【初中化学】物质溶解的量-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

7.2物质溶解的量第七单元溶液问题探讨1.一定量的水可以溶解多少食盐呢?如何衡量物质

溶解的量是多少呢?2.为什么打开汽水瓶盖的时候会有气泡冒出来呢?3.如何从定性和定量的视角认识物质溶解的量呢?观察活动>>>

了解饱和溶液的含义目

的【实验7-3】在室温下，在盛有20m水的烧杯中加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况(如图7.2-3)。再往烧杯中继续加入5g硝酸钾，边加入边搅拌，观察溶解情况。实验现象：第一次向烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌后无固体剩余，再向烧杯中继续加入5g硝酸钾，搅拌后有固体剩余，表明溶质溶解的量______(填“已”或“未”)达到限度。已观察活动>>>实验结论：在一定温度下，溶质在一定量的溶剂中溶解的量是有限度的，超过这个限度，它就不能继续溶解了。饱和溶液不饱和溶液

一、饱和溶液与不饱和溶液1.

饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再

溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能

继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。课堂检测

例1.化学兴趣小组同学进行了如下实验:问A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水,在相同温度下,向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质,充分溶解后,静置,现象如图所示。

请回答下列问题:(1)____烧杯中的溶液一定是不饱和溶液。(2)____烧杯中的溶液一定是饱和溶液。判断依据是_____________________________CA烧杯中有固体剩余(或烧杯中有不溶解的固体)方法点拨

(1)某物质的溶液中有未溶解的该物质且质量不再减少，溶液一定是该物质的饱和溶液。

(2)向某物质的溶液中再加入该物质,不再溶解，溶液一定是该物质的饱和溶液。

(3)有某物质析出的溶液,析出该物质后的溶液一定是该物质的饱和溶液。判断溶液是否饱和的方法2.

饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系项目饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义不同温度不同联系溶液是否饱和取决于溶质在一定温度下、一定量的溶剂里溶解的量是否达到最大限度溶液的浓与稀取决于在一定量的溶液里含溶质量的多少受温度影响，必须指明温度与温度无关(1)溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联系(2)饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液;不饱和溶液

可能是浓溶液,也可能是稀溶液。(3)在相同温度下的同种溶剂中,同种溶质的饱和溶液要

比其不饱和溶液的浓度大观察活动>>>

了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。目

的【实验7-4】实验操作实验现象分析和结论①向盛有硝酸钾不饱和溶液的烧杯中边搅拌边加入硝酸钾，直到有固体硝酸钾剩余②将所得饱和溶液，连同其中剩余的固体颗粒，转移约一半至另一烧杯中。开始加入的硝酸钾溶解，后面加入的硝酸钾不溶解溶液能继续溶解是硝酸钾的不饱和溶液;后来溶液不能继续溶解,是硝酸钾的饱和溶液__实验操作实验现象分析和结论③

向其中一烧杯中添加水，边加边搅拌④

给另一烧杯

加热⑤

将④中加热后的热溶液冷却溶液中剩余的硝酸钾固体溶解饱和溶液中加入溶剂能变为不饱和溶液,依据是在该温度下溶液还能继续溶解硝酸钾有硝酸钾固体析出硝酸钾的不饱和溶液降温变成饱和溶液,依据是溶液中有溶质结晶析出剩余的硝酸钾固体溶解硝酸钾的饱和溶液升温变成不饱和溶液,依据是升温后溶液还能继续溶解硝酸钾3.

饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或改变温度增加溶质、蒸发溶剂或改变温度大多数物质：降温极少数物质（如氢氧化钙）：升温大多数物质：升温极少数物质（如氢氧化钙）：降温(1)饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再

溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液。(2)不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能

继续溶解某溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。界定溶液是否饱和时，为什么要强调一定温度和一定量溶剂呢?说明

(1)要明确“一定温度”和“一定量溶剂”。在一定温度下和一定量的溶剂里,某物质形成了饱和溶液,若改变温度或加溶剂,饱和溶液可能变为不饱和溶液。

(2)一定温度下某物质的饱和溶液,只是在该温度下不能继续溶解该物质,一般情况下还能溶解其他物质。如20℃时NaCl的饱和溶液还能溶解KNO3,对KNO3,而言,依旧是不饱和的。说明

(3)一定温度下,大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液,但酒精能与水以任意比互溶,所以不能配成酒精的饱和溶液。课堂检测

例2.要使50℃的接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列措施错误的是()A.加入少量硝酸钾晶体B.恒温蒸发掉部分水C.降低溶液温度至室温D.倒出少量的溶液D课堂检测

例3.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小,要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,具体措施有①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是()A.①②④

B.①③④C.①③⑤

D.①②⑤D说明

(1)一定温度下,增加溶剂，任何物质的饱和溶液一定变成不饱和溶液。(2)向任何物质的不饱和溶液中加入溶质或恒温蒸发溶剂都能变成饱和溶液。不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或改变温度增加溶质、蒸发溶剂或改变温度大多数物质：降温极少数物质（如氢氧化钙）：升温大多数物质：升温极少数物质（如氢氧化钙）：降温说明

(3)因为大多数固体物质溶解的最大限度随温度的升高而增大，所以一般情况下升温可以使饱和溶液转变为不饱和溶液，降温可以使不饱和溶液转变为饱和溶液。但少数物质(如氢氧化钙)溶解的最大限度随温度的升高而减小,升温可以使其不饱和溶液转变为饱和溶液，降温可以使其饱和溶液转变为不饱和溶液。课堂小结不饱和溶液饱和溶液增加溶剂或改变温度增加溶质、蒸发溶剂或改变温度大多数物质：降温极少数物质（如氢氧化钙）：升温大多数物质：升温极少数物质（如氢氧化钙）：降温在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某溶质的溶液还能继续溶解某溶质的溶液这种溶质的不饱和溶液这种溶质的饱和溶液课堂导入

如何衡量溶解能力？

在一定温度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科学上是如何表示这种溶解限度的呢?

二、固体物质的溶解度1.

定义

在一定温度下,

某固态物质，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度溶解度可以定量地衡量物质溶解能力的大小

注意(1)条件:

温度影响固体物质的溶解度,如果温度改变,则固体物质的溶解度也会改变,因此只有在指明温度时,溶解度才有意义。在一定温度下。(2)标准:

规定100g溶剂只是统一标准,物质溶解度的大小，与溶剂量的多少无关。在100g溶剂中。

注意(3)状态:达到饱和状态。(4)单位:

比较溶解度的大小是比较同一条件下不同物质溶解能力的大小,只有在相同温度、相同的溶剂且溶剂质量相等的条件下,达到饱和状态所溶解质量的多少,才能说明物质溶解能力的大小。溶解度是所溶解溶质的质量,常用单位为克(g)。2.

含义

(1)溶解度是指某物质在一定温度下,在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,即在该温度下,100g溶剂中最多溶解的量。

如硝酸钾在20℃时的溶解度为31.9g,就是20℃

100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.9g。2.

含义

(2)通过某温度下的溶解度可知,在该温度下的饱和溶液中,溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系,即溶质、溶剂和饱和溶液三者质量比为溶解度:100g:(100g+溶解度)。

如20℃时硝酸钾的溶解度为319g,则在20℃时任意质量的硝酸钾饱和溶液中,硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为____________________。31.9

:

100

:

131.9算一下：

实验证明:在20℃时，100g水最多溶解34g氯化钾，34g就是20℃时氯化钾在水中的溶解度

算一下，由此可得氯化钾饱和溶液的质量是多少?其中溶剂的质量是多少?溶质的质量是多少?饱和溶液的质量：100+34=134g溶剂的质量：100g溶质的质量：34g3.

影响因素(1)内部因素:溶质和溶剂本身的性质。

例如,20℃时,硝酸钾的溶解度为31.9g,氯化钠的溶解度为36g,造成溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠这两种溶质的性质不同。20℃时,硝酸钾在水中和在汽油中的溶解度相差很大,是因为溶剂不同。相同条件下,不同物质在同一溶剂中的溶解度不同；相同条件下,同一物质在不同溶剂中的溶解度也不同。3.

影响固体物质溶解度的因素(2)外部因素:温度。

固体物质的溶解度随温度的变化而变化,所以描述溶解度一定要指明温度才有意义。搅拌或振荡能够加快溶解速率，但不能改变溶解度的大小。课堂检测

例4.20℃时,氯化钠的溶解度是36g,这表示(

)A.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gB.20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和状态C.100g水中最多溶解36g氯化钠D.20℃时,氯化钠在水中溶解36g,溶液达到饱和状态B4.

溶解性和溶解度

(1)溶解性是从定性角度描述物质溶解能力的大小,是物质的一种物理性质。

(2)溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,用来定量地表示溶解性的大小,因此比较同一温度下不同物质的溶解性,可以查找该温度下物质的溶解度。4.

溶解性和溶解度溶解度＜0.01g0.01~1g1~10g＞10g溶解性难溶微溶可溶易溶根据物质在

20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级：难溶物质习惯上叫作“不溶”物质数轴表示：课堂检测

例5.已知20℃时,20g水中溶解了0.03g

A物质达到饱和状态,则

A物质属于(

)

A.易溶物质

B.可溶物质

C.难溶物质

D.微溶物质D

三、固体物质的溶解度的表示方法1.

列表法温度/℃0102030溶解度/g13.621.431.945.6温度/℃40506070溶解度/g62.984.2109.2138.1温度/℃8090100溶解度/g170.3205.8242.5硝酸钾在不同温度时的溶解度2.

曲线法请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。0102030405060708090100溶解度/g80120100160140180200220240260204060温度/℃3.

溶解度曲线的应用溶解度曲线:溶解度随温度变化的曲线。①可以查出某种物质在某温度下的溶解度。a.查找某物质20℃时的溶解度,判断该物质的溶解性;b.查找某物质在某温度下的溶解度,判断该温度下

一定量溶剂中最多溶解溶质的质量;c.判断形成的溶液是不是饱和溶液。3.

溶解度曲线的应用②可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。③比较不同物质的溶解度时,一定要指明温度,

否则没有意义。④可以看出物质的溶解度受温度影响的情况。⑤判断饱和溶液与不饱和溶液的相互转化:

饱和溶液转变为不饱和溶液,向着溶解度变大的

方向改变温度;反之向着溶解度减小的方向改变

温度。讨论与交流>>>1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？20℃时的溶解度为31.9g＞10g,所以硝酸钾是易溶物质,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且溶解度受温度的影响较大。讨论与交流>>>2.55℃时硝酸钾的溶解度是多少?其含义是什么?55℃时硝酸钾的溶解度是98.5g。其含义是在55℃时，100g水中最多可溶解98.5g硝酸钾(或在55℃时，100g水中溶解98.5g硝酸钾，

溶液就达到饱和状态)。讨论与交流>>>3.图7.2-6是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线

你得出的结论是什么？微溶;溶解度随温度的升高而减小。右图是几种固体物质的溶解度曲线，根据曲线，你可以知道：（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而_________,如______________________。（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响_____如氯化钠。（3）此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而______，如氢氧化钙、硫酸锂。增大硝酸铵、硝酸钠、硝酸钾、氯化铵、氯化钾不大减小课堂检测

例6.下表是NaCl、NH4Cl在不同温度时的溶解度。

氯化钠NaCl(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_________________。(2)20℃时,将40gNaCl加入100g水中充分搅拌后所得溶液的质量为_____g。136课堂检测②④(3)40℃时,要使接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的是_______(填序号)。

①升高温度②加溶质NH4Cl③加水④恒温蒸发水课堂检测

例7.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。(1)20℃时,甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是__________。(2)30℃时,50g水中加入10g固体丙,充分溶解后,所得溶液的质量为___g。

乙＞甲＞丙55课堂检测

例7.如图所示为甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。(3)60℃时,将等质量的甲、丙三种固体分别溶于水中,都恰好配制成饱和溶液,所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为__________。

丙＞乙＞甲课堂小结表示方法溶解性定量表达同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同不同种溶质在同种溶剂中的溶解能力不同影响因素①一定温度②100g溶剂③达到饱和④单位是g定性描述易溶、可溶、微溶、难(不)溶决定因素：溶质、

溶剂的性质固体的溶解度课堂检测

1.20℃时，将18.6g硝酸钠放入50g水中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为（）

A.37.2gB.18.6gC.9.3gD.无法计算D课堂检测2.根据右图信息判断，下列叙述不正确的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B.t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C.将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D.t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液

D课堂检测3.如图表示甲、乙、丙三种固态物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，可以分别通过增加溶质、蒸发溶剂、升温等方法变为饱和溶液的是（）A.甲溶液B.乙溶液C.丙溶液D.甲、乙混合溶液温度/℃溶解度/g甲乙丙C课堂检测4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.40℃

时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.采用降温的方法可以将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液D.60℃

时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液质量为200g204060温度/℃溶解度/g604020甲乙B课堂导入

不仅固体可以作为溶质，气体也可以作为溶质溶解在液体中形成溶液。

如何表示气体的溶解度？

四、气体物质的溶解度1.

定义

气体的溶解度是指某气体在压强为101.3kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。气体的溶解度通常用体积来表示。

四、气体物质的溶解度2.

影响因素内因外因溶质本身性质溶剂种类温度压强压强不变时,温度越高,气体溶解度越小温度不变时,压强越高,气体溶解度越大

四、气体物质的溶解度3.

意义

在20℃时,氮气在水中的溶解度为0.015,就是指氮气在压强为101.3kPa和温度为20℃时,1体积的水中最多能溶解0.015体积的氮气。

固体溶解度和气体溶解度的比较固体溶解度气体溶解度条件在一定温度下在压强为101.3kPa和一定温度时溶剂的量100g溶剂1体积溶剂溶液状态饱和饱和单位克（g）溶解气体的体积影响其大小的外