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第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时1钠及其氧化物学习目标1.从原子结构角度认识金属钠的强还原性。2.通过实验逐步形成探究物质结构和性质的思维习惯。3.认识过氧化钠、过氧化钠的化学变化过程,掌握钠的氧化物的性质和用途,书写有关的化学方程式。重点:钠与水的反应。知识梳理一.钠的存在与原子结构1.钠元素在自然界中都以___________的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。2.钠原子的结构示意图为,最外层只有___________个电子,在化学反应中容易失电子,表现很强___________性。3.Na保存在___________或石蜡油中,Na着火了,应用___________灭火。二、钠的物理性质1.钠为___________固体,密度为___________,比水的密度___________;熔沸点较低,分别为___________和883℃,硬度___________,用小刀可以切割。2.用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠表面发生的变化。现象:钠质地柔软,能用小刀切割,新切面呈银白色金属光泽,但很快变暗,原因是三.钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与O2反应=1\*GB3①常温,=2\*GB3②加热,实验2-2切取绿豆大小的钠,在坩埚中加热,观察现象。(2)与Cl2反应(现象:剧烈燃烧,产生白烟)2.与水的反应实验探究:钠与水的反应烧杯中加入一些水,滴入几滴酚酞,加入绿豆大小的钠,观察现象。现象:浮——熔——游——响——红——反应方程式:离子方程式:【注意】金属钠着火时不能用水,也不能用泡沫灭火器,应用沙土盖灭。3.与酸的反应如和盐酸反应,离子方程式:【注意】钠和酸的反应比水更剧烈,在酸溶液中,钠先和酸反应,酸反应完后,过量的钠会和水继续反应。4.与盐溶液的反应与盐溶液反应时先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应。如CuSO4溶液,【注意】千万不能误解为钠更活泼,而置换出铜单质。四.钠单质的制备和保存1.制备钠非常活泼,工业中通常采用来制备,方程式:2.保存钠易与空气中的O2、H2O反应,且钠的密度比煤油的密度大,不与煤油反应,故通常将钠保存在煤油中。五.用途1.钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的。2.用作电光源,制作高压钠灯。3.冶炼某些金属:金属钠具有强还原性,状态下可以用于制取某些金属。如4Na+TiCl4eq\o(=,\s\up7(熔融))4NaCl+Ti。六.氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的化学性质(1)与水反应:(2)与酸性氧化物反应:(3)与酸反应:2.过氧化钠的化学性质及用途(1)与水反应:(2)与酸性氧化物反应:(3)与酸反应:(4)用途:。实验:Na2O2与H2O反应实验操作(1)实验现象与结论:①产生大量气泡,带火星的木条放置管口能________,说明生成_______。②试管外壁发热,说明反应___________热。③用pH试纸检验溶液,试纸变为蓝色,说明生成碱。(2)化学方程式:______,离子方程式为________。3.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质:eq\o(O,\s\up6(0))2eq\o(→,\s\up7(失去电子,化合价升高),\s\do5(表现为还原性))Na2eq\o(O,\s\up6(-1))2eq\o(→,\s\up7(得到电子,化合价降低),\s\do5(表现为氧化性))eq\o(O,\s\up6(-2))过氧化钠中的氧是价,处于中间价态,既能表现氧化性,又能表现还原性。(1)强氧化性=1\*GB3①与Na2SO3溶液反应:=2\*GB3②有强氧化性,具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。当堂作业知识点一活泼的金属单质——钠1.下列有机溶剂中不可用于贮存金属钠的是A.煤油 B.苯 C.四氯化碳 D.石蜡油2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是①银白色金属②质软,可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤3.下列关于金属钠的叙述中,正确的是()A.将钠与水置于试管中进行反应,可防止反应时钠燃烧B.钠着火时应用干燥的沙土灭火C.钠在空气中受热时,熔化为银白色的小球,产生苍白色的火焰D.取用金属钠可用小刀切割,说明金属钠密度小4.下列关于金属钠的叙述中,不正确的是()A.金属钠是银白色金属,硬度很大B.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成过氧化钠C.金属钠与水反应时,浮在水面,熔成小球,快速游动D.由于金属钠易与空气中的成分发生化学反应,所以需要保存在煤油中5.金属钠在氧气中燃烧所产生的现象是A.黄烟,生成白色固体 B.黄雾,生成淡黄色固体C.黄色火焰,生成淡黄色固体 D.黄色火焰,生成白色固体6.如图所示,在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88g/cm3,苯与水互不相溶,且苯不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.971g/cm3投入烧杯中,观察到的现象为A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉7.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中,正确的是A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火8.将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白色沉淀的是()A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液9.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是A.NaCl B.NaOH C.Na2CO3 D.Na2O10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸,②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:___________。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na的用量太少,Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是___________。(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97g·cm-3、0.80g·cm-3、1.00g·cm-3,并据此对实验进行改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是___________。11.A、B、C是中学化学中常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为____,A→C反应的化学方程式为___________。

(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的化学式为____,B→C反应的化学方程式为_____。A和C能否反应?____(填“能”或“不能”),若能,写出反应的化学方程式:_______(若不能,此空不填)。知识点二氧化钠和过氧化钠12.下列关于Na2O2的说法中,错误的是A.是淡黄色固体 B.可作供氧剂C.具有强氧化性 D.由Na+和O2-构成13.下列物质溶于水有气体产生的是A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.NaNO314.在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,Na2O2是A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂15.向紫色石蕊溶液中加入过量的粉末,振荡,观察到的现象为A.产生大量气泡 B.溶液无变化 C.最后溶液变为红色 D.最后溶液变为蓝色16.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧杯内滴加水时,发现U形管内液面左边低于右边,恢复到原温度后液面左边与右边基本相平,则烧杯内的物质是()A.过氧化钠 B.氧化钠 C.钠 D.氯化钠17.将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中,

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