第五单元课题2 化学方程式 第2课时 根据化学方程式进行简单计算教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册课题：科目：班级：课时：计划1课时教师：单位：一、教材分析第五单元课题2化学方程式第2课时根据化学方程式进行简单计算教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册。本课时围绕化学方程式的计算展开，旨在帮助学生理解和掌握化学方程式的计算方法，通过实例讲解和练习，使学生能够运用所学知识解决实际问题。二、核心素养目标分析培养学生科学探究精神，提高学生的化学计算能力，发展学生的逻辑思维和问题解决能力。通过化学方程式的计算，引导学生运用定量关系分析化学反应，增强学生对化学知识的理解和应用，提升学生的科学素养和实践能力。三、学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生已具备基础的化学知识，了解化学反应的基本概念，能够识别常见的化学符号和化学式，对质量守恒定律有一定的认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

学生对化学实验和化学反应现象通常表现出浓厚的兴趣，但部分学生对化学计算可能感到抽象和困难。学生的能力差异较大，部分学生具备较强的逻辑思维和计算能力，而部分学生可能对数学计算不够自信。学习风格上，学生既有喜欢直观实验操作的，也有偏好逻辑推理和计算的。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

学生在进行化学方程式计算时，可能遇到以下困难和挑战：理解化学计量关系，正确书写化学方程式，进行质量计算时的单位换算，以及解决实际问题时缺乏足够的背景知识。此外，部分学生可能因为缺乏足够的练习而难以熟练掌握计算技巧。四、教学资源准备1.教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括人教版九年级化学上册教材。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以帮助学生直观理解化学方程式的计算过程。

3.实验器材：准备必要的化学试剂和仪器，用于演示化学方程式的计算在实际实验中的应用。

4.教室布置：布置教室环境，包括分组讨论区、实验操作台，确保学生能够进行有效的互动和实验操作。五、教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求，如让学生预习化学方程式的书写规则和基本计算方法。

设计预习问题：围绕化学方程式计算，设计问题如“如何根据化学方程式计算反应物的质量比？”和“如何根据化学方程式的计算结果解释实验现象？”

监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解化学方程式计算的基本概念和步骤。

思考预习问题：学生针对预习问题进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：通过引导学生自主预习，培养自主学习能力。

信息技术手段：利用在线平台和微信群，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

帮助学生提前了解化学方程式计算，为课堂学习做好准备。

培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

导入新课：通过实际化学反应的例子，如铁与硫酸铜反应，引出化学方程式计算的重要性。

讲解知识点：详细讲解化学方程式计算的方法，如质量守恒定律的应用。

组织课堂活动：设计小组讨论，让学生根据给定的化学方程式计算反应物的质量。

学生活动：

听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。

参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，通过合作解决问题。

教学方法/手段/资源：

讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解化学方程式计算的方法。

实践活动法：通过小组讨论和实际计算练习，让学生在实践中掌握技能。

合作学习法：通过小组合作，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

帮助学生深入理解化学方程式计算的方法，掌握计算技能。

通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

布置作业：布置与化学方程式计算相关的课后作业，如计算不同化学反应的反应物和生成物的质量。

提供拓展资源：提供与化学方程式计算相关的拓展资源，如在线化学计算工具或相关书籍。

学生活动：

完成作业：学生认真完成作业，巩固课堂所学。

拓展学习：学生利用拓展资源进行进一步的学习，如探索不同类型的化学反应。

教学方法/手段/资源：

自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

巩固学生在课堂上学到的化学方程式计算知识点和技能。

通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。六、教学资源拓展1.拓展资源：

-化学方程式的书写规则和意义：介绍化学方程式的基本构成，包括反应物、生成物、反应条件等，以及化学方程式在化学研究中的重要性。

-化学计量学基础：讲解化学计量学的基本概念，如摩尔、物质的量、质量守恒定律等，为化学方程式计算提供理论基础。

-常见化学反应类型：介绍常见的化学反应类型，如合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等，并举例说明其化学方程式的书写。

-化学实验与计算：展示一些与化学方程式计算相关的实验，如酸碱中和反应、氧化还原反应等，让学生通过实验了解化学方程式计算的实际应用。

-化学方程式的应用：探讨化学方程式在工业生产、环境保护、资源利用等方面的应用，增强学生对化学方程式计算的认识。

2.拓展建议：

-阅读相关书籍：推荐学生阅读《化学方程式及其应用》、《化学计量学基础》等书籍，深入了解化学方程式的书写规则、计算方法和应用领域。

-参加化学竞赛：鼓励学生参加化学竞赛，如化学奥林匹克竞赛、化学知识竞赛等，通过竞赛提高学生对化学方程式计算的兴趣和技能。

-实验室实践：鼓励学生在实验室进行化学实验，亲自动手操作，观察实验现象，加深对化学方程式计算的理解。

-利用网络资源：引导学生利用网络资源，如化学教育网站、在线化学计算工具等，进行化学方程式计算的学习和练习。

-小组合作学习：组织学生进行小组合作学习，共同探讨化学方程式计算中的难点和问题，提高学生的团队协作能力和沟通能力。

-案例分析：选取一些与化学方程式计算相关的实际案例，让学生分析案例中的化学方程式，提高学生的实际应用能力。

-创新实践：鼓励学生进行创新实践，如设计化学实验、制作化学模型等，将化学方程式计算应用于实际生活中。七、教学反思与总结今天这节课，我们学习了化学方程式的计算，我觉得整体上还是蛮有收获的。首先，我想谈谈教学反思。

在教学方法上，我尝试了多种方式来引导学生理解和掌握化学方程式的计算。比如，我通过实例讲解，让学生看到化学方程式计算在实际问题中的应用，这样他们就能更好地理解抽象的概念。我还设计了小组讨论，让他们在合作中解决问题，这不仅能提高他们的团队协作能力，还能激发他们的学习兴趣。

不过，我也发现了一些不足。比如，在讲解化学计量学的基础知识时，我发现有些学生还是不太能跟上节奏，这可能是因为他们对数学的掌握程度不同。所以，我意识到在今后的教学中，我需要更加关注学生的个体差异，提供更多的个性化辅导。

在课堂管理方面，我发现有时候课堂气氛不够活跃，可能是由于我对学生的互动引导不够充分。今后，我会更加注重课堂互动，鼓励学生提问和发表自己的观点。

在知识方面，学生们对化学方程式的计算有了更深入的理解，他们能够独立完成一些基础的化学方程式计算题目。在技能上，他们的计算能力有了明显的提升，特别是在处理复杂化学方程式时，他们能够更加熟练地运用质量守恒定律。

在情感态度方面，学生们对化学的兴趣似乎有所提高，他们在课堂上更加积极地参与讨论，这让我感到非常欣慰。

当然，也存在一些问题。比如，部分学生在面对难题时显得有些沮丧，这可能是因为他们对化学方程式计算的理解还不够深入。为了解决这个问题，我打算在今后的教学中，增加一些趣味性的化学实验，让学生在实验中感受化学的乐趣，同时提高他们的实践能力。

另外，我还发现有些学生在书写化学方程式时，符号的规范性不够，这可能会影响他们的计算结果。因此，我会在下一节课中，特别强调化学方程式书写的规范性，确保每位学生都能够正确书写化学方程式。八、课后作业1.实验室中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。已知反应物的质量比为65:98，请计算生成的氢气的质量是多少克？

解答：根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌和硫酸的摩尔比为1:1。质量比为65:98，可以得出氢气的质量比为65:98:2。设生成氢气的质量为x克，则65:2=65:98:2，解得x=2克。

2.一定量的氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解，生成氯化钾和氧气。如果生成的氧气的质量是4.4克，那么参加反应的氯酸钾的质量是多少克？

解答：根据化学方程式2KClO3=2KCl+3O2↑，氯酸钾和氧气的摩尔比为2:3。氧气的质量为4.4克，摩尔质量为32克/摩尔，所以氧气的物质的量为4.4克/32克/摩尔=0.1375摩尔。根据摩尔比，氯酸钾的物质的量为0.1375摩尔×(2/3)=0.0917摩尔。氯酸钾的摩尔质量为122.5克/摩尔，所以氯酸钾的质量为0.0917摩尔×122.5克/摩尔=11.25克。

3.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。如果10克铁完全反应，生成的铜的质量是多少克？

解答：根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁和铜的摩尔比为1:1。铁的质量为10克，摩尔质量为56克/摩尔，所以铁的物质的量为10克/56克/摩尔=0.1786摩尔。根据摩尔比，铜的物质的量也为0.1786摩尔。铜的摩尔质量为64克/摩尔，所以铜的质量为0.1786摩尔×64克/摩尔=11.39克。

4.在实验室中，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。如果10克氢气完全反应，生成的水的质量是多少克？

解答：根据化学方程式2H2+O2=2H2O，氢气和水的摩尔比为2:2。氢气的质量为10克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的物质的量为10克/2克/摩尔=5摩尔。根据摩尔比，水的物质的量也为5摩尔。水的摩尔质量为18克/摩尔，所以水的质量为5摩尔×18克/摩尔=90克。

5.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。如果25克氢氧化钠完全反应，需要多少克稀盐酸？

解答：根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1。氢氧化钠的质量为25克，摩尔质量为40克/摩尔，所以氢氧化钠的物质的量为25克/40克/摩尔=0.625摩尔。根据摩尔比，盐酸的物质的量也为0.625摩尔。盐酸的摩尔质量为36.5克/摩尔，所以盐酸的质量为0.625摩尔×36.5克/摩尔=22.8克。作业布置与反馈作业布置：

为了巩固学生对化学方程式计算的理解和应用，以下是为本节课布置的作业：

1.完成课本中的练习题，包括以下几题：

-第X页第1题：根据给定的化学方程式，计算反应物的质量比。

-第X页第2题：根据反应物的质量，计算生成物的质量。

-第X页第3题：根据化学方程式，计算在标准状况下生成的气体的体积。

2.选择两个不同的化学反应，分别计算以下内容：

-反应物的物质的量。

-生成物的物质的量。

-反应物的质量。

3.设计一个简单的实验，证明质量守恒定律。描述实验步骤、预期结果以及如何通过化学方程式来解释实验结果。

作业反馈：

1.作业批改：

-对学生的作业进行认真批改，确保每道题都得到适当的评分。

-标记错误，并提供清晰的批改意见，以便学生了解自己的错误。

2.反馈方式：

-面对面的反馈：在课堂上，针对学生的普遍错误或疑问，进行集中讲解和解答。

-个别反馈：对于个别学生的作业，提供个性化的反馈，帮助他们改进学习方法和习惯。

3.改进建议：

-对于计算错误，指出错误原因，如单位换算错误、摩尔比计算错误等。

-对于实验设计问题，鼓励学生根据实验原理改进设计，提高实验的可行性和科学性。

-对于理解上的问题，提供额外的解释和例题，帮助学生建立正确的知识框架。

4.促进学习进步：

-鼓励学生通过重复练习来提高计算技能，尤其是对容易出错的部分。

-鼓励学生进行自我评估，定期复习所学知识，以巩固记忆。

-鼓励学生在遇到困难时主动寻求帮助，无论是向同学、老师还是通过额外的学习资源。板书设计①化学方程式的基本概念

-化学方程式的定义

-化学方程式的组成：反应物、生成物、反应条件

②化学方程式的书写规则

-确保反应物和生成物化学式的正确性

-标注物质状态（固态、液态、气态、水溶液）

-平