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文档简介

1、为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知其中H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L-1。

2、实验室中制取一定量的氢气。将

0.65g

金属锌放入一定体积的盐酸中恰好完全反应。3、化学方程式中化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比4、在一定条件下，使

CO

和

O2

的混合气体

26g

充分反应，所得混合物在常温下跟足量的

Na2O2

固体反应，结果固体增重

14g，则原混合气体中

O2

和CO

的质量比可能是()A．9∶4

B．1∶1C．7∶6

D．6∶75、取

50.0mLNa2CO3

和

Na2SO4

的混合溶液，加入过量

BaCl2

溶液后得到14.51g

白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到

4.66g，并有气体放出。计算：

(1)原混合溶液中

Na2CO3

和

Na2SO4

的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积。6、参与反应的各物质的物理量之间的比例关系7、不同物理量间的换算方法8、游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样

300mL，经分析其中含有

0.0192gCu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为

mol·L－1。a．以上计算关系式必须是在溶液中使用b．溶液中离子的数目一定要与溶质的组成一致c．若溶质是气体：溶液的体积必须通过V溶液＝m/ρ计算d．溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数2．c、w之间的计算cB

＝1000

ρw/M9、98%

的密度为

1.84g·cm-3

的浓硫酸，其物质的量浓度为

。10、c、S之间的计算11、相对分子质量为Mr

的气态化合物V

L(标准状况)溶于m

g水中，得到溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c

mol·L－1，密度为ρ

g·cm－3，下列说法正确的是（

）12、不同物质的量浓度溶液的混合计算关系①稀释定律：c浓×V浓＝c稀×V稀②溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是两溶液的体积之和13、质量分数为

a%

的

H2SO4

溶液与质量分数为

5a%

的

H2SO4

溶液等质量混合，计算所得混合溶液质量分数。a．等质量混合：两溶液等质量混合时，ω(混)

＝

(ω1+

ω2)

/

214、已知等体积的20%硫酸溶液其质量大于10%硫酸溶液，则将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1

mol·L-1

的稀硫酸加热蒸发掉溶液总质量的一半的水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为c2

mol·L-1，下列关系正确的是

(

)A.

b＜2a

B.

c2＜2c1

C.

c2＞2c1

D.

c1

＝2c2b．等体积混合：（1）当溶液密度大于

1g·cm-3

时，ω(混)

＞(ω1+

ω2)/2

溶液浓度越大，密度越大,如

H2SO4、HNO3、HCl、N

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