高中化学-硫及其化合物知识和测试题

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物第一课时

硫和二氧化硫复习回顾：1、画出硫元素的原子结构示意图，判断在周期表中的位置，与氧相比非金属性怎样？第三周期VIA族、非金属性比氧弱2、硫有哪些常见的化合价？你知道含硫元素的物质有哪些？主要化合价

-2

0

+4

+6H2S

Na2S

S

SO2

H2SO4

Na2SO4一、硫单质

1、硫的物理性质俗名颜色状态溶解性硫黄黄色

固体难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

2、硫的化学性质①氧化性：与Fe、Cu、Hg等金属及H2反应Fe+S＝

FeS

2Cu+S＝Cu2S

Hg+S＝HgS

H2+S＝H2S划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是火柴头中的硫燃烧后产生的二氧化硫②还原性：思考2：对比氯气与氢氧化钠溶液反应，推测硫与氢氧化钠溶液的反应产物思考3：比较单质硫和氯气氧化性强弱方法？1、单质硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只生成低价金属硫化物（如FeS、Cu2S）2、置换反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S（氧化性Cl2>S

还原性S2->Cl-）3、非金属性强弱的比较方法（1）最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:HClO4>H2SO4（2）与氢化合的难易程度：Cl2比S易与氢气反应

（3）气态氢化物的稳定性：HCl比H2S稳定课堂练习1、洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是(AB)A．用CS2洗涤B．用热氢氧化钠溶液洗涤C．用饱和食盐水洗涤

D．用水洗涤2．下列有关硫的性质的叙述正确的是

(B)A.淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B.质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C.既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3二、二氧化硫阅读课本P2-3总结二氧化硫的物理性质1、物理性质

无色、有刺激性气味、有毒，密度比空气的大，易溶于水（1:40）实验5-1实验现象：试管液面上升，PH大约等于5实验结论：二氧化硫易溶于水，溶液显酸性2、化学性质①酸性氧化物的通性酸性氧化物

+

碱→盐

+

水酸性氧化物

+

水→酸SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO2+CaO=CaSO3书写二氧化硫与通入澄清石灰水至过量化学方程式，比较与二氧化碳的现象是否相同？SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓

+

H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2思考4：下列反应是否为可逆反应？思考5：怎样除去CO2中的SO2?方法1：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.SO2+NaHCO3=NaHSO3

+CO2②还原性试一试：书写SO2与氯水的化学方程式SO2＋Cl2＋

2H2O===H2SO4＋2HCl③氧化性

SO2+

2H2S=3S

+

2H2O思考5：怎样除去CO2中的SO2?方法2：利用二氧化硫的还原性，将混合气体通入溴水、高锰酸钾溶液等氧化性试剂。SO2＋

KMnO4＋

H2O===思考6、二氧化硫通入氯化钡溶液中是否能生成沉淀？若不能请想出生成沉淀的方法？1、若生成BaSO3沉淀可加入试剂___氨水或氢氧化钠等碱性溶液2、若生成BaSO4沉淀可加入试剂___氯水、双氧水等强氧化剂溶液或含硫酸根的溶液3、若生成S沉淀可加入试剂___H2S或Na2S等还原剂溶液④二氧化硫的特性——漂白性实验5-2实验现象：震荡品红褪色，加热又恢复原来的颜色实验结论：SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定原因：它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。思考7：SO2、氯水都有漂白性，若将SO2、Cl2分别通入紫色石蕊试液、品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？如果将二者等物质的量混合，再分别加入又有什么现象？思考8：我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？物质H2O2、HClOSO2木炭原理将色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质化学变化化学变化物理吸附范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClONa2O2

H2O2

O3

ClO2等

3.下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（

C

）①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤

C．②④⑤⑥

D．③④⑤⑥4.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是(D)①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉碘溶液A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．②③⑤3、实验室制备原理Na2SO3+H2SO4=Na2SO4

+

SO2↑+

H2O阅读课本P4

资料卡片食品中二氧化硫的作用？体现了二氧化硫的哪些性质？二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用4、SO2的用途SO2可用于漂白纸浆、毛、丝草帽等；用于杀菌消毒；用于食品加工。[知识拓展]SO3的化学性质SO3也是一种酸性氧化物，主要性质有哪些？5．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是(A)A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色注意：SO3标况下为固态6.下列可以用来鉴别SO2和CO2

的方法是(BD)

A、通入紫色石蕊试液

B、闻气味

C、通入澄清石灰水

D、通入品红溶液中试剂操作现象与结论品红溶液将气体分别通入品红溶液中品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液将气体分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无变化的是CO2溴水(或氯水)将气体分别通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是CO2氢硫酸将气体分别通入氢硫酸溶液中产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2课堂达标1、银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程为：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是(B)A．硫的还原性

B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的还原性

D．硫的漂白性2.下列关于二氧化硫性质的说法正确的是（

C

）A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被还原D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后退色3.下列反应中，SO2体现氧化性的是（

C

）A.SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4C.SO2