实验15 常见金属的物理性质和化学性质-中考化学实验精讲精练

人教版2024下册/第八单元金属和金属材料/实验活动5实验15常见金属的物理性质和化学性质【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。2．进一步提高实验设计能力。【实验仪器】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴【实验试剂】镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液【实验过程】1．金属的物理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。金属镁铝铁铜颜色光泽（2）通过相互刻画，比较铜片与铝片、铜片与黄铜片（或白铜片）的硬度。实验内容铜片和铝片相互刻画铜片和黄铜片（或白铜片）相互刻画实验现象实验结论请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、或延展性）。验证的性质实验内容验证的性质实验内容验证的性质实验内容导电性导热性延展性2．金属的化学性质（1）铜片在空气中加热。实验操作实验现象化学方程式用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热金属与酸的反应。实验内容实验现象化学方程式镁条＋稀盐酸铝片＋稀盐酸锌粒＋稀盐酸铁片＋稀盐酸铜片＋稀盐酸（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。方案选择的试剂实验操作现象和结论=1\*ROMANI现象：结论：金属活动性_>现象：结论：金属活动性>=2\*ROMANII现象：结论：金属活动性__>__现象：结论：金属活动性>最终结论：金属活动性>>1.金属的主要物理性质（1）金属的一些物理性质和用途用途举例制首饰作导线制烧水壶制金属丝、金属箔制别针利用的物理性质（2）金属的物理特性=1\*GB3①颜色：铁、铝等大多数金属呈色，但铜呈色，金呈色。=2\*GB3②状态：在常温下，铁、铝等大多数金属是体，但汞是体。金属的化学性质（1）金属与氧气的反应金属反应事实反应的化学方程式镁常温下就能与氧气反应铝铁常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应铜金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）（2）金属与酸的反应根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有镁、锌、铁，其中反应的剧烈程度从高到低的顺序是镁、锌、铁，不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气的金属有铜。【注意】①活泼金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。金属与酸反应越剧烈，其金属活动性。②铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的是二价铁（亚铁）的化合物、，而不是三价铁的化合物。③含有Fe2＋的溶液呈。

3.金属活动性顺序通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序（填写名称）：化学式：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu名称：。4.金属活动性顺序的应用（1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越。（前强后弱）（2）判断金属与酸的置换反应能否发生：位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）。（3）判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于的金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（强置换弱）。【注意】①初中阶段，金属与酸反应，所用的酸是或，不考虑使用浓硫酸和硝酸（与金属的反应复杂）。②金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择等金属，因为它们能与水反应。5.验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为：①先排出；②选取两边的和中间溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的和两边溶液，即“两液夹一金”）。【注意】如三种金属中有两种金属位于氢前面，还可采用“三金一酸”的方法（选取三种金属和盐酸或稀硫酸）。【典例1】（24-25九年级上·吉林松原·阶段练习）金属材料在生产生活中使用很广泛。下列用途利用了金属导电性的是A．铁制铁锅 B．金制项链 C．铝制易拉罐 D．铜制导线【典例2】（24-25九年级上·河北沧州·阶段练习）我国古代炼丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指金的性质在强热条件下A．容易燃烧 B．比较活泼 C．容易氧化 D．非常稳定【典例3】（24-25九年级上·湖南长沙·期末）下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的物质是A．FeSO4 B．MgCl2 C．CuSO4 D．FeCl3【典例4】（24-25九年级上·湖南长沙·期末）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用。为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A．将两根铜丝分别放入氯化亚铁溶液、硝酸银溶液中B．将铜丝、银丝分别放入硫酸亚铁溶液中C．将铁丝、铜丝、银丝分别伸入稀盐酸中D．分别测试三种金属的导电性1．（24-25九年级上·重庆·阶段练习）下列化学方程式书写正确的是A．Mg+O2MgO2 B．2HgO2Hg+O2↑C．Al+2HCl=AlCl2+H2↑ D．3Fe+2AlCl3=2Al+3FeCl22．（24-25九年级上·江苏镇江·阶段练习）金属R与Hg(NO3)2溶液反应：。下列说法不正确的是A．该反应为置换反应B．R可能是铝C．R的金属活动性比Hg强D．在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面3．不法分子常用“金光闪闪”的假元宝（铜锌合金）来蒙骗人们，下列鉴别方法错误的是A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色4．（24-25九年级上·河北唐山·阶段练习）室温时，利用压强传感器研究质量相同镁片和锌片分别与等浓度、等质量稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出B．反应结束后一定有剩余C．曲线②是与稀盐酸反应的压强变化曲线D．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多5．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列图像正确的是A． B．C． D．6．兴趣小组通过下列实验探究金属的性质。实验一：将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片表面出现划痕实验二：将锌粒放入过量稀硫酸中，持续产生气体，最终固体消失实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中，一段时间后取出，溶液变成蓝色根据上述实验现象下列说法错误的是A．实验一说明硬铝的硬度比铝的大B．实验二所得的溶液中溶质为ZnSO4C．实验三

说明铜的活动性比银的强D．实验三反应后所得溶液的质量减小7．（24-25九年级上·河南商丘·阶段练习）铁、锌、铜、铝等金属与我们的日常生活密不可分，请根据所学知识回答：(1)铝块能制成铝箔，是利用了铝的。(2)铁、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是，请写出能和稀硫酸反应的一个化学方程式。(3)下列试剂验证铝、铁、铜这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是______（填字母序号）。A．硫酸铝溶液、铁片、铜片B．硫酸亚铁溶液、铝片、铜片C．硫酸铜溶液、铝片、铁片8．金属在生产和生活中应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量的铁合金（填“相同”或“不同”）。(2)日常生活中，适合制作电缆的金属是（填标号）。A．金 B．铜 C．汞 D．钨(3)下列生活用品利用金属良好导热性的是（填序号）。A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．包糖果的铝箔(4)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为。9．某化工厂从含铜废料中回收铜以节约成本，部分实验流程如图所示。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）。下列关于该流程的分析，错误的是A．“灼烧”的主要目的是将Cu转化为CuOB．“酸浸”过程中发生的反应为置换反应C．操作Ⅰ得到的溶液中含有的阳离子是D．向固体物质Y中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铜10．取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法中正确的个数有①固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色

②固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色③固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3④固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2⑤滤液中最少有一种溶质，最多可能有三种溶质A．1个 B．2个