江苏省苏州市2017年中考化学真题试卷（含答案）

2017年江苏省苏州市中考化学试卷一、单项选择题1．2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”．下列做法与之相违背的是（）A．利用风力发电 B．增加绿化面积 C．节约用水用电 D．直接排放废气2．下列元素名称与元素符号书写都正确的是（）A．锌Zn B．硅SI C．氯cl D．贡Hg3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）A．长劲漏斗 B．量桶 C．坩埚钳 D．椎形瓶4．下列变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯5．下列物质属于纯净物的是（）A．盐水 B．石油 C．生铁 D．氢气6．下列反应属于置换反应的是（）A．2CO+O2点燃_2CO2 B．H2CO3△_H2O+COC．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑7．下列关于空气的说法中，不正确的是（）A．工业上采用分离液态空气法获得氧气 B．二氧化硫是空气污染物之一C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用8．下列实验操作图示不正确的是（）A．过滤悬浊液 B．加热液体C．蒸发溶液 D．倾倒液体9．下列有关水的说法中，不正确的是（）A．水是一种常用的溶剂 B．保护水资源是全人类的责任C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：110．下列物质由离子构成的是（）A．二氧化碳 B．氯化钠 C．铁 D．水11．下列关于氧气的说法中，不正确的是（）A．氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B．氧气能使带火星的木条复燃C．红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花12．下列有关分子的说法中，不正确的是（）A．分子的质量和体积都很小 B．温度升高，分子的体积变大C．分子在不停她运动 D．温度越高，分子运动速率越快13．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．2个铝离子：2Al3+ B．钠原子的结构示意图：C．氧分子：O D．氧化镁中镁元素显+2价：Mg14．下列关于金属的说法中，不正确的是（）A．铜有良好的导电性，常用于制作导线 B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈 D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械15．下列材料属于有机合成材料的是（）A．陶瓷 B．硬铝 C．塑料 D．钢筋混凝土16．下列关于溶液的说法中，正确的是（）A．泥土加入水中，振荡后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体17．下列叙述正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多 B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D．用食盐水除去热水瓶中的水垢18．苏州盛产杨梅．杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成19．下列说法中不正确的是（）A．大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C20．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣21．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）22．鉴别下列各组物质，不能达到目的是（）A．黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度B．棉线和羊毛线：灼烧后闻气味C．硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度23．下列有关实验现象的描述中，正确的是（）A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝24．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）A．CaCO3粉末（CaCl2粉末）﹣﹣水 B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]﹣﹣水C．KCl溶液（KOH）﹣﹣稀硝酸 D．NaOH溶液（Na2CO3）﹣﹣稀盐酸25．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）．下列选项不能实现图示转化的是（）选项甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa（OH）2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO3 A．A B．B C．C D．D二、非选择题26．请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）．物质的类别：单质氧化物酸碱盐A.P2O5B.N2C.27．化学与人类生活、生产息息相关．请回答下列问题：（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为能．（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是．（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有作用．（4）家庭用净水器利用活性炭的，除去有色有味的杂质．（5）人体缺钙易患的疾病是（用序号填写）．①骨质疏松②贫血．28．根据下列反应事实写出相应的化学方程式．（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：．（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：．（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：．（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：．29．实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体．（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：．（2）若用下图所示装置（固定装置省略）制CO2：连接好装置后，需检查装置的气密性．具体操作方法是：先（填字母，下同），后若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好．A．用手捂住试管B．将导管一端浸入水中（3）实验窒收集CO2可用的方法是（填字母）．A．排水法 B．向下排空气法 C．向上排空气法（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：．（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体．欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：查阅资料：I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应．Ⅱ．CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收．①装置甲中所盛试剂应选用（填字母）．A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液②装置丙的作用是．30．某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应．（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、．（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）．（3）“还原”步骤的目的是将Fe3+转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe．①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y═2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是．②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是．31．为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验．（提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（1）【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象．实验步骤实验操作图示实验操作及现象步骤1振荡后静置：①A试管中晶体全部溶解，溶液呈色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色．步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：②B试管中观察到的现象为．（2）【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验根据实验操作图示回答相关问题．实验操作图示实验结论或解释③由图2所示现象可知：碘（选填“不”、“微”或“易”）溶于水④图3所示试管中液体分层．上层紫红色溶液的名称是．说明碘在汽油中的溶解性比在水中（选填“强”或“弱”）（3）【反思与应用】①碘易溶于酒精．若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体（选填“分层”或“小分层”）．②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作．工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是．32．实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性．某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水．（1）定性检测废水检测废水呈酸性的方法是．（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液①计算m（KOH）=g，V（H2O）mL（水的密度近似为1.0g•mL﹣1）．②称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡．A．向烧杯中加氢氧化钾固体B．按需要添加砝码、移动游码C.量取；D.溶解E.转移．（3）定量测定废水取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）①P点对应溶液中一定存在的阳离子有（填离子符号）．②酸性废水中硫酸的质量分数为（用百分数表示，保留到0.1%）．③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%）．

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】解：A、利用风力发电，能减少大气污染、二氧化碳的排放量，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题相符合．D、直接排放废气，会产生大量的空气污染物如二氧化硫、二氧化氮等，与我国“绿水青山就是金山银山”的主题不相符合．故选D．【分析】根据题意，今年我国“世界环境日”的主题为“绿水青山就是金山银山”，据此结合各选项中的措施进行分析判断是否与我国“世界环境日”的主题相符合．2．【答案】A【解析】【解答】解：A、锌元素的元素符号为Zn，故选项元素符号书写正确．B、硅元素的元素符号为Si，故选项元素符号书写错误．C、氯元素的元素符号为Cl，故选项元素符号书写错误．D、Hg的元素名称应为汞，故选项元素名称书写错误．故选：A．【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．3．【答案】C【解析】【解答】解：A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误；B、该仪器表示的是量筒，错误；C、该仪器表示的坩埚钳，正确；D、该仪器表示的是锥形瓶，错误；故选C．【分析】根据已有的仪器的名称进行分析解答即可．4．【答案】B【解析】【解答】解：A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、铜丝折弯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．5．【答案】D【解析】【解答】解：A、盐水是盐和水的混合物，故选项错误；B、石油中有汽油、柴油、煤油等，属于混合物，故选项错误；C、生铁中有铁、碳等，属于混合物，故选项错误；D、氢气是一种物质，属于纯净物，故选项正确；故选D【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐水、石油、生铁都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．6．【答案】D【解析】【解答】解：A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误；B、该反应是一种物质生产两种物质的分解反应，错误；C、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，错误；D、该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，正确；故选D．【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．7．【答案】C【解析】【解答】解：A、根据工业制取氧气的方法：分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，故A说法正确；B、空气中的有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮，故B说法正确；C、空气中氧气体积占空气体积的21%，故C错；D、植物光合作用的生成物是氧气和有机物，故D说法正确．故选C．【分析】A、根据工业制取氧气的方法考虑；B、根据空气中的有害气体考虑；C、根据空气中各成分的体积分数考虑；D、根据植物光合作用的生成物考虑．8．【答案】B【解析】【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的13，图中液体超过试管容积的1C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确．故选：B．【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．9．【答案】D【解析】【解答】解：A、水是一种常用的溶剂，一般的溶液，溶剂是水，正确但不符合题意，故选项错误；B、保护水资源是全人类的责任正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意，故选项错误；D、电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：1错误，氢气与氧气的体积比为2：1，错误符合题意，故选项正确；故选D【分析】水是一种常用的溶剂，一般的溶液，溶剂是水；保护水资源是全人类的责任正确，区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2：1错误，氢气与氧气的体积比为2：1．10．【答案】B【解析】【解答】解：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误．D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误．故选：B．【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．11．【答案】A【解析】【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，氧气不能作燃料，故选项说法错误．B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃，故选项说法正确．C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确．D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花，故选项说法正确．故选：A．【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．B、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断．C、根据氧气的化学性质，进行分析判断．D、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的注意事项，进行分析判断．12．【答案】B【解析】【解答】解：A、分子的质量和体积都很小，该选项说法正确；B、温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，该选项说法不正确；C、分子总在不断地运动着，该选项说法正确；D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，该选项说法正确．故选：B．【分析】分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的13．【答案】C【解析】【解答】解：A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为：2Al3+；故选项正确；B、钠原子核内有11个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有1个电子，其原子结构示意图为：，故选项正确；C、氧分子可表示为：O2；故选项错误；D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显+2价，故可表示为：Mg+2故选C【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．14．【答案】B【解析】【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故B错误；C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故C正确；D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故D正确．故选：B．【分析】A、根据物质的性质决定了物质的用途进行分析；B、根据排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；C、根据铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果进行分析；D、根据不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械进行分析．15．【答案】C【解析】【解答】解：A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．B、硬铝是铝的合金，属于金属材料，故选项错误．C、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料，故选项错误．故选：C．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．16．【答案】C【解析】【解答】解：A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定属于悬浊液，故A错；B、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故B错；C、溶液导电性原因：具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故C正确；D、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，故D错．故选C．【分析】A、根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物考虑；B、根据溶液的均一性考虑；C、根据溶液导电性原因考虑；D、根据饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解．17．【答案】A【解析】【解答】解：A、小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故正确；B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误；C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，故错误；D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故错误．故选A．【分析】A、根据小苏打可以和酸反应解答；B、根据氢氧化钠腐蚀性太强解答；C、根据铁能置换硫酸铜中的铜进行解答；D、根据食盐水不能与水垢反应解答．18．【答案】B【解析】【解答】解：A．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；B．叶酸（C19H19N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确；C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）≠19：19：7：6，故错误；D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误．故选B．【分析】A．根据相对分子质量的单位来分析；B．根据化合物中元素的质量比来分析；C．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；D．根据物质的构成来分析．19．【答案】A【解析】【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，遇碘化钾不变色，故错误；B．鸡蛋清溶液中富含蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，会观察到出现白色沉淀，故正确；C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，故正确；D．新鲜的蔬菜与水果中富含维生素C，故正确．故选A．【分析】A．根据淀粉的性质来分析；B．蛋白质溶液中加入无机盐溶液可发生盐析，使溶解度降低，进行分析判断；C．根据油脂的性质进行分析；D．根据维生素的来源来分析．20．【答案】D【解析】【解答】解：A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误．B、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．C、Mg2+、NH4+与OH﹣离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存，故选项错误．D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．故选：D．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．21．【答案】C【解析】【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较大，所以常用降温结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为：31.95g31.95g+50gD、将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液的溶质质量分数不变，故D错误．故选：C．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．22．【答案】C【解析】【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜片和铜片的硬度可以采用互相刻划的方法，故方法正确；B、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，没有此气味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故方法正确；C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨后都能产生刺激性的气味，现象相同，不能鉴别，故方法错误；D、取样品，加水溶解，溶液温度升高的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故方法正确；故选项为：C．【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．23．【答案】A【解析】【解答】解：A、加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴，故选项说法正确．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，生成硫酸铜和水，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，没有气泡产生，故选项说法错误．故选：A．【分析】A、根据加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据酸的化学性质，进行分判断．24．【答案】A【解析】【解答】解：A、CaCl2粉末易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥发的方法进行分离除杂，故选项所选试剂正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误．C、KOH能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误．D、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误．故选：A．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．25．【答案】D【解析】【解答】解：A、硫酸（甲）和活泼金属锌铁铝等反应生成氢气（乙），和碳酸盐或者碱等反应生成水（丙），氢气（乙）体现可燃性或者还原性都能生成水（丙），水（丙）也能在通电的条件下生成氢气（乙）和氧气．该转化能实现．正确；B、碳（甲）在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳（乙），氧气充足的情况下生成二氧化碳（丙），一氧化碳（乙）体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳（丙），二氧化碳（丙）在高温下和碳反应生成一氧化碳（乙）．该转化能实现．正确；C、氢氧化钙（甲）盐酸反应氯化钙（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙（丙），氯化钙（乙）和可溶性碳酸盐反应能生成碳酸钙（丙），碳酸钙（丙）和盐酸反应生成氯化钙（乙）．该转化能实现．正确．D、氢氧化钠（甲）和盐酸或者某些金属氯化物如入氯化镁、氯化铝、氯化铁等反应生成氯化钠（乙），和硝酸或者某些金属硝酸盐如硝酸镁、硝酸铝、硝酸铁等反应反应生成硝酸钠（丙），氯化钠（乙）可以和硝酸银反应生成硝酸钠（丙），硝酸钠（丙）不能生成氯化钠（乙）．该转化不能实现．错误；故选：D．【分析】通过具体的反应来说明物质的转化的可行性，只要能举出实例即可，多种路径的只要能举出一个即可．不过建议平时的学习中还是尽可能熟悉多种路径的反应，这样便于解答物质推断题．26．【答案】B；A；D；C；E【解析】【解答】解：五氧化二磷属于氧化物，氮气属于单质，氢氧化钡属于碱，硝酸属于酸，氯化银属于盐【分析】根据已有的物质的类别进行分析解答即可．27．【答案】（1）热（2）隔绝氧气（3）乳化（4）吸附（5）①【解析】【解答】解：（1）可燃冰燃烧时，化学能转化为热能；（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理；（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；（5）人体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；【分析】（1）根据甲烷燃烧时的能量转化分析解答；（2）根据灭火原理分析解答；（3）根据洗沽精具有乳化作用分析解答；（4）根据活性炭具有吸附作用进行分析；（5）根据钙的生理功能和缺乏症进行分析．28．【答案】（1）2H2O2MnO2_2H2（2）2SO2+O2尘埃_2SO（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（5）Fe3O4+4CO高温_3Fe+4CO2【解析】【解答】解：（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的化学方程式为：2H2O2MnO2_2H2O+O2↑；（2）二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为：2SO2+O2尘埃_2SO3；（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO【分析】在书写化学方程式时，必须判断出反应物、生成物和反应条件，再依据质量守恒定律来将化学方程式配平即可．29．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）B；A（3）C（4）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（5）D；除去CO2中的水蒸气或干燥CO2【解析】【解答】解：（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．故填：B；A；（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集，故填：C；（4）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（5）①乙装置中的碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体的，则装置甲中所盛试剂是用来除硫化氢气体的，且不与氯化氢反应，所以是硫酸铜溶液；D；②甲装置中的硫酸铜溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，乙装置中的碳酸氢钠溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，则装置丙是用浓硫酸来吸收二氧化碳中的水蒸气进行干燥；除去CO2中的水蒸气或干燥CO2．【分析】（1）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，写出反应的化学方程式即可；（2）根据化实验室中检查装置气密性的方法进行分析解答；（3）二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集；（4）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，写出反应的化学方程式即可；（5）根据硫化氢气体的性质以及干燥二氧化碳的方法来分析．30．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（2）增大硫酸的浓度升高温度（3）H2O；铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱【解析】【解答】解：（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．故填：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等．故填：增大硫酸的浓度升高温度．（3）①由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是4个，铁元素都是2个，反应后氧原子是16个，反应前应该是16个，其中2个包含在2Y中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，都包含在2Y中，因此Y是H2O．故填：H2O．②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．故填：铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱．【分析】（1）氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；（2）增大反应物浓度，升高温度，增大反应物接触面积，都能够加快反应速率；