2024-2025学年下学期高中化学必修二第六章B卷

第29页（共29页）第六章B卷一．选择题（共14小题）1．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（）A．铂电极上发生还原反应 B．阴离子移向正极 C．电子由铂网经外电路流向铝板 D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小2．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（）A．总反应CO（g）+N2O（g）＝CO2（g）+N2（g）的ΔH＝﹣361.22kJ•mol﹣1 B．稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C．反应①和反应②均为放热反应 D．总反应的催化剂为ZnO+3．一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），当反应了1molH2（g）和1molI2（g）生成2molHI（g）时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．由图象可得，HI（g）比I2（g）更稳定 C．1molH﹣I键的能量为91.5kJ D．相同条件下，2molH2（g）与2molI2（g）反应，释放26kJ的热量4．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．铝粉与氧化铁粉末反应 C．乙醇燃烧 D．氧化钙与水反应5．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（）ABCD砷化镓太阳能电池燃气灶风力发电机燃料电池A．A B．B C．C D．D6．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（）A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强7．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是（）A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣ B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加8．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）高温¯Fe3O4（s）+4H2（gA．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大9．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）A．A2（g）+B2（g）═2AB（g）是一个放热反应 B．A2（g）与B2（g）每生成2molAB（g）时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键时放出akJ能量10．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）A．断开1molNO（g）中化学键需要吸收632kJ能量 B．NO（g）═12N2（g）+12O2（g）△HC．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝﹣180kJ/mol D．形成1molNO（g）中化学键时释放90kJ能量11．在恒温恒容密闭容器中，发生反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③混合气体平均相对分子质量不再发生变化④H2O、CO、H2物质的量之比为1：1：1的时刻⑤化学反应速率关系为v正（H2O）＝v逆（CO）⑥化学反应速率关系为v正（H2O）＝v正（H2）A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥12．下列模型表示H2和O2的反应过程（“—”表示化学键）。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ是放热过程 B．过程Ⅱ是吸热过程 C．总能量：a＞c D．稳定性：b＞c13．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl﹣+3H+。已知该反应的速率随c（A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致 B．纵坐标为v（Cl﹣）的v～t曲线与图中曲线完全重合 C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少14．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是（）A．ΔH1＜0、ΔH4＞0 B．ΔH1﹣ΔH2＝ΔH4﹣ΔH3 C．HCl的键能比HBr的键能大 D．稳定性：•CH（CH3）2＞•CH2CH2CH3二．解答题（共3小题）15．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会（填“吸收”或“放出”）kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”），写出该电极的电极反应式。（3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。该反应的化学方程式为：2NO+2CO⇌催化剂2CO2+N①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：时间/s0123……c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.603.052.852.75……用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为mol•L﹣1•s﹣1。②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是（填序号）。a．CO的浓度不再改变b．容器中的气体质量保持不变c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（℃）NO初始浓度（mol•L﹣1）CO初始浓度（mol•L﹣1）催化剂的比表面积（m2•g﹣1）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱa1.20×10﹣35.80×10﹣3124Ⅲ350b5.80×10﹣382i．将表中数据补充完整：a；b。ii．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线（填“甲”或“乙”）。16．物质的变化过程中往往伴随着能量变化。（1）下列变化中，属于吸热反应的是（不定项）。A.Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合B.高温下碳酸钙分解C.碳的不完全燃烧D.金属钠投入水中（2）下列说法正确的是。A.化学反应热效应一定等于系统的焓变B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＜0，可知H2和O2的能量之和大于H2O的能量C.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同（3）已知X（g）经过以下两步反应生成Z（g），X（g）＝Y（g）ΔH1＞0；Y（g）＝Z（g）ΔH2＜0，总反应放热。下列能量变化示意图能表示上述过程的是。（4）Cl2（g）和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：。（5）以下两个热化学方程式中，焓变的大小关系为：ΔH1ΔH2。CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1；CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH2。（6）已知：①CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）＝CH3COO﹣（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣45.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1则电离方程式CH3COOH（aq）＝CH3COO（aq）+H+（aq）的ΔH＝。将浓度为0.50mol•L﹣1的盐酸和0.55mol•L﹣1的碱溶液（NaOH溶液或氨水）各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1），生成的溶液的比热容（c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1）测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组HCl+NaOH15.0乙组HCl+NH3•H2O15.018.1（7）甲组实验放出的热量乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。（8）HCl（aq）+NH3•H2O（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH＝kJ•mol﹣1（保留一位小数）。（9）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为QkJ，则Q的值。A.等于92.2B.小于92.2C.等于184.4D.小于184.417．现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨反应中的能量变化如图所示。（1）反应过程中断裂的化学键有。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），生成2molNH3（g）的能量变化为kJ（用含E1、E2的代数式表示）。（3）下列措施能提高合成氨反应速率的有（填字母序号）。A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器容积（4）在体积为2L的密闭容器中，加入1molN2、3molH2，反应过程中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。①0～t1时间段内，用H2表示的反应速率v（H2）＝mol•L﹣1•s﹣1（用含t1的代数式表示）。②反应进行到t2时，下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是（填字母序号）。A．容器中气体的密度不变B．容器中气体的压强不变C．氨气的百分含量不变D．消耗3molH2的同时生成2molNH3

第六章B卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案AACADADCCAA题号121314答案CCB一．选择题（共14小题）1．我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是（）A．铂电极上发生还原反应 B．阴离子移向正极 C．电子由铂网经外电路流向铝板 D．一段时间后，正极区附近溶液的pH变小【分析】海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，即放电时金属Al失电子发生氧化反应，则Al作负极，铂网作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由Al经外电路流向铂网，据此分析解答。【解答】解：A．铂网作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确；B．原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故B错误；C．原电池中电子由Al经外电路流向铂网，故C错误；D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，一段时间后，正极区附近溶液的pH增大，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原电池原理的应用，把握正负极的判断、电极反应是解题的关键，侧重基础知识检测和运用能力的考查，题目难度不大。2．CO用于处理大气污染物N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法正确的是（）A．总反应CO（g）+N2O（g）＝CO2（g）+N2（g）的ΔH＝﹣361.22kJ•mol﹣1 B．稳定性：IM1＞IM2＞IM3＞IM4 C．反应①和反应②均为放热反应 D．总反应的催化剂为ZnO+【分析】根据ΔH＝生成物的总能量﹣反应物的总能量，根据图1和图2可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，进行分析。【解答】解：A.根据流程图可以看出反应过程中CO变为CO2，N2O变成N2，总反应为CO（g）+N2O（g）＝CO2（g）+N2（g），生成物的总能量小于反应物的总能量，差值为361.22kJ/mol，因此该反应的ΔH＝﹣361.22kJ﹣mol﹣1，故A正确；B.能量越低越稳定，所以稳定性：IM1＜IM2＜IM3＜IM4，故B错误；C.反应①是Zn+和N2O反应生成N2和ZnO+，生成物能量高于反应物能量，是吸热反应，反应②是放热反应，故C错误；D.根据图1和图2结合，可以看出反应的催化剂为Zn+，ZnO+为中间产物，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3．一定条件下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），当反应了1molH2（g）和1molI2（g）生成2molHI（g）时，其断键、成键过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．由图象可得，HI（g）比I2（g）更稳定 C．1molH﹣I键的能量为91.5kJ D．相同条件下，2molH2（g）与2molI2（g）反应，释放26kJ的热量【分析】A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量；B．由图像看不出HI（g）和I2（g）能量的高低，即稳定性不能对比；C．由图像可知形成2mol氢碘键释放（170+13）kJ的能量，故1molH﹣I键的能量为92.5kJ；D．由图像可知1molH2（g）与1molI2（g）反应放热13kJ，故H2（g）+I2（g）⇌2Hl（g）ΔH＝﹣13kJ/mol，该反应为可逆反应，当2molH2（g）与2molI2（g）反应达不到100%转化，释放的热量小于26kJ。【解答】解：A．由图像可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，故A错误；B．由图像看不出HI（g）和I2（g）能量的高低，即稳定性不能对比，故B错误；C．由图像可知形成2mol氢碘键释放（170+15）kJ的能量，故1molH﹣I键的能量为92.5kJ，故C正确；D．由图像可知1molH2（g）与1molI2（g）反应放热13kJ，故H2（g）+I2（g）⇌2Hl（g）ΔH＝﹣13kJ/mol，该反应为可逆反应，当2molH2（g）与2molI2（g）反应达不到100%转化，释放的热量小于26kJ，故D错误，故选：C。【点评】本题主要考查了化学反应的焓变分析，化学键与焓变关系的计算分析应用，掌握原理和基础是解题的关键，题目难度中等。4．下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．铝粉与氧化铁粉末反应 C．乙醇燃烧 D．氧化钙与水反应【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故B错误；C、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．5．下列设备工作时，把化学能转化为电能的是（）ABCD砷化镓太阳能电池燃气灶风力发电机燃料电池A．A B．B C．C D．D【分析】A.砷化镓太阳电池是集中太阳能转化为电能；B.燃气灶为可燃性气体燃烧产生热能和光能；C.风力发电是风能转化为电能；D.燃料电池是通过化学反应释放出电能。【解答】解：A.砷化镓太阳电池是集中太阳能转化为电能，故A错误；B.燃气灶为可燃性气体燃烧产生热能和光能，故B错误；C.风力发电是风能转化为电能，故C错误；D.燃料电池是通过化学反应释放出电能，故D正确，故选：D。【点评】本题考查能量转化的相关知识点，为高频考点，把握能量转化的形式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。6．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（）A．Pb作电池的负极 B．PbO2作电池的负极 C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强【分析】由放电时总反应可知，Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42-=PbSO4，PbO2作电池的正极，电极反应式为PbO2+2e﹣+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，充电时Pb电极为阴极，电极反应式为PbSO4+2e﹣＝Pb+SO42-，PbO2作阳极，电极反应式为PbSO4+2H2【解答】解：A.Pb由0价升高为+2价，失电子作负极，故A正确；B.PbO2作电池的正极，故B错误；C.PbO2得电子，作氧化剂，被还原，故C错误；D.电池放电时，消耗硫酸，溶液酸性减弱，故D错误；故选：A。【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据反应物价态变化判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。7．化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法错误的是（）A．甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣ B．乙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 C．丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D．丁：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加【分析】A．甲中Zn作负极，Ag2O作正极；B．乙中Zn作负极，MnO2作正极；C．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2＝2H2O；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极。【解答】解：A．甲中Ag2O作正极，电极反应式为Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故A正确；B．乙中Zn作负极，在反应中失电子发生氧化反应，锌筒会变薄，故B正确；C．氢氧燃料电池总反应为2H2+O2＝2H2O，反应生成水，电解质溶液被稀释，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，故C正确；D．Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，阳离子（Zn2+）向正极（Cu）移动，氢离子在正极得电子生成氢气，故Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故D错误；故选：D。【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能以题目信息准确判断正负极是解题的关键。8．一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）高温¯Fe3O4（s）+4H2（gA．增加铁粉的质量 B．保持体积不变，充入N2，使体系压强增大 C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积增大【分析】对于3Fe（s）+4H2O（g）高温¯Fe3O4（s）+4H2（g【解答】解：A．增加固体的量，对反应速率没有影响，故A错误；B．体积不变，充入氮气使容器压强增大，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；C．将容器的体积缩小一半，浓度增大，反应速率增大，故C正确；D．压强不变，充入氮气使容器体积增大，则容器体积应增大，气体浓度减小，反应速率减小，故D错误。故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意压强与浓度的关系。9．图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是（）A．A2（g）+B2（g）═2AB（g）是一个放热反应 B．A2（g）与B2（g）每生成2molAB（g）时吸收bkJ能量 C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键时放出akJ能量【分析】A．反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应；B．ΔH＝生成物的总能量﹣反应物的总能量；C．由图可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量；D．断裂化学键吸收能量。【解答】解：A．由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故A错误；B．由图可知，A2（g）与B2（g）每生成2molAB（g）时吸收（a﹣b）kJ能量，故B错误；C．由图可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键时吸收akJ能量，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查化学反应中能量的变化，为基础知识的考查，题目难度不大。10．反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）A．断开1molNO（g）中化学键需要吸收632kJ能量 B．NO（g）═12N2（g）+12O2（g）△HC．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝﹣180kJ/mol D．形成1molNO（g）中化学键时释放90kJ能量【分析】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；B.物质的量与热量成正比，且互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反；C.由图可知生成2molNO气体时吸收热量为180kJ；D.结合选项A可知，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。【解答】解：A.断开1molNO（g）中化学键需要吸收能量为（946kJ+498kJ﹣180kJ）×12=632kJB.由图中信息，可知NO（g）=12N2（g）+12O2（g）△H＝﹣C.由图可知N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJ/mol，故C错误；D.由A中可知，形成1molNO（g）中化学键时释放632kJ能量，故D错误；故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项AD的关系，题目难度不大。11．在恒温恒容密闭容器中，发生反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强不再变化②混合气体的密度不再变化③混合气体平均相对分子质量不再发生变化④H2O、CO、H2物质的量之比为1：1：1的时刻⑤化学反应速率关系为v正（H2O）＝v逆（CO）⑥化学反应速率关系为v正（H2O）＝v正（H2）A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥【分析】C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。【解答】解：①该反应前后气体的化学计量数不相等，混合气体的压强为变量，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，故①正确；②反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中，混合气体的密度为变量，则当密度不变时，证明达到平衡状态，故②正确；③H2O（g）的相对分子质量为18，而产物混合气体的平均相对分子质量为15，所以开始反应后，混合气体的平均相对分子质量逐渐变小，即混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体平均相对分子质量不变时，能够证明达到平衡状态，故③正确；④H2O、CO、H2物质的量之比为1：1：1的时刻不能说明反应进行的程度，不能证明该反应是否达到平衡状态，故④错误；⑤化学反应速率关系为v正（H2O）＝v逆（CO），表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑤正确；⑥化学反应速率关系为v正（H2O）＝v正（H2），表示的都是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故⑥错误；故选：A。【点评】本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。12．下列模型表示H2和O2的反应过程（“—”表示化学键）。下列说法正确的是（）A．过程Ⅰ是放热过程 B．过程Ⅱ是吸热过程 C．总能量：a＞c D．稳定性：b＞c【分析】A．过程Ⅰ是断键过程，断键吸热；B．过程Ⅱ是成键过程，成键放热；C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；D．能量越低越稳定。【解答】解：A．过程Ⅰ是断键过程，断键吸热，所以过程Ⅰ是吸热过程，故A错误；B．过程Ⅱ是成键过程，成键放热，所以过程Ⅱ是放热过程，故B错误；C．H2和O2反应，生成水是放热反应，所以总能量：a＞c，故C正确；D．b到c的过程是放热过程，b的能量＞c的能量，所以稳定性：b＜c，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力、应用能力，属于基本知识的考查，难度不大。13．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl﹣+3H+。已知该反应的速率随c（A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致 B．纵坐标为v（Cl﹣）的v～t曲线与图中曲线完全重合 C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少【分析】A．反应的速率随c（H+）的增大而加快；B．v=△C．图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣D．随反应的进行，反应物的浓度减小。【解答】解：A．反应的速率随c（H+）的增大而加快，反应进行时生成氢离子，则反应开始时速率增大可能是c（H+）所致，故A正确B．v=△c△t，由图中纵横坐标可知，纵坐标为v（Cl﹣）的v～C．图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图，则阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3D．随反应的进行，反应物的浓度减小，则后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少，故D正确；故选：C。【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，把握反应速率与浓度、时间的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。14．一定温度下，CH3CH2CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有物质均为气态，下列叙述错误的是（）A．ΔH1＜0、ΔH4＞0 B．ΔH1﹣ΔH2＝ΔH4﹣ΔH3 C．HCl的键能比HBr的键能大 D．稳定性：•CH（CH3）2＞•CH2CH2CH3【分析】由图示可得①CH3CH2CH3+Cl•→CH3CH2CH2•+HCl对应图上ΔH1；②CH3CH2CH3+Cl•→•CH（CH3）2+HCl对应图上ΔH2；③CH3CH2CH3+Br•→CH3CH2CH2•+HBr对应图上ΔH3；④CH3CH2CH3+Br•→•CH（CH3）2+HBr对应图上ΔH4。【解答】解：A．图像显示ΔH1对应的反应中反应物总能量高于生成物种总能量，为放热反应，所以ΔH1＜0，ΔH4对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，所以ΔH4＞0，故A正确；B．由盖斯定律，反应①+反应④＝反应②+反应③，即ΔH1+ΔH4＝ΔH2+ΔH3，故B错误；C．氯元素的非金属性强于溴元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此HCl的键能比HBr的键能大，故C正确；D．由反应过程﹣能量图可知，•CH（CH3）2的能量低于•CH2CH2CH3，能量越低越稳定，所以稳定性：•CH（CH3）2＞•CH2CH2CH3，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。二．解答题（共3小题）15．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图：该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO，会吸收（填“吸收”或“放出”）180kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：NiO电极上发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），写出该电极的电极反应式NO﹣2e﹣+O2﹣═NO2。（3）利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2。该反应的化学方程式为：2NO+2CO⇌催化剂2CO2+N①某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：时间/s0123……c（CO）/×10﹣3mol•L﹣13.603.052.852.75……用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为3.75×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1。②下列情况可说明该反应达到化学平衡状态的是ad（填序号）。a．CO的浓度不再改变b．容器中的气体质量保持不变c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1d．相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2③已知：增大催化剂的比表面积可提高该反应速率为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（℃）NO初始浓度（mol•L﹣1）CO初始浓度（mol•L﹣1）催化剂的比表面积（m2•g﹣1）Ⅰ2801.20×10﹣35.80×10﹣382Ⅱa1.20×10﹣35.80×10﹣3124Ⅲ350b5.80×10﹣382i．将表中数据补充完整：a280；b1.20×10﹣3。ii．实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线乙（填“甲”或“乙”）。【分析】（1）ΔH＝反应物断键吸收的能量﹣生成物成键释放出的能量，据此计算焓变，判断是放热还是吸热；（2）由图可知，NO失去电子，发生氧化反应，和氧离子反应生成二氧化氮，根据原子守恒、电荷守恒书写电极反应式；（3）①根据v（CO）=△②a．CO的浓度不再改变，其它组分的浓度也不变；b．容器中的气体质量始终保持不变，质量不是变量；c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1，不能说明各组分浓度不变；d．相同时间内，反应消耗2molNO，则生成1molN2，同时逆反应消耗1molN2，即N2的正逆反应速率相等；③i．根据表中数据可知，Ⅰ、Ⅱ实验中：温度、初始浓度相等，催化剂的比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ实验中，初始浓度、催化剂的比表面积相同，温度不同；ii．增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，达到平衡的时间缩短。【解答】解：（1）N2（g）+O2（g）＝2NO（g），ΔH＝反应物断键吸收的能量﹣生成物成键释放出的能量＝（946+498）kJ/mol﹣2×632kJ/mol＝+180/mol，所以这是一个吸热反应，则1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量，故答案为：吸收；180；（2）由图可知，NO失去电子，发生氧化反应，和氧离子反应生成二氧化氮，电极反应式为：NO﹣e﹣+O2﹣＝NO2，故答案为：氧化：NO﹣e﹣+O2﹣＝NO2；（3）①根据表格数据可知，用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为v（CO）=(3.6-2.85)×10-3mol/L2s=3.75×10﹣4故答案为：3.75×10﹣4；②a．CO的浓度不再改变，其它组分的浓度也不变，可逆反应达到平衡状态，故a正确；b．容器中的气体质量始终保持不变，故气体质量不变，不能说明可逆反应达到平衡状态，故b错误；c．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1，不能说明各组分浓度不变，不能说明可逆反应达到平衡状态，故c错误；d．相同时间内，反应消耗2molNO，则生成1molN2，同时逆反应消耗1molN2，即N2的正逆反应速率相等，能够说明可逆反应达到平衡状态，故d正确；故答案为：ad；③i．根据表中数据可知，Ⅰ、Ⅱ实验中：温度、初始浓度相等，催化剂的比表面积不同，所以a＝280，Ⅰ、Ⅲ实验中，初始浓度、催化剂的比表面积相同，温度不同，所以b为1.20×10﹣3，故答案为：280；1.20×10﹣3；ii．增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，实验Ⅰ和实验Ⅱ中，由图可知，表示实验Ⅱ的是曲线乙，故答案为：乙。【点评】本题主要考查反应热与焓变的相关知识，同上考查电极反应式的书写，侧重考查学生的看图理解能力，获取信息的能力，属于基本知识的考查，难度不大。16．物质的变化过程中往往伴随着能量变化。（1）下列变化中，属于吸热反应的是AB（不定项）。A.Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合B.高温下碳酸钙分解C.碳的不完全燃烧D.金属钠投入水中（2）下列说法正确的是D。A.化学反应热效应一定等于系统的焓变B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH＜0，可知H2和O2的能量之和大于H2O的能量C.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同（3）已知X（g）经过以下两步反应生成Z（g），X（g）＝Y（g）ΔH1＞0；Y（g）＝Z（g）ΔH2＜0，总反应放热。下列能量变化示意图能表示上述过程的是A。（4）Cl2（g）和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO2（g）ΔH＝﹣290kJ/mol。（5）以下两个热化学方程式中，焓变的大小关系为：ΔH1＜ΔH2。CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1；CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH2。（6）已知：①CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）＝CH3COO﹣（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣45.7kJ•mol﹣1②H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ•mol﹣1则电离方程式CH3COOH（aq）＝CH3COO（aq）+H+（aq）的ΔH＝+11.6kJ•mol﹣1。将浓度为0.50mol•L﹣1的盐酸和0.55mol•L﹣1的碱溶液（NaOH溶液或氨水）各50mL混合（溶液密度均为1g•mL﹣1），生成的溶液的比热容（c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1）测得温度如下：反应物起始温度t1/℃最高温度t2/℃甲组HCl+NaOH15.0乙组HCl+NH3•H2O15.018.1（7）甲组实验放出的热量＞乙组实验放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）。（8）HCl（aq）+NH3•H2O（aq）＝NH4Cl（aq）+H2O（l）的ΔH＝﹣51.8kJ•mol﹣1（保留一位小数）。（9）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为QkJ，则Q的值D。A.等于92.2B.小于92.2C.等于184.4D.小于184.4【分析】（1）常见的吸热反应包括大多数的分解反应、Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合、碳和二氧化碳反应、碳和水蒸气反应；（2）A.焓变与参加反应的物质的物质的量有关；B.该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，但不能说明H2和O2的能量之和大于H2O的能量；C.焓变与参加反应的物质的物质的量有关，不一定为1mol；D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同，否则反应不能进行；（3）生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应；（4）Cl2（g）和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，当有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO2（g）ΔH＝﹣290kJ/mol；（5）已知①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1；②CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH2，根据盖斯定律①﹣②可得，2H2O（g）＝2H2O（l）ΔH1﹣ΔH2；气体变为液体为放热反应；（6）已知：①CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）＝CH3COO﹣（aq）+H2O（l）ΔH1＝﹣45.7kJ•mol﹣1；②H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH2＝﹣57.3kJ•mol﹣1，根据盖斯定律①﹣②可得反应CH3COOH（aq）＝CH3COO（aq）+H+（aq）的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2；（7）甲组实验用的是强酸和强碱，而乙组实验用的是强酸和弱碱，一水合氨的电离过程需要吸收热量，故其他条件相同时，乙组实验放出的热量更低；（8）根据乙组实验所得结果可得：ΔH=-cmΔt（9）合成氨的反应为可逆反应，2molN2和6molH2反应无法全部转化为4molNH3，故Q＜184.4。【解答】解：（1）A.Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合，属于吸热反应，故A正确；B.高温下碳酸钙分解是吸热反应，故B正确；C.碳的不完全燃烧生成一氧化碳，是放热反应，故C错误；D.金属钠投入水中上生成氢氧化钠和氢气，属于放热反应，故D错误；故答案为：AB；（2）A.焓变与参加反应的物质的物质的量有关，故A错误；B.该反应为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，但不能说明H2和O2的能量之和大于H2O的能量，故B错误；C.焓变与参加反应的物质的物质的量有关，不一定为1mol，故C错误；D.在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同，否则反应不能进行，故D正确；故答案为：D；（3）生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应，由反应X（g）＝Y（g）ΔH1＞0可知该反应为吸热反应，所以Y的能量大于X；反应Y（g）＝Z（g）ΔH2＜0为放热反应，所以Y的能量大于Z，总反应放热，所以X的能量小于Z的能量，故A正确；故答案为：A；（4）Cl2（g）和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，当有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO2（g）ΔH＝﹣290kJ/mol，故答案为：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）＝4HCl（g）+CO2（g）ΔH＝﹣290kJ/mol；（5）已知①CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH1；②CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH2，根据盖斯定律①﹣②可得，2H2O（g）＝2H2O（l）ΔH1﹣ΔH2；气体变为液体为放热反应，则ΔH1﹣ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2，故答案为：＜；（6）已知：①CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）＝CH3COO﹣（aq）+H2O（l）ΔH1＝﹣45.7kJ•mol﹣1；②H+（aq）+OH（aq）＝H2O（l）ΔH2＝﹣57.3kJ•mol﹣1，根据盖斯定律①﹣②可得反应CH3COOH（aq）＝CH3COO（aq）+H+（aq）的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2＝（﹣45.7kJ•mol﹣1）﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）＝+11.6kJ•mol﹣1，故答案为：+11.6kJ•mol﹣1；（7）甲组实验用的是强酸和强碱，而乙组实验用的是强酸和弱碱，一水合氨的电离过程需要吸收热量，故其他条件相同时，乙组实验放出的热量更低，故答案为：＞；（8）根据乙组实验所