是()苔pHA.图中L2代,L代表Zn²+B.常温下Mn(OH)₂的溶解度为2.67×10-1.9gD.Mn(OH)₂+2HNO₂Mn(NO₂)₂+2H₂O的平衡常数K=108.715.(14分)高铜酸钠(NaCuO₂)是黑色难溶于水的固体，常用作分析试剂，检测还原糖、蛋白质等。某兴趣小组用NaClO溶液和CuCl₂溶液在实验室制备NaCuO₂,并检验其化学性a(3)写出装置a中产生NaCuO₂的离子方程式：_o(4)实验发现，装置a中溶液的pH为8.0时，逐滴滴入CuCl₂溶液，装置a中发生剧烈反应，产生大量无色的气体，该气体能使带火星的木条复燃。解释产生该现象的原因：(5)甲同学取装置a中的浊液滴加浓盐酸，产生黄绿色16.(14分)青海柴达木盆地是世界上最大的锶矿床。以该锶矿生产的氯化锶主要用于焰火材料、医药、日用化学品、电解金属钠的助熔剂等。工业上以次等品碳酸锶(含Ba²+、Ca²+、Fe2+及还原态的硫等杂质)为原料，利用盐酸法获得高纯氯化锶。已知K(BaSO₄)=1.1×10-10、K(SrSO₄)=3.2×10-7、K(SrCO3)=2.5×10-9。按要求回答问题。(1)锶元素与钙元素在同主族，写出锶元素价电子轨道排布图：,实验室中少量金属锶应保存在中。。(3)还原态的硫主要为S2-,写出“氧化”过程反应的离子方程式： (4)80℃下Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如图，“除钙铁”最适宜的试剂A为 pHpHFe3+沉淀率随pH的变化情况Ca2+沉淀率随pH的变化情况(5)锶矿床含有较多天青石(主要成分为SrSO₄)。纯净的SrSO₄可加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，将SrSO₄全部转化为SrCO3。若有17molSrSO4,每次用1.00L2.0mol/L饱和Na2CO3溶液处理，假定SrSO4能全部转化，至少需要处理次。17.(15分)依普黄酮是一种钙调节药，可提高骨量减少者的骨密度，改善原发性骨质疏松症。以甲苯(A)为原料合成依普黄酮(J)的合成路线如下：2025届高三“一起考”大联考(一)·化学【第6页，共8页】扫描全能王3亿人都在用的扫描App按要求回答下列问题：(1)2024年化学诺贝尔奖授予一种名为AlphaFold2的人工智能模型，该模型能预测非常复杂的有机物的结构，下列关于有机物结构说法正确的有_(填序号)。①化合物A共面的原子最多有12个②化合物F中的官能团有羟基和羰基③1mol化合物H中σ键有7mol④化合物J无手性碳原子(2)化合物D的名称为0(3)反应①的条件为,反应③的条件为0(4)反应⑥反应类型为_o(5)化学物H为催化剂，反应⑤的化学方程式为(6)N是F的同系物，取N、F的样品通过质谱仪测得最大质荷比N比F大28。N的同分异构体M能发生水解反应，水解后只生成两种产物，水解产物都与FeCl3溶液反应显紫色，水解产物通过核磁共振氢谱检测都有四组峰。将M样品放入红外光谱测得有C—0、H—0和对称的甲基。满足上述条件M的同分异构体有_种。(7)以乙烯、苯酚等物质为原料，设计有机合成路线合成18.(15分)氮的氢化物和氧化物有多种用途。按要求回答下列问题：I.有关氮的最简氢化物的研究(1)以NH3和CO2为原料在ZnO作催化剂条件下工业合成尿素，其能量转化关系如下图：则2NH₃(1)+CO₂(g)——H₂O(1)+H₂NCONH₂(1)△H=。(2)NH3在催化剂作用下可与呋喃(《。)反应转化为吡咯,呋喃的熔、沸点_2025届高三“一起考”大联考(一)·化甲乙程中容器内压强与时间的关系如图乙(反应开始和平衡后容器的温度相同)。在0~t₁ o丙丁 双向细目表题序知识内容(考点)难度系数分值1化学与生产、生活0.7532化学专业用语和表示0.7533化学概念和性质的判断0.7534阿伏加德罗常数的计算35有机化合物的基本知识36物质结构、元素周期律0.6537离子方程式的判断0.6538实验操作、现象和结论的判断0.6539反应机理探究、物质结构等3常见气体的制备、除杂和收集0.653化工流程的讨论3晶胞结构的讨论0.653多重平衡的讨论3水溶液中离子浓度3物质的制备及性质探究0.65工艺流程0.65有机合成0.65反应热、反应平衡和电化学等原理1.BA项中生铁的含碳量为2%～4.3%,下水井盖一般是由生铁铸造的(必修第一册78页);B项中乳糖是一种二糖(选择性必修3第106页);C项中稀土元素包含镧系和铳、钇，一共17种元素(必修第一册第84页);D项香族化合物的同分异构体有3种，分别为铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和红色，说明溶液中有Fe²+和Fe³+,由于铝热剂中的铝新制氯水中的Cl2能与I-反应生成使淀粉变蓝色的碘单质，碘元素可能来自海带灰，也可能来自碘化钾淀粉溶液，不能说明海带灰中存在碘元素，D错误。子、阳离子和电中性粒子组成的物质聚集体即等离子体，B正确；C项，(c)到(d)发生的基元反米棒，由于温度高，Au液滴蒸发量大，不利于垂直生长，D错误。10.CA项，制取的SO2通入碱石灰中会被吸收，A错误；B项，F是排水法收集气体，收集的氧气中混有水的杂质，B错误；C项，制备并收集纯净的NH3可选择BCECG,采用接口顺缩、降温结晶、过滤、洗涤，C错误；D项，NiSO₄·7H₂O的相对分子质量为281,起始时2.81g加热至质量不再变化时为氧化物，0.83g中m(Ni)=0.59g,m(O)=0.83g-0.59g=0.24g,所以mol,镍、氧的物质的量之比为0.01mol:0.015mol=2:3,故灼烧后对应的氧化物为Ni₂O₃,D正确。原子的坐标为,B错误；C项，若掺杂后得到n(CeO₂):n(Y₂O₃)=2:1的晶体，金Ce⁴+与最近O²-的核间距为体对角线的四分之一，故晶胞的边长,则该晶胞的密度为13.BA项，反应I、Ⅱ、IV都是吸热反应；升高温度，平衡正向移动，H₂和CO的物质的项，温度一定时，增大投料比,相当于增大CO2的物质的量，反应Ⅲ逆向移动，积碳量逐0.5mol,n(CH₄)=0.2mol,由C元素守恒可知积碳物质的量为2mol—0.5mol-0.5mol-0.2mol=0.8mol,C正确；D项，一定温度的密闭容器中，只发生反应V,达到平衡后，若再加入CH₄,由于Q<K,平衡正向移动，体系压强增大，根据等效平衡原理，转化率降低，D正确。14.D分别在Mn(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、HNO₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中c(Mn²+)、2025届高三“一起考”大联考(一)·化学参考答案33亿人都在用的扫描3亿人都在用的扫描c点数值计算K[Mn(OH)₂]=c(Mn²+)·c²(OH-)=(10-⁷)²×101.30=10-12.7,论不正确(2分)氯气中存在杂质HCl,进入三颈烧瓶中消耗更多的NaOH,故需要将氯气通入装有饱和(4)SrO或者Sr(OH)₂、SrCO₃等合理答案(2分)12(2分)(5)9(2分) 3亿人都在用的扫描会产生硫酸锶的沉淀，故不能用过量的硫酸，减少氯化锶的产量。(3)Fe²+与S²-都有还原性，可以被过氧化氢氧化。(4)SrO或者Sr(OH)₂、SrCO₃可以增大pH,且不会引人新的杂质；根据两图的沉淀率随pH的变化情况，选择pH为12时，Fe³+沉淀率达到100%,Ca²+沉淀率达到90%以上。(5)SrSO₄+x2-xSO}-JCX6,故至少需要处理9次。17.(1)②④(2分)(2)苯乙酸(2分)(3)光照(1分)盐酸或者硫酸或H+(其他合理答案给分)(1分)(4)取代反应(2分)(6)4(2分)(3分，其他合理答案给分)【解析】(1)①化合物A共面的原子最多有13个，①不正确；②化合物F中的官能团有羟基和羰基，②正确；③1mol化合物H中σ键有15mol,③不正确；④化合物J没有手性碳原子，④正确。(4)由分析可知，反应⑤为氢氧化钠作用下与取代反应生成、溴化钠和水。(5)经分析可知，H作催化剂作用下F反应生成和乙醇，反应的2025届高三“一起考”大联考(一)·化学参考答案5十3CH3CH2OH。(6)F的同系物N,相对分子质量比F大28,说明N分子比F分子多2个碳原子，N的同分异构体M能发生水解反应，水解后只生成两种产物，水解产物均有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与氯化铁溶液发生显紫色反应，说明同分异构体分子中含有2个苯环、1个酚酯基、1个酚羟基，可以视作2个对称甲基取代了I分子中苯环对称位置上的氢原子，共有4种。(7)根据反应④和⑤可以设计合成路线：CH2=CH218.(1)-103.7kJ·mol-1(2分)(2)小于(1分)吡咯易形成分子间氢键(1分)(3)①10-4(2分)②反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大，且NOCl的量增多，反应Ⅱ正向建立平衡，正反应为分子数增多的方向，压强增大(2分)2H++2NO+2e-——N2O+H2O(2