第十单元课题2 酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元课题2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：酸和碱的中和反应教学设计

2.教学年级和班级：2023-2024学年九年级化学

3.授课时间：2023年11月10日星期五第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标分析本节课旨在培养学生化学科学素养，包括科学探究能力、科学态度与价值观以及科学、技术、社会、环境（STSE）意识。学生将通过实验探究酸碱中和反应，提升观察、分析、推理等科学探究能力；理解酸碱中和反应的原理及其应用，形成科学的思维方式；认识到化学在环境保护和资源利用中的重要性，增强社会责任感。教学难点与重点1.教学重点，

①理解酸碱中和反应的概念，能够准确描述中和反应的特征；

②掌握中和反应的化学方程式的书写方法，并能根据反应物和生成物写出正确的化学方程式；

③理解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用，学会使用酚酞或石蕊指示剂判断中和反应的完成。

2.教学难点，

①理解酸碱中和反应的微观过程，包括氢离子和氢氧根离子的结合；

②分析和解释中和反应中溶液pH值变化的原因，并能应用这一原理解决实际问题；

③结合实验现象，理解中和反应中放热现象的产生，以及如何利用这一现象进行温度的测量和记录；

④在实际应用中，能根据具体情境选择合适的酸碱进行中和反应，并预测反应的结果。教学资源-硬件资源：实验桌、试管、滴管、量筒、烧杯、酚酞指示剂、石蕊指示剂、酸碱溶液、pH试纸、温度计。

-软件资源：多媒体教学课件、化学实验操作视频。

-课程平台：学校化学实验室管理系统。

-信息化资源：在线化学实验指导手册、酸碱中和反应的动画演示。

-教学手段：实物演示、小组合作探究、多媒体辅助教学。教学流程1.导入新课

详细内容：教师以日常生活中的酸碱中和现象为切入点，例如厨房清洁剂（含碱）与醋（含酸）的中和作用，激发学生的兴趣。通过提问：“大家平时有没有遇到酸和碱的反应？能举例说明吗？”引导学生回顾已有知识，为新课学习做铺垫。用时：5分钟。

2.新课讲授

（1）酸碱中和反应的概念与特征

详细内容：教师通过幻灯片展示酸碱中和反应的定义，解释中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水。接着，教师通过实验演示，让学生观察酸碱反应后的现象，如溶液温度变化、颜色变化等，帮助学生理解中和反应的特征。用时：10分钟。

（2）酸碱中和反应的化学方程式

详细内容：教师展示中和反应的通式，引导学生写出常见的酸碱中和反应方程式，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。接着，通过实际例子，如盐酸与氢氧化钠的反应，帮助学生掌握方程式的书写方法。用时：10分钟。

（3）酸碱指示剂在中和反应中的应用

详细内容：教师讲解酚酞和石蕊指示剂在酸碱中和反应中的作用，通过实验展示指示剂颜色变化与pH值的关系。引导学生观察实验现象，理解酸碱指示剂的应用原理。用时：10分钟。

3.实践活动

（1）实验操作

详细内容：教师引导学生进行酸碱中和反应的实验操作，包括取酸、碱溶液，使用指示剂等。学生在实验过程中注意观察溶液颜色变化，并记录实验数据。用时：15分钟。

（2）实验数据分析

详细内容：学生将实验数据整理成表格，分析不同浓度酸碱溶液的中和反应速度。教师引导学生从数据中找出规律，加深对中和反应速率的理解。用时：10分钟。

（3）实验总结

详细内容：学生总结实验过程中遇到的问题及解决方法，分享实验心得。教师针对学生的总结，进一步讲解酸碱中和反应的相关知识。用时：10分钟。

4.学生小组讨论

（1）讨论酸碱中和反应的应用领域

举例回答：环境保护、工业生产、医药卫生等领域。

（2）讨论酸碱中和反应的微观机理

举例回答：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水分子。

（3）讨论酸碱中和反应的安全注意事项

举例回答：防止酸碱溅到皮肤或眼睛，实验过程中穿戴实验服、护目镜等。

5.总结回顾

详细内容：教师对本节课的内容进行总结，强调酸碱中和反应的概念、特征、方程式及应用。通过提问“什么是酸碱中和反应？”“酸碱中和反应有哪些应用？”“如何书写酸碱中和反应的方程式？”等，引导学生回顾本节课的重点和难点。最后，布置课后作业，巩固所学知识。用时：5分钟。

本节课共计45分钟，教学环节紧密衔接，既注重知识的传授，又关注学生的实践能力和科学素养的培养。在教学过程中，教师通过具体分析和举例，使学生深入理解酸碱中和反应的相关知识，为后续学习打下坚实基础。教学资源拓展1.拓展资源：

-酸碱中和反应的历史背景：介绍酸碱中和反应的发现过程，如古代炼金术士对金属与酸反应的观察，以及现代化学家对中和反应机理的研究。

-酸碱中和反应的应用实例：收集和整理生活中常见的酸碱中和反应实例，如食物防腐、废水处理、医药制剂等。

-酸碱中和反应的化学原理：深入探讨酸碱中和反应的化学原理，包括酸碱的电离、离子交换等过程。

-酸碱指示剂的种类及其应用：介绍不同类型的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙、石蕊等，以及它们在不同pH值下的颜色变化。

2.拓展建议：

-鼓励学生阅读相关的科普书籍或文章，如《化学的故事》、《生活中的化学》等，以增加对酸碱中和反应的兴趣和了解。

-组织学生进行小型的实验探究活动，如制作酸碱指示剂、探究不同酸碱溶液的中和反应速度等，以加深对实验原理的理解。

-建议学生收集生活中酸碱中和反应的例子，如家庭清洁剂、食品添加剂等，并分析这些例子中酸碱中和反应的特点和作用。

-引导学生关注环境保护领域中的酸碱中和反应，如工业废水处理、大气污染治理等，探讨化学知识在解决实际问题中的作用。

-通过在线教育平台或图书馆资源，推荐学生观看与酸碱中和反应相关的教育视频，如化学实验演示、科学纪录片等，以直观地学习相关知识。

-鼓励学生参与科学竞赛或创新项目，如化学实验设计比赛，让学生在实际操作中应用酸碱中和反应的知识，提高实践能力。

-组织学生参观化学实验室或工业生产现场，实地了解酸碱中和反应在工业生产中的应用，增强学生的职业认知和社会责任感。

-建议学生撰写关于酸碱中和反应的科普文章或实验报告，通过文字表达和逻辑推理，提高学生的科学写作能力。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验教学与理论教学相结合：在教学中，我尝试将传统的理论讲授与实验操作相结合，让学生在实验中直观地感受酸碱中和反应的现象，从而加深对理论知识的理解。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件展示酸碱中和反应的动态过程，以及实验操作步骤，使教学内容更加生动形象，提高学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生对实验操作掌握不够熟练：部分学生在实验操作过程中，存在操作不规范、实验数据记录不准确等问题，影响了实验效果。

2.学生对酸碱中和反应的原理理解不够深入：部分学生在学习过程中，对酸碱中和反应的微观机理理解不够，导致对实验现象的分析和解释不够到位。

3.课堂互动不足：在课堂教学中，我发现学生参与互动的积极性不高，课堂氛围较为沉闷，影响了教学效果。

反思改进措施（三）

1.加强实验操作指导：针对学生实验操作不熟练的问题，我将加强对实验操作的指导，确保每位学生都能掌握规范的实验操作方法。同时，我会鼓励学生在实验过程中多动手、多观察，提高实验技能。

2.深入讲解酸碱中和反应原理：为了让学生更好地理解酸碱中和反应的微观机理，我将结合实验现象，深入讲解酸碱中和反应的原理，并通过实例分析，帮助学生掌握酸碱中和反应的特点。

3.丰富课堂互动形式：为了提高课堂互动性，我将尝试多种教学方法，如小组讨论、角色扮演等，激发学生的学习兴趣，增强学生的参与感。同时，我会关注学生的反馈，及时调整教学策略，使课堂氛围更加活跃。课后作业1.实验设计题：

设计一个实验方案，验证醋酸（CH3COOH）和氢氧化钠（NaOH）的中和反应。包括实验步骤、所需试剂和仪器、预期现象和结论。

答案：

实验步骤：

a.准备两个烧杯，分别标记为A和B。

b.在烧杯A中加入一定量的醋酸溶液，在烧杯B中加入等体积的氢氧化钠溶液。

c.使用滴管，逐滴向烧杯A中滴加烧杯B中的氢氧化钠溶液，同时不断搅拌。

d.观察溶液颜色变化，记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。

e.当溶液颜色变为无色或淡红色时，停止滴加。

所需试剂和仪器：醋酸溶液、氢氧化钠溶液、烧杯、滴管、搅拌棒。

预期现象：随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液颜色逐渐由无色变为淡红色，最终变为无色。

结论：醋酸与氢氧化钠发生中和反应，生成醋酸钠和水。

2.化学方程式书写题：

写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。

答案：

a.盐酸与氢氧化钠反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O（酸碱中和反应）

b.硫酸与氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O（酸碱中和反应）

c.碳酸与氢氧化钠反应：H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O（酸碱中和反应）

3.实验数据分析题：

在实验中，你测量了盐酸与氢氧化钠中和反应中所需氢氧化钠溶液的体积。以下是实验数据：

-盐酸浓度：0.1mol/L

-氢氧化钠浓度：0.1mol/L

-所需氢氧化钠溶液体积：25mL

计算反应生成的产物中水的摩尔数。

答案：

反应生成的产物中水的摩尔数=盐酸的摩尔数=氢氧化钠的摩尔数

盐酸的摩尔数=盐酸浓度×盐酸体积=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol

因此，反应生成的产物中水的摩尔数为0.0025mol。

4.应用题：

一种未知酸与氢氧化钠溶液反应，已知氢氧化钠溶液的浓度为0.2mol/L，反应后溶液的pH值为7。如果消耗了20mL的氢氧化钠溶液，请计算未知酸的浓度。

答案：

由于反应后溶液的pH值为7，说明酸碱完全中和，生成中性溶液。

未知酸的摩尔数=氢氧化钠的摩尔数=氢氧化钠浓度×氢氧化钠体积

未知酸的摩尔数=0.2mol/L×0.020L=0.004mol

未知酸的浓度=未知酸的摩尔数/未知酸的体积

未知酸的浓度=0.004m