溶解平衡高考题及答案

溶解平衡高考题及答案一、选择题1.某温度下，向饱和溶液中加入少量溶质，下列叙述正确的是（）A.溶液浓度增大B.溶液浓度不变C.溶液浓度减小D.溶液浓度增大，但溶解度不变答案：B解析：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。当向饱和溶液中加入少量溶质时，由于溶液已经达到饱和状态，溶质无法继续溶解，因此溶液浓度不变。2.某温度下，向饱和溶液中加入少量溶剂，下列叙述正确的是（）A.溶液浓度增大B.溶液浓度不变C.溶液浓度减小D.溶液浓度增大，但溶解度不变答案：C解析：当向饱和溶液中加入少量溶剂时，溶剂的增加会导致溶质的溶解度增加，从而使溶液中的溶质浓度减小。同时，溶解度与温度有关，与溶剂的量无关。3.某温度下，向饱和溶液中加入少量不溶性固体，下列叙述正确的是（）A.溶液浓度增大B.溶液浓度不变C.溶液浓度减小D.溶液浓度增大，但溶解度不变答案：B解析：当向饱和溶液中加入少量不溶性固体时，由于不溶性固体无法溶解，因此不会影响溶液中的溶质浓度，溶液浓度保持不变。二、填空题4.溶解平衡是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解与结晶达到动态平衡的状态。在溶解平衡状态下，溶质的溶解速率等于结晶速率，溶液的浓度保持不变。5.溶解平衡的移动受到温度、压力和浓度的影响。当温度升高时，溶解平衡会向吸热方向移动；当压力增大时，溶解平衡会向体积减小的方向移动；当浓度增大时，溶解平衡会向浓度减小的方向移动。三、计算题6.某温度下，A物质的溶解度为20g/100g水。现有100g水，加入20gA物质，求溶液的浓度。答案：20%解析：根据溶解度的定义，20gA物质在100g水中完全溶解，因此溶液的浓度为20g/100g=20%。四、实验题7.实验目的：探究温度对溶解平衡的影响。实验步骤：（1）取两个烧杯，分别加入50g水；（2）向两个烧杯中分别加入10gA物质；（3）将一个烧杯置于室温下，另一个烧杯置于加热器上加热至沸腾；（4）观察两个烧杯中A物质的溶解情况。实验结果：（1）室温下，A物质在50g水中溶解5g；（2）加热至沸腾时，A物质在50g水中溶解10g。实验结论：温度升高，A物质的溶解度增大，溶解平衡向吸热方向移动。五、简答题8.为什么在饱和溶液中加入少量溶质，溶液浓度不变？答案：饱和溶液是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的溶液。当向饱和溶液中加入少量溶质时，由于溶液已经达到饱和状态，溶质无法继续溶解，因此溶液浓度保持不变。9.为什么在饱和溶液中加入少量溶剂，溶液浓度减小？答案：当向饱和溶液中加入少量溶剂时，溶剂的增加会导致溶质的溶解度增加，从而使溶液中的溶质浓度减小。同时，溶解度与温度有关，与溶剂的量无关。六、论述题10.论述溶解平衡的移动受到哪些因素的影响，并举例说明。答案：溶解平衡的移动受到温度、压力和浓度的影响。（1）温度：当温度升高时，溶解平衡会向吸热方向移动。例如，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此溶解平衡会向结晶方向移动。（2）压力：当压力增大时，溶解平衡会向体积减小的方向移动。例如，气体在水中的溶解度随压力增大而增大，因此溶解平衡会向溶解方向移动。（3）浓度：当浓度增大时，溶解平衡会向浓度减小的方向移动。例如，向饱和溶液中加入少量溶质，由于溶液已经达到饱和状态，溶质无