第7课 美丽的化学变化（教学设计）-2023-2024学年六年级下册科学 教科版

第7课美丽的化学变化（教学设计）-2023-2024学年六年级下册科学教科版主备人备课成员设计思路本课以“美丽的化学变化”为主题，通过实验探究，引导学生观察化学变化的特征，体验化学变化的魅力。课程设计注重培养学生的观察、实验、分析等科学素养，结合教科书内容，设计了一系列与生活实际相关的实验活动，让学生在实践中感受化学变化的神奇，激发学生对科学的兴趣。核心素养目标培养学生对化学现象的好奇心和探究精神，提升观察、实验操作和数据分析能力。通过实验活动，强化科学思维，提高学生运用化学知识解释生活现象的能力，增强环保意识和可持续发展观念。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

六年级学生已具备一定的科学知识和实验操作基础，了解物质的基本性质，能够识别简单的物质变化。他们可能对化学反应有一定的认识，但对化学变化的微观机制和具体实验操作可能了解有限。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对新鲜事物充满好奇，对实验活动有较高的兴趣。他们在观察、实验操作方面表现出较强的动手能力，但分析问题和解决问题的能力尚需提高。学习风格上，部分学生偏好直观的实验操作，而另一部分学生可能更倾向于通过逻辑推理来理解化学变化。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在观察化学变化时可能难以区分物理变化和化学变化，对化学反应的微观机制理解不够深入。此外，实验操作中可能遇到的安全问题和实验误差也可能成为学习障碍。学生需要通过教师的引导和同伴的帮助，逐步克服这些困难。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生拥有科学教科书，包含“美丽的化学变化”相关章节。

2.辅助材料：准备化学变化相关的图片、图表和科普视频，以丰富教学资源。

3.实验器材：准备试管、滴管、烧杯、酒精灯等实验器材，确保安全操作。

4.教室布置：设置实验操作台，划分小组讨论区域，营造良好的学习氛围。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

详细内容：

1.展示生活中常见的化学变化现象，如铁生锈、食物腐败等，引导学生思考这些变化是否属于化学变化。

2.提问学生：什么是化学变化？化学变化有哪些特征？

3.引出本节课的主题：“美丽的化学变化”，激发学生的学习兴趣。

二、新课讲授（用时15分钟）

1.讲解化学变化的定义和特征，结合图片和实例进行说明。

2.分析化学变化的微观机制，解释化学反应的本质。

3.介绍化学变化的类型，如分解反应、合成反应、置换反应等。

三、实践活动（用时20分钟）

1.分组实验：让学生进行简单的化学反应实验，如酸碱中和反应、燃烧反应等，观察实验现象，记录实验数据。

2.观察生活中的化学变化：引导学生观察生活中的化学变化，如洗涤剂去污、衣物晾晒等，分析这些变化的原因。

3.小组讨论：分享实验观察结果，讨论化学变化在生活中的应用。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.回答问题：化学变化的特征有哪些？

举例回答：

-有新物质生成

-伴随能量变化

-发生颜色、气味、状态等变化

2.分析实验结果：为什么实验中的化学反应会产生气体？

举例回答：

-反应物之间发生了化学反应，生成了气体

-反应过程中释放了能量，导致气体逸出

3.探讨化学变化的应用：化学变化在哪些方面对人类有益？

举例回答：

-化学变化可以用于制造各种产品，如药品、肥料、清洁剂等

-化学变化可以帮助我们了解物质的结构和性质，为科学研究提供基础

五、总结回顾（用时5分钟）

内容：

1.回顾本节课的主要内容，强调化学变化的定义、特征和类型。

2.强调化学变化在生活中的重要性，鼓励学生关注身边的化学现象。

3.鼓励学生在日常生活中观察、思考化学变化，提高科学素养。

用时总计：45分钟知识点梳理1.化学变化的基本概念

-化学变化是指物质在化学反应中发生的性质和组成的变化。

-化学变化与物理变化的区别：化学变化有新物质生成，而物理变化没有新物质生成。

2.化学变化的特征

-有新物质生成：化学反应后，原来的物质变成了新的物质。

-伴随能量变化：化学反应过程中，能量以热、光、电等形式释放或吸收。

-发生颜色、气味、状态等变化：化学反应可能导致物质的颜色、气味、状态等发生改变。

3.化学变化的类型

-分解反应：一种化合物分解成两种或两种以上的物质。

-合成反应：两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。

-置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

4.化学反应的速率

-影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂等。

-化学反应速率的计算：根据反应物的消耗量或生成物的生成量来计算。

5.化学平衡

-化学平衡状态：在一定条件下，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变。

-平衡常数：表示化学平衡状态的常数，只与温度有关。

6.化学反应的热力学

-热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的热化学方程式。

-焓变、熵变、吉布斯自由能：描述化学反应热力学性质的物理量。

7.化学反应的动力学

-反应机理：描述化学反应过程中反应物转化为生成物的步骤和中间体。

-反应速率方程：表示反应速率与反应物浓度关系的数学表达式。

8.化学变化的应用

-化学变化在工业生产中的应用：如石油化工、制药、食品加工等。

-化学变化在生活中的应用：如清洁、消毒、保鲜等。

9.化学变化的安全性

-化学变化可能产生的危险：如火灾、爆炸、毒气等。

-预防措施：如穿戴防护用品、遵守操作规程、处理意外事故等。

10.化学变化与环境保护

-化学变化对环境的影响：如空气污染、水污染、土壤污染等。

-环境保护措施：如减少污染物排放、处理废弃物、发展绿色化学等。典型例题讲解1.例题：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，写出该化学反应的方程式。

解答：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

2.例题：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，写出该化学反应的方程式，并计算生成水的质量。

解答：2H2+O2→2H2O

根据化学方程式，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol，水的摩尔质量为18g/mol。

设生成水的质量为x克，则有：

(2摩尔氢气×2g/mol)+(1摩尔氧气×32g/mol)=2摩尔水×18g/mol

4g+32g=36g

36g=x

生成水的质量为36克。

3.例题：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，写出该化学反应的方程式，并计算在标准状况下生成氢气的体积。

解答：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

根据化学方程式，1摩尔锌与2摩尔盐酸反应生成1摩尔氢气。氢气的摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol。

设生成氢气的体积为V升，则有：

1摩尔锌×22.4L/mol=V升

V=22.4L

生成氢气的体积为22.4升。

4.例题：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，写出该化学反应的方程式，并计算在标准状况下生成二氧化碳的体积。

解答：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

根据化学方程式，1摩尔碳酸钙与2摩尔盐酸反应生成1摩尔二氧化碳。二氧化碳的摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol。

设生成二氧化碳的体积为V升，则有：

1摩尔碳酸钙×22.4L/mol=V升

V=22.4L

生成二氧化碳的体积为22.4升。

5.例题：氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，写出该化学反应的方程式，并计算在标准状况下生成水的质量。

解答：CuO+H2→Cu+H2O

根据化学方程式，1摩尔氧化铜与1摩尔氢气反应生成1摩尔水。水的摩尔质量为18g/mol。

设生成水的质量为x克，则有：

1摩尔氧化铜×18g/mol=x克

x=18g

生成水的质量为18克。教学评价与反馈1.课堂表现：

-观察学生在课堂上的参与度，包括提问、回答问题、参与讨论等。

-评估学生的注意力集中程度，是否能够跟随教学进度。

-记录学生的实验操作是否规范，是否能够正确使用实验器材。

2.小组讨论成果展示：

-评价小组讨论的组织和协作情况，是否能够有效分工和交流。

-检查学生是否能够基于实验观察和理论知识提出合理的假设和解释。

-评估学生是否能够清晰、准确地表达自己的观点和发现。

3.随堂测试：

-通过简答题或填空题的形式，测试学生对化学变化概念的理解。

-评估学生对化学反应方程式的书写能力。

-检查学生对化学变化类型和特征的识别能力。

4.学生自评与互评：

-引导学生进行自我评价，反思自己在课堂上的表现和收获。

-组织学生之间进行互评，鼓励学生提出建设性的意见和建议。

-收集学生对教学活动的反馈，了解学生对教学内容的掌握程度。

5.教师评价与反馈：

-针对课堂表现，给予学生及时的正面反馈，鼓励学生的积极参与和正确操作。

-对于学生在讨论和测试中表现出的困难，提供个别指导，帮助学生克服学习障碍。

-根据学生的反馈，调整教学策略，确保教学内容和方法符合学生的学习需求。

-定期与学生和家长沟通，分享学生的学习进展和需要改进的地方。板书设计①美丽的化学变化

-化学变化的定义

-化