江西省2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

江西省彭泽县第一中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、25℃时，将(Mmold/iNaOH溶液加入20mL0.1mol・LrCH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的

pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是()

V(NaOH溶液)/mL

A.①点时，c(CH3COOD+c(CH3COOH)=c(Na+)

B,对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)

C.③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c(CH3coOD=c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.滴定过程中可能出现c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)

2、世界第一条大面积硝化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层确化镉薄膜，光电转

化率高。下列说法错误的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.该发电玻璃能将光能完全转化为电能

C.硝化镉是一种无机化合物D.应用该光电转化技术可减少温室气体排放

3、下列物质和铁不可能发生反应的是()

A.AI2O3B.H2OC.浓硝酸D.O2

4、下列说法中正确的是()

A.HC10的结构式：H—CI—0B.出与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：*0D.N2分子的电子式：：N：：N：

又。)，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可由碳

5、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，结构如图(。

酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是

A.上述两种制备反应类型相同

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3H6。3

C.碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面

D.碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触

6、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPFsSOCHR的有机溶液（Li*可自由通过）。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

离

含株

干

离

氯

的

性

酸

-7水

庾

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c（BaCl2）保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

7、NM是一种重要的化工原料，利用NH3催化氧化并释放出电能（氧化产物为无污染性气体），其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

催化剂

（电极I）)

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2NH3-6e-^=N2+6H+

c.电子通过外电路由电极n流向电极I

D.当外接电路中转移4moic-时，消耗的02为22.4L

8、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆矶晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

S(h与可溶性领盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BD.D

9、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是

A.钢化玻璃、石英玻璃及有「机玻璃都属于无机非金属材料

B.含澳化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

C.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na20(a06Si02,说明玻璃为纯净物

10、下列条件下，可以大量共存的离子组是()

A.pH=9的溶液中：Na\Fe"、NO3,SCN-

B.含有大量S2O32-的溶液中：H+、K\SO42\Al3+

C.O.lmokL」的NH4cl溶液中：1下、Ba2+>CH3COO>OH

D.某酸性无色透明溶液中：Na\I\CWMg2+

11、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.甲用于制取氯气

B.乙可制备氢氧化铁胶体

C.丙可分离L和KCI固体

D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性

12、设N,\为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.41%02含有分子数目NA

B.25℃,lLpH=13的Ba(OH),数目为0.2NA

C.在足量C%中O.lmolFe燃烧完全，转移电子数目为0.3NA

D.密闭容器中3moiH?与imolN?充分反应可生成N&分子数目为NA

13、下列有关化学用语表示正确的是()

B.芳香煌的组成通式C„H2n-6(n>6)

C.“c、14c原子结构示意图均可表示为024

D.羟基的电子式()：||

14、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径.对数据的利用情况正确的是

A.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢

B.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性

C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性

D.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

15、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是(

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

16、下列有关物质性质的叙述正确的是()

A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成AI(OH”

B.向苯酚溶液中滴加Na2cO3溶液，可生成COz

C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜

D.向饱和氯化钠溶液中先通入N%至饱和，再通入CXh,可生成NaHCCh

二、非选择题(本题包括5小题)

17、化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体，实验室由A制备G的一种路线如下：

OH

浓破的碱,加热

i.£乩吗C12HIA

水浴B|

D

已知:

(DA的化学式是________

(2)H中所含官能团的名称是_______;由G生成H的反应类型是_______o

(3)C的结构简式为,G的结构简式为。

(4)由D生成E的化学方程式为,

⑸芳香族化合物X是F的同分异构体/molX最多可与4molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学

18、烯烧能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物:

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为GOHIB的垃A,经过臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(结构简式如图).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷危的命名是__________.

（3）烧A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

（4）以B为原料通过三步反应可制得化学式为（C6H10O2）n的聚合物，其路线如下：

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为

19、氮化铝（A1N）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用ALO3+3C+N2高温2A1N

+3CO制取氮化铝，设计如图实验装置:

试回答:

（1）实验中用饱和NaNCh与NH4cl溶液制取氮气的化学方程式为一。

（2）装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A的作用是一（填写序号）。

a.防止NaNCh饱和溶液蒸发

b.保证实验装置不漏气

c.使NaNOz饱和溶液容易滴下

（3）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下,

（4）化学研究小组的装置存在严重问题，请说明改进的办法：

（5）反应结束后，某同学用如图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。已知：氮化

铝和NaOH溶液反应生成NaAKh和氨气。

①广口瓶中的试剂X最好选用_（填写序号）。

a.汽油b.酒精c.植物油d.CCI4

②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得N%的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”

③若实验中称取氮化铝样品的质量为ID.Og,测得氨气的体积为3.36L（标准状况），则样品中A1N的质量分数为一。

20、将医中所列仪器组装为一套实验室蒸储工业酒精的装置，并进行蒸馆。

（三）（一）（五）（二）（六）㈣

iuT!~hh

jgxAh

;b1

4」J

（1）图中I、II、DI三种仪器的名称是_、_、_。

（2）将以上仪器按（一）一（六）顺序，用字母a,b,c…表示连接顺序。

c接（）,（）接（）,（）接（）,（）接（）o

（3）I仪器中c口是d口是（填“进水口”或“出水口”）

（4）蒸镭时，温度计水银球应放在_位置。

（5）在n中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是一。

（6）给n加热，收集到沸点最低的馈分是一。收集到78・C左右的微分是一。

21、铅铭黄是一种颜料，主要成分是铭酸铅PbCrO,。现以CrCb・6H?O和Pb（NO3）2等为原料制备该物质，并测定产

物纯度。

滴加.05mol/L

I-----------------11）注解一~一一1浓小。2•鹿仁—L6moi/L・底e-TH唧"）山、过泣」贵色沉沈

'2）过量""""""—-］加晨黄电迫"J我;『空"⑶~J.，洗了［

NaOH淳浓公小

①②③④

（2）第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCKh,已知Cr（OH）3不溶于水，与A1（OH）3类似，具有两性。写①步发生

反应的隅子方程式O

(3)第②步中加入H2O2浓溶液的目的是____________________o溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时

间，目的是O

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb(NO3)2溶液会产生______(填化学式)沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是opH逐步降低时，溶液中的OOJ转化为离子

(填化学式)。

(5)由于络酸铅的溶解度比重络酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，产PbCrO4黄色沉淀，此

时为了提高铅辂黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CthCOOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；任

何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；②点溶液呈中性，溶质为CHjCOONa和CFhCOOH,但

CH3COOH较少③点溶液中溶质为CFhCOONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性。

【详解】

A、①点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3coONa和CH3COOH,混合溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得

+

C(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na),故A错误；

++

B、任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH3COO),所以滴定过程中①@@

+-

任一点都存在电荷守恒c(Na*)+c(H)-c(OH)+c(CH3COO),故B正确；

+

C、③点溶液中溶质为CH3COONa,溶液的pH>7,溶液呈碱性,则c(H+)Vc(OH'),根据电荷守恒得ciNa)>c(CH3COO

°),盐类水解程度较小，所以存在c(Na+)>c(CH3CO(T)>c(OH-)>c(H+),故C错误；

D、滴定过程中遵循电荷守恒，如果溶液呈酸性，贝lJc(H+)>c(OIT),根据电荷守恒得c(Na+)Vc(CH3CO(T),故D错

误；

答案选B。

【点睛】

本题以陶子浓度大小比较为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意

电荷守恒、物料守恒的灵活运用，注意：电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质多少无关。

2、B

【解析】

A.普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；

B.该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；

C.神化镉属于无机化合物，故C正确；

D.应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。

故选B。

3、A

【解析】

A、铁的活泼性比铝弱，则铁和AI2O3不反应，故A选；

B、铁和HzO在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；

C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；

D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；

故选：Ao

4、D

【解析】

A、HC1O中。原子分别与H原子和C1形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—CL故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，比与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C、氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N：；N：，D正确；

故选D。

5、D

【解析】

由题意可知：环辄乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯的方程式为：/0\+o=c=o-碳酸与乙二醇反应制

备碳酸亚乙酯的方程式为：H2C03+HO-CH2-CH2-OH->0又。+2%0。

\_____/

【详解】

A.由分析可知，环氧乙烷与二氧化碳反应制备碳酸亚乙酯为加成反应，碳酸与乙二醇反应制备碳酸亚乙酯为取代反

应，A错误；

B.碳酸亚乙酯的分子式为C3HB借误；

C.碳酸亚乙酯有两个C原子分别以单键和4个原子相连形成四面体构型，故碳酸亚乙酯中所有原子不可能共平面，C

错误；

D.碳酸亚乙酯含酯基，碱性条件下易水解，故碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触，D正确。

答案选D。

6、C

【解析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

+

FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含镁酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+LhS可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应Ni2++2c-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCb溶液中，使BaCL溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl,OH-，则C1移向阳极放电：2C「-2e-=CbT，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

7、B

【解析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极n为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成HzO,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的02的量。

【详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NM被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e-^N2+6H+,B项正确；

C.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极H,C项错误；

+

D.b口通入02,在电极H处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e+4H==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4moie-时，消耗(h的物质的量为ImoL在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

8、B

【解析】

A、高镒酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆研晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查,

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,SO2能被Ba(NO3)2中NCh一氧化。

9、B

【解析】

A.钢化玻璃是在高温下将玻璃拉成细丝加入到合成树脂中得到的玻璃纤维增强塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有机玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于塑料，不是无机非金属材料，A错误；

B.变色玻璃中含有AgBr见光分解产生Ag单质和1上2单质，使眼镜自动变暗，光线弱时，溟与银又生成溟化银，可

见变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关，B正确；

C玻璃的主要成分SiO2易与NaOH发生反应，因此不具有耐碱侵蚀的特点，C错误；

D.普通玻璃的主要成分含有NazSiCh、CaSiO3.S1O2,硅酸盐结构复杂，习惯用氧化物形式表示，但玻璃表示为

Na2OCaO-6SiO2,不能说明玻璃为纯净物，D错误；

故合理选项是B。

10、D

【解析】

A.pH=9的溶液呈碱性，碱性条件下Fe3+生成沉淀，且Fe3+、SCN•发生络合反应而不能大量共存，故A错误；

B.能和S2O32一反应的离子不能大量共存，酸性条件下SzO.*•生成S和二氧化硫而不能大量存在，故B错误；

C.能和氯化钱反应的离子不能大量共存，钱根离子和OH•生成弱电解质而不能大量共存，Li\OH•不能大量共存，

故C错误；

D.酸性溶液中含有大量氢离子，无色溶液不含有色离子，这几种离子都无色且和氢离子不反应，所以能大量共存，

故D正确；

故选：Do

【点睛】

+

S2(V为硫代硫酸根，与氢离子可以发生反应：S2O.?+2H==SI+SO2+H2O。

11、C

【解析】

A.MnCh与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A不能达到实验目的；

B.向NaOH溶液中滴加饱和FeCb溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向

沸水中逐滴加入5〜6滴FeCh饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B不能达到实验目的；

Ch易升华，加热L和KC1固体的混合物，L变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L固体，烧杯中留下KCLC

能达到实验目的；

D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、CI非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的C(h中一定混有

HCbHC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不

能比较H2c03、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D不能达到实验目的；

答案选C

12、C

【解析】

A.标准状况下H2O2的状态不是气态，不能使用气体摩尔体积，A错误；

B.25C,lLpH=13的Ba(OH)2的溶液，c(OH)=0.1mol/L,n(OH)=0.1mol/Lx1L=0.1mol,故OH•的数目为0.1NA,B

错误；

CCb具有强的氧化性，能够将变价金属Fe氧化为+3价，所以O.lmolFe完全燃烧，转移电子数目为0.3$,C正确;

D.N2与出合成氨气的反应是可逆反应，所以密闭容器中3mol也与1molN2充分反应可生成NH.分子数目小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

13、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

是苯的同系物的组成通式，芳香烧的同系物则不一定，B项错误；

C."C和"C仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【点睛】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

14、C

【解析】

A、平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小，平衡常数越大，则表示反应物的转化率越高，它是一个只随

温度改变而改变的量，只在可逆反应中才会出现；错误；

B、氧化还原反应发生的可能性是需要判断物质氧化性还原性的相对强弱，错误；

C、沸点差别，可以选用蒸储的方法分离，正确；

D、需要考虑物质的状态，气体和液体没有可比性，错误。

15、D

【解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误；

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.GN4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C・N键为共价键，比C-C键短。

16>D

【解析】

A.向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f,不会生成氢氧化铝，A项错

误；

B.因酸性比较：H2c。3>苯酚〉HCOn则向苯酚溶液中滴加Na2c03溶液，不会生成C(h,只会生成苯酚钠与碳酸氢

钠，B项错误；

C.蔗糖不是还原性糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误：

D.向饱和氯化钠溶液中先通入NM至饱和，再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小，会先以晶体形式

析出，发生的反应是；NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO31,D项正确；

答案选D。

【点睛】

A项是易错点，学生要理解并准确掌握铝三角的转化关系，铝单质的特性。铝单质与酸反应会生成正盐铝盐，而与碱

反应生成偏铝酸盐，铝单质不能直接转化为氢氧化铝沉淀。

二、非选择题（本题包括5小题）

【解析】

根据合成路线中有机物的结构变化及分子式结合反应条件分析合成过程中的中间产物及反应类型；根据提示信息及原

料、目标产物，采用逆合成分析法设计合成路线。

【详解】

sosn

根据已知条件及D的结构式分析得A与浓硫酸发生取代反应，则B的结构简式为；根据B和D的结构及

0H

反应条件可以分析得中间产物C的结构简式为：八/\；根据E的分子式结合D的结构分析知E的结构简式为：

CH)COp

;根据F的结构及反应条件分析G的结构简式为:

⑴根据A的结构简式分析得A的化学式是CIOHK；

⑵根据H的结构简式分析，H中所含官能团的名称是羟基，酰键；比较G和H的结构变化可以看出H中酚羟基上的

氢原子被八4取代，所以该反应为取代反应;

ON

⑶根据上述分析C的结构简式为人丫、；G的结构简式为

(4)由D生成E属于取代反应，化学方程式为:+CH3coOH；

(5)X属于芳香族化合物，则X中含有苯环，ImolX最多可与4moiNaOH反应，结构中可能含有2个酯基，结构中有

3种不同化学环境的氢，且峰面积比为3:3:1,说明结构中对称性较强，结构中应该含有多个甲基，则符合要求的X的

出"

结构简式有为：CHKKXIL、

11VIH

CMXVHt

⑹根据目标产物逆分析知发生取代反应生成,

在一定条件下制取,结合有机物中官能团的性质及题干信息,

取,则合成路线为：KMnOiII

CH3

18、n3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4■三甲基庚烷

CH3CH3

o

H3c—C=C—C=C—CHj

Illi

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为GoHi8的垃A,则A烯正应该是下列三个片断结合而成，

2个CH3-再结合反应原理解答该题；

CH3cH3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

⑶煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

?尸

(4)B为CHjC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3()HCll3

为CH3±H-f-COOH；第二步CH.2H'—COOH生成C6W0O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

CH3CH3

键即结构式为CH2=CH-9_COOH；第三步C“2=CH-9_COOH发生加聚反应生成“「工，据此分析解

||HjC-f-CH、

Cll3CI13COOH

答。

【详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为GoHi8的短A,则A烯烧应该是下列三个片断结合而成，2个

CII

..I3I

CH3-、一济丁一,-01^故A的结构简式是％C—CH=C—C—CHWH—CH、；

CH3CH3CH3Ol3

⑵根据⑴的分析，AH3C—CH=C—C-CH=CH-(H,,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

(H均

4,4■三甲基庚烷；

⑶免A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是1111;

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B为ClhC-f-COOH,分子式为：C6H10O3,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则以基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCHjOHCHj

式为CH3cH-f-COOH；第二步CHJIH-卜COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

8H35

9H3CH31

-------HjC------CH-1—

双键即结构式为CH2=CH-g—COOH；第三步CH2:CH-f-COOH发生加聚反应生成IJ«；第二

IJm

CH3CH3COOII

OHCH3OHCH3

步Clhl'H-f-COOH反应时，2分子CH32H-+-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与较基、竣基与羟基发

CH3CH3

o

H,COCHt

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为MC委YC|1,O

H3c人

【点睛】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

19、NaNOz+NHaCl^NaCl+Nzt+lHzOc用酒精灯微热蒸储烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间,

导管内上升一段水柱，证明气密性良好在干燥管D末端连接一个尾气处理装置c不变61.5%

【解析】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NH4C1溶液制取氮气NaNO2+NH4Cl^=NaCI+N2T+2H2O,装置中分液漏斗与蒸储烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：AI2O3+3C+N2强2A1N+3CO，D防止空气进

入反应装置干扰实验；

(1)饱和NaNOz与NH4a溶液应生成氯化钠、氮气和水；

(2)根据实验的需要结合大气压强原理来回答；

(3)只要先将装置密封再利用热胀冷缩原理进行气密性验证；

(4)实脸必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染：

(5)氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通

过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氮气的体积.所以通过量筒中

排出的水的体积就可以知道氨气的体积，然后有氨气的密度求出氨气的质量，进而根据方程式求出氮化铝的质量。

①产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离

液；选用的试剂应是和水不互溶，且密度大于水的；

②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替

了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可；

③根据负气的体积计算出物质的量，得出其中氮原子的物质的量，根据氮原子守恒，来计算激化铝的百分含量。

【详解】

制取氮化铝：用饱和NaNCh与NHQ溶液制取氮气NaN(h+NH4c12NaQ+N2T+2H20,装置中分液漏斗与蒸馈烧

瓶之间的导管A,平衡内外压强，使NaNCh饱和溶液容易滴下，制得的氮气排尽装置中的空气，碱石灰干燥氮气，

氧化铝、碳和氮气在高温的条件下生成氮化铝和一氧化碳，方程式为：ALO3+3C+N是型2A1N+3CO,D防止空气进

入反应装置干扰实验.

(1)饱和NaNO2与NH4。溶液反应生成氯化钠、氮气和水，反应为NaNO2+NHQ2NaCl+N2T+2H2。；故答案为:

NaNO^+NHaCIANaCl+N?t4-2H?O：

(2)装置中分液漏斗与蒸储烧瓶之间的导管A具有平衡气压的作用，这样可以保证NaNCh饱和溶液容易滴下，故选

c；

(3)关闭分液漏斗开关，使装置处于密闭体系，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，由于热胀冷缩，锥形瓶

内气体受热膨胀，如果导管口有气泡冒出，说明气密性良好，否则装置漏气，故答案为：用酒精灯微热蒸福烧瓶，导

管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，证明气密性良好；

(4)实验必须对有毒气体进行尾气处理，应在干燥管D末端连接一个尾气处理装置，防止空气污染，故答案为：在

干燥管D末端连接一个尾气处理装置；

(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不

能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCL密度大于水，不能起到隔

离作用，而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：C；

②本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空

气即可，不会对测量结果产生影响，故答案为：不变；

③氨气的体积为3.36L(标准状况)，物质的量是0.15moL所以氮化铝的物质的量是0.15m