单元复习03物质构成的奥秘九年级化学上册单元复习（人教版）

单元复习九年级化学上册1复习导入第三单元（思维导图）物质构成的奥秘1.分子概念2.微粒的共性3.探究分子运动的实验1.原子的定义。2.原子的结构3.核外电子排布1.元素的概念。2.元素与原子结构间关系3.元素周期表分子和原子原子的结构元素及周期命题分析1复习导入1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。中考解读1复习导入中考常考考点难度常考题型1.分子和原子的性质区别与联系★★★选择题、填空题、简答题2.用微粒的观点解释现象★★★选择题、填空题、实验探究题3.判断构成物质的粒子★★选择题4.原子的构成★★★选择题5.粒子结构示意图★★★选择题、填空题6.元素的概念★★★选择题、填空题7.元素周期表★★★选择题、填空题

本单元包括三个课题

课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分成原子，原子能够重新组合。

课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识，进一步介绍了相对原子质量。

课题3“元素”学习了元素和元素符号，简单介绍了元素周期表。本单元是学习化学微观世界的基础。其中，分子、原子的性质，应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象，原子的构成，离子的形成，以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。2单元概述第三单元物质构成的奥秘1.构成物质的微观粒子有：分子，原子，离子。2.微观粒子的基本性质：轻、小、动、距。3.原子的结构，核外电子排布及原子结构示意图。4.相对原子质量。5.元素及元素符号的概念。复习目标复习重点1.原子的结构及核外电子排布。2.运用分子，原子的性质解释有关的宏观现象。。3.相对原子质量概念的理解。4.元素符号的理解记忆。

复习目标3原子和分子知识点1-1、构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子有

分子

、

原子

、

离子

课题1分子和原子知识点1-2、分子课题1分子和原子1.

概念：由分子构成的物质，

分子

是保持其化学性质的最小粒子。2.用分子的性质解释常见现象常见现象分子的性质1个水分子的质量约是3×10－26kg，1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子的质量和体积都很

小

酒香不怕巷子深；品红在热水中扩散加快分子总是在

不断地运动

。温度越高，分子运动速率越快物体的“热胀冷缩”现象；气体可压缩储存在钢瓶中分子之间有

间隔

。一般温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小液态氧和气态氧都具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同知识点1-2、分子3.分子运动现象的实验（1）实验装置图（2）实验现象：一段时间后，A烧杯中溶液变

红

。（3）原因分析：B烧杯中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显

碱

性，可使酚酞溶液变红。（4）实验结论：分子在

不断地运动

。4.用分子的观点解释物质的变化（1）物理变化：在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，它们的化学性质保持不变。（2）化学变化：在发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他分子，故化学变化的实质是

构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子

。课题1分子和原子1．（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（）A.“酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动B.6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小C.品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小BA、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。【典型例题】2．（2022年山东省泰安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同BA、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；【典型例题】3．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。下列说法错误的是（）A.实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高B.实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快C.实验一能说明分子不停做无规则运动，还能说明相同条

件下氨气的密度比空气小D.如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红B【典型例题】A、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能证明分子间有间隔，故选项错误；B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项正确；C、证明分子可以再分，属于化学变化，所以一滴水中大约有1.67×1021个水分子，不能证明分子可以再分，故选项错误；D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，不能说明分子在不断运动，故选项错误。4．（2022年云南省昆明市中考）喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（）A．分子在不断运动 B．分子质量很小 C．分子间有间隔 D．分子可以再分AA、能闻到特殊气味，是由于构成“84”消毒液的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触就会闻到香味，故A正确；B、能闻到特殊气味与分子的质量大小无关，故B错误；C、能闻到特殊气味与分子的间隔无关，故C错误；D、能闻到特殊气味与分子能否再分无关，故D错误。【典型例题】5．（2022年四川省成都市中考）西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是（）【典型例题】选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确；D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。D原子的结构知识点2-1、原子的概念和构成课题2原子的结构1.

概念：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，

原子是保持其化学性质的最小微粒。2.原子的构成原子序数＝核电荷数＝

质子数

＝

核外电子数

注意：（1）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目相等，电性相反，故原子不显电性。（2）并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的，如某些氢原子没有中子。（3）不同种元素的原子，其根本区别在于它们的核内质子数不同。知识点2-2、核外电子排布课题2原子的结构1.核外电子排布的初步认识①通常用电子层表示运动着的电子离核远近的不同。第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子(每层最多排2n2个电子，n表示电子层数)。②元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，最外层电子最多不超过8个。(只有1层的不超过2个)③元素的化学性质主要取决于其最外层电子数。2.原子结构示意图①原子结构示意图的含义说明：圆圈表示原子核，里面的数字表示核电荷数；弧线表示电子层，上面的数字表示每一个电子层上的电子数。知识点2-2、核外电子排布课题2原子的结构②元素化学性质和原子结构的关系

稀有气体元素金属元素非金属元素原子最外层电子数8个(He为2个)一般＜4个一般≥4个在化学变化中的表现不易得失电子易失电子易得电子化学性质稳定较活泼较活泼规律稀8稳金少失非多得【特别提醒】对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似，氢、氦除外。知识点2-3、相对原子质量课题2原子的结构1.

概念：国际上是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。

3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数。注意：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。难点突破分子和原子的区别与联系粒子分子原子概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分相同点（1）都是构成物质的粒子；（2）质量和体积都很小，粒子间有间隔，粒子在不断地运动；（3）相同粒子的性质相同，不同粒子的性质不同联系

知识点2-4、离子课题2原子的结构1.

概念：带电的原子(或原子团)叫做离子，带正电荷的离子叫做阳离子，带负电荷的离子叫做阴离子。2.离子符号表示的意义3．离子符号的表示方法：在元素符号的右上角用“＋”或“－”表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，数字在前、正负号在后，当数字为1时，省略不写，如Na＋、Cl－。知识点2-4、离子课题2原子的结构4.

原子与离子的区别和联系粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构核内质子数＝核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电表示方法用元素符号表示，如Na、S用阳离子符号表示，如Na＋用阴离子符号表示，如Cl－联系

6．（吉林省长春市2022年中考化学试题）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠AA、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。故选A。【典型例题】7.（2022四川南充市中考）拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是（）A．该反应的基本反应类型为分解反应 B．该反应的化学方程式为:

C．该反应中，分子的种类发生了变化 D．分子和原子均可构成物质BA、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。【典型例题】8.分子和原子的主要区别是（）A．分子大，原子小B．分子可以直接构成物质，而原子不能C．分子可分为原子，而原子不能再分D．在化学变化中，分子可分而原子不可分DA、分子和原子无法比较大小，只能说由原子构成的分子，其分子一定比构成它的原子大，如不能说水分子比铁原子大，故选项错误．B、分子、原子都能直接构成物质，故选项错误．C、分子可分为原子，原子仍然可以再分，故选项错误．D、在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学变化中，分子可分，原子不可分，这是分子和原子的主要区别，故选项正确．【典型例题】9.下列是几种微粒的结构示意图，有关说法正确的是（）A．①③化学性质相似 B．③④属于同种微粒 C．②③两种微粒可以形成化合物 D．微粒④的质量比微粒②大DA、元素化学性质与最外层电子数有密切关系；①只有一个电子层，为填满了的稳定结构，③最外层有2个电子，小于4，为不稳定结构，故选项不正确；B、③中质子数＝电子数，属于原子，④中质子数＞电子数，属于离子，故选项不正确；C、③失去2个电子后形成镁离子才能与②氧离子形成化合物，故选项不正确；D、原子的质量主要集中在原子核上，原子变为离子改变的是电子数，④是镁离子，②是氧离子，镁离子质量比氧离子质量大，故选项说法正确；【典型例题】10.据美国《纽约时报》报道，俄美科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素．使用粒子回旋加速器，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，另一个原子有177个中子．以下说法不正确的是（）A．该元素的核电荷数为117 B．这6个新原子其中有176个中子的5个原子与另一个原子是同位素原子 C．这6个新原子其中有176个中子的原子的相对原子质量为293 D．这6个新原子其中有177个中子的原子的核外电子数也为177个DA、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的核电荷数为117，故正确。B、同位素是质子数相同，而中子数不同的原子，故正确。C、相对原子质量＝质子数+中子数，新元素原子的质子数为117，其中子数176的原子的相对原子质量为117+176＝293，其中子数177的原子的相对原子质量为117+177＝294，故正确。D、新元素的质子数为117，则原子中：原子序数＝核电荷数＝核内质子数，新元素原子的电子数为117，故错误。【典型例题】11.钚是制造核武器的原料的一种。一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，下列关于钚原子的说法正确的是（）A.钚原子的核外电子数为145B.钚的相对原子质量为145C.钚原子的质子数为94D.钚原子带145个单位正电荷CA、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其核外电子数为94，故A不符合题意；B、在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数，由题意钚原子的核电荷数为94，中子数为145，则钚的相对原子质量为94+145=239，故B不符合题意；C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钚原子的核电荷数为94，故其原子的质子数为94，故C符合题意；D、原子不显电性，则钚原子不显电性，故D不符合题意。故答案为：C。【典型例题】12.碳14常用于测量古生物的生活年代。碳14原子的核电荷数为6，中子数为8。下列关于碳－14原子的说法中，正确的是（）A.最外层电子数为6 B.质子数为8C.核外电子数为6 D.碳14质量为14CA、碳原子的最外层电子数为4，错误；B、碳原子的质子数为6，错误；C、核外电子数=核电荷数，正确；D、碳－14的相对原子质量为14，错误。【典型例题】13.关于相对原子质量，下列叙述错误的是（）A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上AA、相对原子质量与原子质量有差别，相对原子质量是原子的相对质量，原子质量是原子的实际质量，错误；B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，正确；C、两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，正确；D、1个质子的质量约等于1个中子的质量，约等于1个电子质量的1836倍，所以原子的质量主要集中在原子核上，正确。【典型例题】元素及周期表知识点3-1、元素课题3元素2.

含量：（1）地壳中含量居前四位的元素是

氧、硅、铝、铁

，其中含量最多的金属元素为

铝

。

（2）人体中含量最多的金属元素为

钙

。

（3）空气中含量最多的元素为

氮

。

（4）形成化合物种类最多的元素为

碳

。

知识点3-1、元素课题3元素3.

分类：（1）一般我们将元素分为金属元素和非金属元素，当然分类标准不同，所分类别也不同。（2）元素种类的判断：①金属元素：金属元素名称的偏旁一般是“钅”字旁，除汞元素外。金属元素组成的单质，除汞单质常温下是液态，其他的金属单质一般在常温下是固态。②非金属元素：非金属元素名称的偏旁一般是“石”字旁、“氵”字旁、“气”字旁，它们的单质在常温下一般分别是固态、液态、气态。知识点3-2、元素符号及意义课题3元素

规定举例

元素符号的书写国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。氢—H、钙—Ca、铁—Fe元素符号的意义宏观表示一种元素如O：表示氧元素微观表示这种元素的原子如O：表示一个氧原子金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质Na—钠、He—氦、S—硫知识点3-3、元素与原子的区别与联系课题3元素项目元素原子定义具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别①宏观概念，只讲种类，不讲个数②用于表示物质的宏观组成③化学变化中元素种类不变①微观概念，既讲种类，又讲个数②用于表示物质的微观构成③化学变化中，原子种类和个数都不改变联系元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称知识点3-4、元素周期表课题3元素1.

元素周期表

科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。（1）为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素（包括稀有气体元素）用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。知识点3-4、元素周期表课题3元素2.

元素周期表的结构（1）横行：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期。（2）纵行：元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族），共16个族。（3）单元格：元素周期表中每一格表示一种元素，每一格中：①右上角的数字表示原子序数。②左上角的字母表示元素符号。③中间的汉字表示元素名称。④最下面的数字表示相对原子质量。知识点3-4、元素周期表课题3元素3.

元素周期表的规律（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。（2）同一周期（横行）的元素：电子层数相同；从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。（3）同一主族（纵行）的元素：最外层电子数相同；从上到下，电子层数依次增多。（4）元素的化合价与元素周期表：①元素的最高正化合价=族序数；②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。4.

学习元素周期表的意义（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（2）为寻找新元素提供了理论依据。（3）在元素周期表中相靠近的元素性质相似，给了人们在一定区域寻找新物质（如半导体材料、催化剂等）提供了启发。14.

（2022年云南省昆明市中考）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（）A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270C．属于金属元素 D．原子序数为107BA、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母是元素符号，故A正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素原子的相对原子质量为270，而不是中子数为270，故B错误；

C、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是𬭛，金字旁，属于金属元素，故C正确；D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为107，该元素的原子序数为107，故D正确。【典型例题】15.

（2022年黄冈市中考）关于下列符号或图示的说法正确的是（）A.①表示2个氮分子