2023九年级化学下册 第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时 溶质质量分数的综合计算教学实录 （新版）新人教版

2023九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算教学实录（新版）新人教版主备人备课成员教材分析2023九年级化学下册第九单元课题3“溶液的浓度”第2课时“溶质质量分数的综合计算”教学实录（新版）新人教版。本节课以溶液浓度为核心，通过实际案例和综合计算，帮助学生掌握溶质质量分数的计算方法，提高学生的化学计算能力。教学内容与课本紧密相连，符合教学实际，实用性强。核心素养目标培养学生科学探究能力，通过实验和计算，引导学生理解溶液浓度的概念，掌握溶质质量分数的计算方法。提升学生的科学思维，培养严谨求实的科学态度，增强学生运用化学知识解决实际问题的能力。同时，加强学生的社会责任感，认识到化学在生活中的应用价值。教学难点与重点1.教学重点

-理解溶质质量分数的概念：重点强调溶质质量分数是溶质质量与溶液总质量的比值，公式为溶质质量分数=(溶质质量/溶液总质量)×100%。

-掌握溶质质量分数的计算方法：通过具体实例，如10g食盐溶解在90g水中形成100g溶液，计算食盐的溶质质量分数。

-应用溶质质量分数进行溶液稀释和配制：例如，已知10%的溶液需要稀释到5%，计算所需水的质量。

2.教学难点

-复杂溶液配制的计算：当涉及不同溶质和溶剂的混合时，计算溶质质量分数可能变得复杂，如计算混合两种不同浓度的溶液后新溶液的浓度。

-溶质质量分数与实际操作的结合：学生在实际操作中可能难以准确称量溶质和溶剂的质量，导致计算结果与实际不符。

-溶质质量分数在不同情境下的应用：如在不同温度下，溶液的密度可能变化，影响溶质质量分数的计算。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源-软硬件资源：电子秤、量筒、烧杯、滴定管

-课程平台：多媒体教学设备（投影仪、计算机）

-信息化资源：溶液浓度计算公式电子表格、溶液配比实验视频

-教学手段：实验操作演示、课堂互动问答、计算练习题教学过程1.导入（约5分钟）

激发兴趣：通过展示不同浓度溶液的图片，提问学生：“大家能根据图片判断出哪些是浓溶液，哪些是稀溶液吗？为什么？”

回顾旧知：引导学生回顾上节课所学的溶液的概念和特点，以及溶液中溶质和溶剂的关系。

2.新课呈现（约30分钟）

讲解新知：

-介绍溶质质量分数的概念，讲解其计算方法和公式。

-通过实际案例，如食盐溶解在水中的实验，讲解溶质质量分数的计算过程。

-引导学生理解溶质质量分数在溶液配制和稀释中的应用。

举例说明：

-给出几个计算溶质质量分数的实例，如计算10%的食盐水稀释到5%所需的溶剂质量。

-通过实例展示如何运用溶质质量分数计算不同溶液混合后的浓度。

互动探究：

-引导学生讨论溶液浓度对化学反应速率的影响。

-分组进行实验，让学生尝试配制特定浓度的溶液，观察并记录实验数据。

3.巩固练习（约30分钟）

学生活动：

-分发计算题，要求学生独立完成。

-安排学生进行角色扮演，模拟实际操作中的溶液配制过程。

教师指导：

-对于学生的计算错误，及时纠正并提供帮助。

-对于实验中的问题，引导学生分析原因，找出解决方案。

-对学生的表现进行点评，鼓励学生在课堂上的积极参与。

4.拓展延伸（约20分钟）

-鼓励学生思考溶液浓度在其他领域（如医药、化工、食品）中的应用。

-分享一些与溶液浓度相关的趣味知识，提高学生的学习兴趣。

5.总结反思（约5分钟）

-回顾本节课所学的重点内容，强调溶质质量分数在溶液配制和稀释中的应用。

-引导学生反思自己在学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

6.课后作业（约10分钟）

-布置与溶质质量分数相关的计算题，要求学生在课后完成。

-布置一个小实验，要求学生根据所学知识，自行设计一个实验方案，验证溶质质量分数的概念。

7.课堂评价

-关注学生的课堂参与度，观察学生的实验操作是否规范，计算结果是否准确。

-通过作业反馈，了解学生对本节课内容的掌握情况。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学中的质量守恒定律》：介绍质量守恒定律在溶液配制中的应用，以及如何通过质量守恒计算溶质和溶剂的质量。

-《溶液在生活中的应用》：探讨溶液在日常生活、工业生产、医药卫生等方面的应用实例，如清洁剂、饮料、药物等。

-《不同类型溶液的特性》：介绍不同类型溶液（如酸碱溶液、盐溶液、有机溶液等）的特性及其在化学实验中的应用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以尝试设计实验，验证不同温度下溶液密度的变化对溶质质量分数的影响。

-探究不同溶质在相同溶剂中的溶解度差异，分析其背后的原因。

-研究溶液浓度对化学反应速率的影响，通过实验验证浓度与反应速率之间的关系。

-分析生活中常见的溶液配制实例，如饮料、调味品等，了解其溶质质量分数的确定方法。

-结合所学知识，撰写一篇关于溶液在特定领域应用的论文，如农业、环境保护等。

-通过网络资源或图书馆查阅资料，了解溶液在科学研究和工业生产中的最新进展。作业布置与反馈作业布置：

1.计算题：请计算以下溶液的溶质质量分数。

-20g食盐溶解在180g水中形成的溶液。

-15g硫酸溶解在85g水中的溶液。

-25g氢氧化钠溶解在75g水中的溶液。

2.应用题：假设你有100g10%的食盐水，需要将其稀释到5%，请计算需要加入多少水。

3.实验设计：设计一个实验方案，验证不同温度下，相同质量的食盐溶解在相同体积的水中，其溶解度有何变化。

作业反馈：

1.批改作业时，首先检查学生是否正确理解并应用了溶质质量分数的计算公式。

2.对于计算题，关注学生是否能够准确计算出溶质质量分数，并检查他们的计算过程是否规范。

3.在应用题中，评估学生是否能够将所学知识应用于实际情境，并解决实际问题。

4.对于实验设计题，检查学生的实验方案是否合理，是否能够有效地验证假设。

5.对于每个学生的作业，给出具体的反馈意见，包括：

-正确的答案和计算过程。

-对于错误的地方，指出错误的原因，并提供正确的解答思路。

-对于实验设计，提出改进建议，如如何控制变量、如何记录数据等。

6.通过作业反馈，帮助学生识别自己的学习难点，并鼓励他们在课堂上提问或寻求帮助。

7.定期组织学生进行作业讨论，让学生分享自己的解题思路和实验结果，促进相互学习和交流。

8.对于作业中的优秀案例，可以在课堂上进行展示，鼓励其他学生学习和借鉴。

9.对于作业中普遍存在的问题，可以在下一节课的开始时进行集中讲解和复习，确保所有学生都能理解和掌握。

10.通过作业反馈，教师可以了解学生的学习进度和存在的问题，为下一阶段的教学做好准备。课后作业1.计算题

-已知有25g5%的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。

答案：氯化钠的质量=25g×5%=1.25g

2.应用题

-若要将50g15%的硫酸溶液稀释至10%，需要加入多少水？

答案：稀释后的溶液总质量=50g/10%=500g

需要加入的水的质量=500g-50g=450g

3.混合题

-将10g20%的氢氧化钠溶液与40g10%的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。

答案：溶质质量分数=[(10g×20%)+(40g×10%)]/(10g+40g)×100%

=(2g+4g)/50g×100%

=6g/50g×100%

=12%

4.实验题

-在25℃下，已知100g水中最多能溶解35g的氯化钠，求25℃时氯化钠在水中的溶解度。

答案：氯化钠的溶解度=35g/100g×100%

=35%

5.变量题

-若要将100g25%的盐酸溶液稀释至10%，在以下两种情况下，分别计算需要加入的水的质量：

a)保持原溶液体积不变。

b)保持原溶液溶质质量不变。

答案：

a)需要加入的水的质量=100g×(25%/10%)-100g=150g

b)需要加入的水的质量=100g/10%-100g=0g（因为溶质质量不变，所以不