第三节化学键00001省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

第一章物质结构元素周期律第三节化学键1/53微粒间作用——三键一力1、三键一力化学键离子键共价键金属键分子间作用力

“三键一力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起组成客观物质四种基本作用力，它强弱不但决定着物质存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质化学性质也有亲密关系2、化学键：使离子或原子相结合作用力2/53

看试验想问题？化学方程式：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟现象：2Na+Cl2=2NaCl△3/53

Na+11812Cl+17872+1182+17882Na和Cl2反应4/53思索：离子键是一个什么性质相互作用？形成离子键微粒是什么？阴、阳离子。静电作用（静电引力和斥力）。1、定义：使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。一、离子键

阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键。离子键成键过程怎样？5/531.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中

和呢？讨论：

发表看法：

1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间相互排斥作用。

2.当两种离子靠近到某一定距离时，吸引与排斥到达了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和现象是不会发生。6/532、本质及形成条件电子得失阴阳离子静电作用（静电吸引和静电排斥）活泼金属元素（ⅠA，ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA，ⅦA）

成键原因：成键粒子：成键本质：成键元素：注意:铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）

之间也是离子键。含金属元素也不一定存

在离子键，如AlCl3等。7/53像NaCl这么由离子键组成化合物叫做离子化合物。除NaCl之外，像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。3、离子化合物—含有离子键化合物。4、存在：离子化合物，不可能存在于共

价化合物中如:NH4ClNaOH8/53原子：离子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-Na1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子，这种式子叫做电子式。如：二、电子式9/53(1)原子电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式书写注意：如Mg2NaClO2-HOClMgNa10/53如Mg2ClO2-Na①阴离子电子式简单阴离子:复杂阴离子OH-2、离子电子式：②阳离子电子式简单阳离子:复杂阳离子:即离子符号如NH4+:NH+HHH．普通用表示Rn-H注意使每一个原子铺开,并都到达稳定结构要注明最外层电子数及电荷数11/53（4）离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型12/53Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：用电子式表示离子化合物形成过程左侧写原子电子式右侧写离子化合物电子式中间用连接注意:用弧形箭头表示电子转移方向ClNaClNa13/531．离子须标明电荷，尤其要注意正负电荷

总数相等。2．相同原子（左边）能够合并，相同

离子（右边）要单个写。3．阴离子要用方括号[]括起。4．不能把箭头（→）写成等号（==）5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）用电子式表示化合物形成过程注意事项：14/53[练习]⑴用电子式表示氧化镁形成过程⑵用电子式表示硫化钾形成过程·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+15/53讨论：以下电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]2-::::::×××××16/53[练习]写出以下微粒电子式：硫原子溴原子硫离子溴离子·S·····Br·······[S]2-····:：[Br]-····::用电子式能够直观地看到原子结构特点与键之间关系。表示出原子之间是怎样结合17/53小结使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。

含有离子键化合物一定是离子化合物电子式概念区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程18/535、离子键强弱及其意义①影响离子键强弱原因有：离子半径和离子所带电荷离子半径越小，所带电荷越多，阴阳离子间作用就越强②强弱与性质关系：影响该离子熔沸点高低，硬度大小等比如：ⓐNaCl与此KCl中，前者离子键强于后者，所以熔点NaCl>KClⓑAl2O3与MgO均为高熔点物质，惯用耐火材料，

原因是它们均由半径小、高电荷离子组成，

离子键很强19/53例1、以下说法正确是（）A、离子键就是阴阳离子间静电引力B、全部金属元素与全部非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键例2、以下各数值表示相关元素原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物是（）A、10和19B、6和16C、11和17D、14和8CC20/53Cl][HClH练习1.以下用电子式表示化合物形成过程正确是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD课堂练习(A)练习2.用电子式表示以下离子化合物形成过程：

(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl221/534.溴化钾形成过程5.氧化镁形成过程6.溴化钙形成过程22/53[思索与讨论]1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?

2.离子键是一个什么性质相互作用？3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生改变?活泼金属与活泼非金属阴阳离子间静电作用（静电吸引=静电排斥）转化成自由移动离子,离子键即被破坏。4.由以下离子化合物熔点改变规律,分析离子键强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI---988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO----988℃1360℃2614℃（提醒：Ca2+半径略大于Na+半径）离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。离子半径大小比较规律

1、阳离子半径<对应原子半径；如：Na+<Na2、阴离子半径>对应原子半径；如：Cl->Cl3、同一主族元素，从上到下，离子半径逐步增大；如：

Li+<Na+<K+F-<Cl-<Br-<I-4、含有相同电子层结构离子，核电荷数越多离子半径越小如：O2->F->Na+>Mg2+23/53小结：活泼金属原子失去电子阳离子活泼非金属原子得到电子阴离子静电作用离子键电子式离子化合物离子晶体24/53请思索:活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为何？

不能.因非金属元素原子都有取得电子倾向。25/53氢分子形成：

H·氯化氢分子形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····H····HH··

所以：非金属元素原子间可经过共用电子对方法使双方最外电子层均到达稳定结构。原子间经过共用电子对所形成相互作用称为共价键注意：用电子式表示靠共用电子对形成分子时，不标[]和电荷。26/53HCl××××××××Cl××××××Cl××××××××HCl电子式Cl2电子式三、共价键1.定义:原子间经过共用电子对形成相互作用２.表示式①电子式②、结构式：如:H-ClCl-Cl用一根短线表示一对共用电子，其它电子一律省去。27/53练习1：写出以下物质电子式和结构式：CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO练习2依据以下物质结构式写出对应电子式:H—O—ClH-C=C-HH—O—HH+28/533、成键本质和条件普通是同种或不一样种非金属元素如：H2HCl或一些不活泼金属与非金属之间如：AlCl3原子间经过共用电子对形成相互作用普通是非金属元素之间,且成键原子最外层未到达饱和状态,则在两原子之间经过形成共用电子对成键。①成键元素：②本质：③形成条件:29/53经过共用电子对形成份子化合物。注:

共价化合物中一定含有共价键含有共价键化合物不一定是共价化合物,

离子化合物中也可能含有共价键。例：HClH2OCO2CH4NH3

4、共价化合物如：NaOH、Na2O2等30/53氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。·H·

﹕

[]+－Na

﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-练习31/535、存在：广泛存在于非金属单质，共价化合物以及复杂离子或离子化合物中。比如：H2O2HClCO2

NH4+NaOH32/53提问经过前面学习我们知道,H和H之间以及H和Cl之间都能够经过共价键形成稳定化合物,那么它们二者所形成共价键是否相同呢?答案是否定。33/53H··H＋→·····Cl··

：H·＋→Cl····

H··HH··

由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这么共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

不一样种原子形成共价键时，原子吸引电子能力不一样。共用电子对将偏向吸引电子能力强一方．像这么共用电子对偏移共价键叫做极性共价键，简称极性键。6、共价键种类:34/537、影响共价键强弱原因：(1)原子半径:半径越小,共价键越强*共用电子对数目确实定：

8-最外层电子数(2)共用电子对数目:电子对数目越多,共价键越强。如：以下分子中，极性最强是（）A、H-ClB、F-FC、H-FD、H-O(3)组成与结构相同不一样分子中，所含元素原子活动性差异越大，键极性越强。C35/53本节总结：同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）

共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子离子化合物中。

用电子式表示共价分子时，不标“

[]”和电荷。

原子间经过共用电子对所形成化学键叫做共价键。不一样种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）36/53

碘

→

练习1.用电子式表示以下共价分子形成过程。

水

二氧化碳氨＋·I····：I·····

：：II····：····：→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氢→﹕HSH﹕﹕﹕→

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕H·＋

··

·O·

··

·H＋

·C···＋···O···

···O···

＋H·＋···S···

·H＋

··H·H·＋

·N··＋H·＋37/53２、以下说法中正确是()（A）含有共价键分子一定是共价分子（B）只含有共价键物质一定是共价化合物（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。

正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C

也可能是离子化合物，如NaOH，Na2O2。38/533、以下分子电子式书写正确是（）

C39/534．以下物质中属于共价化合物是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I25．以下物质中，含有非极性键离子化合物是（）A．H2O2B．MgFC．NaOHD．Na2O26．以下叙述正确是（）

A．含有共价键化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中一定存在共价键

C．在共价化合物中一定存在共价键

D．离子化合物中只含有离子键

CDC40/53小结：共价键与离子键比较项目

类型

共价键

离子键

成键元素

成键粒子

成键过程化合物电子式两种相同或不一样非金属化合活泼金属与活泼非金属化合

原子阴、阳离子形成共用电子对电子得失形成阴、阳离子•••••×Na+[OH]-

•×41/53提问

经过学习相关离子键和共价键知识,我们知道离子键使离子结合形成离子化合物(如NaCl);共价键使原子结合形成共价化合物分子(如H2O),那么这二者之间有没有什么关联呢?答案是必定,因为它们都属于化学键。42/53化学键使离子相结合或原子相结合作用力叫做化学键。在了解化学键过程中一定要注意“相邻”跟“强烈”。普通化学物质则主要由离子键或共价键结合而成。化学键形成与原子结构相关,它主要经过原子价电子间转移或共用来实现。43/53化学反应本质及化学键破坏（1）化学反应本质是：①从宏观上讲：②从微观上讲：有新物质生成。旧化学键断裂和新化学键形成。44/53四、化学反应实质：练习：讲解H2和N2生成NH3过程。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间经过新化学键重新组合成新分子.例：H2和Cl2生成HCl旧化学键断裂和新化学键形成过程.注意:离子化合物受热熔化时会破坏离子键,从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键;但这两个过程均属于物理改变.所以破坏化学键不一定发生化学改变,但化学改变过程中一定有化学键断裂和新化学键形成.45/53氢原子氯原子第一步:第二步:旧键断裂新键形成一个化学反应过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程46/53五、分子间作用力和氢键1、分