浙江2020年7月高中学业水平考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2020年7月高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1

C12

N14

O16

Na23

Mg24

Cl35.5

Ag108一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1．氧气的分子式是A．CO B．NO2 C．O2 D．H22．由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于A．单质 B．氧化物 C．酸 D．有机物3．下列仪器名称为“冷凝管”的是（

）A． B． C． D．4．下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是A．H2O B．Cl2 C．CH4 D．HCl5．下列说法不正确的是A．用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应”B．汤姆生发现原子中存在电子，据此提出了“葡萄干面包式”原子结构模型C．绿色植物通过光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可减少“白色污染”6．处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是A．NO B．CO C．CO2 D．N27．下列物质属于强电解质的是A．CO2 B．HClO C．HNO3 D．C6H12O68．下列表示正确的是A．硅原子的结构示意图：B．乙醇的结构式：C2H6OC．乙烷的空间充填模型：D．氯化氢的电子式：9．下列说法正确的是A．1H2和2H2互为同位素 B．O2和O3互为同素异形体C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．CH4和C3H6互为同系物10．下列说法不正确的是A．SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物B．AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感光胶片C．高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石D．CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是XYZQRA．Y的原子半径比Z的小B．Y元素位于第二周期VA族C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料12．下列方程式书写正确的是A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br13．粗盐中含有Ca2+、等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：下列说法正确的是A．过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和分液漏斗B．试剂1可选用BaCl2溶液，试剂2可选用Na2CO3溶液C．调pH时，可选用盐酸或者硫酸D．结晶时，应先加热蒸发形成较高温度下的饱和溶液，然后冷却到室温14．下列说法不正确的是A．石油分馏得到的各个馏分都是混合物B．高温下煤和水蒸气作用可得到CO、H2等气体C．苯与浓硝酸在一定条件下反应可生成硝基苯D．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢15．下列说法不正确的是A．氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基B．向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，它属于高分子化合物D．在含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热后产生砖红色沉淀16．根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．断开1molHCl(g)中的H—Cl键需要吸收bkJ能量B．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物的总能量小于生成物的总能量C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(a-b)kJ•mol-lD．2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量17．机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是A．铅作正极B．二氧化铅发生还原反应C．电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极D．铅电极的电极反应式：Pb-2e-+SO=PbSO418．常温下，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c()C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同D．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少19．下列说法不正确的是A．金刚石和二氧化硅都是通过共价键形成的原子晶体B．干冰和碘单质易升华，都是因为分子内原子间作用力较小C．氧化钠晶体和氟化镁晶体均属于离子晶体D．氯气中的氯原子和氯化钙中的氯离子，最外电子层都具有8电子的稳定结构20．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是A．过碳酸钠具有强氧化性B．过碳酸钠的水溶液呈碱性，能促进油污水解C．二氧化锰、铁离子或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O21．设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ•mol-1，则每1mol[2H2(g)+O2(g)]生成2molH2O(1)放出571.6kJ热量B．0.1molCl2通入足量水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-数目之和为0.2NAC．C2H4O与C2H6O2的混合物0.1mol,充分燃烧消耗O2数目为0.25NAD．常温常压下，1.7gNH3中含有共价键的数目为0.3NA22．恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：00510反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是A．容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态B．内，用C表示的平均反应速率为C．时，A的物质的量浓度为D．反应达到平衡后充入少量氦气不参与反应，正反应速率减小，逆反应速率增大23．下列实验操作对应的现象符合事实的是A.向充满干燥Cl2的集气瓶中放入红色鲜花，一段时间后，鲜花颜色无明显变化B.点燃除去氧化膜的镁条，伸入充满CO2的集气瓶中，立即熄灭C.向试管中加入2mL苯，再加入0.5mL酸性KMnO4溶液，振荡、静置，下层液体呈无色D.用洁净的铂丝蘸取NaCl和KCl的混合液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D24．将1.660g草酸钾固体(K2C2O4，M=166g/mol)溶于水配成溶液，用20.00mL0.2000mol/L酸性KMnO4溶液恰好将其完全氧化，则KMnO4的还原产物是A． B．MnO2 C．MnO(OH) D．Mn2+25．某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2和Na2CO3中的几种。为确定其组成，某同学进行了如下实验：已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色。下列推断正确的是A．固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO3B．固体混合物X中若含Cu，则一定还含Fe2O3C．气体B一定是纯净物D．溶液B中一定含2种金属阳离子二、非选择题26．(1)①写出乙炔的结构简式；②写出光导纤维主要成分的化学式。(2)向氯化亚铁溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式。27．烃A是一种基础化工原料，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。F是一种具有水果香味的油状液体。有关物质的转化关系如下图：请回答：(1)D+E→F的反应类型是。(2)B→C的化学方程式是。(3)下列说法不正确的是。A.物质C与银氨溶液在一定条件下能发生银镜反应B.向装有2mLB的小试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上，并产生大量气泡C.可以用含D的溶液除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙、氢氧化镁)D.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B、D和F三种物质28．为探究固体化合物X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：(1)白色沉淀C的化学式是。(2)白色固体A→无色溶液B的离子方程式是。(3)X的化学式是。29．为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验：已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O请回答：(1)装置A的作用是。(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→→。(3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H2SO4，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu2O?(填“能”或“不能”)，理由是。30．实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取1.892g样品溶于水，配成500mL溶液。取出25.00mL该溶液，加入0.050

mol•L-1

Ba(OH)2溶液至22.00mL时沉淀量达到最大。请计算：(1)25°C时，0.050mol•L-1Ba(OH)2溶液的pH=。(2)样品中n(NaHCO3):n(Na2CO3)=。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】氧气是由两个原子通过共价键结合形成的单质分子，从组成判断C正确；故选：C。【点睛】2．D【详解】A．单质仅含一种元素，丙烯中含C、H两种元素不属于单质，故A不选；B．氧化物由两种元素组成，其中一种为O，丙烯不含氧元素，不属于氧化物，故B不选；C．酸是电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物，丙烯不能电离出氢离子，不属于酸，故C不选；D．丙烯含C、H两种元素，属于有机烃类物质，故D选；故选：D。【点睛】3．A【详解】A.

为冷凝管；B.

为蒸馏烧瓶；C.为容量瓶；D.为分液漏斗；答案选A。4．B【详解】能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明该气体能氧化KI生成碘单质，碘单质才能使淀粉变蓝，则该气体具有氧化性，则气体是Cl2，故答案选B。5．A【详解】A.氯化钠水溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，故A错误；B.汤姆生发现了电子，并认为电子均匀分布在原子内部，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，故B正确；C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能，储存在生物体内，形成生物质能，故C正确；D.利用二氧化碳制造全降解塑料，此类塑料可被微生物完全降解成二氧化碳形式，不污染环境，从而减少或者消除“白色污染”现象，故D正确；故选：A。【点睛】6．A【详解】该反应中NO转化为N2，N元素化合价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂，故答案为A。7．C【详解】强电解质是在水中或熔融状态下能够完全电离的电解质，一般是强酸、强碱和大多数盐属于强电解质。A．CO2不能自身电离，属于非电解质，故A不选；B．HClO属于弱酸，不能完全电离，是弱电解质，故B不选；C．硝酸是强酸，在水中完全电离成氢离子和硝酸根离子，是强电解质，故C选；D．C6H12O6属于有机物，不能电离，属于非电解质，故D不选；故选：C。8．A【详解】A．Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，结构示意图为，故A正确；B．乙醇的结构式为，选项所给为乙醇的分子式，故B错误；C．乙烷的空间充填模型为，选项所给为乙烷的球棍模型，故C错误；D．氯化氢为共价化合物，电子式为，故D错误；综上所述答案为A。9．B【详解】A．1H2和2H2为不同氢原子形成的氢气，不是同位素，故A错误；B．O2和O3为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．淀粉和纤维素的分子式虽然都可以写成(C6H10O5)n，但由于n的值不同，所以二者不是同分异构体，故C错误；D．CH4为烷烃，C3H6可能是烯烃或环烷烃，二者结构不相似，不是同系物，故D错误；综上所述答案为B。10．C【详解】A．SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆以及草帽灯编织物，故A正确；B．溴化银见光可分解成银单质和溴单质，常用作感光材料，制作胶片，故B正确；C．高炉炼铁时，用焦炭燃烧提供热量，同时与产生的二氧化碳反应生成CO，CO再还原铁矿石，故C错误；D．硫酸铜为重金属盐，能引起细菌病毒的蛋白质变性，常用作游泳场馆池水的消毒剂，故D正确；故选：C。11．A【分析】X、Y、Z、Q和R五种短周期元素，结合周期表中的位置可知XYZ为第二周期元素，QR为第三周期元素；X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知X为C，则Y为N，Z为O，Q为S，R为Cl，据此分析解答。【详解】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则Y的原子半径比Z的大，故A错误；B．Y为N，位于第二周期VA族，故B正确；C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，因此稳定性：HCl>H2S，故C正确；D．与X元素同主族的下一周期元素为硅，硅单质是常用的半导体材料，故D正确；故选：A。12．D【详解】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，故A错误；B．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；C．氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；综上所述答案为D。13．B【分析】粗盐加水溶解,过滤除去泥沙等不溶性杂质;滤液中先加过量氯化钡溶液除去硫酸根离子,再加过量的碳酸钠溶液,除去钙离子及过量的氯化钡,过量出碳酸钙和硫酸钡及碳酸钡沉淀后,加适量盐酸除去过量的碳酸钠溶液后,结晶得到精盐,据此分析解答.【详解】A.过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，故A错误；B.试剂1用氯化钡溶液除去硫酸根离子，试剂2用碳酸钠溶液除去钙离子及过量的氯化钡，不能颠倒顺序，否则无法除去过量的钡离子，故B正确；C.调节pH值为了除去过量的碳酸钠溶液，且不能引入新杂质，应选用盐酸，选硫酸会引入硫酸根离子，故C错误；D.氯化钠的溶解度受温度的影响较小，应采用蒸发结晶得到，加热到有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干剩余水分，故D错误；故选：B。【点睛】14．D【详解】A．分馏石油得到的各个馏分为多种烃的混合物，故A正确；B．在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体，此为煤的气化过程，故B正确；C．苯与浓硝酸在浓硫酸加热的条件下可以发生取代反应生成硝基苯，故C正确；D．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，会同时发生多个反应，反应的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢，故D错误；综上所述答案为D。15．C【详解】A．氨基酸是含有碱性氨基和酸性羧基的有机化合物，故A正确；B．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，有固体析出，故B正确；C．高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量不超过10000，不是高分子化合物，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，加热条件下可以还原新制的氢氧化铜悬浊液产生氧化亚铜，生成砖红色沉淀，故D正确；综上所述答案为C。16．C【详解】A．断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收J能量与1molH和1molCl形成1molH-Cl放出热量相等，形成2molHCl（g）放出热量bkJ，所以断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量=×bkJ=bkJ能量，故A错误；B．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；C．反应的变化焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，即H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=(a-b)kJ•mol-l，故C正确；D．由图可知，2mol气态HCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量，由于液态HCl气化需要吸热，则2mol气态HCl(l)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收的热量大于ckJ，故D错误；答案选C。17．A【详解】A．根据电池反应方程式，Pb由0价到+2价，化合价升高，则铅电极是负极，故A错误；B．二氧化铅中的铅化合价由+4到+2，降低被还原，发生还原反应，故B正确；C．铅是负极，失去电子，电子经导线流向二氧化铅正电极，故C正确；D．铅电极失去电子生成Pb2+和SO生成PbSO4，电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，故D正确；答案A。18．D【详解】A．醋酸为弱酸，不完全电离，所以浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液中盐酸中离子浓度更大一些，导电能力更强，故A错误；B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后溶液中的溶质为NH4Cl，由于铵根会水解，所以c(Cl-)>c()，故B错误；C．盐酸溶液中存在电荷守恒c1(H+)=c1(OH-)+c1(Cl-)，氯化铵溶液中存在电荷守恒c2()+c2(H+)=c2(OH-)+c2(Cl-)，两溶液pH相等，则c1(H+)=c2(H+)，c1(OH-)=c2(OH-)，所以c1(Cl-)=c2(Cl-)-c2()，故C错误；D．由于氯化铵溶液显酸性，而氯化钠溶液显中性，所以等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少，故D正确；综上所述答案为D。19．B【详解】A.金刚石通过碳原子与碳原子形成共价键，二氧化硅通过氧原子与硅原子形成共价键，两者均为原子晶体，故A正确；B.干冰和碘单质均为分子晶体，因两者分子间作用力较小，使两者易升华，而非原子间作用力，故B错误；C.氧化钠由钠离子和氧离子通过离子键结合形成，氟化镁由镁离子和氟离子通过离子键结合形成，均属于离子化合物，晶体均为离子晶体，故C正确；D.氯气中两个氯原子通过共用电子对结合，氯化钙中的氯离子是在原子基础上得到一个电子，两者均满足最外层8电子稳定结构，故D正确；故选：B。【点睛】20．D【详解】A．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)组成中含有H2O2，H2O2具有强氧化性，则过碳酸钠具有强氧化性，故A正确；B．过碳酸钠的水溶液中存在碳酸根离子，碳酸根离子水解使溶液显碱性，可促进油脂的水解，故B正确；C．因H2O2不稳定，在二氧化锰、铁离子催化作用下或高温受热条件下均会分解，导致其失去强氧化性，减弱过碳酸钠的漂白效果，故C正确；D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应，过碳酸钠只表现强氧化性，反应为：2Na2CO3•3H2O2+3Na2SO3=2Na2CO3+3Na2SO4+3H2O，故D错误；故选：D。21．B【详解】A．根据热化学方程式的意义可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ•mol-1，指2mol氢气与1mol氧气完全反应产生2mol液态水放出热量为571.6kJ，则每1mol[2H2(g)+O2(g)]生成2molH2O(1)放出571.6kJ热量，故A正确；B．氯气与水的反应为可逆反应，溶液中还存在氯气分子，故B错误；C．1molC2H4O与1molC2H6O2的充分燃烧均消耗2.5mol氧气，则1mol混合物也消耗2.5mol氧气，0.1mol混合物消耗0.25mol氧气，即0.25NA，故C正确；D．1mol氨气中含有3molN-H键，1.7g氨气为0.1mol，共价键数为0.3mol，即0.3NA，故D正确；故选：B。22．B【分析】发生反应5min时发生反应10min时【详解】A．反应A(g)+2B（g）=3C(g)中，反应物和产物都是气体，气体总质量不变，又因为容器体积不变，反应过程中气体密度一直不变，容器内气体密度不变时，不能说明反应已达到平衡状态，A错误；B．5~10min内，用C表示的平均反应速率为=0.012mol·L-1·min-1，B正确；C．由分析可知，5min时，A的物质的量浓度为=0.16mol·L-1，C错误；D．反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，反应物和生成物浓度都不变，速率不变，D错误；故选B。23．D【详解】A．鲜花含有水分，通入的氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使鲜花红色褪去，故A错误；B．Mg能够与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则燃着的Mg条伸入盛满CO2的集气瓶中不会熄灭，故B错误；C．苯与高锰酸钾不反应，且苯不溶于水，密度比水的密度小，则在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色，故C错误；D．观察钾的焰色，应透过蓝色钴玻璃以滤去钠的焰色反应——黄光；在未透过蓝色钴玻璃的条件下，NaCl和KCl的混合液在酒精灯火焰上灼烧，只能看到火焰呈黄色，钾的焰色反应被黄色掩盖了，故D正确。答案选D。24．D【详解】1.660g草酸钾固体的物质的量为，0.01molK2C2O4完全被氧化生成CO2，转移0.02mol电子；20.00mL0.2000mol•L-1酸性KMnO4溶液中n(KMnO4)=0.2000mol•L-1×0.02L=0.004mol，根据得失电子守恒可知，每个得到个电子，则KMnO4被还原成Mn2+，故D正确；故选D。25．B【分析】固体混合物X，向其中加入足量水溶解，然后过滤，得到滤液A和滤渣A，向滤液A中通入少量CO2气体，得到悬浊液B，则B为CaCO3，证明原固体中一定含有Ca(OH)2；由于Ca(OH)2与Na2CO3会反应产生CaCO3沉淀，若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，向滤渣A中加入足量稀盐酸，有气体B产生，气体B中含有CO2气体；若固体X中含有Fe，同时得到溶液B，向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明溶液B中无Fe3+，则可能是原固体中无Fe2O3，不能与盐酸反应产生FeCl3，也可能是固体X中含有Fe2O3，还含有Fe或Cu，Fe或Cu将Fe2O3与HCl反应产生的Fe3+还原为Fe2+，过量的Fe再与HCl反应产生H2，则气体B中也可能含有H2，综上所述，固体X中一定含有Ca(OH)2，而Na2CO3、Fe至少有一种，Cu、Fe2O3可能有，也可能没有。气体B中含有CO2、H2中至少一种。据此分析解答。【详解】A．根据上述分析可知固体混合物X中一定含Ca(OH)2，而Na2CO3不一定存在，故A错误；B．若固体混合物X中含Cu，由于Cu与稀盐酸不反应，滤渣A中加入足量盐酸后，固体完全溶解，说明固体中一定还含Fe2O3，Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，然后发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，使Cu溶解，同时得到的溶液B中不再含有Fe3+，故B正确;C．根据上述分析可知气体B可能含有CO2、H2中一种或它们的混合物，因此气体B不一定是纯净物，故C错误；D．若原固体中含有Na2CO3，则滤渣A中含有CaCO3，溶液B中含有Ca2+；若固体中含有Fe2O3，则溶液B中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，因此不能确定溶液B中含的金属阳离子的种类数目，故D错误；故选B。26．CH≡CHSiO22Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-【详解】(1)①乙炔碳碳之间形成三键，碳氢之间单键相连，结构简式为CH≡CH，故答案为CH≡CH；②光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2，故答案为SiO2；(2)氯化亚铁溶液中通入氯气产生氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-。【点睛】27．取代反应(或酯化反应)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OB【分析】标准状况下2.24L的烃A气体的物质的量为0.1mol，完全燃烧生成8.8gCO2，即0.2molCO2，3.6gH2O，即0.2molH2O，所以0.1molA中有0.2molC、0.4molH，所以A的分子式为C2H4，即为乙烯；CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO再被氧化生成D为CH3COOH；F是一种具有水果香味的油状液体，根据反应条件以及反应物有乙酸可知F应为酯，D与E发生酯化反应生成F，根据F的分子式可知E应为CH3OH，F为CH3COOCH3。【详解】(1)D+E→F为乙酸和甲醇的酯化反应，反应类型为取代反应(或酯化反应)；(2)B生成C为乙醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)A．C为乙醛，含有醛基，可以与银氨溶液在一定条件下能发生银镜反应，故A正确；B．钠的密度比乙醇大，不会浮于液面上，故B错误；C．D为乙酸，水溶液具有酸性，可以和碳酸钙、氢氧化镁反应，可以除去热水瓶中的水垢，故C正确；D．B为乙醇，不与饱和碳酸钠溶液反应，但可以互溶；D为乙酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；F为乙酸甲酯，不与饱和碳酸钠溶液反应，也不互溶，会分层，三种物质现象不同，可以区分，故D正确；综上所述选B。28．Mg(OH)2MgO+2H+=Mg2++H2OMg(OH)Cl【分析】固体X隔绝空气加强热得到白色固体A为耐高温材料，A可能为氧化铝或者氧化镁，A溶于盐酸得到溶液B可能是氯化铝或氯化镁，溶液B加足量氢氧化钠产生白色沉淀C，因氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此白色沉淀只能是氢氧化镁，则A为氧化镁，B为氯化镁，C为氢氧化镁；固体C溶于盐酸得到溶液D，只含一种溶质且为正盐，则D为氯化镁溶液，D中加足量硝酸银产生白色固体E为氯化银，结合相关数据，通过计算确定固体X中含有氯元素，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知白色固体C为氢氧化镁，化学式为：Mg(OH)2，故答案为：Mg(OH)2；(2)白色固体A→无色溶液B，是氧化镁溶于盐酸得到氯化镁，反应离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++H2O；(3)由以上分析可知X中含有Mg、O，固体A为4gMgO，则m(Mg)=2.4g，n(Mg)=0.1mol，n(O)=0.1mol；白色沉淀E为氯化银，m(Ag