高考化学 专题一 第3讲 化学常用计量教学实录（含解析）

高考化学专题一第3讲化学常用计量教学实录（含解析）学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课将围绕化学常用计量展开，重点讲解物质的量、物质的量浓度、摩尔质量等概念，并学习如何进行相关计算。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课的内容与教材中的“物质的量”、“摩尔质量”、“物质的量浓度”等章节紧密相关，学生需要具备这些基础知识，以便更好地理解和掌握本节课的内容。核心素养目标本节课旨在培养学生的化学学科核心素养，包括：1）科学探究能力，通过实验和计算活动，提升学生对化学量的理解和应用能力；2）科学思维，引导学生运用物质的量等概念进行逻辑推理和问题解决；3）科学态度与责任，强调准确计量在化学实验和工业生产中的重要性，培养学生的严谨态度和责任意识。学情分析1.学生层次：本节课面对的是高中一年级的学生，他们刚刚接触化学学科，对化学概念和原理的理解还处于初步阶段。学生的知识层次参差不齐，部分学生可能对基础的化学概念掌握较好，而部分学生可能对化学的基本概念和原理理解不够深入。

2.知识方面：学生在初中阶段已经学习了化学的基础知识，如物质的性质、元素周期表等，但对于物质的量、摩尔质量、物质的量浓度等高级概念可能缺乏系统性的学习。

3.能力方面：学生在化学实验操作、数据处理和计算能力上存在差异。部分学生能够熟练进行基本的化学实验操作，但在复杂实验中可能遇到困难。在数据处理和计算方面，学生可能对公式的运用和计算步骤不够熟悉。

4.素质方面：学生在科学探究、合作学习和自主学习方面有待提高。部分学生可能缺乏实验探究的兴趣，合作学习时存在沟通不畅的问题，自主学习能力也需加强。

5.行为习惯：学生在课堂上的行为习惯表现各异，有的学生能够认真听讲、积极参与讨论，而有的学生可能存在注意力不集中、课堂纪律较差等问题。

6.对课程学习的影响：学生的知识层次、能力水平和素质状况直接影响到他们对化学常用计量这一章节的学习效果。教师需要根据学生的实际情况，调整教学策略，确保所有学生都能在课程中学到知识，提高他们的化学素养。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解化学常用计量概念和计算方法，帮助学生建立知识框架。

2.讨论法：组织学生围绕具体案例进行讨论，促进学生深入理解和应用所学知识。

3.实验法：设计简单的化学实验，让学生在实践中学习计量方法，提高实验技能。

教学手段：

1.多媒体演示：利用PPT展示化学计量相关的图表、公式和实验步骤，增强直观性。

2.教学软件辅助：运用化学计量计算软件，让学生在虚拟环境中进行操作练习，提高计算准确性。

3.网络资源整合：利用网络资源，如在线实验视频、互动问答平台等，拓展学生的学习渠道。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，提前一天发布关于物质的量概念的PPT，要求学生了解其定义和基本计算方法。

设计预习问题：围绕“物质的量”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。如：“如何通过实验测定一定物质的量？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。教师可以通过在线平台查看学生的预习进度，或在课堂上提问检查。

学生活动：

自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解物质的量知识点。

思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，学生可能会思考如何将实验数据转换为物质的量。

提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。教师可以通过学生的提交内容了解他们的预习情况。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过化学史上的重要发现或实际应用案例，引出“物质的量”课题，激发学生的学习兴趣。例如，讲述阿伏伽德罗常数的历史背景。

讲解知识点：详细讲解物质的量概念，结合实例帮助学生理解。如，通过计算水的物质的量，让学生直观感受概念的应用。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据预习内容，共同探讨如何应用物质的量进行计算。

解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。例如，学生可能会询问如何处理非整数的物质的量。

学生活动：

听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：积极参与小组讨论，尝试应用物质的量进行计算。

提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：根据“物质的量”课题，布置适量的课后作业，如计算不同化学反应中的物质的量比。

提供拓展资源：提供与物质的量相关的拓展资源，如化学教育网站、相关书籍，供学生进一步学习。

反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。例如，指出学生在计算过程中的错误，并提供纠正方法。

在上述教学实施过程中，重难点如下：

-重点：物质的量的概念理解和计算方法。

-难点：如何将物质的量概念应用于实际的化学计算中，以及如何处理复杂计算问题。

具体分析和举例：

-在课前自主探索环节，通过发布预习资料和设计预习问题，帮助学生提前接触物质的量概念，为课堂学习打下基础。

-在课中强化技能环节，通过导入新课和讲解知识点，让学生对物质的量有更深入的理解。通过小组讨论，学生可以互相学习，共同克服计算难题。

-在课后拓展应用环节，通过布置作业和提供拓展资源，巩固学生对物质的量概念的理解，并鼓励学生进一步探索相关内容。通过反馈作业情况，教师可以了解学生的学习情况，并提供个性化的指导。知识点梳理一、物质的量概述

1.物质的量的定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制的基本物理量之一。

2.物质的量的单位：摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个粒子。

二、物质的量的计算

1.物质的量的计算公式：n=N/N_A，其中n为物质的量（mol），N为粒子数，N_A为阿伏伽德罗常数。

2.物质的量与质量的关系：m=n×M，其中m为质量（g），n为物质的量（mol），M为摩尔质量（g/mol）。

3.物质的量与体积的关系：V=n×M/V_m，其中V为体积（L），M为摩尔质量（g/mol），V_m为摩尔体积（L/mol）。

三、摩尔质量

1.摩尔质量的概念：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。

2.摩尔质量的计算方法：摩尔质量=物质的质量（g）/物质的量（mol）。

3.元素和化合物的摩尔质量：元素摩尔质量为其相对原子质量，化合物摩尔质量为其组成元素的摩尔质量之和。

四、物质的量浓度

1.物质的量浓度的定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

2.物质的量浓度的计算公式：c=n/V，其中c为物质的量浓度（mol/L），n为物质的量（mol），V为溶液体积（L）。

3.物质的量浓度与质量浓度的关系：c=m/M/V，其中m为溶质质量（g），M为溶质摩尔质量（g/mol），V为溶液体积（L）。

五、物质的量与物质的量浓度换算

1.物质的量与物质的量浓度换算公式：n=c×V，其中n为物质的量（mol），c为物质的量浓度（mol/L），V为溶液体积（L）。

2.物质的量浓度与质量浓度换算公式：c=m/M/V，其中m为溶质质量（g），M为溶质摩尔质量（g/mol），V为溶液体积（L）。

六、物质的量在化学计算中的应用

1.计算反应物和生成物的物质的量。

2.计算化学反应中的化学计量数。

3.计算溶液中溶质的物质的量浓度。

4.计算混合物中各组分的物质的量浓度。

七、物质的量在化学实验中的应用

1.利用物质的量进行化学实验数据的处理和分析。

2.通过物质的量计算实验结果，验证化学理论。

3.利用物质的量进行化学实验条件的控制。

八、物质的量与其他化学量的关系

1.物质的量与质量的关系：m=n×M。

2.物质的量与体积的关系：V=n×M/V_m。

3.物质的量浓度与质量浓度的关系：c=m/M/V。

九、物质的量在化学工业中的应用

1.计算原料和产物的物质的量，优化生产工艺。

2.控制生产过程中的物质的量，提高产品质量。

3.利用物质的量进行化学工业产品的质量检测。板书设计①物质的量概念

-物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。

-单位：摩尔（mol），1摩尔=6.022×10^23个粒子。

②摩尔质量

-摩尔质量（M）：1摩尔物质的质量。

-单位：g/mol。

-计算公式：M=m/n，其中m为物质的质量（g），n为物质的量（mol）。

③物质的量浓度

-物质的量浓度（c）：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

-单位：mol/L。

-计算公式：c=n/V，其中n为物质的量（mol），V为溶液体积（L）。

④物质的量与质量的关系

-m=n×M，其中m为质量（g），n为物质的量（mol），M为摩尔质量（g/mol）。

⑤物质的量与体积的关系

-V=n×M/V_m，其中V为体积（L），M为摩尔质量（g/mol），V_m为摩尔体积（L/mol）。

⑥物质的量浓度与质量浓度的关系

-c=m/M/V，其中m为溶质质量（g），M为溶质摩尔质量（g/mol），V为溶液体积（L）。

⑦物质的量计算公式

-n=N/N_A，其中N为粒子数，N_A为阿伏伽德罗常数。

⑧物质的量浓度换算

-n=c×V，其中c为物质的量浓度（mol/L），V为溶液体积（L）。

⑨物质的量浓度与质量浓度换算

-c=m/M/V，其中m为溶质质量（g），M为溶质摩尔质量（g/mol），V为溶液体积（L）。

⑩物质的量在化学计算中的应用

-计算反应物和生成物的物质的量。

-计算化学反应中的化学计量数。

-计算溶液中溶质的物质的量浓度。典型例题讲解例题1：

已知某物质的相对分子质量为60g/mol，计算1g该物质所含的分子数。

解答：

首先，根据摩尔质量的定义，1摩尔该物质的质量为60g。

然后，利用物质的量的计算公式n=m/M，其中m为物质的质量，M为摩尔质量。

n=1g/60g/mol=0.0167mol

最后，根据阿伏伽德罗常数的定义，1摩尔物质含有6.022×10^23个粒子。

分子数=n×N_A=0.0167mol×6.022×10^23/mol≈1.003×10^22个

例题2：

在25℃和101kPa的条件下，1.00L某气体的质量为2.80g，计算该气体的密度（单位：g/L）。

解答：

首先，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以计算出该气体的物质的量n。

由于密度ρ=m/V，其中m为质量，V为体积，我们可以直接使用这个公式来计算密度。

ρ=m/V=2.80g/1.00L=2.80g/L

例题3：

20℃时，100mL0.200mol/L的盐酸溶液与100mL0.100mol/L的氢氧化钠溶液混合，计算反应后溶液的pH值。

解答：

首先，计算盐酸和氢氧化钠的物质的量。

盐酸的物质的量=浓度×体积=0.200mol/L×0.100L=0.020mol

氢氧化钠的物质的量=浓度×体积=0.100mol/L×0.100L=0.010mol

由于氢氧化钠是强碱，完全反应，所以剩余的盐酸物质的量为0.020mol-0.010mol=0.010mol。

混合后的溶液总体积为0.100L+0.100L=0.200L。

剩余盐酸的浓度为0.010mol/0.200L=0.050mol/L。

pH值计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]为氢离子浓度。

[H+]=0.050mol/L，所以pH=-log(0.050)≈1.30

例题4：

计算25℃时，0.050mol/L的醋酸溶液的pH值。

解答：

醋酸是一个弱酸，其电离平衡为CH3COOH⇌H++CH3COO-。

醋酸的酸性常数Ka=1.8×10^-5。

根据Ka的定义，Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。

由于醋酸是弱酸，其电离程度较小，我们可以假设初始浓度为0.050mol/L的醋酸大部分未电离，即[CH3COOH]≈初始浓度。

设电离出的氢离子浓度为x，则[H+]=[CH3COO-]=x。

Ka=x^2/(0.050-x)≈x^2/0.050（因为x远小于0.050）。

x≈√(Ka×0.050)≈√(1.8×10^-5×0.050)≈0.00136mol/L。

pH=-log[H+]=-log(0.00136)≈2.86

例题5：

某学生在实验室制备了一定量的0.100mol/L的硫酸溶液，在实验过程中，他不小心将一些水加入到了溶液中，导致溶液体积增加了50%。计算稀释后的硫酸溶液的物质的量浓度。

解答：

原溶液的物质的量浓度C1=0.100mol/L。

稀释后的体积增加了50%，即稀释后的体积V2=1.5×V1，其中V1是原溶液的体积。

由于物质的量不变，我们可以使用公式C1×V1=C2×V2来计算稀释后的物质的量浓度C2。

C2=C1×V1/V2=0.100mol/L×V1/(1.5×V1)=0.100mol/L/1.5≈0.067mol/L。教学反思与总结这节课，我觉得挺有收获的。首先，我想说说教学方法上的反思。在导入环节，我尝试用生活中的例子来引出物质的量的概念，比如用水的分子数量来解释物质的量的概念，我觉得这个方法挺直观的，学生们也比较容易接受。但是，我也发现有些学