2.1.1共价键+课件++-年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键学习目标1、认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性、方向性。2、知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为σ键和π键等类型。3、理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。1.定义：2.类型离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键共价键：相邻原子之间通过共用电子对形成的化学键金属键：金属阳离子与自由电子之间强烈静电作用旧知回顾什么是化学键？NaNa+··：：：Cl·：：：Cl·+

[

]-HH··：：：Cl·：：：Cl·+离子键共价键利用元素的电负性差值

判断化合物的类型钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的化学键。1.概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2.成键微粒：电负性数值相差不大（小于1.7）的原子之间成键。3.成键元素：一般是非金属元素之间，或金属与非金属元素之间（如AlCl3）4.分类：根据共用电子对是否偏移分为极性共价键和非极性共价键。一、

共价键原子间通过共用电子对形成稳定结构，使体系能量降低。5.成键本质：根据共用电子对的对数分为单键、双键和三键。原子轨道重叠从电子云角度理解同种原子之间不同种原子之间H↑1sH↓1s两个氢原子电子自旋方向相反相互靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重叠核间形成一个电子概率密度较大的区域。氢原子形成氢分子的过程思考：为什么只能有H2、HCl、Cl2等物质，而不存在H3

、H2Cl和Cl3等物质？（1）饱和性——电子配对原理按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。（即差几个电子稳定，即可形成几对共用电子对。）H↑1s1Cl3p5↑↓↑↓↑↑↓3s2H↓1s1H2Cl3p5↑↓↑↓↓↑↓3s2Cl2共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成6.共价键的特征形成的共价键数=未成对电子数（2）方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都有一定的分布特点，按照现代价键理论中的最大重叠原理，两原子在形成共价键时将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键有方向性。CH4

NH3

H2OCO2

正四面体形三角锥形V形直线形

共价键的方向性决定了共价化合物的立体构型。——最大重叠原理（注意：s-s轨道重叠无方向性）H↑1sH↓1s两个氢原子电子自旋方向相反相互靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重叠核间形成一个电子概率密度较大的区域。像在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了7.共价键类型σ键的形成：①H2分子共价键的形成过程头碰头

s-s轨道无方向性

靠拢重叠成键靠拢重叠成键HCl分子1s3pHCl思考：哪种重叠方向才正确呢？原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。✔氯化氢分子形成共价键示意图↑1s↑↓↑↓↑↓↑3s3pσ键的形成：②HCl分子共价键的形成过程头碰头

s-p轨道有方向性.....Cl........Cl.+......Cl.......Cl.↑↓1s2s2p3s3p

↑↓↑↓↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑↓Cl↑↓1s2s2p3s3p

↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓↑↓↑↓Cl氯气分子形成共价键示意图σ键的形成：③Cl2分子共价键的形成过程头碰头

p-p轨道3p3p有方向性①概念：成键原子的s或p轨道以“头碰头”重叠形成。知识梳理s-sσ键

如H2

s-pσ键

如HClp-pσ键

如Cl2

③特征：a.沿键轴（两核的连线）方向

“头碰头”重叠成键b.σ键为轴对称，可以沿键轴旋转，电子云图形不变。c.形成σ键的原子轨道重叠程度较大，键强度大，难断裂。7.共价键类型

（1）σ键：②类型：无方向性[练习]结合原子轨道重叠的知识，试着写出下列物质的σ键所属类型。①H2②HBr③NH3④F2⑤H2Os-sσ键s-pσ键s-pσ键p-pσ键s-pσ键思考：p轨道与p轨道除了能形成σ键外，还能形成别的键吗？（2）π键：主要为p-pπ键。①概念:②类型：未成对电子的原子p轨道以“肩并肩”方式重叠。a.以“肩并肩”方式重叠，镜面对称：c.π键不能旋转b.原子轨道重叠程度比σ键的小，π键不如σ键牢固,π键强度小，较易断裂③特征：注意：s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且p-p电子先形成σ键，后形成π键。知识梳理肩并肩镜面对称：每个π键的电子云由两块组成，互为镜像。1s↑↑↓↑↓↑↑2s2pN1s↓↑↓↑↓↓↓2s2pNN2

的形成N2共价三键：1个σ键，2个π键（3）判断σ键和π键2p2p1s↑↓↑↓↑↓↑2s2pO1s↑↓↑↓↑↓↓2s2pOO2

的形成O2双键：1个

σ键，1个π键（3）判断σ键和π键O2中

p-pσ键和

p-pπ键的形成过程px-pxσ键pz-pzπ键两队孤对电子对电子云↑↓单键双键三键σ键1个σ键、1个π键1个σ键、2个π键（3）

【注意】σ键可以单独存在；π键不能单独存在归纳·总结判断σ键、π键的一般规律：σ键1个σ键，1个π键单键三键双键1个σ键，2个π键观察乙烷、乙烯、乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个σ键，几个π键构成？7个σ键5个σ键，1个π键3个σ键，2个π键一般规律：思考·讨论1.C–H是σ键。2.C—C是σ键。3.C=C一个σ键，一个π键。4.C≡C

一个σ键，两个π键。乙烯、乙炔分子中C—C

π键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有π键,σ键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。乙烯乙炔乙烯、乙炔分子的球棍模型、思考·讨论(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼，易发生加成?σ键与π键的比较键类型σ键π键常见类型原子轨道重叠方式键的特征原子轨道重叠程度成键规律判断s-s、s-p、p-pp-p“头碰头”重叠“肩并肩”重叠轴对称，可旋转镜面对称，不可旋转大小单键：σ键；双键：1个σ键、1个π键;三键：1个σ键、2个π键归纳·总结1.下列说法正确的是(

)A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性B.s轨道和p轨道重叠可以形成π键C.共价键都具有方向性D.C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂2.下列有关σ键和π键的说法中，错误的是(

)A.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键B.在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键C.σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的D.丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有11个σ键，3个π键DB课堂·练习在下列分子中①HF②Br2③H2O④N2⑤CO2⑥H2⑦H2O2⑧HCN（1）分子中只有σ

键的是：（2）分